甘肅省張掖市山丹縣一中2023年高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

甘肅省張掖市山丹縣一中2023年高一化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓2、下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D．煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應生成粗硅和二氧化碳3、下列說法正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3可做食用堿或工業(yè)用堿B．海水曬鹽的原理是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度C．二氧化硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料D．在清洗衛(wèi)生間時，從安全角度可將“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與84消毒液混和使用4、以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部5、用自來水養(yǎng)魚，在將水注入魚缸之前需把水在陽光下爆嗮一段時間，目的是（）A．增加水中含氧量 B．利用陽光中紫外線殺菌C．使自來水中少量次氯酸分解 D．通過日照提高水的溫度6、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且的物質(zhì)的量濃度為9mol·L-1，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g7、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl28、與氦氣屬于同一晶體類型的物質(zhì)是（）A．干冰 B．NH4NO3 C．SiO2 D．石墨9、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關(guān)的是A。BCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空氣中放置現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變藍，隨后迅速褪色CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色鈉表面由銀白色變暗A．A B．B C．C D．D10、鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關(guān)說法錯誤的是A．該反應為置換反應B．反應中氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為MnC．從反應可以比較還原性：Al強于MnD．反應中生成1molAl2O3時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA11、用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取氫氧化鈉固體10gB．配制時應選用250mL容量瓶C．稱量氫氧化鈉固體時應在濾紙上稱量D．定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏高12、下列說法錯誤的是A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小B．O2和O3是氧元素的同素異形體C．同一元素的不同核素化學性質(zhì)幾乎完全相同D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱13、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D．將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色14、下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－15、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-16、從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質(zhì)中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。18、下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應的化學方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。19、某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。(1)配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為____g。(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。①還缺少的玻璃儀器有100mL___________；②使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；(3)該同學又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：_____；②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是______；③氨水(氨氣溶于水)中滴加酚酞現(xiàn)象是溶液變?yōu)開_______色；④檢驗氨氣的方法是______。20、已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉。某興趣小組為檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)及探究二氧化硫的性質(zhì)，設計了如下實驗:I．檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（1）往圓底燒瓶A中加入待測液1.0mol/LNa2SO3溶液50mL溶液a為_______，溶液b為_______。（2）向裝置A中滴加足量溶液a，Na2SO3反應完全后，微熱裝置A使SO2完全逸出。實驗前后測得C裝置增重2.4g，則Na2SO3溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，并判斷Na2SO3固體是否變質(zhì)______（填是或否）。II．利用以上裝置制備適量SO2，設計實驗比較H2SO3、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，并探究SO2的化學性質(zhì)。（1）試劑X是___________；試劑Y是___________；試劑Z是___________。（2）關(guān)閉止水夾b，打開止水夾a，向裝置中通入SO2，當觀察到_________，即證明H2CO3酸性比H2SiO3強。（3）關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，繼續(xù)通入SO2，溴水褪色，說明SO2具有_______；寫出相應的離子方程式______________________。21、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題（1）已知元素⑩的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為______；（2）由元素②和④形成的三核直線型分子的結(jié)構(gòu)式為______；（3）由上述元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的電子式______，該化合物所含的化學鍵類型_____（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”），若將該固體投入到含有下列離子的溶液中：NO、

HCO、CO、SO、SO、Na+反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_____（用離子符號表示）；（4）元素⑦、⑧、⑨其離子半徑由大到小的順序是_________，元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________；（5）下列事實不能說明元素⑧的非金屬性比元素⑦的非金屬性強的是____；A元素⑧的單質(zhì)與⑦的氫化物的水溶液反應，溶液變渾濁B元素⑧的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑦的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵C⑦和⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高D元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑦的氫化物水溶液的酸性強（6）由上表中的元素構(gòu)成的A+、B+、C-、D、E五種10電子粒子，已知他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E↑；B++C-=2D；寫出A+、B+

的化學式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時應該是硫酸根離子恰好轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則反應為：Al3++2SO42—+2Ba2++4OHˉ＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A錯誤；B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O，B錯誤；C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，說明還原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標準狀況下3.36LCl2即0.15mol氯氣時亞鐵離子全部被氧化，溴離子有0.1mol被氧化，則發(fā)生的反應為：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正確；D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A．工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而不會置換出鈦，A項錯誤；B．煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵礦石中的鐵還原出來，B項錯誤；C．用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項正確；D．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項錯誤；答案選C。3、A【解析】

A.碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于強堿弱酸鹽，其酸根離子都易水解而使其水溶液都具有堿性，可以用作食用堿或工業(yè)用堿，A正確；B.海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，而不是升高溫度從而降低食鹽在水中的溶解度，升高溫度食鹽在水中的溶解度增大，B錯誤；C.硅是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料，而不是二氧化硅，C錯誤；D.潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，則不能混合使用，故D錯誤；答案選A。4、B【解析】

①蒸餾時，應先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。5、C【解析】

自來水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。則A．陽光照射本身不能增加水中的氧氣的含量，由次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以氧氣量增加，但不是曝曬一段時間的目的，A項不選；B．陽光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強氧化性，能殺死細菌，達到消毒的目的，B項不選；C．次氯酸見光分解，有利于金魚的生存，C項選；D．通過日照幾乎不改變水的溫度，D項不選；答案選C。6、C【解析】

足量的Mg與CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反應最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質(zhì)量為0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C。7、B【解析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。8、A【解析】

氦氣是由單原子分子構(gòu)成，分子間存在范德華力，在固態(tài)時屬于分子晶體?！驹斀狻緼．干冰是固態(tài)二氧化碳，分子間存在范德華力，是分子晶體，故A選；B．NH4NO3是銨根離子和硝酸根離子通過離子鍵形成的離子晶體，故B不選；C．SiO2是硅原子和氧原子通過共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故C不選；D．石墨是混合型晶體，故D不選；故選A。9、C【解析】

A.溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故A有關(guān)；B.紫色石蕊溶液滴入中，與水反應生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍，隨后褪色是表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，故B有關(guān)；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C無關(guān)；D.Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故D有關(guān)；故答案為：C。【點睛】本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關(guān)鍵。10、B【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物Al2O3，MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物Mn?！驹斀狻緼、該反應為單質(zhì)與化合物反應得到另一種單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應，A正確，不符合題意；B、MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物Mn，B錯誤，符合題意；C、在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，Al為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；D、Al的化合價從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉(zhuǎn)移2×3mol=6mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；答案選B。11、B【解析】

A、由于無220mL容量瓶，需選用250mL容量瓶，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盤天平的精確度，故A錯誤；B、由于無220mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則可知，應選擇250mL的容量瓶，故B正確；C、氫氧化鈉易潮解，故應放在小燒杯里稱量，故C錯誤；D、定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及誤差分析的方法。12、D【解析】

A．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+半徑依次減小，故A正確；B．O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故B正確；C．同一元素的不同核素，有相同的核外電子排布，所以化學性質(zhì)相同，故C正確；D．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，非最高價含氧酸則不一定，故D錯誤；故選：D。13、A【解析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，沒有霧，B錯誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，C錯誤；D.將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯誤，答案選A。14、D【解析】

本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！驹斀狻緼．原子數(shù)目不守恒應改為：，故A錯誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應改為：，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應為：，故C錯誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；故答案選D。15、B【解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A.如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B.K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，B正確；C.顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.在溶液中HCO3-與Al3+反應生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。16、C【解析】

在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反應中，反應物中Br－被氧化，BrO－3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價態(tài)物質(zhì)。【詳解】A.氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，A項錯誤；B.反應不是氧化還原反應，B項錯誤；C.C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似，C項正確；D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據(jù)題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①根據(jù)上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！军c睛】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。18、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應即CuO和NH3反應，生成銅單質(zhì)、氮氣和水，據(jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質(zhì)的量是mol，溶液的質(zhì)量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產(chǎn)生硝酸銨，實驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應的化學方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。19、10.7容量瓶檢查是否漏水2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒【解析】

實驗室制備氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集?！驹斀狻浚?）NH4Cl溶液的物質(zhì)的量：，NH4Cl固體的質(zhì)量：，應用天平稱量10.7gNH4Cl固體，故答案為：10.7。（2）①配制100mL2mol/L的NH4Cl溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。②帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。（3）①A處氯化銨與熟石灰反應，其化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②氨氣中含有少量水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰其作用是干燥劑，故答案為：干燥劑。③氨氣溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性，則在氨水中滴加酚酞試液的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，故答案為：紅。④氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣與氯化氫結(jié)合生成氯化銨固體，則氨氣遇到蘸有濃鹽酸的玻璃棒會產(chǎn)生白煙，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒。20、濃硫酸濃硫酸0.75是酸性高錳酸鉀溶液（其他答案合理即可）品紅溶液NaOH溶液品紅溶液不褪色，Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成還原性SO2+Br2+2H2O＝SO42－+2Br－+4H+【解析】

I．裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測定，據(jù)此解答。II．二氧化硫與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，據(jù)此可以比較酸性強弱；二氧化硫具有還原性能被溴水氧化，根據(jù)二氧化硫有毒需要尾氣處理判斷?！驹斀狻縄．（1）裝置A產(chǎn)生二氧化硫氣體，實驗室一般用濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，即a是濃硫酸。又因為生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣也能被堿石灰吸收干擾二氧化硫的檢驗，則通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，即b是濃硫酸；（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，則二氧化硫的物質(zhì)的量是2.4g÷64g/mol＝0.0375mol，根據(jù)硫原子守恒可知亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0375mol，濃度是0.0375mol÷0.05L＝0.75mol/L＜1.0mol/L，所以Na2SO3固體已經(jīng)變質(zhì)；II．（1）二氧化硫與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但生成的二氧化碳中含有二氧化硫會干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應，需要除去，可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，為檢驗是否除盡二氧化硫需要利用品紅溶液檢驗，即試劑X是酸性高錳酸鉀溶液，試劑Y是品紅溶液；二氧化硫有毒，需要尾氣處理，則試劑Z是NaOH溶液。（2）根據(jù)以上分析可知關(guān)閉止水