阜陽市太和中學(xué)高二下學(xué)期月月考理科化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精太和中學(xué)高二理科化學(xué)月考試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1；C12;O16；N14；S32；Fe56;Mn55;Al27第Ⅰ卷(選擇題)一、單項(xiàng)選擇題1。下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是：A.H2O2 B.NH3 C.C2H6 D.SO2【答案】D【解析】【詳解】A。H2O2中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)、兩個(gè)σ鍵，所以O(shè)原子的雜化方式是sp3，故不選A；B。NH3中N原子的雜化軌道數(shù)是,所以N原子的雜化方式是sp3,故不選B；C。C2H6中C原子形成4個(gè)單鍵,C原子雜化方式是sp3,故不選C；D.SO2中S原子的雜化軌道數(shù)是,所以S原子的雜化方式是sp2，故選D;2.下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是（）A。3s23p1 B.3s23p2 C。3s23p3 D.3s23p4【答案】C【解析】【詳解】四個(gè)選項(xiàng)中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能最大。答案選C。3.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為84，原子核內(nèi)的中子數(shù)為48,它的N能層上的電子數(shù)為A.32 B.18 C.8 D。6【答案】C【解析】【詳解】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為84，原子核內(nèi)的中子數(shù)為48,則質(zhì)子數(shù)是84—48=36,它的核外電子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p6，N能層上的電子數(shù)為8，故選C。4.某元素的外圍電子構(gòu)型是3d64s2，下列對(duì)該元素的說法中錯(cuò)誤的是A。位于周期表中第四周期Ⅷ族 B。只有2個(gè)價(jià)電子C。+3價(jià)離子比+2價(jià)離子的氧化性強(qiáng) D。其單質(zhì)常溫下難溶于濃硝酸【答案】B【解析】【分析】某元素的外圍電子構(gòu)型是3d64s2，電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，該元素是Fe元素?！驹斀狻緼。Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族,故A正確；B。Fe的價(jià)電子排布是3d64s2，有8個(gè)價(jià)電子，故B錯(cuò)誤；C.Fe2+易失電子生成Fe3+，所以Fe3+的氧化性大于Fe2+，故C正確；D。常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化,故D正確；選B。5。若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1,它違背了A。能量最低原則 B。泡利不相容原理C.洪特規(guī)則 D。能量守恒原理【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道,15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規(guī)則，故選C。6.下列說法中不正確的是A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B。s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同C。丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，其中碳原子分別是sp2、sp3雜化D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同【答案】D【解析】【詳解】A。σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩"的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，故A正確；B。σ鍵有方向性，兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近，才能達(dá)到最大重疊，s—sσ鍵與s-pσ鍵都是軸對(duì)稱的，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同,故B正確；C.丙烯(CH3-CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，其中雙鍵碳原子sp2雜化、單鍵碳原子sp3雜化，故C正確；D.N2分子的結(jié)構(gòu)是,有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，NH4＋中N原子為sp3雜化,4個(gè)N－H鍵的鍵能完全相同，故D錯(cuò)誤；答案選D。7.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是A B。 C。 D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換,說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，故選B.【點(diǎn)睛】判斷羥基氫原子跟D2O進(jìn)行氫交換是解答本題的關(guān)鍵。8.下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A。H2O電子式為：B.某元素原子(R）的軌道排布式：C。Ca2+離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6D.鉀(K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：【答案】B【解析】【詳解】A。H2O是共價(jià)化合物,電子式為為，故A正確；B。根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道,違背洪特規(guī)則，（R）的軌道排布式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C。Ca失去4s軌道上2個(gè)電子形成Ca2+，Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；D。鉀是19號(hào)元素，鉀(K)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確;答案選B.9。下列說法中正確的是A。所有元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能和電負(fù)性值都是最大D.氮、氧、氟的原子半徑小，電負(fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，容易形成氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A.第三周期元素中，鈉的第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；B。鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,第一電離能比Al元素高，故B錯(cuò)誤；C.同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大，同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；D。因?yàn)榈?、氧、氟的原子半徑?電負(fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，所以容易形成氫鍵,故D正確；故選D.10.下列描述中正確的是A。CS2為V形的極性分子B.ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形C。SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體,SO32—呈三角錐形【答案】D【解析】【詳解】A.CS2中C原子雜化方式是sp,無孤電子對(duì),空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱,所以是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.ClO3—中Cl原子的雜化軌道數(shù)是，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤;C.SF6中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是6，S原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤;D。SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化，SiF4中Si原子無孤電子對(duì),分子呈空間正四面體，SO32-中S原子有1個(gè)孤電子對(duì)，呈三角錐形，故D正確；選D。11.已知元素的原子外圍電子排布式為，則元素的原子序數(shù)為()A.9 B。10 C。17 D。18【答案】C【解析】【詳解】元素的原子外圍電子排布式為，n-1=2，則n=3，所以元素的原子外圍電子排布式為,其核外電子排布式為，核電荷數(shù)為17。故選C。12。下列說法正確的是A。向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水，將得到深藍(lán)色的［Cu（NH3)4]SO4·H2O沉淀B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C。雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵孤電子對(duì)D.凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵，其立體構(gòu)形都是正四面體【答案】C【解析】【詳解】A．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入適量氨水，會(huì)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，再加入氨水，將得到深藍(lán)色溶液。再向其中加入乙醇,可得到深藍(lán)色的[Cu(NH3）4］SO4·H2O晶體：A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH4分子中的碳原子上有兩個(gè)2s電子和兩個(gè)2p電子，在外界條件的影響下，一個(gè)2s電子發(fā)生躍遷，這樣CH4分子中的碳原子就有一個(gè)2s軌道電子和三個(gè)2p軌道電子，一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道重新組合形成sp3雜化軌道，再與氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子,未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵，C項(xiàng)正確；D．AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp3雜化軌道成鍵，如BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，B原子采用sp2雜化，其立體構(gòu)型為平面三角形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A.SO3

與SO2 B。BF3

與NH3 C.BeCl2與SCl2 D.H2O

與SO2【答案】A【解析】【詳解】A．SO3中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+（6-6）=3,采取sp2雜化方式，SO2中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+(6-4)=3，采取sp2雜化方式,故A正確；B．BF3中B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+(3-3）=3，采取sp2雜化方式,NH3中N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+（5-3）=4，采取sp3雜化方式,二者雜化方式不同，故B錯(cuò)誤；C．BeCl2中Be原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+(2—2)=2，采取sp雜化方式,SCl2中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+（6—2)=4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；D．H2O中O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+（6-2）=4,采取sp3雜化方式，SO2中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+(6—4）=3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子軌道雜化類型判斷，難度中等.需熟練掌握幾種常見分子的中心原子雜化類型.14.某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，這種原子的質(zhì)子數(shù)是（）A.只能是7 B.只能是15 C。是11或15 D.是11或13【答案】C【解析】【詳解】主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，可能是3s1或3s23p3,為Na或P，質(zhì)子數(shù)是11或15.正確答案選C15.短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，元素Y的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2,則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是A。X2Y5 B.XY42－ C。XY2－ D.XY3－【答案】B【解析】【詳解】X的原子最外電子層中具有最多的未成對(duì)電子，則X為ⅤA族，元素Y的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，即2s22p4,為氧元素,B中X為奇數(shù)價(jià)，Y為偶數(shù)價(jià)，離子所帶電荷應(yīng)為奇數(shù)，則XY42—不可能存在,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。16.下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CS2、H2S B.BF3、CH4 C.C60、C2H4 D.NH3、HCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．CS2類似CO2，為極性鍵形成的非極性分子；H2S類似H2O，為極性鍵形成的極性分子；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BF3為極性鍵形成的分子,但其立體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性抵消，為含極性鍵的非極性分子；CH4含有極性鍵，其立體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性抵消,為含極性鍵的非極性分子；B項(xiàng)正確；C．C60含非極性鍵，C2H4分子中含有極性鍵，其分子中正電中心與負(fù)電中心重合,為非極性分子；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3含極性鍵，其立體構(gòu)型不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，為含極性鍵形成的極性分子；HCl含極性鍵,其分子中正電中心與負(fù)電中心不重合，為含極性鍵形成的極性分子；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是(）A。反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B。沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3）4]2+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇,沒有任何現(xiàn)象，因?yàn)閇Cu（NH3）4］2+與乙醇不反應(yīng)D.在［[Cu（NH3)4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道【答案】B【解析】發(fā)生的離子反應(yīng)是Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu（OH)2↓＋2NH4＋，Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3）4］2＋＋2OH－，A、根據(jù)上述發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后溶液中沒有Cu2＋,故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)，生成深藍(lán)色的配合離子是［Cu(NH3)4］2＋,故B正確；C、加入乙醇后,利用乙醇極性小的性質(zhì)，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,故C錯(cuò)誤；D、Cu2＋提供空軌道,NH4＋提供孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤。18。下列說法中正確的是①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子形成的化合物的種類最多；②在硫酸銅氨溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體析出；③H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O分子間存在氫鍵所致；④P4、BF3、CH3Cl三種分子中所有原子的最外層均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu);⑤乙醇分子中只含σ鍵．⑥鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定A.①③⑤正確 B.③④⑥正確 C.①②⑤正確 D。⑤正確，其他均不正確【答案】C【解析】【詳解】①外圍電子構(gòu)型為nsnnpn的原子s軌道只能容納兩個(gè)電子,可知n=2,則該原子的外圍電子排布為2s22p2為碳原子，碳可以形成有機(jī)化合物，形成的化合物的種類最多,故正確；②銅氨溶液主要成份是絡(luò)合物硫酸四氨合銅([Cu（NH3）4]SO4）其在乙醇中溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度，因此加入乙醇后會(huì)析出深藍(lán)色硫酸四氨合銅晶體，故正確；③H2O非常穩(wěn)定是因?yàn)樗蠬—O鍵鍵能較大，與H2O分子間存在氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；④H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層3個(gè)電子形成三個(gè)共價(jià)鍵,電子數(shù)為6也不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故錯(cuò)誤；⑤乙醇分子中只含單鍵形式，單鍵均為σ鍵，故正確；⑥鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；正確的有①②⑤.故選：C.【點(diǎn)睛】物質(zhì)的穩(wěn)定性與形成物質(zhì)內(nèi)部粒子之間的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，為氫鍵屬于特殊的分子間作用力,只會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解度的大小，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)。19.下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（）A。B.CD。【答案】B【解析】【詳解】A.中，只有次甲基上的碳原子為手性碳原子,A不合題意；B.中，除醛基外的碳原子都為手性碳原子，B符合題意；C。中，除羧基外的碳原子都為手性碳原子，C不合題意;D。中，與苯環(huán)相連的碳原子為手性碳原子，D不合題意.故選B。20。以下微粒含配位鍵的是（）①N2H5+②CH4③OH－④NH4+⑤Fe（CO）5⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3）2]OHA.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部【答案】C【解析】【分析】在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，①氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì);②無空軌道，無孤電子對(duì)；③無空軌道,④氫離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì);⑤鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤電子對(duì);⑥鐵離子提供空軌道,硫原子提供孤電子對(duì)；⑦氫離子提供空軌道,氧原子提供孤電子對(duì)；⑧銀離子提供空軌道,氮原子提供孤電子對(duì)；據(jù)此分析解答.【詳解】①氫離子提供空軌道,N2H4氮原子提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，N2H5+含有配位鍵，①選；

②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對(duì)，CH4不含有配位鍵，②不選；

③OH—電子式為，無空軌道，OH-不含有配位鍵,③不選；

④氨氣分子中氮原子含有孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵,NH4+含有配位鍵，④選；

⑤Fe原子有空軌道，CO中的碳原子上的孤電子對(duì)，可以形成配位鍵，F(xiàn)e（CO）5含有配位鍵，⑤選；

⑥SCN—的電子式,鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e（SCN）3含有配位鍵，⑥選；

⑦H3O+中O提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵，⑦選;

⑧Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對(duì),可以形成配位鍵，Ag（NH3）2OH含有配位鍵，⑧選；綜上,①④⑤⑥⑦⑧微粒中含有配位鍵,C項(xiàng)正確，答案選C.21.下列說法正確的是A。HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)、還原性都依次升高(增強(qiáng))B.通常測(cè)定氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值,因分子間存在氫鍵C.BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3、PCl5D.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【答案】B【解析】【詳解】A。同主族元素從上到下非金屬性減弱，形成氣態(tài)氫化物的還原性增強(qiáng)，故HF、HCl、HBr、HI的還原性都依次升高（增強(qiáng))，四種物質(zhì)都形成分子間晶體，熔沸點(diǎn)高低與分子間作用大小有關(guān)，分子間作用隨相對(duì)分子量的增大而增大，但因HF之間存在氫鍵,熔沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B.HF分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測(cè)定氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為締合分子的相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值，故B正確；C。PCl5分子中磷原子存在五對(duì)共用電子對(duì),電子數(shù)是10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤;D.氯的各種含氧酸中隨著氧原子數(shù)的增加，非羥基氧的數(shù)目在增加，而非羥基氧越多,含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此酸性HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D錯(cuò)誤;故選：B?！军c(diǎn)睛】判斷原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是要知道化合物的結(jié)構(gòu),通過結(jié)構(gòu)式，弄清該原子的成鍵數(shù)，從而判斷化合物中原子最外層電子數(shù)，計(jì)算方法是:化合物中該原子最外層電子數(shù)=未成鍵時(shí)原子的最外層電子數(shù)+該原子成鍵形成的共價(jià)鍵數(shù)（或化合價(jià)絕對(duì)值）22.如下圖，關(guān)于兩分子的說法正確的是A?；槭中援悩?gòu)體 B.含有手性碳原子C。兩者不是同分異構(gòu)體 D?；橥滴铩敬鸢浮緼【解析】【詳解】A.由圖可知，兩者互為鏡像，屬于手性異構(gòu)體，故A正確;B.手性碳原子是一個(gè)碳上連四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，由兩分子結(jié)構(gòu)可知，均不含手性碳原子，故B錯(cuò)誤;C.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，圖中兩分子分子式相同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D。同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的一系列物質(zhì)，兩者分子式相同不屬于同系物,故D錯(cuò)誤。故選：A。23。短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B。元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C。元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D。元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【答案】A【解析】【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是C元素,Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為Al元素.Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料,是Li元素?！驹斀狻縓原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子,不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,故C正確;D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選A.24.下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息,下列說法不正確的是元素代號(hào)XYZWN原子半徑/nm0。1860.0740。1020。0990。160主要化合價(jià)＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2A。X與W形成的化合物是共價(jià)化合物B.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率:X>NC。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W〉ZD.X和Y的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體化合物【答案】A【解析】【分析】短周期元素，Y、Z都有－2價(jià)，處于ⅥA族，Z有+6價(jià)，其原子半徑較大，則Y為O元素、Z為S元素；W有+7、－1價(jià)，則W為Cl元素；N為+2價(jià)，原子半徑等于硫原子,則N為Mg元素；X為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子半徑大于Mg元素，則X為Na.【詳解】A．X與W形成的化合物為NaCl，由Na＋和Cl－構(gòu)成，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤，符合題意；B．Na的活潑性大于Mg,故常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率:Na＞Mg，B正確，不選；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng).非金屬性Cl＞S，酸性HClO4＞H2SO4，C正確，不選；D．鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，其為淡黃色固體，D正確，不選.答案選A。25.二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示.常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體.下列說法中錯(cuò)誤的是()A.S2Cl2的電子式為B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C。S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】B【解析】【詳解】A．S2Cl2是共價(jià)化合物，S原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，Cl原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要公用1個(gè)電子，因此S和S之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，S和Cl之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，A正確，不選；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，S和S之間形成的是非極性鍵，S和Cl之間形成的是極性鍵,分子不對(duì)稱,屬于極性分子，B錯(cuò)誤，符合題意；C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，形成的晶體都是分子晶體，熔點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)系。由于前者的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以熔點(diǎn)高，C正確，不選；D．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，所以水解產(chǎn)物是SO2、氯化氫和S單質(zhì)，D正確，不選；答案選B。第Ⅱ卷(非選擇題)26.按要求填空：(1)在第二周期中(稀有氣體除外），第一電離能最大元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___,第一電離能最小的元素的電子排布圖為___.(2)以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷,哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。①②③④⑤⑥違反泡利不相容原理的有__，違反洪特規(guī)則的有___.（3)用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識(shí)填表：分子或離子中心原子軌道雜化形式分子或離子的立體結(jié)構(gòu)分子有無極性CH2O____________________NH4+____________________CS2____________________【答案】（1）.(2).（3).①(4）.②④⑤(5)。sp2（6）.平面三角形(7).有（8）。sp3（9).正四面體形（10).無(11).sp(12）.直線形(13）。無【解析】【詳解】(1)同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì),在第二周期中(稀有氣體除外),第一電離能最大的元素是F，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；第一電離能最小的元素是Li，其電子排布圖為，故答案為：;；（2）泡利不相容原理指在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，每一軌道中只能容納自旋相反的兩個(gè)電子，違背此原理的有①；洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道,且自旋方向相同，②④⑤違背了洪特規(guī)則，故答案為：①；②④⑤；（3)CH2O中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，碳原子采用sp2雜化,無孤電子對(duì)，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，因正負(fù)電荷重心不能重合,故為極性分子;NH4+中心氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=,碳原子采用sp3雜化，無孤電子對(duì)，分子為正四面體形，因正負(fù)電荷重心重合,故為非極性分子；CS2中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，碳原子采用sp雜化，分子為直線形，因正負(fù)電荷重心重合，故為非極性分子；故答案為：sp2；平面三角形；有；sp3;正四面體形；無；sp；直線形；無；【點(diǎn)睛】價(jià)層電子對(duì)數(shù)與價(jià)鍵形式和分子構(gòu)型的關(guān)系：當(dāng)n=2時(shí)，叁鍵，空間構(gòu)型是直線型當(dāng)n=3時(shí)，雙鍵，空間構(gòu)型平面正三角型當(dāng)n=4時(shí)，單鍵,空間構(gòu)型為正四面體（三角錐型，V型）27.下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1）表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號(hào))____________.（2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法正確的是______。A．分子中含極性共價(jià)鍵B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵C．屬于非極性分子D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化(3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：I．金屬性最強(qiáng)的主族元素是_______(填元素名稱）；II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學(xué)式）;III．⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學(xué)式）。(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為_.【答案】（1).⑩(2).AC（3）。鈣(4)。（5).（6）。1(7).三角錐形【解析】【分析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為①H;②C;③O;④Mg；⑤Al；⑥S;⑦Cl；⑧Ca；⑨Ni；⑩Cu,據(jù)此解答;【詳解】（1）周期表中IB和IIB屬于ds區(qū)，上述元素中Cu在IB屬于ds區(qū),故答案為：⑩；（2）元素②與③形成的化合物可用于人工降雨該物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳中心碳原子的價(jià)電子數(shù)=，采用sp雜化方式,空間結(jié)構(gòu)為直線型，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子,其結(jié)構(gòu)為O=C=O,碳氧之間為極性共價(jià)鍵，1個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則二氧化碳中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；故正確的是AC，故答案為：AC；(3)I．金屬性同周期元素從左到右依次減弱,同主族從上到下依次增強(qiáng)，上述元素中金屬性最強(qiáng)的是鈣，故答案為:鈣；II．離子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，⑤、⑥、⑦的離子分別為鋁離子、硫離子和氯離子,半徑大小為，故答案為：；III．⑥、⑦兩種元素分別為硫元素和氯元素,非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氯、硫同周期,非金屬性：Cl>S,則,故答案為:；(4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，因s軌道只能容納2個(gè)電子,則n=2，該元素為:2s22p3，為氮元素，原子的核外最外層電子有1對(duì)孤對(duì)電子，該元素與元素①形成的分子為NH3，氨氣為三角錐形分子，故答案為：1;三角錐形；【點(diǎn)睛】粒子半徑的比較規(guī)律：（1)同一元素的微粒,電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子〈氯離子，亞鐵離子〉鐵離子;（2）同一周期內(nèi)元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。如氧離子〉鋰離子；（3）同類離子與原子半徑比較相同.如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子；（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核），核電荷數(shù)越小,半徑越大。如氧離子〉氟離子〉鈉離子〉鎂離子>鋁離子硫離子〉氯離子〉鉀離子>鈣離子；(5）同一元素高價(jià)陽離子半徑小于低價(jià)陽離子半徑,又小于金屬的原子半徑.如銅離子<亞銅離子〈銅原子負(fù)二價(jià)硫>硫原子〉四價(jià)硫>六價(jià)硫。28.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一.（1）甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_____；（2）向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：___、___.寫出檢驗(yàn)Fe3+生成的配離子的化學(xué)式：__,該配離子的配位體是___。（3）已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O?NH4+＋OH-，試判斷NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______（填序號(hào))。(4）請(qǐng)回答下列問題：①下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是______。A．激光B．焰色反應(yīng)C．燃燒放熱D．原子光譜E．石墨導(dǎo)電②A、B兩種短周期元素,A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍.平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1:1，該分子中含有___個(gè)σ鍵。③利用CO可以合成化工原料COCl2,其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有____（填標(biāo)號(hào)）；A．4個(gè)σ鍵B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵【答案】(1)。甲醇分子間形成氫鍵（2）.（3)。(4）。(5）。SCN-(6)。b（7）。CE（8)。12（9）.D【解析】【詳解】（1)甲醇分子間存在氫鍵，氫鍵比范德華力作用力強(qiáng)，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，因此甲醇的熔沸點(diǎn)高于甲醛,故答案為：甲醇分子間存在氫鍵；（2）含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,首先銅離子與氨水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，,繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水形成配合離子,發(fā)生的反應(yīng)為：；檢驗(yàn)Fe3+生成一般用硫氰化鉀溶液，三價(jià)鐵與硫氰根離子形成，其中三價(jià)鐵離子提供空軌道,SCN-提供孤電子對(duì)，故配體是SCN—，故答案為:；；；SCN-；（3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2O?NH4+＋OH—，由電離方程式可判斷氨氣中的氮原子與水中的氫原子結(jié)合，故NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是b，故答案為：b；(4）①激光、焰色反應(yīng)、原子光譜是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)；燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，石墨導(dǎo)電是層間電子的自由移動(dòng)，均未涉及電子的躍遷,故答案為CE；②A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，A為H；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，B為C，平面正六邊形分子由C、H兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子為苯C6H6，其中C-H之間各形成1個(gè)σ鍵，C—C之間各形成1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，共有12個(gè)σ鍵，故答案為:12；③中，單鍵均為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，因此共含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，D正確，故答案為：D?！军c(diǎn)睛】原子之間在形成共價(jià)鍵時(shí)首先要形成σ鍵，如果存在未成鍵的p軌道單電子會(huì)形成π鍵,所有的單鍵均為σ鍵;一個(gè)雙鍵中含1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；1個(gè)三鍵中含1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。29.已知X．Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42,X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，請(qǐng)回答下列問題：（1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；（2)Y元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為________；（3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱_____，該分子的立體構(gòu)型名稱_____；(4）Z原子的電子云是_____形,電子云圖上的黑點(diǎn)稠密,表明單位體積內(nèi)電子_________?！敬鸢浮浚?）。（2)。（3)。正四面體形(4).三角錐形(5)。球（6）.出現(xiàn)機(jī)會(huì)（幾率）的大小【解析】【分析】X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子可知X的核外電子排布為［Ar]3d104s24p3,從而確定X原子序數(shù)為33，為砷元素,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子有兩種可能2p2或2p4，X跟Y可形成化合物X2Y3，As為第VA族元素常見價(jià)態(tài)為+3價(jià)，Y的化合價(jià)為—2，從而確定Y為2p4的O，再結(jié)合X．Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可知Z為氫.據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)以上分析X為As，Y為O，Z為H.（1）As元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2)O元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，故答案為:；（3）X與Z可形成化合物為AsH3，中心砷原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=，VSEPR模型為正四面體形,含有一對(duì)孤電子對(duì)，故分子的構(gòu)型為三角錐形，故答案為：正四面體；三角錐形；（4)H原子只有1個(gè)s軌道電子，s軌道形狀為球形,電子云圖上的小黑點(diǎn)表示的電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)（幾率)大小，故答案為:球；出現(xiàn)機(jī)會(huì)(幾率）大小30.氮可以形成多種離子,如N3-，NH2—，N3—，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+,因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式_________；⑵NH2-的電子式為_________；⑶N3—有_______個(gè)電子；⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3—電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式_________；⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測(cè)N3—的構(gòu)型_________?！敬鸢浮浚?)。（2).（3）。22（4).CO2、N2O（5）。直線型【解析】【詳解】(1）已知N2H62+有類似于NH4+的性質(zhì),結(jié)合銨根與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水，可知N2H62+與堿反應(yīng)產(chǎn)生N2H4和水，反應(yīng)為:，故答案為：；（2）NH2-的電子式為，故答案為；（3)N3—每個(gè)氮原子7個(gè)電子，再加一個(gè)負(fù)電荷，電子數(shù)為22，故答案為：22;(4）與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)有CO2、N2O等，故答案為:CO2、N2O；(5）N3—價(jià)電子數(shù)16,原子數(shù)為3，與CO2互為等電子體,故其結(jié)構(gòu)與二氧化碳相同，為直線型，故答案為:直線型.31.X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物,相互間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的電子排布圖為_________，乙的電子式為________；（2）若X為非金屬，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的A2B型極性分子,且是常見的溶劑，甲的電子式___，乙的化學(xué)式為_____；(3)若X、Y