1.2.6離子反應(yīng)的應(yīng)用課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1、現(xiàn)有三種可溶性化合物A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na+、H+、Ba2+陰離子OH?、CO32?、SO42?(1)C的化學(xué)式為__________。(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_____。(3)C溶液與A溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，C溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，D可溶于稀硝酸。則檢驗(yàn)B溶液中陰離子的操作及其現(xiàn)象為_________________________________。(4)離子方程式：向B溶液中逐滴加入C溶液至中性第6課時(shí)

離子反應(yīng)的應(yīng)用

第一章第二節(jié)離子反應(yīng)利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)制備、分離、提純和鑒定等。[學(xué)習(xí)目標(biāo)]思考以下問題：1、混合物如何分離？2、粗鹽如何提純？3、如何鑒別物質(zhì)？[自學(xué)指導(dǎo)]

一、混合物的分離如何分離MgCl2、NaCl的混合物？MgCl2、NaCl固體MgCl2、NaCl溶液水Mg(OH)2↓、NaCl溶液NaOH溶液MgCl2、NaCl溶液過濾Mg(OH)2↓NaCl、NaOH溶液鹽酸MgCl2溶液鹽酸NaCl溶液結(jié)晶MgCl2結(jié)晶NaCl1、提純方法(1)物理方法①過濾適用范圍：分離不溶性固體和溶液二、物質(zhì)的提純問題1：為什么要洗滌?除去沉淀表面附著的可溶性物質(zhì)向過濾器中加蒸餾水至稍浸沒沉淀，讓水自然濾出，重復(fù)操作2~3次。問題2：怎樣洗滌?蒸發(fā)結(jié)晶問題1：NaCl溶液中含有少量KNO3，怎樣提純?過程：蒸發(fā)濃縮—趁熱過濾—洗滌—干燥②結(jié)晶冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)重結(jié)晶問題2：KNO3溶液中混有少量NaCl，怎樣提純?過程：蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)晶—過濾—洗滌—干燥先溶解，再結(jié)晶沉淀法氣化法(2)化學(xué)方法轉(zhuǎn)化法酸堿溶解法將Cl?、SO42?、CO32?等轉(zhuǎn)化為AgCl、BaSO4、BaCO3等將CO32?、HCO3?等轉(zhuǎn)化為CO2等FeCl2溶液中含有少許CuCl2，加Fe粉后再過濾即可除雜除去SiO2中混有的少量Fe2O3，可加適量鹽酸、過濾2、除雜思路保留物與雜質(zhì)化學(xué)性質(zhì)差異選擇除雜試劑除雜方法注意：(1)除雜試劑要過量；(2)過量試劑要除盡；(3)選擇最佳除雜途徑；(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的順序。粗鹽的提純？三、物質(zhì)的鑒別如何鑒別失去標(biāo)簽的四種溶液：Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液？(1)Ba(OH)2溶液(2)鹽酸當(dāng)堂訓(xùn)練1、(雙選)下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A、除去CO2中的少量O2：通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體B、除去K2CO3固體中的少量KHCO3：加入稀鹽酸C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D、除去NaCl中的少量Na2CO3：加入適量鹽酸AD2、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3：加入