3.3.1鹽的水解課件（課時(shí)1）高二化學(xué)上學(xué)期人教版選擇性必修一

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

鹽類(lèi)的水解原理【課時(shí)1】第三節(jié)鹽類(lèi)的水解1、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)、掌握鹽溶液呈酸、堿性的原因和規(guī)律，能根據(jù)鹽的組成判斷溶液的酸、堿性。2、變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解有一定限度，理解鹽類(lèi)水解的概念，能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解不同鹽溶液的酸堿性。2．理解鹽溶液的水解規(guī)律。3．掌握鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)方法。一、鹽溶液的酸堿性【思考與討論】Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱(chēng)純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?

Na2CO3溶液＋酚酞活動(dòng)與探究如何驗(yàn)證Na2CO3溶液的酸堿性？pH試紙pH計(jì)鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4鹽類(lèi)型酸堿性

用pH試紙分別測(cè)定下表溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4鹽類(lèi)型酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性中性堿性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

用pH試紙分別測(cè)定下表溶液的酸堿性1.鹽的類(lèi)型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性結(jié)果與討論2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因溶液呈中性c(H+)＝c(OH-)溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)溶液呈堿性c(H+)＜c(OH-)上述鹽既不能電離出H+，也不能電離出OH-，它們的水溶液為什么有的顯酸性，有的顯堿性呢?探究原因【思考1】NaCl溶液為什么呈中性？純水中：加NaCl后：c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)NaCl電離產(chǎn)生的Na+和Cl–均不能與水電離產(chǎn)生的OH–和H+相互作用生成弱電解質(zhì)。即加NaCl后不影響水的電離平衡。不反應(yīng)不反應(yīng)【思考2】NH4Cl溶液為什么呈酸性？H2OH++OH–純水中：c(H＋)=c(OH－)加NH4Cl后：NH4ClCl–+NH4+NH3·H2O減小增大+c(H＋)＞c(OH－)使得解釋?zhuān)篘H4Cl電離出來(lái)的NH4+能與水電離出來(lái)的OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)—NH3·H2O，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，最終使得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性?！舅伎?】CH3COONa溶液為什么呈堿性？H2OH++OH–純水中：c(H＋)=c(OH－)CH3COONa=CH3COO_

+Na+加醋酸鈉：+CH3COOH減小增大c(H＋)＜c(OH－)使得解釋?zhuān)篊H3COONa電離出來(lái)的CH3COO-能與水電離出來(lái)的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)—CH3COOH，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向右移動(dòng)，最終使得溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性。鹽+水酸+堿2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因例1.下列哪些鹽能發(fā)生水解？溶液顯什么性？FeCl3Na2SiO3NaClONa2SNaFKNO3酸性堿性堿性堿性堿性中性FeCl2酸性CuSO4酸性[對(duì)點(diǎn)演練]二、鹽類(lèi)的水解在水溶液中，鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解1、定義：弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸或弱堿二、鹽類(lèi)的水解1、某種鹽溶于水后，溶液顯酸性，一定是水解的原因嗎？不一定。例如NaHSO4溶于水

思考與交流3、Na2CO3堿性比CH3COONa的強(qiáng)，為什么？碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易結(jié)合水電離出來(lái)的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO-越弱越水解2、某種鹽溶液發(fā)生水解，呈酸性或堿性嗎？不一定。例如CH3COONH4呈中性

鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的規(guī)律：有弱才水解,無(wú)弱不水解都弱雙水解越弱越水解；有弱才水解,無(wú)弱不水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性越熱越水解；二、鹽類(lèi)的水解鹽+水

酸+堿5、鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)：

(1)可逆(2)吸熱(3)微弱中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫(xiě)“

”，而“

”鹽類(lèi)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)一般進(jìn)行得很完全，其逆反應(yīng)鹽類(lèi)水解反應(yīng)進(jìn)行得很微弱。弱酸陰離子+H2O弱酸+OH-弱堿陽(yáng)離子+H2O弱堿+H+鹽+水

酸+堿鹽電離出的鹽的水解方程式：步驟：a先找“弱”離子b鹽類(lèi)水解一般是比較微弱的，通常用“”表示，一般不標(biāo)“↓”或“↑”，把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成分子形式6、水解方程式的書(shū)寫(xiě)：(1)、一元弱酸強(qiáng)堿鹽二、鹽類(lèi)的水解(3)、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)一步HCO3–+H2O?H2CO3+OH–CO3

2–

+H2O?HCO3–+OH–(主)(次)(2)、多元弱酸陰離子分步水解，第一步為主Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+如：AlCl3二、鹽類(lèi)的水解(4)、酸式鹽的水解與溶液的酸堿性電離＜水解，呈堿性：HCO3-、HS-、HPO4

2-電離＞水解，呈酸性：如

HSO3-、H2PO4-

、HC2O4-電離：HCO3-?H++CO32-（顯酸性）水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）電離＜水解，呈堿性電離：HSO3-?H++SO32-（顯酸性）水解：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-（顯堿性）電離＞水解，呈酸性：

NaHCO3NaHSO3例2.寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式。FeCl3Na2SiO3NaClONa2SNaFAlCl3FeCl2CuSO4[對(duì)點(diǎn)演練]例3.判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4、NaHC2O4

、Na2C2O4NH4NO3:NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解，呈中性CuSO4:Cu2++H2O?Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：

HCO3-?H++CO32-

HCO3—+H2O?H2CO3+OH—電離＜水解，呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性NaHC2O4：

HC2O4-?H++C2O42-

HC2O4—+H2O?H2C2O4+OH—電離>水解，呈酸性Na2C2O4：C2O4

2–

+H2O?HC2O4–+OH–HC2O4

–+H2O?H2C2O4+OH–呈堿性2、判斷下列鹽溶液的酸堿性,寫(xiě)出水解反應(yīng)的離子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O?HF+OH—呈堿性NH4NO3:NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解，呈中性CuSO4:Cu2++H2O?Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O?H2CO3+OH—呈堿性NaHSO4：不水解，電離產(chǎn)生H+，呈酸性[對(duì)點(diǎn)演練]（5）雙水解a、一般的雙水解：程度不是很大，陰陽(yáng)離子仍能在溶液中大量共存的，如CH3COONH4、NH4HCO3、（NH4）2CO3若不能同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，水解不完全用?CH3COO–+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2O二、鹽類(lèi)的水解b、完全雙水解：水解進(jìn)行完全，陰陽(yáng)離子不能在溶液中大量共存，同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，用“=”、“↑”、“↓”。①Al3+

與AlO2-、C32-、HCO3-

、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-二、鹽類(lèi)的水解2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑例2.雙水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）Al3+

與CO32-

（2）Al3+

與HCO3-

（3）Al3+

與S2-

（4）Al3+

與AlO2-[對(duì)點(diǎn)演練]鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)水解的概念鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)水解的規(guī)律水解方程式書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)課堂小結(jié)1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D課堂檢測(cè)2.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是()A、硫酸B、NaOH

C、硫酸鋁D.

碳酸鈉C3、等濃度的下列物質(zhì)的溶液中：①BaCl2②Na2CO3③NH4Cl④CH3COONa,其pH值由大到小的順序是

。②＞④＞①>③課堂檢測(cè)4、下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5、在