湖南省岳陽市第五中學等2023-2024學年化學高一第一學期期末質量檢測試題含解析

湖南省岳陽市第五中學等2023-2024學年化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列表示的物質為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃2、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在3、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物質，待恰好完全反應時，溶液顏色一定不褪色的是()A．HCl氣體 B．CuCl2溶液 C．K2CO3溶液 D．CO2氣體4、實驗室檢驗，下列操作正確的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸C．先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸5、在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+6、下列反應中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是()A．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑7、下列敘述正確的是()A．濃鹽酸和濃硝酸均應保存在棕色試劑瓶中B．稀釋濃硫酸時一定將水沿器壁緩緩注入濃硫酸中并不斷攪拌C．用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗D．金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火8、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式:BaCuSi2Ox，Cu為+2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確的是（）A．用鹽的形式表示:BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質穩(wěn)定，不易褪色9、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質特征是(

)A．能產生丁達爾效應 B．粒子帶電C．能透過濾紙 D．分散質粒子的直徑在1~100nm之間10、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．燒堿溶液 C．氨水 D．KSCN溶液11、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋12、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為55℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)13、關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（）A．單質硅是良好的半導體材料 B．硅酸是揮發(fā)性酸C．硅是構成礦物與巖石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品14、下列說法不正確的是A．自來水廠可用明礬作凈水劑B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應生成硅酸C．丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化15、下列屬于電解質的是（）A．鋁 B．酒精 C．食鹽水 D．硫酸銅16、為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應將混合氣體通入（）A．溴水 B．亞硫酸氫鈉飽和溶液C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸氫鈉飽和溶液17、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+18、根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I219、我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣。由此判斷鐵華粉是指（）A．鐵粉 B．醋酸亞鐵 C．食鹽 D．氫氧化鐵20、下列敘述正確的是()A．氧化反應一定是化合反應B．凡是兩種或兩種以上的物質發(fā)生的反應就是化合反應C．物質只有和氧氣發(fā)生化合反應才是氧化反應D．鎂條在氧氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應21、某化學興趣小組想從海水中提取淡水、NaCl和Br2，設計了如下實驗：實驗中的操作1、操作2、操作3、操作4分別為()A．蒸餾、過濾、萃取、分液 B．蒸發(fā)、過濾、萃取、分液C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．分液、過濾、蒸餾、萃取22、下列關于鈉的敘述中，正確的是A．鈉露置在空氣中最終變?yōu)檫^氧化鈉固體B．鈉能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C．鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D．金屬鈉著火時，能用泡沫滅火器來滅火二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質的化學式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學方程式：___。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫出下列反應的離子方程式：①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。③F與黃綠色氣體乙反應____________。④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。25、（12分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。26、（10分）某校實驗室過氧化鈉因保存不當變質，課外活動小組稱取ag樣品，設計用如圖裝置來測定過氧化鈉質量分數(shù)。(1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是_________。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應化學方程式__________。(4)D中NaOH溶液的作用________。(5)實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是__________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。(6)讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為_____________。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”“不影響”)。27、（12分）甲、乙兩同學分別設計實驗，測定CO2與Na2O2反應后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質）中Na2O2的質量分數(shù)。（1）甲同學設計的實驗流程如下：①試樣溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______。②實驗中用12mol?L－1鹽酸配制2mol?L－1鹽酸500mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③稱取試樣5.12g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質量分數(shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學利用如圖所示裝置進行實驗。①實驗中應選取的試劑是_______________。a稀鹽酸b二氧化錳c蒸餾水d碳酸鈣②裝置的連接順序應是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。28、（14分）已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質，它們之間有下列轉化關系：（1）試寫出A、B、C、D的化學式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：__________；F+D反應的離子方程式：________________。29、（10分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟一中的CaO俗稱____________。（2）步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________，該反應____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質分離的基本操作是__________。（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質有CaO和____________。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。2、D【解析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－?！驹斀狻緼、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據(jù)分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。3、C【解析】

A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl氣體，發(fā)生反應：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反應時溶液呈中性，為無色，A不合題意；B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，發(fā)生反應：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反應時溶液幾乎呈中性，為無色，B不合題意；C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，發(fā)生反應：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反應時溶液仍然呈堿性，為紅色，不褪色，C符合題意；D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2氣體，發(fā)生反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反應時溶液幾乎呈中性，為無色，D不合題意；故答案為：C。4、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實驗，故A錯誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗氯離子，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

pH=1說明是強酸性溶液有大量的氫離子，據(jù)此分析作答。【詳解】A氫氧根離子與氫離子生成水不共存，故A錯誤；BCu2+是藍色的溶液與題目條件無色不符合，故B錯誤；C.該組離子與氫離子都不反應能大量共存，故C正確；D.HCO3－與氫離子反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性，故A正確；B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價全部降低，則濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，故B錯誤；C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是難揮發(fā)性酸，故C錯誤；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價沒有改變，體現(xiàn)濃硫酸是強酸，故D錯誤；故答案為A。【點睛】結合反應原理，依據(jù)元素化合價的變化，準確判斷濃硫酸的性質是解題關鍵，濃硫酸在化學反應中，若硫元素的化合價降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；若硫元素的化合價不變(仍為＋6價，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現(xiàn)酸性。7、C【解析】

A、濃鹽酸為易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，選項A錯誤；B．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，選項B錯誤；C．足量NaOH與二氧化碳反應，壓強迅速減小，可以完成噴泉實驗，選項C正確；D、泡沫滅火器產生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產物過氧化鈉產生氧氣，氧氣能助燃，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查實驗基本操作及實驗安全，易錯點為選項B，濃硫酸的密度比水大，把水沿器壁緩緩倒入濃硫酸里，水浮于硫酸上，產生的熱不能及時散失，造成液滴飛濺，從而容易引起實驗事故。8、C【解析】

A．根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0判斷化學式是否正確；

B．據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物?不活潑金屬氧化物?二氧化硅?水；

C．硅酸為弱酸，根據(jù)強酸制弱酸，硅酸鹽能和強酸反應，但與強堿不反應；

D．銅離子為有色離子，+2價銅性質穩(wěn)定，所以硅酸銅鋇性質穩(wěn)定?！驹斀狻緼.硅酸銅鋇中各元素的化合價代數(shù)和為0，所以BaCuSi2Ox中x為6，用鹽的形式表示：BaSiO3?CuSiO3，A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，B項正確；C.

BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應，和強堿不反應，C項錯誤；D.

BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質較穩(wěn)定，不容易褪色，D項正確；答案選C?！军c睛】此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時的書寫順尋，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水。9、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應是膠體的一種光學性質，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。10、B【解析】

A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應，不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產生的現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，B符合題意；C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應，其它溶液中都無現(xiàn)象，D不合題意；故選B。11、A【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明氣體和碘離子反應把碘離子氧化為單質碘，遇到淀粉變藍；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質等也可以把碘離子氧化為單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，B錯誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質，碘單質的特性，萃取的原理是解答本題的關鍵。12、B【解析】

乙酸乙酯不溶于水，分液即可分離，答案選B。13、B【解析】

硅酸是難溶性弱酸，B不正確。其他選項都是正確的，答案選B。14、B【解析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質，達到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強堿反應生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應，B錯誤；丁達爾效應是膠體所特有的性質，溶液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項B。點睛：酸性氧化物一般不與酸反應，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應。15、D【解析】

A.鋁是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A項錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，酒精是非電解質，B項錯誤；C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，C項錯誤；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，硫酸銅水溶液能導電，故硫酸銅是電解質，D項正確；答案選D。16、B【解析】

A．溴水與二氧化硫反應，將原物質除去，故A錯誤；B．HCl與亞硫酸氫鈉飽和溶液反應生成二氧化硫，且不引入新雜質，洗氣可分離，故B正確；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，故C錯誤；D．二者均與碳酸氫鈉飽和溶液反應，不能除雜，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查混合物分離提純，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，需要注意的是，在除雜時，所加除雜質的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質，由過量試劑引入的新的雜質必須除盡，同時分離和除雜質的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。17、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則一定不能大量共存，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。18、C【解析】

氧化還原反應的強弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。先找出每個反應中的氧化劑和氧化產物，再加以排序即可?！驹斀狻坑煞磻倏芍?，氧化性：＞；由反應②可知，氧化性：＞；由反應③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強弱順序為：＞＞＞，C項符合；答案選C?！军c睛】比較物質氧化性，還原性強弱時，借助方程式進行判斷，具體規(guī)律簡單記作：劑的性質＞產物的性質。19、B【解析】

我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了有關中藥材----鐵華粉的制法為：取鋼煅作葉，令表光凈、以鹽水灑之并置于濃醋甕中，陰處埋之百日，則鐵上生衣，鐵華成矣，由信息可知，F(xiàn)e與醋酸反應生成鐵華粉，即中藥材鐵華粉是指醋酸亞鐵，答案選B?！军c睛】利用元素守恒，判斷產物比較方便。20、D【解析】

A.氧化反應是物質所含元素化合價升降的反應，不一定是化合反應，如氫氣還原氧化銅生成銅和水是氧化還原反應，屬于置換反應，不是化合反應，故A錯誤；B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故B錯誤；C.氧化反應不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，屬于化合反應也是氧化還原反應，故C錯誤；D.某些氧化反應是化合反應，如鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，該反應是物質與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故D正確；故選：D。21、A【解析】

海水通過蒸餾得到淡水和X，X得到NaCl固體和苦鹵水，操作2應是過濾，苦鹵水中通入氯氣，將Br－氧化成Br2，利用溴單質易溶于有機溶劑，這種方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分別是蒸餾、過濾、采取、分液，故A正確；答案選A。22、C【解析】A.Na在空氣中被氧氣氧化成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成NaOH，再與二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以Na露置在空氣中，最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯誤；B.因鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬，故B錯誤；C.鈉的焰色為黃色，黃光透霧性強，制成鈉燈，常用于公路照明，故C正確；D.金屬鈉著火時，生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣助燃，所以金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查鈉及其化合物的性質、用途，試題難度不大，本題的易錯點是B項，解題時要注意鈉與鹽溶液反應時，鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以它不能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬。二、非選擇題(共84分)23、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進行解答。【詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。24、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達爾現(xiàn)象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成的產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻渴雏}中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應的氣體甲為H2，丙為HCl，物質E為鹽酸，金屬A與水反應生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應，生成產物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應生成的G與D氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質E反應是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質粒子直徑在1～100nm之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產生丁達爾現(xiàn)象，若產生，則該物質就是膠體。【點睛】25、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸【解析】

（1）根據(jù)儀器結構特點分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價氧化物水化物的酸性的強弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強弱比較?！驹斀狻浚?）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根據(jù)強酸制強酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較，故答案為：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸；【點睛】本題考查性質實驗方案設計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，題目難度中等，明確物質的性質是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據(jù)物質性質設計實驗，試題培養(yǎng)了的分析能力及化學實驗能力。26、檢查裝置氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2吸收未完全反應的CO2，避免影響測定氧氣體積a偏小【解析】

過氧化鈉因保存不當變質，測定過氧化鈉的質量分數(shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質的量的關系可以計算Na2O2的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)將儀器連接好后，進行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因為水蒸氣雖然也和Na2O2反應，但兩個反應中Na2O2和氧氣的物質的量之比相同，本實驗是通過測定氧氣的體積來測定Na2O2的質量分數(shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應是二氧化碳和Na2O2的反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應的CO2，避免影響測定氧氣體積。(5)實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，應保證氣體體積在一定的溫度和壓強下測定，所以需要先恢復到室溫，然后上下移動量筒，使E、F中液面高度相同，以保證氣體體積的測定在大氣壓強下，另外讀數(shù)時要注意視線要與凹液面的最低點相平，故不合理的是a。(6)標準狀況下氧氣的體積為VL，氧氣的物質的量為mol，根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，n(Na2O2)=2n(O2)=mol，所以m(Na2O2)=g，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為。(7)實驗完成后E到F之間導管內有殘留的水，使測得的氧氣的體積偏小，所以會使測量結果偏小。27、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑100mL量筒500mL容量瓶膠頭滴管偏高15.2cDBAC【解析】

(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過濾分離出不溶性物質，加鹽酸反應生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質量，結合鈉原子守恒計算；(2)圖2中利用測定氧氣的體積計算過氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測定氧氣的體積，以此來解答?！驹斀狻?1)①試樣溶解過程中式樣中過氧化鈉會與水發(fā)生反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②用12mol?L﹣1鹽酸配制2mol?L﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時俯視刻度線，V偏小，會使所配溶液濃度偏高；③加入過量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過量的鹽酸會揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設混合物中Na2O2、Na2CO3的物質的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質量分數(shù)為×100%＝15.2%；(2