2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市龍口第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市龍口第三職業(yè)高級(jí)中學(xué)高

一化學(xué)模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽?/p>

參考答案：

A

A、燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別是化合物、單質(zhì)和混合物，A正確；B、生石灰、白磷、冰

水混合物分別是化合物、單質(zhì)和純凈物，B錯(cuò)誤；C、干冰、鐵、氯化氫分別是化合物、

單質(zhì)和純凈物，C錯(cuò)誤；D、空氣、氮?dú)?、膽磯分別是混合物、單質(zhì)和純凈物，D錯(cuò)誤，

答案選A。

2.已知：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是

（）

A.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化

B.在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定

C.相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高

D.相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等

參考答案：

B

【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).

【分析】根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，

紅磷穩(wěn)定.

【解答】解：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，說(shuō)明紅磷的能量低，

A.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.由題意知：能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B正確;

C.物質(zhì)的總能量高，物質(zhì)不穩(wěn)定，故白磷的總能量高于紅磷的總能量，故C錯(cuò)誤；

D.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故D錯(cuò)誤，

故選B.

3.把少量的濱水注入KI溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，加入CC14振蕩，靜置后可觀察到

()

A.液體分成兩層，下層呈紫色B.液體分成兩層，上層呈紫色

C.混合液不分層，且無(wú)色透明D.混合液不分層，且呈褐色

參考答案：

A

略

4.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在Inm-lOOnm

B.Fe(OH)3膠體帶正電

C.往Fe(OH)3膠體中逐滴滴入硫酸溶液，現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀后沉淀溶解

D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

參考答案：

B

【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì).

【分析】A.分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于

1nm,膠體中分散質(zhì)粒徑--般為1?100nm,濁液的粒子直徑大于lOOnm；

B.膠體不帶電；

C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，氫氧化鐵和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)；

D.膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的.

【解答】解：A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-lOOnm(107~

109m)之間，溶液的粒子直徑小于Inm,濁液的粒子直徑大于lOOnm,故A正確；

B.膠體不帶電，帶電的是膠粒，故B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2s0」溶液時(shí)，開(kāi)

始時(shí)會(huì)出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí).，氫氧化鐵沉淀會(huì)溶于過(guò)量的硫酸，即沉淀消

失，故C正確；

D.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故D正

確；

故選B.

5.下列物質(zhì)中不能用來(lái)從碘水中提取碘單質(zhì)的是

A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.己烷

參考答案：

A

6.分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是

體積

物質(zhì)質(zhì)量/g

0℃,lOlkPa20℃,lOlkPa0℃,202kPa

222.424.011.2

H2

023222.424.011.2

co24422.323.911.2

A.物質(zhì)的i:相同的三，種氣體，在相同的條件下，其體積基7恨相同

B.相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同

C.質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同

D.相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同

參考答案：

D

7.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2s02+02=2s03,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

B.升高溫度可提高反應(yīng)速率

C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

參考答案：

D

8.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（）

A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原

參考答案：

C

【分析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化,在氧化

還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化；據(jù)以上

分析解答。

【詳解】A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬最外層電子很容易失去，所以金屬單質(zhì)常常作還原劑，故C正確；

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被氧化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

9.自來(lái)水一般用氯氣消毒，因此自來(lái)水中含有氯離子。下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)自

來(lái)水中氯離子的方法，其中可行的是

A.嘗一嘗自來(lái)水有沒(méi)有咸味B.先加稀HC1,后加入AgNO3溶液，看有無(wú)白

色沉淀

C.加入AgN03溶液，再加入足量稀HNO3,看有無(wú)白色沉淀

D.直接加入AgNCh溶液，看有無(wú)白色沉淀

參考答案:

C

略

10.無(wú)色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的

殺蟲(chóng)劑（魚(yú)藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬?，已被禁止用?/p>

魚(yú)藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中，正確的是小

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.無(wú)色孔雀石綠屬于芳香燒

C.無(wú)色孔雀石綠可與濱水中的漠發(fā)生加成反應(yīng)

D.在一定條件下，1mol無(wú)色孔雀石綠可以和9moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

參考答案：

D

略

11.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.元素周期表有7個(gè)主族B.IA族的元

素全部是金屬元素

C.元素周期表有8個(gè)周期D.短周期僅

指第二、三周期

參考答案:

A

12.同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是

HA04>H2B04>H3C04,則下列判斷錯(cuò)誤的是()o

A.原子半徑A>B>C

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3

C.非金屬性A>B>C

D.陰離子還原性扇一如2-乂一

參考答案：

A

略

13.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是()

A.第IA族元素鈿的兩種同位素"Cs比IMCs多4個(gè)質(zhì)子

B.元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族

C.第VHA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

參考答案：

B

14.可逆反應(yīng)N2+3H2三m2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變

化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.3u“：(N2)=v￡(H2)B.D,E(N2)=va(NH3C.2U?(H2)=3。迪(NH3)Dan：

(N2)=3h(H2)

參考答案：

C

略

15.向含0.14molNa2cO3的溶液中逐滴加入含一定量HC1的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)

后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是

A.得0.20molNaCl和0.08molNaHC03

B.剩0.04molNa2cO3,得0.20molNaCl

C.剩0.06molHC1,得0.14molNaCl和0.MmolNaHC03

D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3

參考答案：

A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組驗(yàn)證濃硝酸與銅銀合金反應(yīng)時(shí)除生成NO?氣體外還

會(huì)生成少量的N0氣體。查閱資料得知：常溫下N02與用。4混合存在，在低于0℃時(shí)

幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)

裝置（圖中略去了次要裝置）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應(yīng)方程式:

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要先打開(kāi)A中的活塞Ki,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉KI,這樣

做的目的

是;裝置中

B瓶的作用是o

（3）A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞L，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO氣體產(chǎn)

生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象

是__________________________________________________________________________

；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，為了便于觀

察應(yīng)通入（填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質(zhì)量為ag,且合金完全溶解。若還想測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利

用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就可以過(guò)到目的，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程

為：。

參考答案：

（1）Cu+4HN03（濃）=Cu（N03）2+2NO2t+2出0、3Cu+8HN（h（?。?3Cu（N03）2+2N0t+4H20

（2分）

（2）排除裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸

氣，防止水蒸氣在C中冷凝后與二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮（2分）。

（3）出現(xiàn)紅棕色氣體（1分）；熱（1分）

（4）在A中加入過(guò)量的含口一的溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥并稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量（3分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

l4

17.（1）下列各組物質(zhì):①02和。3；②氣、13（3、C；③H2O、D2O.T2O；④Ci6H34和

CH,

（CH3）2CHCH2cH3；⑤CH3（CH2）3CH3和CHLCH-CHLCH,；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。

其中互為同位素的是;互為同素異形體的是;互為同系物的是;

互為同分異構(gòu)體的是;屬于同種物質(zhì)的是。（用序號(hào)填空，下同）

⑵為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向

盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列

問(wèn)題：

①該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱

②A和B的總能量比C和D的總能量—（填“高”或"低

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)轉(zhuǎn)化成釋放出來(lái)。

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量（填"高''或"低"）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能

月一

單-O

⑤寫(xiě)出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：。

參考答案：

⑴②①④⑤③和⑥

⑵①放熱②高③化學(xué)反應(yīng)熱能④

低⑤Fe+H2sO4=FeSC）4+H2T（答案合理即可）

【分析】

（1）根據(jù)同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；

（2）當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)

氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的

關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過(guò)程的能量變化進(jìn)行回答。

【詳解】（1）①。2和。3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②i2C、i3c、IK是碳元

素的不同原子，屬于同位素；③HzO、DzO、T2O都是水分子，只是組成的原子種類(lèi)不

同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；④Cl6H34和（CH3）2CHCH2cH3都是烷也屬于同系

CH.

物；⑤CH3（CH2）3CH3和CH$—CH—＜：氏一。1,的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)

體；⑥2-甲基丁烷、異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)。其中互為同位

素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同

種物質(zhì)的是③和⑥，故答案為：②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D,U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹

冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

②由于A+B=C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答

案為：高；

③化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化，物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)，

故答案為：化學(xué)反應(yīng)；熱能；

④化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)

鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱就能夠發(fā)生，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)⑤中的舉例，要注意該放熱反應(yīng)不需要加熱，因此不能舉需要

條件的反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)、一般物質(zhì)的燃燒反應(yīng)等，可以是活潑金屬與酸的反應(yīng)、活潑

金屬與水的反應(yīng)，氧化鈣與水的化合反應(yīng)等。

18.(12分)物質(zhì)的分離提純：

(1)下列各組混和物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，

液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔ?/p>

Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②鑒別膠體和溶液的一般方法

是③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采

用的方法。

④從碘水中提取碘可采用的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可

用