水的電離和溶液的酸堿課件_第1頁
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水的電離和溶液的酸堿課件這個課件將介紹水的電離、酸的定義、堿的定義、酸堿指示劑、強(qiáng)弱酸堿的計算、酸堿反應(yīng)的類型以及濃度和pH值等相關(guān)知識。水的電離電離水分子可以從水解離成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。離子產(chǎn)生在水中，偶爾會有水分子自行分解成離子，這種現(xiàn)象稱為水的自離。離子濃度水的電離程度決定了水中H+和OH-離子的濃度。酸的定義酸的性質(zhì)酸是能夠釋放出H+離子的化合物。酸性pH值酸溶液的pH值小于7。常見酸例如，硫酸（H2SO4）和鹽酸（HCl）。堿的定義堿性pH值堿溶液的pH值大于7。堿的特點(diǎn)堿是能夠釋放出OH-離子的化合物。常見堿例如，氫氧化鈉（NaOH）和氨（NH3）。酸堿指示劑紙狀指示劑例如，紅色和藍(lán)色的石蕊試紙。溶液指示劑例如，溴甲苯藍(lán)溶液。酸堿指示劑例如，苯酞溶液。強(qiáng)弱酸堿的計算1龍酸酸的強(qiáng)弱程度是根據(jù)其離子濃度（Φ值）或酸解離度（α值）來計算的。2Ka和pKa值Ka是酸的酸解離度常數(shù)，pKa是取對數(shù)后的Ka值，可用于比較酸的強(qiáng)弱。3pH值計算pH值是關(guān)于H+離子濃度的負(fù)對數(shù)。酸堿反應(yīng)的類型1中和反應(yīng)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，酸和堿的離子互相結(jié)合。2氧化還原反應(yīng)酸氧化別的物質(zhì)，堿還原別的物質(zhì)。3水解反應(yīng)酸或堿與水反應(yīng)生成酸堿溶液。濃度和pH值濃度酸和堿溶液中的溶質(zhì)濃度影響pH值。

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