濃硫酸的特性

濃硫酸知識回憶：酸的通性〔H+的性質(zhì)〕〔1〕與酸堿指示劑作用〔2〕與堿發(fā)生中和反響，生成鹽和水〔3〕與堿性氧化物反響，生成鹽和水〔4〕與活潑金屬反響置換出氫氣〔5〕與某些鹽反響生成新鹽和新酸鹽酸、硫酸與硝酸都具有酸的通性。H2SO4Na2CO3CuSO4+2H2OCu(OH)2CuOCuSO4+H2OZn指示劑變色ZnSO4+H2Na2SO4+CO2+H2O純硫酸：密度1.84g/cm3，無色油狀液體，難揮發(fā)〔高沸點〕強酸，易溶于水，溶解時放出大量的熱兩高：沸點、密度高兩大：溶解度、溶解放出熱量大一、物理性質(zhì)實驗室制HCl氣體可用以下反響，你能說明反響進行的理由嗎？H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強熱注：高沸點酸制低沸點酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸二、濃硫酸的特性：1、吸水性：2、脫水性：C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O濃硫酸作枯燥劑：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl(不能枯燥NH3,H2S,HBr,HI等)CuSO45H2O(藍色)+H2SO4(濃)→CuSO4(白色)+H2SO4+5H2O脫水性是指濃硫酸將有機物中的氫、氧元素按水分子的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水

3、強氧化性〔1〕與金屬反響注意：濃硫酸可以氧化大多數(shù)金屬，但常溫下Fe,Al在濃硫酸中會發(fā)生鈍化〔金屬外表被氧化形成致密的氧化膜〕。2H2SO4（濃）+Cu====CuSO4+SO2↑+2H2OΔZn+H2SO4〔稀〕=ZnSO4+H2Cu+2H2SO4〔濃〕==CuSO4+2H2O+SO20+1+200+6+2+4復(fù)原劑氧化劑氧化劑復(fù)原劑以上兩個反響稀H2SO4和濃H2SO4都作氧化劑，都表達了氧化性，其實質(zhì)相同嗎？①稀硫酸：實質(zhì)是H+氧化了鋅，復(fù)原產(chǎn)物是H2，H+表現(xiàn)的氧化性〔酸的通性〕，通常稱“酸的氧化性〞；②濃硫酸：實質(zhì)是+6價硫氧化了銅，復(fù)原產(chǎn)物通常是SO2，濃硫酸中+6價的硫表現(xiàn)的氧化性，通常稱“氧化性酸〞；③H+的氧化性比濃硫酸中+6價的硫元素的氧化性弱，加熱時濃硫酸的氧化性更強。稀硫酸H2SO4=2H++SO42-酸的通性完全電離濃硫酸

H2SO4以分子態(tài)存在為主自身特性〔濃硫酸的復(fù)原產(chǎn)物一般為二氧化硫〕C+H2SO4（濃）==CO2+2SO2+2H2O〔2〕與某些非金屬的反響，如C、S、P等：設(shè)計實驗驗證濃硫酸與炭反響是否生成了CO2、SO2、H2O，按正確的順序連接以下儀器，并說明你的理由。儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅溶液驗證二氧化硫，再用酸性高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳?！菜嵝浴尘毩?xí)〔1〕濃硫酸可作氣體枯燥劑＿＿＿＿〔2〕濃硫酸不能枯燥氨氣＿＿＿＿〔3〕抹布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞＿＿＿＿〔4〕濃硫酸不能枯燥H2S＿＿＿＿〔5〕實驗室用濃硫酸和氯化鈉固體制HCl＿＿＿＿〔6〕濃硫酸不能制取HI＿＿＿＿〔7〕實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶儲運＿＿＿＿〔8〕濃硫酸與金屬銅的反響＿＿＿＿〔9〕濃硫酸使蔗糖變黑，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生＿＿＿＿〔10〕敞口放置于空氣中的濃硫酸會增重＿＿＿＿A.酸性、B.強氧化性C.難揮發(fā)性、D.吸水性、E.脫水性DAEBCBBA、BB、ED小結(jié)〔1〕稀硫酸——弱氧化性——可與活潑金屬反響，生成H2——氧化性由H+表達出來?！?〕濃硫酸——強氧化性——在加熱的情況下可與絕大多數(shù)金屬以及非金屬反響，生成SO2——氧化性由+6價的硫表達出來。關(guān)于濃硫酸、稀硫酸的表達中正確的選項是〔〕A.濃硫