高二化學(xué)第一次月考

高二第一次月考化學(xué)試題出題人：王大鵬校驗(yàn)：高桂英一、選擇題（每小題一個正確答案，共50分）1、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2、在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol3．下列變化過程中，ΔS＜0的是A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC．干冰的升華D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)4、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L5、在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（）A．加少量鹽酸B．加熱C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量水6、對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況8．同體積1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg。下列正確的（）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等9、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d10、100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L則該溶液是（）

A.酸性B.堿性C.中性11．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是12、在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）

A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOH

C.蒸餾水D.0.5mol/L的氨水13、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol14、250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+15、一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH—）之比為（）A.大于10B.小于10C.等于10D.無法確定16．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小17、下列方程式書寫正確的是（）A.HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.NaHSO4的電離方程式：NaHSO4==Na++HSO4－18、下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3=5\*GB3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體=6\*GB3⑥HF與水能以任意比混溶=7\*GB3⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②④B．②③=5\*GB3⑤C．③④=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦D．①④19、現(xiàn)有濃度為1mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②20、常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（）A．2×10-12B.1/2（10-9+10-12）C.2×（10-9+10-12）D.1/2（10-5+10-2）二、填空題（共50分）21．下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：Na2CO3，溶液呈性；KHSO4，溶液呈性；NH4Cl，溶液呈性。Al2(SO4)3，溶液呈性；22.下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.。vtvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆23．恒容，反應(yīng)2AB＋D在四種不同情況下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝_______mol/L?？赏茰y驗(yàn)2中還隱含的條件是___________________（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜＝），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是．24、（1）實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）常溫下，pH=6的鹽酸和pH=6的NH4Cl溶液，兩種溶液中水的電離的c(H+)之比為______。（3）同溫、同物質(zhì)的量濃度的溶液：①CH3COONa②Na2CO3③NH4Cl④NaCl，按pH值由大到小的順序排序（寫序號）。25、常溫下有pH為12的NaOH溶液20mL，加入某溶液，將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液體積可直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入NaOH溶液_________mL；（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入鹽酸___________mL；26、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.30mL18.90mL第二次0.00mL18.40mL(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為