金屬化學方程式總結(jié)

【鈉元素】鈉在空氣中變質(zhì)：4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O由鈉制供氧劑：2Na+O2Na2O2供氧劑供氧：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑鈉投入到稀H2SO4：2Na+2H2SO4=Na2SO4+H2↑過氧化鈉投入到稀鹽酸：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑鈉投入到硫酸銅溶液：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4氧化鈉投入到氯化鎂中：Na2O+H2O==2NaOH2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl過氧化鈉投入到氯化鐵：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl高溫水蒸氣與鐵反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2↑用鈉冶煉金屬稀有Ti：TiCl4+4NaTi+4NaCl鋁熱反應(yīng)：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3氧化鈉投入到碳酸氫鈉中:Na2O+H2O==2NaOHNaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O將少量過氧化鈉投入到碳酸氫鈣溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH(少)+Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+NaHCO3過量的碳酸氫鈉固體和燒堿混合加熱：NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O工業(yè)上冶煉Na、Mg、Fe、Al：2NaCl2Na+Cl2↑MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不用外加試劑鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸：碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑稀鹽酸中滴加碳酸鈉溶液:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉溶液中加入少量CaO：CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+2NaHCO3==Na2CO3+CaCO3↓+H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加HCl：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑過氧化鈉與碳酸氫鈉固體按物質(zhì)的量1:2混合2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2過氧化鈉投入到氯化銨溶液中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O過氧化鈉投入到飽和石灰水中且有白色沉淀生成：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀生成：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓(有沉淀符號)侯氏制堿法生產(chǎn)純堿：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【鋁元素】將帶空的鋁箔包裹的鈉投入水中：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑氯化鋁aq中滴加NaOH至過量：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化鋁aq中滴加氨水至過量：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl將上訴沉淀過濾干燥后加熱：2Al(OH)3Al2O3+3H2O硫酸鋁中滴加Ba(OH)2至過量：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓Al(OH)3↓+OH-==AlO2-+2H2O總：Al2(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O在明礬中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O在偏鋁酸鈉中滴加HCl至過量：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+HCl==AlCl3+3H2O在偏鋁酸鈉中通入過量CO2：NaAlO2

+

CO2(足量)+

2

H2O

=

Al(OH)3

↓+

NaHCO3NaOH中滴加氯化鋁至過量：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3

↓泡沫滅火器原理方程式：Al3++3HCO3-==Al(OH)3

+3CO2↑過氧化鈉投入到氯化鋁中：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O稀鹽酸中滴NaAlO2至過量：NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2OAlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3

↓硫酸鋁溶液中加入硫化鈉產(chǎn)生沉淀：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O==2Al(OH)3

↓+H2S↑+3Na2SO4【鐵元素】硫酸鐵aq中滴加NaOH：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4FeCl3aq中滴加氨水至過量：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl上述紅褐色沉淀加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O在氯化亞鐵中通入Cl2：2FeCl2+Cl2==2FeCl3硫酸亞鐵中滴加NaOH溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3印刷電路板FeCl3做腐蝕液：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2氫氣或CO還原鐵的氧化物：FexOy+yCOxFe+yCO2FexOy+yH2xFe+yH2O氯化鐵中投入Zn粒：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl2實驗室檢驗溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血紅色）在沸水中滴入飽和FeCl3（實驗室制氫氧化鐵膠體）：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HClFeCl2中滴加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2OFeCl3、MgCl2溶液蒸干灼燒后的到的固體：2FeCl3+3H2O==Fe2O3+6HCl↑MgCl2+H2O==MgO+2HCl↑硫酸亞鐵中滴入酸性高錳酸鉀褪色：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++4H2O+Mn2+Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4固體混合物中加入