有機化學(xué)基礎(chǔ)方程式總結(jié)(重點)

有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和方程式總結(jié)一、脂肪烴：1.烷烴【CnH2n+2（n≥1）】化學(xué)性質(zhì)：不與強酸、強堿、強氧化劑和強還原劑反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）取代反應(yīng)CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl（光照條件）（2）氧化反應(yīng)—可燃性CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+（n+1）H2O(點燃)（3）分解反應(yīng):烷烴在隔絕空氣的條件下加熱或加催化劑可發(fā)生裂化或裂解。C8H18→C4H10+C4H8,C4H10→CH4+C3H62.烯烴(CH2=CH2)【CnH2n（n≥2），二烯烴CnH2n-2（n≥4）】(1)烯烴通入酸性高錳酸鉀溶液中會使溶液褪色(2)催化氧化2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(催化劑,加熱)(3)可燃性烯烴燃燒火焰明亮,伴有黑煙CnH2n+3n/2O2→nCO2+nH2O(點燃)(4)烯烴與H2,X2,HX,H2O發(fā)生加成反應(yīng)①氫氣(H2)CH2==CH2+H2→CH3—CH3(催化劑,加熱)②溴水,鹵素單質(zhì)(X2)CH2==CH2+Br2→CH2Br—CH2Br常溫下使溴水褪色③水CH2==CH2+H—OH→CH2(OH)—CH3或CH3—CH2OH(催化劑,加熱,加壓)④氯化氫CH2==CH2+HCl→CH2Cl—CH3或CH3—CH2Cl(催化劑,加熱)3.炔烴(HC≡CH)【CnH2n-2（n≥2）】物理性質(zhì)：無色無味,密度比空氣略小,微溶于水,易溶于有機溶劑.有特殊難聞臭味.化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和聚合反應(yīng)。但比烯烴困難。（1）乙炔的制取CaC2(俗名電石)+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑收集方法：排水集氣法（2）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（3）可燃性2C2H2+5O2→4CO2+2H2O(點燃)火焰明亮,伴有濃烈黑煙（4）加成反應(yīng)氫氣：HC≡CH+2H2→CH3CH3(催化劑,加熱)水：HC≡CH+H2O→CH3CHO(催化劑,加熱)鹵素：HC≡CH+2Br2→CHBr2—CHBr2（1,1,2,2–四溴乙烷）（5）加聚反應(yīng)nHC≡CH→[CH==CH]n二、鹵代烴【R—Br】1.物理性質(zhì)（1）氣味：具有一種令人不愉快的氣味且蒸汽有毒。（2）沸點①鹵原子種類及個數(shù)相同時，鹵代烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而升高；②鹵代烴的同分異構(gòu)體的沸點隨烴基中支鏈的增加而降低；③同一烴基的不同鹵代烴的沸點，隨鹵素原子的相對原子質(zhì)量的增大而升高。（3）溶解性難溶于水，易溶于有機溶劑，有些鹵代烴本身就是良好的有機溶劑，如四氯化碳等。2.化學(xué)性質(zhì)（1）水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr（氫氧化鈉的水溶液，加熱）（2）消去反應(yīng)（鄰碳有氫）CH3—CH2Br+NaOH→CH2==CH2↑+NaBr+H2O（氫氧化鈉的醇溶液，加熱）補充：發(fā)生消去反應(yīng)的條件①C原子數(shù)目≥2②與—X相連的C原子的鄰位C上有H原子③與苯環(huán)上的H不能消去三、醇【R—OH】1.醇的物理性質(zhì)低級飽和一元醇為無色透明的液體，往往有特殊氣味，能與水混溶。十二個碳原子以上的高級醇為蠟狀固體，難溶于水。2.醇的化學(xué)性質(zhì)乙醇的燃燒C2H6O＋3O2→2CO2+3H2O乙醇與鈉反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（1）消去反應(yīng)CH3—CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（濃硫酸.170℃，乙醇：濃硫酸=1:3）濃硫酸作用：催化劑，脫水劑（2）脫水反應(yīng)C2H5—OH+HO—C2H5→C2H5—O—C2H5+H2O（濃硫酸，140℃）（3）取代反應(yīng)←氫氧化鈉的水溶液（逆反應(yīng)）C2H5—OH+H—Br→C2H5—Br+H2O（加熱）（4）氧化反應(yīng)乙醇使酸性KMnO4，K2Cr2O7溶液褪色CH3CH2OH→（氧化）CH3CHO（乙醛）→（氧化）CH3COOH（乙酸）在Cu作催化劑時醇被氧化為醛或酮現(xiàn)象方程：CuO+2CH3CH2OH→2Cu+2CH2CHO+2H2O總反應(yīng)式：2CH3CH2OH+O2→2CH2CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）必須有—CH2OH才能被氧化，若沒有則只能生成羰基。四、醛【R—CHO】【還原反應(yīng)：加氫去氧；氧化反應(yīng)：加氧去氫】1.氧化反應(yīng)（1）銀鏡反應(yīng)注意：a.試管必須潔凈b.水浴加熱，使其受熱均勻c.實驗完畢后，用稀HNO3清洗試管CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(加熱,用于檢驗醛基)（2）與新制氫氧化銅反應(yīng)（用于檢驗醛基）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH2COONa+Cu2O↓(磚紅色沉淀)+3H2O（加熱）（3）與空氣氧化2CH3CHO+O2→2CH3COOH（催化劑，加熱）2.加成反應(yīng)CH3CHO+H2→CH3CH2OH（催化劑，加熱）五、羧酸【R—COOH】乙酸俗稱醋酸，它是強烈刺激性酸味的無色液體，易揮發(fā)，熔、沸點較低，其熔點為16.6℃時，因此當(dāng)溫度低于16.6℃時，乙酸就凝成像冰一樣的晶體，故無水乙酸又稱乙酸與鈉反應(yīng)2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑飽和一元羧酸：CnH2nO2乙酸與氫氧化銅懸濁液2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O乙酸與碳酸鈉反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑★.酯化反應(yīng)【酸脫羥基醇脫氫】CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O（濃硫酸，加熱）六、酯【RCOOR】1.水解反應(yīng)【酸式水解】CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH（稀硫酸，加熱）【堿式水解】CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH（加熱）2.制取乙酸乙酯注意事項：a.濃硫酸作催化劑和脫水劑b.導(dǎo)管不可伸入液面以下，目的是為了防止倒吸c.飽和Na2CO3溶液作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝酯蒸汽且減小酯在水中的溶解度d.不可用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH存在時易水解，幾乎得不到乙酸乙酯。七、芳香烴苯無色透明液體，有芳香氣味，易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，微溶于水，燃燒時火焰光亮而帶黑煙，密度比水小，有毒。苯的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：【易取代，難加成，難氧化，可燃燒?！?.取代反應(yīng)(溴代反應(yīng)，氯代反應(yīng)，硝化反應(yīng)，磺化反應(yīng))+Br2→Br+HBr（FeBr3）+Cl2→Cl+HCl（FeCl3）2.加成反應(yīng)（氫氣，氯氣）+3H2→（環(huán)己烷）3.氧化反應(yīng)（1）.不能被酸性KMnO4溶液氧化（2）.可燃性2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（點燃）火焰明亮，伴有大量黑煙COOH△酸性KMnO4溶液R苯的同系物CCOOH△酸性KMnO4溶液R苯環(huán)對側(cè)鏈烷烴基的影響：使烷烴基比烷烴的性質(zhì)活潑，易被氧化。+3H2ONO2--NO2CH3+3H2ONO2--NO2CH3濃硫酸△+3HNO3CH3-NO2甲苯與濃HNO3-NO2八、苯酚1.物理性質(zhì)a.無色有特殊氣味的晶體，長時間放置易被氧化，呈粉紅色，在水中溶解度9.3g，當(dāng)溫度高于65℃，能與水任意比互溶；易溶于有機溶劑。有毒，對皮膚有腐蝕性。b.苯酚不慎沾在皮膚上，應(yīng)先用酒精洗滌再用水洗滌，不可直接用熱水或NaOH溶液洗滌c.較多苯酚溶于水形成渾濁液，加熱至65℃以上變澄清，再冷卻又渾濁。2.化學(xué)性質(zhì)（1）苯酚弱酸性弱酸性（苯酚俗稱石炭酸）：電離方程式為：_______________________________★（2）取代反應(yīng):苯酚和溴水反應(yīng)，（3）氧化反應(yīng)：①苯酚→（空氣）粉紅色物質(zhì)②苯酚使酸性KMnO4褪色③OH+7O2→6CO2+3H2O（4）顯色反應(yīng)：苯酚遇FeCl3溶液變成紫色，6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-（紫色）+6H+可用于鑒別和檢驗苯酚。3.用途1.制酚醛樹脂、合成纖維、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥2.可用于環(huán)境消毒3.可制成洗劑和軟膏,有殺菌、止痛作用4.是合成阿司匹靈的原料。蔗糖水解方程式：C12H22O11(蔗糖)+H2O→(催化劑)C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)淀粉水解:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O高中有機化學(xué)知識點總結(jié)1．需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2．需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（50－60℃）〔說明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3．能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10．不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11．常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13．能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15．使蛋白