2022年秋季高三開學(xué)摸底考化學(xué)試卷03（遼寧專用）（解析版）

絕密★考試結(jié)束前

2022年秋季高三開學(xué)摸底考試卷03(遼寧專用)

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

一.選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要

求。

1.裝載有3名航天員6個月在軌駐留消耗品的天舟四號貨運(yùn)飛船，運(yùn)用快速交匯對接技術(shù)，耗時(shí)僅6小時(shí)

58分，就與空間站完成對接，中國空間站拉開全面建造大幕。下列敘述錯誤的是

A.飛船的太陽能帆板可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B.飛船主體材料鋁合金的硬度高于金屬鋁

C.航天員所食米飯的主要營養(yǎng)成分是纖維素

D.航天服的材質(zhì)聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料

【答案】C

【解析】

A.飛船打開太陽能帆板，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，A正確：

B.合金的硬度比純金屬的大，B正確；

C.航天員所食米飯的主要營養(yǎng)成分為淀粉，C錯誤；

D.聚酯纖維屬于人工合成有機(jī)高分子材料，D正確；

故答案選C。

2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.cr的結(jié)構(gòu)示意圖：(Tr))2^8

C.乙醇中官能團(tuán)的電子式：［：(J：H］

D.基態(tài)碘原子的簡化電子排布式：［KU5s25P5

【答案】B

【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CFh,A錯誤；

。一核外有18個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為逋，^,B正確;

B.

C.乙醇中的官能團(tuán)為羥基，其電子式為?O：H,C錯誤:

D.基態(tài)碘原子的簡化電子排布式為[Kr]4d">5s25P5,D錯誤;

故選B。

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.50mLi2moiL?鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N,、

B.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到的電子數(shù)為2NA

C.O.lmolH?和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N、

D.反應(yīng)KIO,+6HI=KI+31,+3凡0中生成3moiU轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N,、

【答案】C

【解析】

A.二氧化鋅只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,A錯

誤;

B.電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的不止是銅，故當(dāng)陽極上減少64g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)并不是2NA個，陰極上

得到的電子數(shù)也不是2NA個，B錯誤;

C.氫氣和碘反應(yīng)生成碘化氫是分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以將O.lmol氫氣和O.lmol碘于密閉容器中充分反應(yīng),

其分子總數(shù)為0.2NA,C正確;

D.在該反應(yīng)中，碘酸根離子中的碘從+5價(jià)變?yōu)?。價(jià)，碘化氫中的碘從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成3moi碘單質(zhì),

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol,D錯誤;

故答案選C。

4.蓮藕含多酚類物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該類物質(zhì)的說法錯誤的是

A.不能與溟水反應(yīng)B.可用作抗氧化劑

C.有特征紅外吸收峰D.能與F*發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.苯酚可以和濱水發(fā)生取代反應(yīng)，取代位置在酚羥基的鄰、對位，同理該物質(zhì)也能和澳水發(fā)生取代反應(yīng),

A錯誤；

B.該物質(zhì)含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B正確；

C.該物質(zhì)紅外光譜能看到有0-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確；

D.該物質(zhì)含有酚羥基，能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；

故答案選A。

5.我國“祝融號”火星車成功著陸火星，其礦脈中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。

已知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，X的氫化物可用于蝕刻玻璃，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于

8。下列說法正確的是

A.離子半徑：Z>Y>W>X

B.同周期第一電離能小于Z的元素有4種

C.X與Y可形成共價(jià)化合物YX2

D.簡單氫化物的還原性：W的氫化物〉Z的氨化物

【答案】B

【解析】

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,已知W、Z同主族，且Z的原子序數(shù)是W的2倍，則

W為O,Z為S；X的氫化物可用于蝕刻玻璃，則X為F元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于8,Y的最外層電

子數(shù)為8-6=2,Y的原子序數(shù)大于F,則Y為Mg元素，以此解答。

A.離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑

Z>W>X>Y,A錯誤；

B.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但是第HA族和VA族比相鄰元素的大，則同

一周期小于Z的元素有Na、Mg、Al、Si,B正確；

C.X和Y形成的化合物為MgF2,含有離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；

D.非金屬性W>Z,則簡單氫化物的還原性：W的氫化物<Z的氫化物，D錯誤；

故答案選B。

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

A.向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不變藍(lán)，證明淀粉完全水解

B.向酸性KMnCh溶液中通入SCh氣體，溶液褪色，證明SO2具有還原性

C.向溶液中加BaCb溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，證明含SO：或Ag+

D.向苯酚溶液中滴加少量濃漠水，振蕩，無白色沉淀，證明沒有生成三澳苯酚

【答案】B

【解析】

A.NaOH溶液能與碘水反應(yīng)而消耗碘。應(yīng)取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反

應(yīng)，如果不變色，則淀粉無剩余、說明淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色，則有淀粉剩余，A錯誤；

B.向酸性KMnO」溶液中通入SO2氣體，溶液褪色，則鎰元素化合價(jià)降低得到M/+、酸性KMnCh溶液被

還原，證明SO2具有還原性，B正確；

C.+4價(jià)S具有還原性、稀硝酸具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。向溶液中加BaCL溶液，再加稀

硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化銀、硫酸饃，則原溶液可能含SO；或Ag+、也可能含SO；,C

錯誤；

D.三嗅苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚過量時(shí)，三溪苯酚會溶解于苯酚難以形成沉淀。則：向苯酚溶液

中滴加少量濃澳水，振蕩，無白色沉淀，不能證明沒有生成三漠苯酚，D錯誤；

答案選B..

7.下列“類比”合理的是

A.Fe與Cl2反應(yīng)生成+3價(jià)的FeCl3，則Fe與S反應(yīng)生成+3價(jià)的Fe^

B.C在足量中燃燒生成CO2,則S在足量中燃燒生成SO,

C.Al-Cu原電池，A1的活潑性比Cu強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，A1作負(fù)極，則在濃硝酸中，也是A1作負(fù)極

D.N&與HC1反應(yīng)生成NH￡1,則HK-NH?也可以與HC1反應(yīng)生成N2H6c12

【答案】D

【解析】

A.由于Ch的氧化性強(qiáng)于S的，則Fe與Ch反應(yīng)生成+3價(jià)的FeCh,但Fe與S反應(yīng)生成+2價(jià)的FeS,A

不合題意；

B.C在足量02中燃燒生成C02,但S在足量Ch中燃燒生成SCh,B不合題意；

C.Al-Cu原電池，A1的活潑性比Cu強(qiáng)，在稀硫酸介質(zhì)中，A1作負(fù)極，但在濃硝酸中，由于A1被鈍化后

內(nèi)部的鋁不再與濃硝酸反應(yīng)，而Cu能與濃硝酸反應(yīng)，則此時(shí)A1作正極，Cu作負(fù)極，C不合題意；

D.NHs中含有孤電子對，則NH3與HC1反應(yīng)生成NH4c1,而H?N-NH?中每個N上均含有I個孤電子對，

則H2N-NH2也可以與HCI反應(yīng)生成N2H6c",D符合題意；

故答案為：D。

8.銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Cu位于元素周期表ds區(qū)B.該晶胞中Cu的配位數(shù)為4

C.該物質(zhì)的化學(xué)式為CsOD.該晶體屬于離子晶體

【答案】B

【解析】

A.Cu為29號元素，核外電子排布式為[Ar]3d"）4sl位于元素周期表ds區(qū)，故A項(xiàng)正確：

B.該晶胞中Cu周圍的O有2個，故配位數(shù)為2,故B項(xiàng)錯誤；

C.該晶胞中銅的個數(shù)為4個，氧的個數(shù)為8X：+1=2,故該物質(zhì)的化學(xué)式為Cm。，故C項(xiàng)正確；

O

D.該晶胞由陽離子Cu+利陰離子02-構(gòu)成，屬于離子晶體，故D項(xiàng)正確；

故選B選項(xiàng)。

9.“碳中和”大背景下，一種利用Ag—Cu納米陰極將CO?電化學(xué)轉(zhuǎn)化為C2H4或C2H50H的裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A.M極應(yīng)與外接電源的正極相連

B.裝置中離子透過膜為陰離子透過膜

C.裝置工作時(shí)，N極區(qū)SO；的濃度不變（N極為石墨電極）

+

D.M極生成乙醇的電極反應(yīng)式為2CO2+12H+12e=C2H5OH+3H2O

【答案】D

【解析】

該裝置為電解池裝置，M極二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁?、乙醇等，發(fā)生還原反應(yīng)，故M極為陰極，N極為陽極。

+

陰極反應(yīng)：2CO2+12H+12e=C2H5OH+3H20.2co2+12H++12e=C2H4+4H9；陽極為水失電子生成氧氣和氫離子,

故氫離子通過交換膜向左移動，為陽離子交換膜。

A.M極為陰極，與外接電源的負(fù)極相連，A錯誤；

B.由分析可知，為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陽極水失電子，氫離子向左遷移，水減少了，硫酸根離子濃度增大，C錯誤；

D.由分析可知生成乙醇的電極反應(yīng)為2co2+12H++12e=C2H5OH+3H2O,D正確；

故選D。

10.在2020年第七十五屆聯(lián)合國大會上，我國向世界鄭重承諾努力爭取在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和.將CO?與

甲醇直接合成碳酸二甲酯，不僅能有效減少CO?的排放，還可以得到重要有機(jī)中間體碳酸二甲酯.一種利用含鈾

(Ce)催化劑實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.物質(zhì)B為CH30HB.總反應(yīng)式為CO2+2CHQH->H2O+O=C(CX：H,)2

C.反應(yīng)②的類型為取代反應(yīng)D.反應(yīng)過程中Ce的化合價(jià)發(fā)生了變化

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)①，A+Ce-0-Ce-OH->H20+Ce-0-Ce-0CH,,根據(jù)元素原子守恒和結(jié)構(gòu)可知物質(zhì)

A為CHQH,A錯誤；

B,反應(yīng)①A+Ce-0-Ce-OH——>H2O+Ce-O-Ce-O-CH3,(2)Ce-O-Ce-O-CH3+B——>

O0

II，③八C八cU八八

Ce-Ce—O—C—O—CH

Ce—0—Ce—0—C—0—CH30—3

+A——>Ce-O-Ce-OH+H3C-O-C-O-CH3,由物質(zhì)A為CHQH、物質(zhì)B為CO?和①②③可得總反應(yīng)：

CO2+2CH,OH——>H2O+O=C(0CH,)2,B正確；

O

C.根據(jù)反應(yīng)②Ce-O-Ce-O-CH,+B—>「八八H,根據(jù)原子守恒和反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特

Ce—0—Ce—0—C—O—CH3

點(diǎn)，物質(zhì)B為CO2,反應(yīng)②為加成反應(yīng)，C錯誤；

0

D.分析Ce-O-Ce-OH、Ce-O-Ce-O-CH,,II中Ce的化合價(jià)可知，反應(yīng)過

Ce—0—Ce—0—C—0—CH3

程中Ce的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D錯誤:

故答案為B。

11.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：

N,H；+NH3=NH；+N2H4,N2H4+CH3COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是

A.NM>N2H4>NH：B.N2H；>CH3COOH>NH；

c.NH3>N2H4>CH,COOD.CH,COOH>N2H；>NH;

【答案】D

【解析】

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H*）的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)

N2H4+CH3coOH=N?H；+CH3co0一中，酸性：CH3COOH>N2H；,反應(yīng)N?H；+NH3=NH：+N2H#中，酸性:

N2H；>NH；,故酸性：CH,C00H>N2H；>NH；（答案選D。

12.向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）y^Z（g）AH,

其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：Va正<Vb,E

【答案】B

【解析】

A.甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛

開始壓強(qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬撸鶕?jù)勒夏特列原理，平衡逆向移動壓強(qiáng)增大，則說明上述反應(yīng)過程放

熱，即AHVO,故A錯誤；

B.根據(jù)A項(xiàng)分析可知，匕述密閉容器中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱

過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說明甲容器中氣體的總

物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小，即氣體總物質(zhì)的量：n；,<nc,故B正確；

C.a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p,假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的

量（物質(zhì)的量濃度）之比，假設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmo卜LI則列出三段式如下:

2X(g)-Y(g)u^Z(g)

210

Ac2xx

2-2x1-x

[(2—2x)+0—x)+xjnolp

則有“-----，,、，=￡，計(jì)算得到x=0.75,因此化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2+l)mol2P

c^^CY)=05^Jo25=12°甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減

小，即平衡常數(shù)K<12,故C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對乙容器的快，即Va擊>Vb

訴，故D錯誤。

故答案為：Bo

13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確，且兩者具有因果關(guān)系的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后，再滴加稀硝酸將Fe氧化為

A有氣體生成，溶液呈血紅色

KSCN溶液Fe3+

該氣體中一定含有

B將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀

SO2

向lmlAgNC>3溶液中滴加幾滴NaCl溶液，再滴加幾先生成白色沉淀，后變?yōu)辄SAgl溶度積比AgCl

C

滴Nai溶液色沉淀小

用川崩鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒金屬鋁熔點(diǎn)比氧化

D金屬鋁熔化而不滴落下來

精燈上加熱鋁低

【答案】D

【解析】

A.稀硝酸中加入過量鐵粉，生成硝酸亞鐵，則滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，A項(xiàng)錯誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SCh,但是SCh與BaCh溶液不發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.硝酸銀與幾滴氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，但硝酸銀仍有剩余，所以無法判定黃色沉淀的來源，不能比較

溶度積的大小，c項(xiàng)錯誤；

D.反應(yīng)產(chǎn)生的氧化鋁的熔點(diǎn)較高，包裹在A1的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來，D項(xiàng)正確；

故答案選：D。

14.Li-O,電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O。

電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子卜一)和空穴(h+),驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li'+e-=Li)和陽極反應(yīng)

(Li2O2+2h+=2Li++Ch)對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是

.一

.

4.光

催

金.

化

屬a

..

電

鋰

Li露

.

L.極

u

電

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Liq?=2Li+O2

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí)，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li*+2e-=Li0

【答案】C

【解析】

充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)(Li++e=Li+)和陽極反應(yīng)(Li2Ch+2h+=2Li++O2),則

充電時(shí)總反應(yīng)為Li2O2=2Li+O2,結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽極；則放電時(shí)金屬Li

電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。

A.光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)對電池進(jìn)行充電，結(jié)合陰極反應(yīng)和陽極

反應(yīng)，充電時(shí)電池的總反應(yīng)為Li2Ch=2Li+O2,A正確：

B.充電時(shí)，光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，陰極反應(yīng)與電子有關(guān)，陽極反應(yīng)與空穴有關(guān)，故充電效率與

光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，B正確：

C.放電時(shí)，金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極，Li+從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯誤；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2,正極反應(yīng)為O2+2Li++2e=Li2C>2,D正確；

答案選C。

15.25℃rrt,a20.00mL0.Imol-L-'HX0.ImolL'NaOH-lgc(X),NaOH

溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

-lgc(HA)或-Igc(A-)幾NaOH(aq)]/mL

A.曲線②表示-lgc(HX)與溶液pH的關(guān)系

B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H+)+2c(HX)=c(0H-)-c(X-)

C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃時(shí)，HX的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為

【答案】C

【解析】

A.往20.00mL0.1moILlx溶液中滴入O.lmolLiNaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HX=NaX+H2O,體系

中-lgc(HX)隨溶液pH的增大而增大，-lgc(X)隨溶液pH的增大而減小，故曲線①表示Tgc(HX)與溶液pH的關(guān)

系，A錯誤；

B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在HX和NaX兩種溶質(zhì)，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1,該溶液中的電荷守恒式為

c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),物料守恒式為2c(Na+)=c(X)+c(HX),聯(lián)立電荷守恒式及物料守恒式可得：

2c(H+)+c(HX)=2c(OH)+c(X),B錯誤;

C.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=10即c(OH)>c(H+),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaOH,結(jié)合電荷守恒式可得溶液

中：c(Na+)>c(X-),故c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),C正確；

D.曲線①、曲線②的交點(diǎn)處有Tgc(HX)=-lgc(X),即c(HX)=c(X),HX的電離平衡常數(shù)K產(chǎn)c(H+)=10工76,

其數(shù)量級為IO",D錯誤;

故答案選C。

二.非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3,FeO、A12O3,CuO和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和

充分利用資源，通過如下工藝流程回收Al、Cu、綠磯等?；卮鹣铝袉栴}:

硫酸

硫酸

濾渣n一酸浸一cu

n

濾液II操作l綠磯(FeSCV7%0)

(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去o

(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)操作I、II中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是。

(4)試劑a為(填化學(xué)式)，加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個屬于化合反應(yīng)，其

離子方程式為o

(5)濾液II制取綠磯晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

得到綠研晶體。

(6)綠機(jī)在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量

的BaCL溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將其中的Fe?+完全氧化。

①為確定綠磯未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是(填標(biāo)號)。

A.H2O2B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.KMnO4酸性溶液

②推測晶體中n(Fe2,):n(Fe,+)=。

【答案】(1)可燃性有機(jī)物(1分)

(2)Al2O,+2NaOH=2NaAlO2+H,O(2分)

(3)漏斗(1分)

(4)Fe(2分)Fe+2Fe3t=3Fe2+(2分)

(5)蒸發(fā)濃縮(2分)

(6)D(2分)1：2(2分)

【解析】

【分析】

廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fez。?、FeO、AbCh、CuO和可燃性有機(jī)物，焙燒，可除去有機(jī)物，加

入氫氧化鈉溶液堿浸，可得到偏鋁酸鈉溶液，濾液I含有偏鋁酸鈉，可用于提取鋁，濾渣I含有Fe20.3、FeO、

CuO,加入硫酸酸浸，可生成硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸銅，試劑a為鐵，可用于除去硫酸銅，并與硫酸鐵反應(yīng)生

成硫酸亞鐵，得到濾液II為硫酸亞鐵，濾渣H為Fe、Cu,加入硫酸酸浸，過濾得到銅，濾液II蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶得到綠磯，(6)①為確定綠磯未被全部氧化，可以檢驗(yàn)是否有殘余的亞鐵離子；

②硫酸車貝的物質(zhì)的量為：—1-f-T=0.04mol,即n(FeSCM+3n[Fe2(S04)3]=0.04mol,標(biāo)況下112mL氯氣的物

233g?mol

11791031

質(zhì)的量為：L0005mo1,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式2Fe2+?C12可知，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：

BML?''

n(FeS04)=n(Fe2+)=2n(C12)=0.01mol,則3n[Fe2(SC)4)3]=0.04mol-0.01mol=0.03mol,解得：n[Fe2(S04)3]=0.01mol,故

得n(Fe2*):n(Fe")=0.01mol：0.01molx2=l:2,據(jù)此分析解題。

(1)“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機(jī)物，故答案為：可燃性有機(jī)物；

(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的固體為AbCh,發(fā)生反應(yīng)AHO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案為：

A12O3+2NaOH-2NaAlO2+H2O；

(3)操作I、II均為過濾，使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是漏斗，故答案為：漏斗；

(4)為」'保證最后得到的晶體為純凈的硫酸亞鐵，在濾液1中需要加入的試劑a為鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離

+2+2+2+

子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H=Fe+H2T>Fe+Cu=Fe+Cu,屬于化合反應(yīng)的是Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案

為：Fe；Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(5)濾液II蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠機(jī)，過濾、洗滌、干燥得到綠磯晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮:

(6)①為確定綠磯未被全部氧化，可以檢驗(yàn)是否有殘余的亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子選用KMnO4酸性溶液，故

答案為：D；

9.32g

②硫酸鋼的物質(zhì)的量為:=0.04mol,即n(FeSCM)+3n[Fe2(S04)3l=0.04mol,標(biāo)況下112mL氯氣的物

233g'?mor'

I1091031

質(zhì)的量為：\=0.005mol,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式2Fe2+?Cb可知，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為:

2ML?''

2+

n(FeS04)=n(Fe)=2n(C12)=0.01tnol,則3n[Fe2(S04)3]=0.04mol-0.01mol=0.03mol,解得：n[Fe2(S04)3]=0.01mol,故

得n(Fe"):n(Fe3+)=().0lmol：0.01molx2=1:2,故答案為：1:2。

17.(14分)二氯化硫(SCh)是一種重要的化工原料，被廣泛用作有機(jī)合成的氯化劑和潤滑油的處理劑。工

業(yè)上的合成方法之一是：

_100-110℃

①2s(s)+Cb(g)S2cb⑴;

②S2cl2(1)+C12(g)=2SC12(l).

已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)外觀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性

S淡黃色粉末118445不溶

S2c12黃紅色液體-80138(分解)劇烈反應(yīng)

SC12紅棕色液體-7860劇烈反應(yīng)

某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備二氯化硫時(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)。

ABCD

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)C裝置中盛放的試劑為,D裝置中X儀器的名稱是。

(3)第①步反應(yīng)需要控制溫度在100~110℃,溫度不宜過高的原因是,判斷第

①步反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

(4)第②步反應(yīng)后得到SCb粗品，從混合物中分離出產(chǎn)品的操作方法是。

(5)裝置E的作用是。

(6)向水中加入幾滴制備的SCL,可觀察到淡黃色渾濁，并有刺激性氣味的無色氣體逸出，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

寫出SCh與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

【答案】(l)MnO2+2C「+4H+KMn2*+C12T+2H之。(2分)

(2)濃硫酸(1分)冷凝管(I分)

(3)溫度過高達(dá)到S2cb沸點(diǎn)時(shí)，S2cb容易分解(2分)燒瓶中淡黃色粉末完全溶解，瓶中液體變黃紅

色(2分)

(4)蒸儲(2分)

(5)吸收多余的Ch,防止其污染環(huán)境，同時(shí)也可防止空氣中的H?O進(jìn)入裝置與S2cb和SCh反應(yīng)(2分)

(6)2SC1,+2H2O=SO,T+Si+4HC1(2分)

【解析】

【分析】圖中A為濃鹽酸和二氧化鐳制造C12的裝置，生成的C12中含有HCLB裝置為飽和NaCl溶液，用

于吸收HCLS2cE和SCb均與水劇烈反應(yīng)，故C裝置為干燥裝置，盛放濃硫酸用于干燥氯氣，氯氣和S在D中

反應(yīng)，分兩步進(jìn)行，先生成S2cb再生成SCh,X為冷凝管，防止S2ch和SCb流失。E為除雜裝置，防止多余

的Cb進(jìn)入空氣污染環(huán)境，也可以防止外界中比0進(jìn)入反應(yīng)裝置。

(1)裝置A中為濃鹽酸和二氧化鎰加熱下反應(yīng)生成Cb,離子方程式為

MnO,+2CP+4H+=Mn2++C1,T+2H,0,,

-A

(2)裝置C中盛放的為濃硫酸，用于干燥氯氣，D裝置中X儀器的名稱為冷凝管。

(3)溫度過高達(dá)到S2cb沸點(diǎn)的話，S2cb容易分解。反應(yīng)①已進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒瓶中淡黃色粉末完全溶

解，瓶中液體變黃紅色。

(4)S2c12和SC12沸點(diǎn)相差較大，因此可以使用蒸鐳的方法將產(chǎn)品SC12分離出來。

(5)裝置E的作用為吸收多余的Ch,防止其污染環(huán)境，同時(shí)也可防止空氣中的H20進(jìn)入裝置與S2ch和SCh

反應(yīng)。

(6)向水中加入SC12,觀察到淡黃色渾濁為S,刺激性氣味的無色氣體為SCh,則化學(xué)方程式為

2SCl2+2H,O=SO,T+SJ+4HC1.

18.(14分)以生物質(zhì)為原料制備氫氣可以有效減少環(huán)境污染，同時(shí)能降低對化石燃料的依賴。乙酸是生物

油的主要成分之一，常被用作模型化合物。已知：乙酸水蒸氣重整制氫過程中可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

i.CH3coOH(g)+2H2O(g)嵯”2CO2(g)+4H2(g)△〃；

l

ii.CH3coOH(g)港?>2CO(g)+2H2(g)△W/=+213.7kJ-mol；

iii.CH3coOH(g)峰”CH4(g)+CO2(g)△H2=-33.5kJmoH；

iv.CO(g)+H2O(g)潘?CO2(g)+H2(g)△//3=-41.1kJmor'o

回答下列問題：

(1)反應(yīng)i的△”=kJmol1；為了加快反應(yīng)i速率，并且提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施

是(填字母)。

a.增大乙酸濃度b.增大水蒸氣的濃度c.增大壓強(qiáng)d.選擇高效催化劑e.升高溫度

(2)一定溫度和催化劑條件下，向5L密閉容器中充入2moicH3coOH(g)和4moiH20(g),只發(fā)生反應(yīng)i,lOmin

后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)槌跏紩r(shí)的1.5倍。

①從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，用H2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(H2)=。

②該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K『=。

(3)乙酸水蒸氣重整制氫過程中，當(dāng)水碳比(S/C)=2情況下各氣體產(chǎn)率隨溫度的變化如圖1所示，可以看出隨

著溫度的升高CO產(chǎn)率逐漸上升，而CH4產(chǎn)率逐漸下降，其原因是

(4)乙酸水蒸氣重整制氫過程中，不同溫度下水碳比(S/C)對CH&產(chǎn)率的影響如圖2所示，則刀、72、八由大

到小的順序?yàn)椤?/p>

40i

00'~1-293^U4

水碳比（S/C）

圖2

【答案】（1）+131.5（2分）be（2分）

（2）0.08mol-L“-minT（2分）2.048（2分）

（3）生成CO的反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，消耗CO的反應(yīng)iv為放熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)CO的生成，生成CH4

的反應(yīng)iii為放熱反應(yīng)，升高溫度，抑制CH4的生成（2分）650~700℃（2分）

（4）?！茨恕窗耍?分）

【解析】

（1）將反應(yīng)ii+反應(yīng)ivx2即可得到反應(yīng)i,則反應(yīng)i的△H=+213.7kJmol」+2x（-41.1kJ-moH）=+131.5kJ-molT；反

應(yīng)i是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。增大乙酸濃度可以加快反應(yīng)速率，但會降低乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率；增大水蒸氣的

濃度可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動，提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率；增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，降低乙酸的平衡轉(zhuǎn)化

率；催化劑不影響平衡，不能提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率；升高溫度既可以加快反應(yīng)速率，也可以使平衡正向移動從

而提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率；故選be。

（2）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)槌跏紩r(shí)的1.5倍，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，則平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的

量為6moixl.5=9mol。設(shè)轉(zhuǎn)化的乙酸的物質(zhì)的量為x,可以列三段式：

CH3coOH(g)+2凡0修）02CQ(g)+4H2(g)

起始("7°/)2400

變化（加o/）X2x2x4x

平衡（小。/）2-x4-2x2x4x

2-x+4-2x+2x+4x=9,解出x=l0則各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：乙酸Imol,水蒸氣2mol,二氧化碳2mol,氫

氣4molc

①從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，變化的氫氣的物質(zhì)的量為4x=4mol,則用此的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率

4mol

V（H2）=5L=0-08molL'min

10min

②容器體積為5L,平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：乙酸0.2mol/L,水蒸氣0.4mol/L,二氧化碳0.4mol/L,

氫氣0.8mol/L,該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)從=。34*」.=2.048。

0.2x0.42

（3）隨著溫度的升高CO產(chǎn)率逐漸上升，而CH?產(chǎn)率逐漸下降，原因是生成CO的反應(yīng)ii是吸熱反應(yīng)，消耗

CO的反應(yīng)iv為放熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)CO的生成，生成CH」的反應(yīng)iii為放熱反應(yīng)，升高溫度，抑制CH」

的生成；從圖中可以看出，在650~700℃時(shí)，氫氣的產(chǎn)率最高，所以最佳的反應(yīng)溫度范圍是650~700℃。

(4)反應(yīng)iii生成甲烷，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，甲烷產(chǎn)率會降低。即在水碳比(S/C)相

同的情況下，溫度越高，甲烷的產(chǎn)率越低，所以溫度刀(乃＜7＞。

19.(13分)乙烘(C2H2)是一種基本的有機(jī)化工原料，由乙烘制備一種酸類香料和一種縮醛類香料的合成路

線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

0o'o

02HC^CH.CO2\/囚II

CH=CH2京HC-CH^HCO—C-OCHOCH+[A]CO

22Ag22333+2

①苯甲醛

口CH2

CHCOOH稀硫酸,回庠*-E-CH2—fHCH4F

3B（Qg）|墨!t+CH-CH士

HC=CH催化劑，

----------------@2△

⑤⑦

OOCCH3OO

聚乙烯醇縮苯甲醛

oo

已知：II2R，0H＞2ROH+II

RO—C—ORR,O—C—ORf

回答下列問題：

(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,B中含有的官能團(tuán)名稱為o

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為?

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(4)若化合物M為苯甲醛的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲醛大14,則能使FeCh溶液顯色的M的同分異構(gòu)

體共有種。

(5)參照上述合成路線，以1-澳丁烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)一條制備00的合成路線。

H3c—C—C—CHj

【答案】(1)加成反應(yīng)(2分)碳碳雙鍵、酯基(2分)

⑵CHO(2分)

o

(3)Oo+2CH3OHT+HOCH2CH2OH(2分)

H3CO—c—OCH3

(4)9(2分)

CH—CH—CH—CH,CH,CH—CH,—CH3

(5)I■■■——M吸冷液-->CH2=CHCH2cH3-

BrBr

O

NaOH酹溶液、小口一八口口八口一一、CO,、(3分)

—飛-----