高中化學(xué)魯科版必修一第一章總結(jié)

化學(xué)第一章章末總結(jié)第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)【化學(xué)定義】化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)。（原子核變化不屬于化學(xué)研究范疇）【化學(xué)的特點(diǎn)】實(shí)用性和創(chuàng)造性?！净瘜W(xué)的特征】認(rèn)識(shí)分子和制造分子?！净瘜W(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史】1661年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1771年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展。1803年，英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系?！咎剿骺臻g】能源方面，材料科學(xué)，環(huán)境保護(hù)，疾病治療。第二節(jié)研究物質(zhì)的基本方法和程序一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序【基本方法】觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法【基本程序】第一步：觀察物質(zhì)的外觀；第二步：預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)；第三步：觀察和實(shí)驗(yàn)；第四步：解釋和結(jié)論。二、鈉及其化合物的性質(zhì)：鈉Na:銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度?。?.97g·cm－3）、硬度小、延展性好?！锯c與空氣反應(yīng)】①鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O現(xiàn)象：銀白色金屬表面迅速變暗②鈉在空氣中燃燒：2Na+O2eq\o(=,\s\up14(△))Na2O2現(xiàn)象：熔成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色粉末故鈉應(yīng)該保存在煤油中。【鈉與水反應(yīng)】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上（密度比水?。谌刍癁殂y白色小球（反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低）③在水面上四處游動(dòng)（反應(yīng)放出氣體）④伴有嘶嘶響聲（氣體與水摩擦）⑤滴有酚酞的水變紅色（生成氫氧化鈉，遇酚酞變紅）過(guò)氧化鈉Na2O2：淡黃的固體（高中所學(xué)淡黃色固體只有Na2O2和單質(zhì)S）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【補(bǔ)充】碳酸鈉Na2CO3和碳酸氫鈉NaHCO31.在碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后產(chǎn)生大量氣體較快）在鹽酸中加入碳酸鈉溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（產(chǎn)生大量氣體較慢）2.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3+H2O+CO2↑4.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O三、氯及其化合物的性質(zhì)氯氣Cl2：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比水和空氣大?！九c金屬單質(zhì)】鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2FeCl3（劇烈燃燒紅棕色煙）銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))CuCl2（劇烈燃燒棕黃色煙）【與非金屬單質(zhì)】氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2HCl（蒼白色火焰安靜的燃燒產(chǎn)生白霧）【氯氣與水的反應(yīng)】Cl2+H2O=HClO+HCl【次氯酸HClO】漂白性，消毒殺菌【氯氣與氫氧化鈉】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯氣的尾氣處理）【制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；CaCl2和Ca（ClO）2叫漂白粉漂白粉在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO光照光照次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO物質(zhì)的量【物質(zhì)的量】定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體，符號(hào)n，單位摩爾，符號(hào)mol。阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，約為6.02x1023。微粒與物質(zhì)的量公式：n=【摩爾質(zhì)量】單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。以g為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n=物質(zhì)的量(mol)＝＝【物質(zhì)的體積決定】①微粒的數(shù)目②微粒的大?、畚⒘ｉg的距離微粒的數(shù)目一定，固體液體主要決定②微粒的大小氣體主要決定③微粒間的距離。體積與物質(zhì)的量公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。【阿伏加德羅定律】同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。【物質(zhì)的量濃度】單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系【溶液稀釋規(guī)律】C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。救芤旱呐渲谩浚╨）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）1.計(jì)算m=c×v×M2.稱量3.溶解4。轉(zhuǎn)移（洗滌2---3洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5.定容6。搖勻7裝瓶貼簽計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解；冷卻：將溶液冷卻到室溫；移液：（轉(zhuǎn)移）沿玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。搖勻：把容量瓶蓋緊，上下反復(fù)顛倒，搖勻。裝瓶貼標(biāo)簽：轉(zhuǎn)移到試劑瓶?jī)?nèi)，并貼上標(biāo)簽。誤差分析【補(bǔ)充】物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)2H2+O22H2O從質(zhì)量角度：4g32g36g從分子數(shù)角度：2分子1分子2分子從物質(zhì)的量角度：2mol1mol2mol從