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文檔簡介
第一節(jié)
電離平衡第三章
水溶液中的離子反應與平衡目錄01強電解質和弱電解質02弱電解質的電離平衡03電離平衡常數(shù)01強電解質和弱電解質鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔,比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小,為什么不用醋酸代替鹽酸呢?【實驗3-1】酸1.0mol·L-1鹽酸1.0mol·L-1醋酸pH大小小大導電能力強弱與鎂反應現(xiàn)象劇烈反應,產(chǎn)生氣體緩慢反應,產(chǎn)生氣體結論Mg與鹽酸反應速率大,表明鹽酸中c(H+)較
,說明在水中鹽酸的電離程度
醋酸的電離程度實驗結論鹽酸比醋酸電離程度
。
大大于大0.1mol/L鹽酸pH=10.1mol/L醋酸pH=3c(H+)=0.001mol/Lc(H+)=0.1mol/L
鹽酸、醋酸的對比酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸主要粒子H2OH2OH+H+CH3COOHCH3COO?Cl?HCl完全電離CH3COOH部分電離水溶液中不存在溶質分子水溶液中存在溶質分子強電解質和弱電解質依據(jù)電解質電離程度的差異對電解質進行分類
強電解質(在水中全
部電離)
弱電解質(在水中部分電離)電解質強酸強堿大部分鹽弱酸弱堿H2SO4等NaOH等NaCl等CH3COOH等NH3·H2O等水①電解質的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關,強電解質溶液的導電能力不一定強。②電解質的強弱與其溶解度無關。某些難溶鹽,雖然溶解度小,但其溶于水的部分完全電離,仍屬于強電解質。有少數(shù)鹽盡管能溶于水,但只有部分電離,屬于弱電解質,如(CH3COO)2Pb等。02弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度),弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率
時,電離過程達到電離平衡狀態(tài)。如圖所示:相等
影響電離平衡的條件01由于電離過程吸熱,升高溫度,電離平衡向電離的方向移動;降低溫度,電離平衡向逆反應方向移動。01電解質溶液的濃度越小,它的電離程度就越大。01加入含有弱電解質離子的強電解質時,電離平衡向逆反應方向移動;加入能與弱電解質離子反應的物質時,電離平衡向正反應方向移動。溫度濃度其他因素外界條件對電離平衡的影響(以CH3COOH
CH3COO-+H+為例)條件改變平衡移動電離程度n(H+)c(H+)導電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強加醋酸鈉(s)逆向減小減小減小增強通HCl(g)逆向減小增大增大增強加NaOH(s)正向增大減小減小增強弱電解質的電離方程式(1)弱電解質的電離方程式的書寫用“
”表示。如NH3·H2O的電離方程式是
,CH3COOH的電離方程式為
。(2)多元弱酸是分步電離的,電離程度逐步減弱,可分步書寫電離方程式。如H2CO3的電離方程式是_________________________________________。(3)多元弱堿的電離也是分步進行的,但是一般按一步電離的形式書寫。如Fe(OH)3的電離方程式是
。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔,比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。醋酸的腐蝕性比鹽酸的小,為什么不用醋酸代替鹽酸呢?CaCO3是衛(wèi)生潔具常見的污染物之一。去污原理如下:CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+相同濃度鹽酸比醋酸能夠提供更大的c(H+),可以增大去污反應的速率。03電離平衡常數(shù)0102含義:在一定條件下,當弱電解質的電離達到平衡時,溶液里各組分的濃度之間存在一定的關系。對一元弱酸或一元弱堿來說,溶液中弱電解質電離所生成的各種離子濃度的乘積,與溶液中未電離分子的濃度之比是一個常數(shù),這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù),簡稱電離常數(shù)。關于電離常數(shù)的理解與應用01020403電離常數(shù)的大小由物質本身的性質決定,同一溫度下,不同弱電解質的電離常數(shù)不同,K值越大,電離程度越大。同一弱電解質在同一溫
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