2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)基練1物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)含解析

物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

非選擇題（共13題）

1.甲、乙兩同學(xué)為探究SO?與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO：,沉淀，用下圖所示裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

加熱

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入沖，停止加熱，

一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，

尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

加稀鹽酸

（DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）C中白色沉淀是（填化學(xué)式，下同），C中液面上方生成的淺棕色氣體是。

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反

應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸，請(qǐng)寫出乙中產(chǎn)生少量白色沉淀的離子方程式：。

(4)合并(3)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)甲、乙同

學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康目傻贸龅慕Y(jié)論是?

2.I.在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反

應(yīng)過程可表示如下：

①H2O2+2KI+H2s0,=12+K2sol+2HQ；

@H2O2+I2=2HIO；

@H2O2+2HIO=I2+O2t+2H20

(DH。在反應(yīng)③中的作用是(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))

A.氧化劑B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原

劑

(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為(填''對(duì)"或

“不對(duì)”)，其理由是o

(3)上述反應(yīng)說明HQ?、1八HI0氧化性從強(qiáng)到弱的順序是>>______。

II.硫酸亞鐵(FeSO,?7HQ)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑

制備FeSOi?7110晶體：

①將5%Na2?)3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去NazCQ：溶液,

然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶：

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2'3次，再用濾紙將晶體吸干：

⑤將制得的FeSO,?7H20晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：

(l)Fe(0H)3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成N&FeO,和NaCl,寫出Fe(0H)3與NaClO在堿性介

質(zhì)中反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是o

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是。

3.如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(濃硫酸和乙醇制備乙烯)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯

具有不飽和性，當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中浸水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合

液體變?yōu)樽睾谏?/p>

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式」

(2)碎瓷片的作用：；該反應(yīng)加熱到140℃時(shí)發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，澳水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生

成，且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是.(填字母序號(hào))

A.乙烯與濱水易發(fā)生取代反應(yīng)

B.使濱水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

C.使濱水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使漠水褪色

(4)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是

(5)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖2所示裝置，則A中的試劑應(yīng)

為，其作用是_一o

4.某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)SO?的性質(zhì)時(shí)，通過查閱文獻(xiàn)、理性分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與CO?的性

質(zhì)進(jìn)行了比較。試根據(jù)研究主題和過程，回答下列問題。

(1)水溶液的酸性

①常溫常壓下，純水的pH=7,而酸雨的pH<5.6.形成酸雨的主要物質(zhì)是S0?和氮的氧化物。

把pH<5.6的雨水稱為酸雨，而不是pH<7,可能的原因是

3

②查閱文獻(xiàn)知：常溫下，H2S03的電離常數(shù)Kai=1.2X102,Ka2=6.3X10,H2CO3的電離常

數(shù)K?,=4.4X107,34.7X10F.選用下面的藥品和裝置驗(yàn)證H2sos和H￡0a的酸性強(qiáng)弱,

其連接順序：A-（按氣流方向用大寫字母表示即可）。D裝置的主要作用是

Imobl/'鹽酸

③根據(jù)②中的數(shù)據(jù)可知，配置相同物質(zhì)的量濃度的NaHS。，和NaHCOs溶液，其pH值大小關(guān)系

為pH（NaHS03）pH（NaHC03）（填“>”、或“=”）。

（2）二氧化硫的還原性

若按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分固定裝置未畫出）。請(qǐng)你在實(shí)驗(yàn)前根據(jù)預(yù)設(shè)的操作，推測(cè)可能的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其對(duì)應(yīng)的原因。

預(yù)設(shè)的操作步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)可能的原因

若將帶火星的木條放在DS02與岫2。2反應(yīng)無。2生成,可能發(fā)生反應(yīng)

關(guān)閉彈簧夾2,打開彈

試管口處,木條不復(fù)燃的化學(xué)方程式為①__________

簧夾1,將硫酸注入三

若將帶火星的木條放在DSO?與岫2。2反應(yīng)有生成,發(fā)生的化學(xué)反

頸燒瓶至浸沒固體

試管口處，木條復(fù)燃應(yīng):2so2+2Na2（）2=2Na2s。3+。2

關(guān)閉彈簧夾1,打開彈E中②__________E中反應(yīng)的離子方程式③—

簧夾2,殘余氣體進(jìn)入

F中④__________F中反應(yīng)為20H+S02=S0；+H0

E、F中2

5.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2c0,溶液滴入CuSC>4溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO,一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO：，和Cu(OH)z兩種沉淀。

(查閱資料知：Cue。,和Cu(OH%均不帶結(jié)晶水)

I.按照乙同學(xué)的理解Na￡Oa溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為一

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。

II.請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

B

(D各裝置連接順序?yàn)?/p>

(2)裝置C中裝有試劑的名稱是

(3)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

III.若Cue。?和Cu(OHb兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組

成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別

是

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cue。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—

6.(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有

關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和12ml.某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢,

發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全

消失。

①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：關(guān)閉活塞a；

打開活塞a；

②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有。

（2）該小組甲同學(xué)對(duì)“如何檢驗(yàn)SO?中混有少許CO?”這個(gè)問題很感興趣，他將A中銅片換作

木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a.NaOH溶液b.品紅溶液c.酸性KMnO,溶液d.Ca（0H”溶液

請(qǐng)回答：

①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式。

②若要達(dá)到此目的，可以在：（填所提供試劑編號(hào)）

D中加入；E中加入；F中加入o

（3）事實(shí)證實(shí)，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測(cè)定余酸的物質(zhì)的量

濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)amol的NaOH溶

液剛好使溶液中Cu’全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請(qǐng)寫出余酸物

質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：mol/L（用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填）。

7.（15分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)，A處是氣體

發(fā)生裝置，A中所用的實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選取。

①Na2c。3②NaOH③Ca(0II)2@NallCO；,?NH.,C1

按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的箱絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻

后撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象如下：鉗絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回

答下列問題：

(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。制取氣體所用到的玻璃儀器主要有種(不

包括連接裝置)。

(2)B裝置的作用為。

速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的(填下列各項(xiàng)序號(hào))

A.Na2cO3B.AgNO3C.H2soiD.FeSO4

(4)圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為。

(5)有人認(rèn)為他們?cè)O(shè)計(jì)的這套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足，對(duì)其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn),

談?wù)勀愕囊庖姡骸?/p>

8.為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是

②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成S02的化學(xué)方程式O

活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體

的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分。

試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高鐳酸鉀酸性溶

液、堿石灰。

儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入口內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)（可不填滿）

()()()()()()()()

②若混合氣體中含有氧氣，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是。

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。

①若混合氣體中含有SO?和Hz，為測(cè)定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有

②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe,Fe”,其中檢驗(yàn)是否含有Fe"可采用的試劑

為;如果該過程中共消耗了IL2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣,

則原溶液中含有Fe＞的物質(zhì)的量為mol。

9.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NH：,的性質(zhì)時(shí)討論：運(yùn)用類比的思想，既然NFL具有

還原性，能否像壓那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取NI*并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組

的活動(dòng)并完成下列研究：

（1）制取陽3

①寫出實(shí)驗(yàn)制取NH3的化學(xué)方程式；

②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與一（填寫一種試劑）快速制取少量NK；

③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NHK1溶液的方法收集Nlh。你認(rèn)為

他能否達(dá)到目的？(填“能”或“否”)。

(2)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持未畫出)，探究Mh的還原性:

CUO

/

①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是:

②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO」變藍(lán)

色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出NIL與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)問題討論

有同學(xué)認(rèn)為：陽與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有30。已知：CuQ是一種堿性氧化物,

2

在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)(2CU=CU+CU*)O請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢

驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O?

10.SO2是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究S02的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)的方法，設(shè)計(jì)如下方案。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，甲同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如下圖A'制取裝置：

與A裝置相比，A'裝置的優(yōu)點(diǎn)是:

_____________________________________:

②;

(2)換用A'裝置后，繼續(xù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

I.驗(yàn)證SO?的氧化性：C裝置中可選試劑(填序號(hào));

A.Ba(HC0：,)2溶液B.氫硫酸C.濱水D.品紅溶液

II.驗(yàn)證so2的還原性：C裝置中可用試劑(填名稱)；

用該試劑的理由是①;②;

(3)D裝置中導(dǎo)管下端倒置漏斗的作用是；

(4)工業(yè)生產(chǎn)硫酸有三個(gè)階段，①其中用黃鐵礦制備S0?的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

②尾氣用氨吸收的目的是：。

11.二氧化鎬(Mn02)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化鋅等，下圖是制取并探究CL化學(xué)

性質(zhì)的裝置圖。

(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)A中m管的作用是；裝置F的作用是?

(3)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是,C中應(yīng)盛放的試

劑是________?

(4)E中若裝有FeCk溶液，反應(yīng)的離子方程式為；E中若裝有淀粉碘化鉀

溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnOz混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnOz混合加熱不生成氯氣。針

對(duì)上述現(xiàn)象，化學(xué)小組對(duì)“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

a.稀鹽酸滴入MnOz中，然后通入HC1氣體，加熱

b.稀鹽酸滴人MnOz中，然后加入NaCl固體，加熱

c.稀鹽酸滴入MnOz中，然后加入濃硫酸，加熱

d.MnOz與NaCl的濃溶液混合,加熱

e.濃硫酸與NaCl固體、MnO,固體共熱

①實(shí)驗(yàn)b的目的是；實(shí)驗(yàn)c的目的是

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生

成的原因是。

12.某同學(xué)用如圖一所示的裝置來探究CO”SO?與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO,可以看到

先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入S0?沒有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二的

裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看

到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO?產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。

(1)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)

時(shí)，通入SO,不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：

(2)用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO?或

S02,SO?產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO?

快的原因是o

(3)用圖一進(jìn)行SO?與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度

考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？

（4）有人提出上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關(guān)。為了

探究CO?通入澄清石灰水中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，查得下列數(shù)據(jù)：

I20c時(shí),Ca（OH）z的溶解度為：0.165g/100g水。

II不同濃度石灰水生成CaC（）3的最大量

飽和石灰水與水的體積

1:01:11:21:31:51:7

比

能生成CaCOa的最大量

A0.1100.0730.0550.0370.028

（g/100水）

①上表中A=g/100g水

III在l.OlXlO'PaCO?壓力下,CaCO：,的溶解度

熱力學(xué)溫度/K282298308

CaCOa溶解度（g/100水）0.1300.0940.0765

IV在不同壓強(qiáng)（COJ下，CaC（）3溶解度（18℃）

P（CO2）/Pa01.40X10'9.95X10'

CaCOs溶解度（g/100水）0.00130.02330.1086

認(rèn)真分析以上數(shù)據(jù)回答下列問題：

②由表IH和表IV可知CaC。,溶解度的變化規(guī)律是:

③由以上數(shù)據(jù)可以得出結(jié)論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象”，所需耍的實(shí)驗(yàn)條

件是：

13.用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用，M和

Oz的用量可自由控制)。

已知：

①NO+NO[+2OH->2NO2+H2O

②氣體液化溫度：N0221℃,NO-152℃

試回答：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)儀器的連接順序(按左f右連接，填各接口的編號(hào))為o在填加藥

品前應(yīng)先進(jìn)行的操作是。

(3)反應(yīng)前先通入Nz,目的是;

(4)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是。

(5)裝置B的作用是;F的作用是。

(6)若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為*mL、V2mL(V,<V2),若最終氮的氧化

物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為:（相同狀態(tài)下）。

參考答案

A

1.Cu+2Hzs0”（濃）=CuS0“+S（）2t+2H2OBaSO.,N02實(shí)驗(yàn)前打開彈簧夾，通入氮?dú)?，?/p>

盡裝置中的空氣飽和NaHSO：；溶液2Ba2*+2S02+02+2H20=2BaS0j+4H+SO?與可溶性強(qiáng)

酸鋼鹽不能生成BaSOs沉淀（或S02可與強(qiáng)氧化性酸的鋼鹽生成BaSO,沉淀）

【分析】

S0口是酸性氧化物，對(duì)應(yīng)的酸為H2s0”是弱酸，另外S0?具有還原性，酸性條件下能被NO；氧

化。（3）②探究B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均出現(xiàn)

了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是BaSO“，由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，

故生成BaSO,沉淀的離子方程式為SOj+BaZ'-BaSOj；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成

BaSO,的離子方程式為2B『+2S02+02+2Ha—2BaS0」I+4H-,白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所

以甲中產(chǎn)生大量白色沉淀，乙中產(chǎn)生少量白色沉淀；

【詳解】

（1）銅和濃硫酸加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：

A

Cu+2H2SO」（濃）=CuS04+S02t+2上0；

（2）NO；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，自身能被還原為NO。A中生成氣體SO2,C中的白色沉

淀不溶于稀鹽酸，說明C中沉淀為是BaSO”；則原因?yàn)椋篊中NO；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,

能將SO2氧化為SO：,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

2<

3S02+3Ba+NO；+2H20—3BaS0（I+2N0t+4H\C中液面上方生成淺棕色氣體是硝酸還原生成的

N0遇。2生成了紅棕色的N02；

（3）B中不溶于稀鹽酸的沉淀為硫酸鋼，則：

①A中白霧與氯化鋼反應(yīng)能生成BaSO」沉淀，故其可能含有SQ；或H2s0“；甲同學(xué)認(rèn)為是空氣參

與了反應(yīng)，要排除裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，故甲需要在原有操作之前增加一步操作，

該操作是實(shí)驗(yàn)前打開彈簧夾，通入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣。乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。白霧

可能是硫酸酸霧或揮發(fā)出來的三氧化硫，則乙同學(xué)為除去白霧，可在A、B間增加一個(gè)飽和

NaHSO：，溶液的洗氣瓶；

②在甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，B中均出現(xiàn)了不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明該白色沉淀都是

BaSO?由于乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO,的離子方程式為

2

2Ba+2SO2+O2+2H2O—2BaSO,I+4H'；

(4)合并⑶中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，說明SO,與可

溶性鋼的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSOs沉淀(或SO2可與強(qiáng)氧化性酸的領(lǐng)鹽生成BaSO,沉淀)。

2.B對(duì)從反應(yīng)②③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧

氣的速率加快HOHIOI23C10+2Fe(OH)3+40H=3C1+2FeO^+5H20除油污

應(yīng)該鐵屑過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有Fe"存在洗滌除去晶體

表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO,-7H2O的損耗

【詳解】

I.(1)在反應(yīng)③中比心中氧元素化合價(jià)變化為T-O,化合價(jià)升高，出。2作還原劑，故答案為:

(2)從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(反應(yīng)前后雙氧水的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，

在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快，所以碘是過氧化氫分解的催化劑，故答案

為：對(duì)；從反應(yīng)②③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速

率加快；

(3)由判斷氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律：氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)

H202+2KI+H2S0,=I2+K,S04+2H20得出:氧化性是H202>12；根據(jù)反應(yīng)H,02+2HI0=I2+02t+2H20得出

氧化性是HI0>HQ,上述反應(yīng)說明H。、L、HI0氧化性從強(qiáng)到弱的順序是HO>HIO>L。故

答案為：H202；HIO；L；

II.(l)Fe(OH)3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成NazFeQ,和NaCl,Fe(0H)3與NaClO在堿性介質(zhì)

中反應(yīng)的離子方程式是3C10+2Fe(OH)3+40H=3Cl+2FeO；+5H20?故答案為：

3C10+2Fe(OH)a+4OH=3Cl+2FeO：+5H20；

(2)Na￡03溶液顯堿性，鐵屑表面含有油脂，油脂在堿性條件下，水解成可溶水的物質(zhì)，硫酸

亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是除油污。故答案為：除油污；

(3)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是應(yīng)該鐵屑過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液

中可能有Fe"存在。故答案為：應(yīng)該鐵屑過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可

能有Fe"存在;

(4)一般溫度低，晶體的溶解度低，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶

體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO」?7HQ的損耗。故答案為：洗

滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO,?7H20的損耗。

3.CH3CH2OH——牒一＞H2O+CH2=CH2t防止液體發(fā)生爆沸2c2H50H-CJI50c2H5+H,0

BC液體分兩層，下層有油狀液體NaOH溶液吸收二氧化硫

【分析】

乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溟水中的漠單質(zhì)發(fā)生加成反

應(yīng)，使濱水褪色，據(jù)此回答問題。

【詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式CHBCILOH——愣一＞H20+CH2=CH2t

?

(2)碎瓷片的作用：防止液體發(fā)生爆沸；該反應(yīng)加熱到140℃時(shí)發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式

2GH50H-*C2H50czM5+HQ；

(3)A.乙烯與濱水易發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.使澳水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也可能是濃硫酸使乙醇碳化后的碳單質(zhì)與濃硫酸加

熱生成的二氧化硫，與漠單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.使澳水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯，也可能是二氧化硫，故C正確；

D.濃硫酸不能氧化乙醇生成乙醛，故D錯(cuò)誤；

(4)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，因?yàn)橐蚁┡c溟單質(zhì)

發(fā)生加成后生成1,2-二漠-乙烷，該有機(jī)物不溶于水，則看到的現(xiàn)象是液體分兩層，下層有油

狀液體；

(5)為了防止二氧化硫?qū)σ蚁┑男再|(zhì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，應(yīng)在

I和n之間增加如圖2所示裝置，除去二氧化硫，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，其作用是吸

收二氧化硫。

4.二氧化碳溶于水形成飽和溶液生成碳酸，碳酸部分電離H2cO3UH++HCO；,溶液呈酸

性C-B-D-E驗(yàn)證B裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有SO2＜

+

SO2+Na2O2=Na2SO4藍(lán)色溶液褪色SO2+12+2H,O=2I~+SO：'+4H紅色溶

液變淺

【詳解】

(D水溶液的酸性：

①二氧化碳溶于水形成飽和溶液生成碳酸，碳酸部分電離H￡O.UH，+HCO；,溶液呈酸性，

所以把pH<5.6的雨水稱為酸雨，而不是pH<7；

②A中用鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，用飽和NallSO：；溶液除去二氧化硫中的氯化氫氣

體，把二氧化硫通入飽和NaHCOs溶液制取二氧化碳，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含有S02,

再把二氧化碳?xì)怏w通澄清石灰水中檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，可驗(yàn)證H2S03和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，其

連接順序：A-C-B-D-E。D裝置的主要作用是驗(yàn)證B裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有SO?；

③根據(jù)②中的數(shù)據(jù)可知，HSO；電離大于水解，NaHSO,溶液呈酸性；HCO；電離小于水解，NaHCO:!

溶液呈堿性，其pH值大小關(guān)系為pH(NaHSO3)<pH(NaHCO3)。

(2)二氧化硫的還原性：

S0?具有還原性、Na2。?具有氧化性，SO?與NaQz反應(yīng)無0?生成，則可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為SO)+NaQ)=Na7SO4；

SO2具有還原性、L具有氧化性，E中發(fā)生反應(yīng)SO2+l2+2HQ=2r+SO：-+4H*,所以E中現(xiàn)

象為藍(lán)色溶液褪色；

F中反應(yīng)為20H+S02=S0；+HQ,溶液堿性減弱，所以F中現(xiàn)象為紅色溶液變淺。

5.Na2C03+CuS04+H20=Cu(011)2I+Na2SO4+CO2fACB無水硫酸銅裝置B中澄

清石灰水變渾濁吸收空氣中的上0蒸汽和CO?開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中

原有含壓0蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H4蒸汽和

3排出1一4譽(yù)9n

9m

【解析】

【詳解】

I.乙同學(xué)的認(rèn)為：這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(0H)2一種沉淀，即是碳酸鈉和硫酸銅

之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，原理為:Na2C03+CuS04+H20=Cu(0H)21+Na2SO4+CO2f；

II.(1)利用加熱的方法檢驗(yàn)，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若

有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn)，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，故答

案為：A-C-B；

(2)無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的產(chǎn)生和存在，放在干燥管中來檢驗(yàn)，故答案為：無水硫酸銅；

(3)碳酸銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧化銅和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，氫氧

化銅受熱分解會(huì)產(chǎn)生氧化銅和水，水會(huì)使無水硫酸銅變藍(lán)，故答案為：裝置c中無水硫酸銅

不變藍(lán)，裝置B中澄清石灰水變渾濁；

III.(1)裝置C中堿石灰的作用是：吸收空氣中的H4蒸汽和CO2,驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都

要通入過量且處理過的空氣其作用都是將裝置中滯留的HQ蒸汽和CO?排出，故答案為：吸收

空氣中的H,0蒸汽和CO2；將裝置中滯留的H?0蒸汽和CO,排出；

(2)裝置B質(zhì)量增加了n克，即生成水的質(zhì)量是ng,根據(jù)方程式則生成的氫氧化銅的物質(zhì)的

質(zhì)量是：譽(yù)98Mg=等49〃g，所以碳酸銅的質(zhì)4量9〃是(m-誓)g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)49為〃：1-譽(yù)。

18999m

6.(1)@CU+2112S0.((?^)ACUS04+S02+2H，0；(2分)

2CU+O2+2H2SO.I2G1SO,+211,0(2分)

(或分步寫成:2CU+02=2CU0；CuO+H2so產(chǎn)CuSO4+lW,也可)

②

I

r(2分)

③NaOHNazSOsNa2soi(3分)

A

(2)①C+2H2soic濃)=CO?+2SO，+2H20(3分)

②cbd(3分)

(3)叼二02)(3分，其余合理表達(dá)式均可)

3

【解析】

【分析】

(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但稀硫酸與銅不反應(yīng),在通入

氧氣的條件下能繼續(xù)與銅反應(yīng)；

(2)根據(jù)SO2的還原性和漂白性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),注意S02與C0?都能使澄清石灰水變渾濁；

(3)根據(jù)反應(yīng)H2S0」+2Na0H=Na2S0i+2HzO,CuSOt+2NaOH=Na2SO(+Cu(OH)2J,從質(zhì)量守恒的角度列方

程式計(jì)算。

【詳解】

(1)①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：

Cu+2HzSO,（濃）^=CuS04+S0l+2H。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，打開活塞a后,

氣球內(nèi)的氧氣進(jìn)入酸液中，剩余的銅繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2CU+02+2H2S0I_A_2CUS0,+2H30；

綜上所述，本題正確答案：Cu+2&SOi（濃）qCuS0i+S02T+2HQ,

2CU+O2+2H2SO1_^_2CUSOI+2H2O；（或分步寫成：2Cu+O2=2CuO；CuO+H，SO1=CuSO,+H2O,也可）。

②二氧化硫氣體密度比空氣大，易溶于水，采用向上排空氣法進(jìn)行收集，收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的

二氧化硫氣體的裝置如下：不）；

綜上所述，本題正確答案:

③二氧化硫與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉又能被氧氣氧化為硫酸鈉，

溶液中有剩余的氫氧化鈉；所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置c中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有NaOH

Na2sO3Na2soi；

綜上所述，本題正確答案：NaOH、Na2sO3、Na2s0心

（2）①碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：C+21LS0,（濃）

=CO2T+2SO2T+2H2。;

綜上所述，本題正確答案：C+2H（濃）2C02?+2S02?+2H20,

②檢驗(yàn)S0,中混有少許C02.根據(jù)S0?的具有還原性,先將混合氣體通入酸性高鐳酸鉀溶液,在用

品紅檢驗(yàn)SO?是否除盡，最后通入澄清石灰水觀察溶液是否變渾濁，所以：D中加入酸性KMnOi

溶液；E中加入品紅溶液；F中加入Ca（OH）z溶液；

因此，本題正確答案是：c、b、do

（3）n（Cu）=6.4/64=0.Imol,貝1」n（CuSOJ=6.4/64=0.Imo1,設(shè)反應(yīng)后的溶液中含有xmolH2S0b

則：

H2so」+2NaOH=Na2so產(chǎn)2H2。

12

X2x

CuSO4+2NaOH=Na2SO,+Cu(Oil)2I

12

0.10.2

則有:2x+0.2=a,x=(a-0.2)/2；所以:反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量濃度為：

[(a-0.2)/2]/0.012L=125(a-0.2)/3mol/L；

因此，本題正確答案是:能，125(a-0.2)/3。

+

7.Ca(0H)2+2NH,C1.ACaCL+2H202NH3t2吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣

-2

3Cu+8H'+2N03=3CU'+2N0f+4H,0BC使有害氣體吸收更完全D裝置的液體易倒

流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒吸裝置。

【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化鏤和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)為固體與固體混合加熱，

用到的玻璃儀器主要為試管和酒精燈；

(2)B裝置作用是二氧化碳和吸收水蒸氣生成氧氣；

(3)D中銅溶解于生成的稀硝酸；硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化銅，增

大氫離子濃度能使Cu片溶解的速率加快，可以加入試劑形成原電池加快反應(yīng)速率，增大離子

濃度加快反應(yīng)速率；

(4)持續(xù)通入氧氣使一氧化氮?dú)怏w全部氧化，被氫氧化鈉溶液吸收，減少環(huán)境污染，使有害

氣體吸收更完全；

(5)1)裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，需要在CD之間加一個(gè)防倒吸的裝置.

【詳解】

(1)加熱氯化鐵和氫氧化鈣混合物生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH,C1

q=CaCk+2IL0+2NH3t;反應(yīng)為固體與固體加熱，用到的玻璃儀器主要為試管和酒精燈2

種；

(2)B裝置是利用過氧化鈉二氧化碳和吸收氯化核和氫氧化鈣反應(yīng)生成的水蒸氣生成氧氣；

(3)D中銅溶解于生成的稀硝酸：3Cu+8H'+2N0f=3Cu'+2N0t+4H20;

A.Na2CO3消耗硝酸不能加快銅的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.AgNOs和銅反應(yīng)生成銀，銅和銀在稀硝酸溶液中析出原電池加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.H2sol會(huì)增大氫離子濃度加快銅與稀硝酸的反應(yīng)速率，故C正確；

D.FeSO,有還原性會(huì)消耗硝酸，所以不能加快銅的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC；

（4）持續(xù)通入氧氣使一氧化氮?dú)怏w全部氧化，被氫氧化鈉溶液吸收，減少環(huán)境污染，使有害

氣體吸收更完全；

（5）D裝置的液體易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C裝置與D裝置之間連接一防倒

吸裝置。

8.干燥2Fe+6HzSO"（濃）Fe2（SO.）3+3S021+6H，0A—A—A（或C）—D—E—A（或

C）或A-A—A—A（或C）—D—E—A（或C）品紅溶液一一高鋸酸鉀酸性溶液一濃硫酸（或

石灰）一氧化銅粉末一無水硫酸銅固體一濃硫酸堿石灰

或：品紅溶液一高銃酸鉀酸性溶液一高猛酸鉀酸性溶液（或品紅）一濃硫酸（或堿石灰）-

氧化銅粉末一無水硫酸銅固體一濃硫酸或堿石灰

或：品紅溶液一氫氧化鈉溶液一高猛酸鉀酸性溶液（或品紅）一濃硫酸（或堿石灰）一氧化

銅粉末一無水硫酸銅固體一濃硫酸或堿石灰D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白

色變?yōu)樗{(lán)色混合氣體的總體積；反應(yīng)前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應(yīng)前D中氧化銅粉末

質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量）KSCN溶液0.1

【解析】

【詳解】

（1）①濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故答案為干燥；

②鐵在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Fe+6H2S04（濃）APFe2（SO.）3+3S021+6H20；

（2）①濃硫酸與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，檢驗(yàn)二

氧化硫氣體可用品紅溶液，用A裝置，然后在A裝置中用高銹酸鉀溶液（或NaOH溶液）除去

二氧化硫氣體，再在A中用高鎰酸鉀酸性溶液（或品紅）檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，在A或C

裝置中干燥（用濃硫酸（或堿石灰））后通入D中（氧化銅粉末）吸收氫氣，然后在E中用無

水硫酸銅固體檢驗(yàn)是否有水生成，為防止空氣中的水進(jìn)入E中影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)最后連接A

或C；

品紅溶液一高鎰酸鉀酸性溶液-濃硫酸（或石灰）-氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸堿石

灰，或：品紅溶液-高鎰酸鉀酸性溶液-高鎰酸鉀酸性溶液（或品紅）-濃硫酸（或堿石灰）-

氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸或堿石灰，或：品紅溶液-氫氧化鈉溶液-高猛酸鉀酸性

溶液(或品紅)-濃硫酸(或堿石灰)-氧化銅粉末-無水硫酸銅固體-濃硫酸或堿石灰；

②若混合氣體中含有氫氣，D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，生成銅和水，E中固體由白色變?yōu)?/p>

藍(lán)色；

(3)①測(cè)定混合氣體中各成分含量，應(yīng)知道氣體的總量和某一種氣體的量，氫氣的量可根據(jù)

反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量計(jì)算，故答案為混合氣體的總體積；反應(yīng)

前后D中粉末質(zhì)量的差值(反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量)；

1125。

②檢驗(yàn)Fe3+可用KSCN溶液，n(Fe)=--；.=0.2mol,

56g/mol

i171

則n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.2mol,由2Fe2++C1=2Fe"+2C1,可知n(Fe2+)=2n(Cl)=2X—；------

2222.4L/mol

=0.Imol,則n(Fe*)=0.Imol。

9.2NH.C1+Ca(0H)2CaCl2+2NH3t+2H20生石灰(或堿石灰、NaOH固體)否

在AB裝置之間增加盛有堿石灰的干燥管，在C裝置后增加尾氣處理裝置3CuO+

2NHa^^3Cu+N2+31L0取少量紅色固體，加入一定量的稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，證

明紅色物質(zhì)中有Cu。若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，證明紅色物質(zhì)中沒有Cu2

【分析】

(1)①實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鍍和熟石灰混合加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為：2NH,C1+Ca(OH)2

△CaCl2+2NH3t+2H20；

②用濃氨水與NaOH固體(或生石灰或堿石灰等)混合可以迅速制備少量氨氣；

③氨氣極易溶于水，氯化鍍?nèi)芤褐械腻兏x子濃度對(duì)氨氣的溶解性影響不大；

(2)①氯化鏤和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，氨氣有毒，需要尾

氣吸收裝置；

②由題意“CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSQ,變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體”可知生成物

為銅、氮?dú)夂退?，以此書寫化學(xué)方程式：

(3)利用“在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu與C/+”的性質(zhì).

【詳解】

(1)①實(shí)驗(yàn)室用氯化錢固體和消石灰反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2NH31+2H20；

②用濃氨水與NaOH固體(或生石灰或堿石灰等)混合可以迅速制備少量氨氣；

③氨氣極易溶于水，氯化鏤溶液中的錢根離子濃度，所以不能用用排飽和氯化鍍?nèi)芤旱姆椒?/p>

收集氨氣；

（2）①氯化鉉和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，氨氣有毒，會(huì)污染

空氣，多余的氨氣不能直接排放，需要在C裝置后需要連接尾氣吸收裝置；

②CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，為Cu,無水CuSO,變藍(lán)色，說明反應(yīng)生成水，同時(shí)生成一種無污染的氣

體，根據(jù)質(zhì)量守恒及化合價(jià)變化可知該氣體為氮?dú)猓矗貉趸~與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂?/p>

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2陽3=23Cu+N2+3H20；

（3）在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu與Cu?+,檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含

有Cu20的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量樣品，加入稀H2S0?若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu20,

若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，證明紅色物質(zhì)中沒有CuQ。

10.CU+2H2S0.1（濃）△CuSO,+SO,t+2HQ不用加熱可以控制反應(yīng)快慢，使反應(yīng)隨時(shí)

進(jìn)行和停止B酸性高鎰酸鉀溶液或澳水①該試劑具有交強(qiáng)氧化性（或易與SO2發(fā)

生氧化還原反應(yīng)）②反應(yīng)現(xiàn)象明顯（或顏色變化明顯）防止倒吸

4FeS2+l10,8S02+2Fe203防止污染大氣，變廢為寶

【分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，A中銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，據(jù)此書寫反應(yīng)的

化學(xué)方程式；

對(duì)照裝置圖對(duì)比分析，總結(jié)優(yōu)點(diǎn)；

（2）I、S0?和HzS反應(yīng)生成S,體現(xiàn)SO?的氧化性；

H、二氧化硫具有還原性，和碘水或?yàn)I水或酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)；

（3）S0?易溶于水，并且和NaOH溶液反應(yīng)較快，容易發(fā)生倒吸；

（4）①黃鐵礦主要成分是Fe&,和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式；

②SO,是有毒氣體，易造成污染。

【詳解】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A中用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化

A

學(xué)方程式為Cu+2H2S0t（濃）CuSO.+SO,t+2H，0；

對(duì)比裝置圖分析可知，A'的制取裝置來代替A裝置，可以不需要加熱，可以控制反應(yīng)快慢，

使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行和停止，反應(yīng)裝置安全；

（2）I、A、SOz和Ba（HCO：（）2反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B、S0,和H2s反應(yīng)生成S,說明SO2具有氧化性，故B選；

c、SO?和濱水反應(yīng)說明SOz具有還原性，故c不選；

D、SO?使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的漂白性，不是氧化性，故D不選；

故選B；

II、二氧化硫具有還原性，能和強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，如漠或酸性高鎬酸鉀等反應(yīng)反應(yīng)，并且它

們有顏色、反應(yīng)后變成無色，現(xiàn)象明顯，淡水或酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)，C為濱水或酸性高鐳

酸鉀溶液，即：①該試劑具有強(qiáng)氧化性；②反應(yīng)現(xiàn)象明顯（或顏色變化明顯）；

（3）SO,易溶于水，并且和NaOH溶液反應(yīng)較快，容易發(fā)生倒吸，所以倒置漏斗的作用是防倒

吸；

（4）①黃鐵礦主要成分是FeS”在氧氣燃燒生成氧化鐵、二氧化硫，化學(xué)方程式為

4FeS2+110點(diǎn)燃8SO,+2Fe,O“

二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，亞硫酸鹽中硫可以回收，尾氣用氨吸

收的目的是：防止污染大氣，變廢為寶。

11.MnO?+4HCl（濃）屋』nCk+Cl"+2HQ平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴防

止G中液體倒吸至E中飽和食鹽水（飽和NaCl溶液）濃硫酸2Fe"+C12=2Fe"+2cl

無色溶液顯藍(lán)色探究C1濃度的影響探究濃度的影響H'濃度的大小

【分析】

（1）二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錦、氯氣和水；

（2）只有有壓強(qiáng)差時(shí)溶液才能從分液漏斗中流下；氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)

象，為防止倒吸，應(yīng)有緩沖裝置；

（3）根據(jù)氯化氫和氯氣的性質(zhì)分析選用除雜試劑；

（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)

碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；

（5）比較濃度變化的離子對(duì)化學(xué)反應(yīng)是否有影響，從而得出結(jié)論。

【詳解】

（1）二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl

（濃）AMnCl,+Cl,t+2H20；

（2）只有有壓強(qiáng)差時(shí)溶液才能從分液漏斗中流下，所以m管的作用是平衡氣壓，使分液漏斗

中的液體順利下滴；

氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為防止倒吸，應(yīng)有緩沖裝置，所以F的作用是

防