氧化還原反應(yīng)修改版

氧化還原反應(yīng)修改版一、教學(xué)分析（一）、教材分析《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。（二）、學(xué)生分析⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學(xué)目標(biāo)（一）、知識與技能：1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（二）、過程與方法：1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識；3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。五、教學(xué)過程[復(fù)習(xí)引入]我們初中學(xué)過哪四大基本反應(yīng)類型？[復(fù)習(xí)引入]我們初中學(xué)過哪四大基本反應(yīng)類型？[回答]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。下列這些反應(yīng)分別屬于哪類型的反應(yīng)？C+O2=CO2↑②CaCO3=CaO+CO2↑③C+2CuO=2Cu+CO↑④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2回答：①屬于化合反應(yīng)，②屬于分解反應(yīng)，③屬于置換反應(yīng)，④屬于復(fù)分解反應(yīng)。那么這個(gè)反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2是屬于哪一類型的反應(yīng)呢？回答：不屬于四大反映類型中的任何一種。那么他究竟屬于哪一類型的反應(yīng)呢？我們接下來一起探究。從得氧、失氧的角度，判斷下列反應(yīng)的類型2CuO+C=2Cu+CO2分析：屬于氧化反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)?？梢娧趸磻?yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。（1）、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)1.從得氧和失氧的觀點(diǎn)認(rèn)識（初步）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2分析：Fe2O3失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。2、從元素化合價(jià)的升降觀點(diǎn)認(rèn)識CuO+H2=Cu+H2O分析：Cu從+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，H從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。元素化合價(jià)發(fā)生了變化。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。歸納：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降（特征）（2）、從氧化還原反應(yīng)的新的角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類分類標(biāo)準(zhǔn):元素化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：沒有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）、判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵:1)、正確判斷反應(yīng)物生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2)、凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)（4）、從電子得失角度分析為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會發(fā)生變化?1、氯化鈉的形成示意圖課本36頁2Na＋Cl2＝2NaClNa失電子，化合價(jià)升高，被氧化Cl得電子，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：電子的得失2、HCl的形成過程H2＋Cl2＝2HClH電子對偏離，化合價(jià)升高，被氧化Cl電子對偏向，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升降的原因：電子對的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）歸納： 得氧失氧觀點(diǎn) 化合價(jià)升降觀點(diǎn) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng)氧化還原的關(guān)系 得氧失氧同時(shí)發(fā)生 化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生 得失電子同時(shí)