第一講離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)1

第一講離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一電解質(zhì)1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)()(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)()(5)BaSO4的水溶液的導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)()(6)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(7)弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子()(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()2.今有12種物質(zhì)：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩酒精?Al2O3?H2S把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(4)電解質(zhì)，但難溶于水(5)非電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電小結(jié)：1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系2.依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。題組一電離方程式的書(shū)寫——理解離子反應(yīng)的基石1.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無(wú)特別說(shuō)明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH_______________________；(2)H2CO3_______________________；(3)Fe(OH)3___________________________；(4)NH3·H2O____________________________；(5)BaSO4_____________________；(6)NaHCO3；(7)NaHSO4_________________________________；(8)NaHSO4(熔融)；題組二溶液導(dǎo)電性變化分析2.今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式題組一基本反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水(2)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合(4)氧化鎂溶于稀硫酸(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)(7)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合題組二多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合(3)Fe2O3溶于HI溶液中考點(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫題組一連續(xù)型(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：堿不足(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過(guò)量：NaAlO2不足：(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：鹽酸過(guò)量：(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量：強(qiáng)堿過(guò)量：(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過(guò)量：強(qiáng)酸過(guò)量：(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過(guò)量：稀HNO3過(guò)量：題組二先后型2.(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：NaOH過(guò)量：(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：HI過(guò)量：(3)向含有OH-、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為(4)向含有H+、Mg2+、Al3+、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為題組三配比型(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：NaOH過(guò)量：(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：NaHCO3過(guò)量：(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2考點(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)+2H2O=4OH-+O2↑()(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑()(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O()題組二離子方程式中的守恒關(guān)系(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu+2H++NOeq\o\al(－,3)=Cu2++NO↑+H2O()(3)向水中加入一小塊鈉：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑()(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△))Mn2++2H2O+Cl2↑()題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu()(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑()(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+()(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()(6)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SOeq\o\al(2－,4)+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O()(9)HS-的電離：HS-+H2O=H3O++S2-()(10)NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)+H2O=H2CO3+OH-()(11)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)+OH-eq\o(=,\s\up7(△))NH3·H2O()(12)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SOeq\o\al(2－,3)()題組四有關(guān)反應(yīng)物用量不同離子方程式的正誤判斷1.(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCOeq\o\al(－,3)()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COeq\o\al(2－,3)()(5)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2+OH-=HSOeq\o\al(－,3)()(6)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：COeq\o\al(2－,3)+2H+=H2O+CO2↑()(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2++OH-+HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓+H2O()(8)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)+HSOeq\o\al(－,3)+2OH-=NH3·H2O+SOeq\o\al(2－,3)()2.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)+SO2+H2O=H2SiO3↓+SOeq\o\al(2－,3)C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NHeq\o\al(＋,4)D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3.離子方程式2Ca2++3HCOeq\o\al(－,3)+3OH-→2CaCO3↓+COeq\o\al(2－,3)+3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解：COeq\o\al(2－,3)+H2O=HCOeq\o\al(－,3)+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(三)離子方程式的規(guī)范書(shū)寫5.(1)在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。(2)KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。(4)在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)下圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：?？键c(diǎn)五基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()題組一氧化還原反應(yīng)及基本概念判斷1.在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Na2O2→O2B.Cl2→Cl-C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO32.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮C.氨堿法制純堿D.電池放電3.為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是()A.FeCl2(NH4SCN溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na2SO3(BaCl2溶液)題組二雙線橋法在復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用4.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體5.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶16.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D.ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性走好關(guān)鍵第一步——請(qǐng)正確標(biāo)出元素化合價(jià)CuFeS2K2FeO4Li2NHLiNH2AlNB2H6Na2S2O3MOeq\o\al(＋,2)C2Oeq\o\al(2－,4)HCNCuHFeOeq\o\al(n－,4)Si3N4SiH4考點(diǎn)六氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I24.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+＜H2O2＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2－,4)+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是__________?？键c(diǎn)七氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用2.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X練習(xí)：1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，所以Br-還原性強(qiáng)于Cl-()(2)向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2>I2()(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成血紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性()(4)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(5)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性()2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物3.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑4.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中()A.硫元素只被氧化B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D.相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO25.(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。(3)在堿性條件下，SOeq\o\al(2－,3)將NO2轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)，其離子方程式為_(kāi)_________________________________________。考點(diǎn)八氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法[例]根據(jù)FeS2+O2→Fe2O3+SO2，回答下列問(wèn)題：(1)氧化劑________，還原劑________，氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物________。(2)元素化合價(jià)升高的元素為_(kāi)_______，元素化合價(jià)降低的元素為_(kāi)_______。(3)1“分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為_(kāi)_____，1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為_(kāi)_____。(4)配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_(kāi)___________________。題組一正向配平類1.(1)____HCl(濃)+____MnO2eq\o(=,\s\up7(△))____Cl2↑+____MnCl2+____H2O(2)____Cu+____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O(3)____KI+____KIO3+____H2SO4=____I2+____K2SO4+____H2O(4)____MnOeq\o\al(－,4)+____H++____Cl-=____Mn2++____Cl2↑+____H2O題組二逆向配平類2.(1)____S+____KOH=____K2S+____K2SO3+____H2O(2)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3題組三缺項(xiàng)配平類3.(1)____ClO-+____Fe(OH)3+____=____Cl-+____FeOeq\o\al(2－,4)+____H2O(2)____MnOeq\o\al(－,4)+____H2O2+____=____Mn2++____O2↑+____H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()+eq\x()+eq\x()——eq\x(AlN)+eq\x()題組四信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫4.按要求書(shū)寫方程式：(1)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(2)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為?？键c(diǎn)九電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用題組一兩元素之間得失電子守恒問(wèn)題1.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為題組二多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題3.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A.8.64B.9.20C.9.00D.9.444.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL(一)氧化還原反應(yīng)方程式的配平5.完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：eq\x()ClOeq\o\al(－,3)+eq\x()Fe2++eq\x()________=eq\x()Cl-+eq