高中化學容易忽略的知識

高中化學容易忽略的知識高中化學容易忽略的知識/高中化學容易忽略的知識1、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：

從兩個方面考慮：

第一種可能為與生成難溶物。包括：

13或〔(3)2〕+（其中，〔(3)2〕+因為存在如下平衡：〔(3)2〕+＋＋4+，故有沉淀生成。）

第二種可能為與反應生成難溶物。包括：

1、可溶性硅酸鹽（32-），離子方程式為：32-＋2＋H2O＝H44

2、苯酚

3、S2O32-離子方程式：S2O32-＋2＝S＋2＋H2O

4、S2-與32-的混合溶液。離子方程式：2S2-＋32＋6＝3S＋3H2O

5、一些膠體如()3（先是由于()3的膠粒帶負電荷與加入的發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）

62-離子方程式：2-＋＋H2()3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

2、中學階段使用溫度計的實驗：

1.溶解度的測定；2.實驗室制乙烯；3.實驗室制硝基苯；4.實驗室制苯磺酸；5實驗室制乙醚；6.銀鏡反應；7纖維素水解。

3、中學階段使用水浴加熱的實驗:

1.溶解度的測定；2.實驗室制硝基苯.3.實驗室制苯磺酸.4.酚醛樹脂的制取.5.銀鏡反應.6.纖維素水解。

4、玻璃棒的用途:

1.攪拌；2.引流；3.引發(fā)反應浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；4.轉(zhuǎn)移固體。

5、2能作漂白劑。2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白石蕊試液.

6、2與2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性222224(同時該反應也是典型的由弱酸——亞硫酸制強酸——鹽酸和硫酸）

7、濃硫酸的作用:

1.濃硫酸與反應——強氧化性、酸性

2.實驗室制——難揮發(fā)性

3由螢石制——難揮發(fā)性、強酸性

4實驗室制取——催化性、脫水性

5實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

6實驗室制取乙醚——催化性、脫水性

7實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

8實驗室制取苯磺酸——磺化劑、吸水劑

9酯化反應——催化劑、吸水劑

10蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、吸水性、強氧化性．

8、不能由兩種單質(zhì)通過化合反應直接制得，但可通過單質(zhì)由化合反應制得：

1．223＋32

2．3：22＋O223

3．2：2＋O2＝22

4．（）34（）2＋O2＋2H24（）3

9、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

1．醛；2．甲酸；3．甲酸鹽；4．甲酸酯；5．葡萄糖；6．多羥基酮（均在堿性環(huán)境下進行）。

10、正滴反滴反應不一

1．明礬與燒堿

在明礬溶液中逐滴滴入燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。

33()3↓

()322H2O

在燒堿溶液中逐滴滴入明礬溶液直至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。

4322H2O

3236H24()3↓

2．偏鋁酸鈉與鹽酸

在偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸，先沉淀后消失。

22()3↓

()3+333H2O

在鹽酸中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)沉淀。

2432H2O

3326H24()3↓

3．溴化亞鐵與氯水

在溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液變成棕黃色。

222=232

在氯水中滴入少量溴化亞鐵溶液，溶液變成橙黃色。

22432=2322+6

4．淀粉碘化鉀與氯水

在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量氯水，溶液變藍色。

222+2

在氯水中滴入少量碘化鉀溶液，氯水把碘化鉀氧化為碘酸鉀，溶液呈過量氯水的淡黃綠色。

323H2366

5．三氯化鐵與硫化鈉

在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。

23222↓

在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物。

233S22↓↓

6．硝酸銀與氨水

在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。

3·H2↓4+

23·H2[(3)2]2H2O

在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀。

3·H2↓4+222O

7．氯化銅和氨水

在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀。

223·H2()2↓+24+

在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色。

243·H2[(3)4]24H2O

8．碳酸鈉與鹽酸

在碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸，邊滴邊振蕩，無明顯現(xiàn)象。

323-

在鹽酸中滴入少量碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生。

23222↑

9．苯酚與溴水

在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。

10．氫氧化鋇與磷酸

在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀。

3262H343(4)2↓+6H2O

在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。

34242O

11．2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀3,因為的溶解度大，溶液中有大量3即過量，不斷通入2可溶解大量2成為32-使[32-]達到較大而有3沉淀生成；而先通入2時，因為2的溶解度較小，使[32-]較小而無3沉淀生成

以下幾例，正滴、反滴時，現(xiàn)象相同，均出現(xiàn)沉淀或均無明顯現(xiàn)象，但所發(fā)生的離子反應不同。

12．澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

3242H243(4)2↓+4H2O

反滴時則為：

先發(fā)生：222H244↓422H2O

后發(fā)生：2244↓2O

13．小蘇打與澄清石灰水

在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

23223↓322H2O

反滴時則為：

323↓2O

14．碳酸氫鈣與燒堿

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

233↓2O

反滴時則為：

22323↓322H2O

15．氫氧化鈉與氫硫酸

溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應方程式分別為：

22O

2222H2O

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

16．氫氧化鋇與硫酸氫鈉

當()2溶液滴入4溶液至中性時：

24222H24↓42-

繼續(xù)滴加()2溶液時，上述反應中的42-與2+結(jié)合：

2424↓

當4溶液滴入足量()2溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：

4224↓2O

可見，少數(shù)反應由于正滴與反滴操作順序不同，實為反應物之間物質(zhì)的量之比不同，從而引起所發(fā)生的反應不同，只要掌握此類離子反應的實質(zhì)，適當歸納整理，許多復習中的難題便會迎刃而解。

11、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)

常規(guī)：

1：2＋6＝3＋3H2222H222+3H2

22O3：2O3+623+3H2O2O3+2222O

3()3：()3+33+3H2O()32+2H2O

4.弱酸的銨鹽：(4)23422O

(4)23+223232O

5.弱酸的酸式鹽：＋＝＋H2S

＋＝2S＋H2O

6.氨基酸：

特殊

一些特殊物質(zhì)，主要是一些容易發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)，為了避免在歸納時遺漏，可結(jié)合元素周期表和物質(zhì)的分類：即從元素周期表的每一族的單質(zhì)、化合物來歸納。而化合物又從有機物和無機物來分；無機物分為：氧化物、酸、堿、鹽。

1。單質(zhì)：⑴金屬單質(zhì)：：＋2＝22＋H2

＋2＝2＋H2

（2）非金屬單質(zhì)：2、S、

2＋H2S＝2＋S2＋2＝＋＋H2O

S＋63（濃）＝H24＋2H2O＋62

3S＋622S＋23＋3H2O

＋4＝4＋H2＋2＋H2O＝23＋2H2

2?；衔铮?/p>

（1）氧化物：（與強、弱堿）；2O（與氨水）；2、2（二者與氫硫酸）；2（與氫氟酸）

（2）酸：、、H2S、(幾者與強氧化性酸如濃硫酸）；H24（濃）、3（二者與還原性酸）；、H2C2O4（草酸）（濃硫酸使二者脫水制）

（3）堿：（）2、、（）2（三者與氨水形成配和物）,

（）3與強堿

（4）鹽：23、42S、()22S、3。

12、中學階段有那些物質(zhì)易升華

碘的單質(zhì)易升華

有機物萘也可以。

干冰、氯化鋁也可,3升華溫度183攝氏度；3是分子晶體，確實易升華，灰砷（）升華溫度613攝氏度

三氯化鐵在高溫時易升華，三氯化鐵在100度左右即可升華

還有紅磷也能升華，但冷卻后變成白磷。（隔絕空氣）情況下

13、寫化學反應方程式條件有什么規(guī)定？如加熱、高溫、燃燒有什么具體的區(qū)別？

加熱一般是指使用酒精燈提供的熱量使反應持續(xù)進行；

高溫