浙江省杭州市北斗聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題1

2023學年第一學期杭州北斗聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Fe：56Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題(本題共25個小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個正確選項)1.下列屬于強電解質的是A.飽和食鹽水 B.冰醋酸 C.酒精 D.硫酸鋇【答案】D【解析】【分析】強電解質屬于化合物，單質、混合物都不是強電解質，強酸、強堿、絕大多數的鹽、活潑金屬氧化物屬于強電解質?！驹斀狻緼．飽和食鹽水是混合物，不是強電解質，A項錯誤；B．冰醋酸是弱酸屬于弱電解質，不是強電解質，B項錯誤；C．酒精是有機物屬于非電解質，不是強電解質，C項錯誤；D．硫酸鋇屬于鹽，強電解質，D項正確；答案選D。2.下列反應屬于放熱反應且不屬于氧化還原反應的是A.稀釋濃硫酸 B.碳酸氫鈉與鹽酸反應C.稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應 D.鎂與稀鹽酸反應【答案】C【解析】【詳解】A．稀釋濃硫酸，能夠放出熱量，但沒有發(fā)生化學反應，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，需要吸收熱量，B不符合題意；C．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生中和反應，能夠放出熱量，C符合題意；D．鎂與稀鹽酸反應，能夠放出熱量，但屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。3.名稱為“滴定管”的儀器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．該儀器為直行冷凝管，一般用于蒸餾，A不符合題意；B．該儀器為酸式滴定管，是滴定分析時用于準確量取液體體積的量器，B符合題意；C．該儀器為梨形分液漏斗，用于萃取分液，C不符合題意；D．該儀器為普通漏斗，用于過濾或向小口容器轉移液體，D不符合題意；故選B。4.下列有關實驗的說法正確的是A.可用精密pH試紙測新制氯水的pHB.進行焰色試驗時，將鉑絲在稀硫酸中洗凈后，在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同時，取樣進行下一次操作C.為減小稀鹽酸與過量鋅粒的反應速率而不影響生成氣體的量，可向反應體系中加適量NaCl溶液D.中和熱測定實驗中，先將50mL鹽酸倒入量熱計的內筒，然后將50mLNaOH溶液分三次倒入量熱計的內筒，蓋上杯蓋?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．氯水中的次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙，所以測定新制氯水的pH，不能使用精密pH試紙，A不正確；B．硫酸鹽的沸點高，不具有揮發(fā)性，鹽酸鹽易揮發(fā)，進行焰色試驗時，將鉑絲在稀鹽酸中洗凈后，在外焰上灼燒至與原來火焰顏色相同時，取樣進行下一次操作，B不正確；C．NaCl與鹽酸和鋅都不反應，但溶液中的水可稀釋鹽酸，所以可向反應體系中加適量NaCl溶液，以減小稀鹽酸與過量鋅粒的反應速率，并且不影響生成氣體的量，C正確；D．中和熱測定實驗的關鍵點之一是防止酸堿溶液混合時的熱量損失，將50mL鹽酸倒入量熱計的內筒，然后將50mLNaOH溶液一次性迅速倒入量熱計的內筒，蓋上杯蓋，D不正確；故選C。5.下列說法正確的是A.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進行D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；碳完全燃燒生成二氧化碳，故碳的燃燒熱不等于，A錯誤；B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△，焓變大于零，說明金剛石能量高于石墨，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯誤；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，根據△HT△S<0反應可自發(fā)進行，則該反應在高溫下可自發(fā)進行，C錯誤；D．中和反應為放熱反應，焓變小于零，醋酸為弱酸電離吸收熱量，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)△，D正確；故選D。6.化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A.食品中添加抗氧化劑可減緩食品變質速率B.氯氣常用于自來水消毒是因為氯氣有殺菌作用C.二氧化硫可用作食品添加劑起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗稱金剛砂，碳原子與硅原子通過共價鍵連接，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料【答案】B【解析】【詳解】A．食品中添加抗氧化劑，可減緩食品中的油脂、蛋白質等被氧化變質，從而減緩食品變質速率，A正確；B．氯氣常用于自來水消毒，利用的是氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能起到殺菌作用，B不正確；C．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加劑并起到漂白作用，二氧化硫能殺死細菌、具有還原性，可用于防腐和抗氧化等作用，C正確；D．金剛砂是碳化硅的俗稱，在晶體中，碳原子與硅原子通過共價單鍵連接，共價鍵能大，具有很大的硬度，可用作砂紙和砂輪的磨料，D正確；故選B。7.下列溶液不一定顯中性的是A.pH=6的蒸餾水 B.C.的溶液 D.水電離出的氫離子物質的量濃度為mol/L【答案】D【解析】【分析】溶液中性即c(H+)=c(OH)?！驹斀狻緼．蒸餾水是中性的，常溫下pH=7，升高到一定溫度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合題意；B．，且，故，該溶液顯中性，B不符合題意；C．的溶液，溶液呈中性，C不符合題意；D．水電離出的氫離子物質的量濃度為，未說明溫度，不知道水的離子積常數故不能求算氫氧根的濃度，該溶液不一定是中性，D符合題意；故選D。8.下列說法不正確的是A.能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應B.基元反應發(fā)生的先決條件是反應物的分子必須發(fā)生碰撞C.化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應中能量變化的主要原因D.可以根據元素在周期表中的位置推測其原子結構與性質，研究元素性質的變化規(guī)律【答案】A【解析】【詳解】A．吸熱反應也有可能自發(fā)，放熱反應如果是熵減反應在高溫下也不能自發(fā)，故A錯誤；B．分子只有發(fā)生碰撞，才有可能是有效碰撞，發(fā)生基元反應，故B正確；C．化學鍵斷裂吸熱，化學鍵形成放熱，是化學反應中能量變化的主要原因，故C正確；D．元素性質隨元素原子的核電荷數遞增發(fā)生周期性遞變。可以根據元素在周期表中的位置推測其原子結構與性質，研究元素性質的變化規(guī)律，故D正確；故選A。9.下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A.500℃比常溫更有利于合成氨的反應 B.紅棕色加壓后顏色先變深后變淺C.開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】A【解析】【詳解】A．合成氨反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氨氣的產率降低，則高溫不利于氨氣的生成，500℃時反應速率較快、且催化劑活性較高，所以500℃比常溫更有利于合成氨的反應不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體顏色會變淺，則紅棕色二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．可樂溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，二氧化碳濃度增大會泛起大量泡沫，則開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸的反應為可逆反應，增大溶液中的氯離子濃度，平衡向逆反應方向移動，氯氣的溶解度減小，所以實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選A。10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.22.4LHCl溶于水中，破壞共價鍵數為NAB.中所含中子數為NAC.溶液中含氧原子數目為NAD.通入足量水中充分反應轉移電子數NA【答案】B【解析】【詳解】A．未指明溫度與壓強，22.4LHCl的物質的量不一定是1mol，溶于水中破壞共價鍵數不一定為NA，A不正確；B．的物質的量為，所含中子數為0.1mol×10NA=NA，B正確；C．溶液中，Na2SO4含氧原子數目為NA，溶液中的水也含有氧原子，則含氧原子數大于NA，C不正確；D．通入足量水中，與水反應生成HNO3和NO，存在下列關系：3NO2——2e，則充分反應轉移電子數=NA，D不正確；故選B。11.在恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應：，下列敘述中，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是A.容器的容積不再變化 B.C.混合氣體的密度不再變化 D.X、Y、Z的濃度不再變化【答案】B【解析】【詳解】A．該反應是氣體體積增大的反應，恒溫恒壓的條件下反應時，氣體體積增大，則容器的容積不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故A正確；B．由物質的反應速率之比等于化學計量數之比可知，不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故B錯誤；C．由質量守恒定律可知，反應前后氣體的質量相等，該反應是氣體體積增大的反應，恒溫恒壓的條件下反應時，氣體體積增大，混合氣體的密度減小，則混合氣體的密度不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故C正確；D．X、Y、Z的濃度不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故D正確；故選B。12.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，且有氣體放出的是A.稀鹽酸 B.AgNO3溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe2(SO4)3溶液【答案】A【解析】【詳解】A．Fe與HCl反應產生FeCl2、H2，鐵片溶解，溶液質量增加，且有氣體放出，A符合題意；B．Fe與AgNO3溶液發(fā)生置換反應產生Ag、Fe(NO3)2，鐵片溶解，溶液質量減輕，沒有氣體放出，B不符合題意；C．Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應產生FeSO4、Cu，鐵片溶解，溶液質量減輕，沒有氣體放出，C不符合題意；D．Fe與Fe2(SO4)3溶液產生FeSO4，鐵片溶解，溶液質量增加，沒有氣體放出，D不符合題意；故合理選項是A。13.下列方程式書寫不正確的是A.溶于水的離子方程式：B.實驗室制漂白液：C.醋酸的電離方程式：D.向溶液中滴加溶液至混合液呈中性：【答案】A【解析】【詳解】A．溶于水時，有部分Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO為弱酸，離子方程式：，A不正確；B．實驗室用Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液，化學方程式為：，B正確；C．醋酸為弱酸，溶于水后發(fā)生部分電離，電離方程式：，C正確；D．向溶液中滴加溶液至混合液呈中性，采用“以少定多”法，設Ba(OH)2的物質的量為1mol，則需滴加2molNaHSO4：，D正確；故選A。14.可逆反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度(T)和壓強（P)的關系如圖。根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A.到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動D.方程式中一定m+n<p+q【答案】B【解析】【分析】由左圖知，T2先出現拐點，說明溫度高反應快，先達到平衡，故T2＞T1，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應；由右圖可知，P2先出現拐點，說明壓強大反應快，先達到平衡，故P2＞P1，增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故n＜p+q?！驹斀狻緼．使用催化劑，縮短到達平衡時間，平衡不移動，C的質量分數不變，故A錯誤；B．由左圖知，升高溫度，C%減小，則平衡向逆向移動，故B正確；C．達平衡后增加A的量，因A為固體，對平衡無影響，故C錯誤；D．增大壓強，C%減小，則平衡向逆向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，故n＜p+q，故D錯誤；答案選B。15.下列關于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是A.活化分子間的碰撞都是有效碰撞B.催化劑之所以能改變化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，改變反應的焓變C.活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做活化能D.升高溫度和增加反應物濃度，都能加快反應速率，是因為增加了活化分子百分數，使單位時間內的有效碰撞次數增加，從而增加化學反應速率【答案】C【解析】【詳解】A．活化分子在能量上具備了發(fā)生反應的條件，但若發(fā)生化學反應，還需具有一定的方向，所以活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，A不正確；B．催化劑之所以能改變化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，從而改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B不正確；C．活化能是活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反應越容易發(fā)生，C正確；D．升高溫度能增加活化分子百分數，增加反應物濃度，活化分子的百分數不變，但它們都能增大單位體積內的活化分子數，從而使單位時間內的有效碰撞次數增加，從而增加化學反應速率，D不正確；故選C。16.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b【答案】A【解析】【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。17.圖示中是用溶液滴定未知濃度硫酸溶液(酚酞作指示劑)的滴定曲線，下列說法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：B.硫酸溶液的物質的量濃度為C.當滴加NaOH溶液為時，該混合液的D.當最后半滴標準NaOH溶液滴入，溶液恰好由無色變成粉紅色，說明硫酸與NaOH恰好完全反應【答案】B【解析】【詳解】A．圖象信息顯示，當滴加NaOH的體積為時，硫酸與NaOH剛好完全反應，則a點剩余硫酸的濃度比b點大，a點對水電離的抑制作用比b點大，所以水電離出的氫離子濃度：，A不正確；B．當滴加NaOH的體積為時，硫酸與NaOH剛好完全反應，則2c(H2SO4)×10.00mL=0.1000mol/L×20mL，c(H2SO4)=，B正確；C．當滴加NaOH溶液為時，該混合液的c(H+)=，，C不正確；D．當最后半滴標準NaOH溶液滴入，溶液恰好由無色變成粉紅色，且在半分鐘內不變色時，達到了滴定終點，但酚酞變紅，NaOH稍過量，D不正確；故選B。18.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是A.Z的氫化物的電子式為B.原子半徑(r)：C.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D.可以推測是Q的最高價氧化物對應的水化物【答案】A【解析】【分析】設X的最外層電子數為a，則Y的最外電子數為a+2，Z的最外層電子數為a+3，從而得出a+a+2+a+3=17，a=4，X、Y、Z和Q分別為C、S、Cl、As?！驹斀狻緼．由分析可知，Z為Cl，氫化物的化學式為HCl，電子式為，A不正確；B．Y、Z和Q分別為S、Cl、As，As與P同主族且在P的下方，P、S、Cl同周期且從左向右排列，則原子半徑(r)：，B正確；C．Y、Z分別為S、Cl，最高價氧化物對應的水化物H2SO4、HClO4均為強酸，C正確；D．為H3AsO4，As顯+5價，其最高化合價與原子的最外層電子數相同，是As的最高價氧化物對應的水化物，D正確；故選A。19.某溫度下，和的電離常數分別為和，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A.曲線Ⅱ代表溶液B.a點溶液中水的電離程度：曲線Ⅱ>曲線ⅠC.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中相同D.從c點到d點，溶液中減小(其中HA、分別代表相應的酸和酸根離子)【答案】D【解析】【分析】由電離常數可知，亞硝酸的酸性強于醋酸，等pH和體積的酸溶液稀釋時，酸性較強的亞硝酸溶液的pH變化大，則圖中曲線Ⅰ代表醋酸溶液、曲線Ⅱ代表亞硝酸溶液。【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅰ代表醋酸溶液、曲線Ⅱ代表亞硝酸溶液，故A錯誤；B．由圖可知，a點醋酸溶液和亞硝酸溶液中氫離子濃度相等，抑制水電離的程度相同，則曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的溶液中水的電離程度相等，故B錯誤；C．由圖可知，a點醋酸溶液和亞硝酸溶液中氫離子濃度相等，則酸性較弱的醋酸溶液的濃度大于亞硝酸溶液，與氫氧化鈉溶液恰好中和得到的溶液中，醋酸鈉溶液的濃度大于亞硝酸鈉溶液，溶液中鈉離子濃度大于亞硝酸鈉溶液，故C錯誤；D．從c點到d點的稀釋過程中，溶液中的氫離子濃度減小、酸的電離常數不變，由電離常數公式可得：溶液中=，則溶液中和的值減小，故D正確；故選D。20.NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是A.圖甲：轉移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準確稱得2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．向容量瓶中轉移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；B．托盤天平的精度值為，故B錯誤；C．堿式滴定管中氣泡排出操作：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故C正確；D．NaOH溶液應裝在堿式滴定管中，故D錯誤；故答案為C。21.已知兩種一元弱酸和，向溶液中通入少量生成和；向溶液中通入少量生成和。下列有關敘述正確的是A.酸性由強至弱：B.濃度均為的溶液中，離子總數：C.中和相同的和溶液，所需多更多D向溶液中通入少量，發(fā)生反應：【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中通入少量生成和，則H2CO3＞HX＞，向溶液中通入少量生成和，可知H2CO3＞＞YX，所以酸性強弱：，A錯誤；B．離子數目與體積有關，題目中并沒有告訴體積，B錯誤；C．未告知體積，無法比較誰消耗更多，C錯誤；D．由于酸性HX＞，因此向溶液中通入少量，可發(fā)生反應：，D正確；故選D。22.下列關于圖像的描述不正確的是A.由圖1可知HA是一種強酸B.若圖2發(fā)生的反應為：，由圖可知該反應的正反應是放熱反應C.圖3可以表示使用催化劑的能量變化情況D.由圖4可知，的點是A點【答案】A【解析】【詳解】A．加水稀釋相同倍數后，HA的pH變化比HB大，只能說明HA的酸性比HB強，但不能說明HA是一種強酸，A不正確；B．從圖2可以看出，T2先達平衡，則T2＞T1，降低溫度，SO3的體積分數增大，則反應的平衡正向移動，該反應的正反應是放熱反應，B正確；C．圖3為有無催化劑的對比圖象，從圖中可以看出，使用催化劑，活化能降低，所以圖3可以表示使用催化劑的能量變化情況，C正確；D．由圖4可知，A點的轉化率大于平衡轉化率，則反應逆向進行，，D正確；故選A。23.如圖所示，a為鋅片，b為銅片。關于該裝置的說法中，正確的是A.a極上發(fā)生還原反應，b極上發(fā)生氧化反應B.若b電極上生成2g氣體，則轉移電子數目為C.電子的流動方向為：從a極流出經溶液流向b極D.若將b改為碳棒，則電路中不會產生電流【答案】B【解析】【分析】a為鋅片，鋅失電子產生鋅離子，為負極；b為銅片，銅片上氫離子得電子產生氫氣，為正極；【詳解】A．a極上鋅失電子產生鋅離子發(fā)生氧化反應，b極上氫離子得電子產生氫氣發(fā)生還原反應，選項A錯誤；B．若b電極上生成2g氣體，根據電極反應2H++2e=H2↑，則轉移電子數目為，選項B正確；C．原電池中電子的流動方向為：從負極a極流向正極b極，但不流經溶液，選項C錯誤；D．若將b改為碳棒，也同樣形成原電池，電路中也會產生電流，選項D錯誤；答案選B。24.一定溫度下，將0.10molX和0.20molY加入2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：t/min02468n(Y)/mol010下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率B.其他條件不變，再充入0.20molY，平衡時Y的轉化率增大C.該溫度下此反應的平衡常數K=40D.當容器內氣體的密度不變時，即達到化學平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．反應前2minY的物質的量的變化是，故X的變化量為，，故A錯誤；B．其他條件不變，再充入0.20molY，X的轉化率增大，但平衡時Y的轉化率減小，B錯誤；C．，故C正確；D．該反應只有氣體參與且容積不變，故反應的任何階段容器內氣體的密度不變，D錯誤；故選C。25.下列方案設計、現象和結論都正確的是選項實驗目的方案設計現象和結論A證明和光照下發(fā)生取代反應將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應觀察到集氣瓶內出現白霧，則可證明和光照下發(fā)生取代反應B檢驗溶液中是否含有將溶液滴入到酸性溶液中觀察到溶液由紫紅色變無色，證明溶液中含有C探究、、的氧化性強弱①向NaBr溶液中通入足量②將①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中NaBr溶液變橙黃色，KI淀粉溶液變藍色，證明氧化性D探究、對分解的催化效果在a、b兩支試管中各加溶液，分別滴入溶液和溶液各5滴a中產生氣泡速率快于b中，說明的催化效果要好于A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．光照下發(fā)生取代反應生成氯代烴和HCl，在干燥條件下不能觀察到白霧，A錯誤；B．將溶液滴入到酸性溶液中，即使溶液中不含有，Cl也能使溶液褪色，B錯誤；C．向NaBr溶液中通入足量，①中產生溴單質還剩余氯氣，將①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中，不能證明生成的碘單質是碘離子被氯氣氧化的還是溴氧化的，不能證明氧化性，C錯誤；D．只有催化劑一個變量，氯離子濃度相同，則a中產生氣泡快于b中，可說明Fe3+的催化效果強于Cu2+，D正確；故選D。Ⅱ卷非選擇題部分(共5個小題，50分)26.完成下列問題。（1）除去固體中混有的方法(用化學方程式表示)___________。（2）已知：常溫下，在足量的氧氣中完全燃燒時放出熱量，請寫出表示燃燒熱的熱化學方程式：___________。（3）25℃，某溶液中，則該溶液中___________。（4）判斷反應自發(fā)性，并說明理由___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）低溫自發(fā)，該反應，【解析】【小問1詳解】除去固體中混有的，可利用NaHCO3熱穩(wěn)定性差的性質，采用熱分解法，化學方程式為?！拘?詳解】常溫下，在足量的氧氣中完全燃燒時放出熱量，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放熱，所以表示燃燒熱的熱化學方程式：。【小問3詳解】25℃，某溶液中，則溶液中c(Na+)=2×104mol/L，c(OH)=1×107mol/L，該溶液中=2×104:1×107=?！拘?詳解】反應的ΔS＜0，反應能自發(fā)進行，則一定存在△H＜0，理由：低溫自發(fā)，該反應，。27.常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如表所示：弱酸CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(25℃)，（1）相同濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液，溶液導電能力強的是___________。（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：___________。（3）在加水稀釋CH3COOH溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是___________(填序號)。A.n(CH3COO) B.c(H+)C.c(H+)與c(OH)的乘積 D.c(OH)（4）25℃時，體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液：a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl，分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是___________(填序號)?！敬鸢浮浚?）CH3COOH（2）（3）AD（4）b＞a＞c【解析】【小問1詳解】相同濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液，＞，則CH3COOH溶液中離子濃度大，導電能力強，所以溶液導電能力強的是CH3COOH?！拘?詳解】將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，由于＜＜，所以反應生成NaHCO3和HClO，該反應的離子方程式：?！拘?詳解】A．加水稀釋CH3COOH溶液，隨著水的不斷加入，醋酸的電離程度不斷增大，n(CH3COO)不斷增大，A符合題意；B．加水稀釋醋酸過程中，雖然醋酸的電離程度增大，生成H+的物質的量不斷增大，但由于溶液體積增大占主導地位，所以c(H+)不斷減小，B不符合題意；C．溫度不變，水的電離程度不變，則c(H+)與c(OH)的乘積不變，C不符合題意；D．隨著醋酸的不斷稀釋，c(H+)不斷減小，則c(OH)不斷增大，D符合題意；故選AD?！拘?詳解】25℃時，a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl的體積相同、c(H+)相同，HCl在水溶液中完全電離，CH3COOH的電離程度比HClO大，則三種酸溶液的濃度關系為c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(HCl)，分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a＞c。28.一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化如圖所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。請回答下列問題。（1）該反應的化學方程式為_______。（2）該反應的△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。（3）該反應的反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示：①在時刻改變的外界條件是_______。②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生該反應，下列能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據是_______。A．體系壓強不變B．氣體的平均摩爾質量保持不變C．氣體的密度保持不變D．A的消耗速率等于B的生成速率【答案】（1）（2）＜（3）①.升高溫度②.AB【解析】【小問1詳解】從圖中可以看出，A、B為反應物，C為生成物，反應進行到3min達平衡時，A、B、C的物質的量的變化量為、、，則三者的化學計量數之比為1:2:2，該反應的化學方程式為。【小問2詳解】該反應達平衡后，降低溫度，A的體積分數減小，則平衡正向移動，所以△H＜0?！拘?詳解】①在t3時刻改變條件，正、逆反應速率突然增大，且v逆＞v正，平衡逆向移動，此外界條件是升高溫度。②A．由反應方程式可知，反應前后氣體分子數不等，則隨著反應進行，壓強不斷發(fā)生改變，當體系壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；B．混合氣的總質量不變，物質的量隨反應的進行不斷發(fā)生改變，則氣體的平均摩爾質量不斷發(fā)生改變，當氣體的平均摩爾質量不變時，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．混合氣的總質量和體積都不改變，則密度始終不變，當氣體的密度保持不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．A的消耗速率等于B的生成速率，雖然反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數之比，則反應未達平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選AB。29.滴定是分析化學重要的分析方法，根據其原理回答下列問題：Ⅰ．用的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液(裝置如圖)，某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。（1）儀器B的名稱是___________。（2）此次滴定消耗的鹽酸是___________mL。（3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用標準鹽酸體積有明顯偏差，可能的原因是___________。(填寫相應的字母)待測NaOH溶液體積(mL)標準鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)a．錐形瓶用待測液潤洗b．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束時氣泡消失c．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外d．滴定結束時，俯視讀數Ⅱ．高錳酸鉀常用于亞硝酸鹽含量的測定。有化學小組測定某樣品中的含量，設計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配成100mL溶液②取溶液于錐形瓶中，用標準溶液(酸性)進行滴定，滴定終點時消耗標準溶液VmL。（4）向酸式滴定管中注入標準溶液之前的一步操作為___________。（5）達到滴定終點時的現象是___________。（6）測得該樣品中的質量分數為___________。【答案】（1）堿式滴定管（2）（3）ab（4）用標準液酸性高錳酸鉀溶液或待裝液)潤洗2～3次（5）最后半滴標準液滴入后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色（6）【解析】【小問1詳解】堿性溶液只能用堿式滴定管量取，堿性溶液腐蝕玻璃生成的硅酸鈉具有黏合性，所以堿式滴定管尖嘴部分用橡膠管連接，B為堿式滴定管。【小問2詳解】滴定管精確度為，滴定前液面位置讀數為，滴定后液面位置讀數為，滴定消耗的鹽酸是?！拘?詳解】第一次滴定所用標準鹽酸體積為，第二次滴定所用標準鹽酸體積為，第三次滴定所用標準鹽酸體積為，第二次滴定所用標準鹽酸體積明顯偏大。a．錐形瓶用待測液潤洗后，內壁沾有待測液，使待測液用量偏大消耗標準鹽酸體積偏大，a項符合；b．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，使液面位置上升滴定前讀數偏小，滴定結束時氣泡消失滴定后讀數無影響，消耗標準鹽酸體積=滴定后讀數滴定前讀數，結果偏大，b項符合；c．滴定過程中錐形瓶中溶液濺出瓶外，使待測液用量減小，消耗標準鹽酸體積偏小，c項不符合；d．滴定結束時，俯視讀數，滴定后讀數偏小，消耗標準鹽酸體積=滴定后讀數滴定前讀數，結果偏小，d項不符合；答案選ab?！拘?詳解】滴定管使用前要先檢驗是否漏水，然后洗滌劑、蒸餾水清洗滴