探究FeCl2FeCl3的氧化性或還原性041教案20181120

明溪縣教師教學(xué)技能比武活動《探究FeCl2、FeCl3的氧化性或還原性》公開課明溪縣第一中學(xué)高一（4）班授課人：王美清一、教學(xué)目標(biāo)1.通過氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；了解Fe3+的檢驗(yàn)方法；培養(yǎng)學(xué)生的操作技能、觀察能力、和分析問題的能力。2.通過氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性或還原性的探究實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀察——分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的科學(xué)探究方法。通過預(yù)測與假設(shè)、方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)記錄、分析歸納。3.使學(xué)生學(xué)會預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)探究得到證實(shí)，體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅；同時培養(yǎng)他們善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。并通過“身邊的化學(xué)”等內(nèi)容，認(rèn)識鐵在促進(jìn)人體健康中的作用，了解化學(xué)知識在豐富人類生活方面的重要作用。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氯化鐵、氯化亞鐵的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化；方法重點(diǎn)是教會學(xué)生探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。教學(xué)難點(diǎn)：預(yù)測氯化鐵、氯化亞鐵的氧化性或還原性并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)物質(zhì)的除雜三、教學(xué)方法情景教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、多媒體輔助法、對比分析法四、教學(xué)用具1、藥品及試劑：鐵粉、鐵絲、Zn、Cu、FeCl3溶液、FeCl2溶液（加鐵粉）、雙氧水、氯水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液2、儀器：小試管6支、藥匙1個、滴管2個五、教學(xué)過程教學(xué)活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【創(chuàng)設(shè)情景—生活中的化學(xué)】一個人頭昏乏力可能患缺鐵性貧血怎么辦？補(bǔ)鐵劑中的主要成分？觀看并思考回答問題學(xué)生回答：乳酸亞鐵、維生素c由缺鐵性貧血引出課題，使學(xué)生產(chǎn)生求知的欲望。同時引出本節(jié)課的探究主題?！具^渡】為何補(bǔ)鐵劑中的主要成分是乳酸亞鐵、維生素c？亞鐵如何轉(zhuǎn)化為鐵離子？鐵離子能否轉(zhuǎn)化為亞鐵離子？【板書】探究FeCl2、FeCl3的氧化性或還原性從氧化還原的角度預(yù)測FeCl2、FeCl3氧化性或還原性（引導(dǎo)學(xué)生從化合價升降角度分析）【板書】一、實(shí)驗(yàn)探究【問題】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上的預(yù)測？指導(dǎo)閱讀《方法導(dǎo)引》【引導(dǎo)】使學(xué)生在提供試劑中區(qū)分常見氧化劑和還原劑，選取合適試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，且預(yù)期有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（溶液顏色變化）說明氧化還原反應(yīng)的發(fā)生而得結(jié)論。對不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo)，優(yōu)化方案【探究實(shí)驗(yàn)一】Fe3+的氧化性對不同方案給予評價指導(dǎo)，確定可行性方案?！景鍟?Fe3++Fe=3Fe2+【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】鐵粉+FeCl3【強(qiáng)調(diào)】規(guī)范操作、安全實(shí)驗(yàn)【問題】如何檢驗(yàn)是否生成Fe2+？學(xué)生分組試做實(shí)驗(yàn)【教師引導(dǎo)】加入鐵氰化鉀更明顯【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)二】取上層請液于另外一只試管，滴加3-5滴鐵氰化鉀，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象遷移應(yīng)用FeCl3制作印刷電路板的原理【探究實(shí)驗(yàn)】Fe2+的還原性和氧化性對不同方案給予評價指導(dǎo)，確定可行性方案。FeCl2還原性+氧化性的物質(zhì)？【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)三】取2mlFeCl2溶液加入雙氧水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【思考】試著寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式【教師實(shí)驗(yàn)】2mlFeCl2溶液加入氯水，學(xué)生觀察現(xiàn)象【質(zhì)疑】生成溶液顏色變化不明顯，如何證明有Fe3+生成？【引導(dǎo)】往剛才“無明顯現(xiàn)象”的試管中滴加KSCN溶液試試【板書】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【小結(jié)】Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化【遷移應(yīng)用】【板書】二、物質(zhì)的除雜FeCl2中有FeCl3雜質(zhì)怎么辦？FeCl3中有FeCl2雜質(zhì)怎么辦？小結(jié)：除雜的原則按化合價預(yù)測：+2Fe：氧化性和還原性+3Fe：氧化性閱讀理解學(xué)生設(shè)計(jì)可能方案FeCl3——氧化性FeCl3+鐵、銅、鋅分組實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、討論得結(jié)論學(xué)生回答：加入鐵氰化鉀-----出現(xiàn)藍(lán)色；加入氫氧化鈉出現(xiàn)白色-灰綠色-紅褐色實(shí)驗(yàn)、觀察、記錄、討論得結(jié)論寫離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+學(xué)生設(shè)計(jì)驗(yàn)證FeCl2還原性方案可能是加入高錳酸鉀、雙氧水、氯水等現(xiàn)象：溶液變黃結(jié)論：有生成Fe3+學(xué)生質(zhì)疑閱讀《工具欄》FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，而FeCl2不顯色。觀察、記錄、討論得結(jié)論交流、討論、回答提出探究的主題和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

了解實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性、還原性的一般方法。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，熟悉探究方法。培養(yǎng)學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力、操作技能、觀察能力、和分析問題的能力。讓學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為基礎(chǔ)，從中得出結(jié)論并驗(yàn)證結(jié)論了解化學(xué)知識在豐富人類生活方面的重要作用培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，協(xié)作能力。掌握氧化還原離子方程式的書寫設(shè)疑激趣掌握三價鐵離子的檢驗(yàn)方法鞏固氯化亞鐵、氯化鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！緦W(xué)以致用】補(bǔ)鐵劑中的主要成分乳酸亞鐵片、維C？【達(dá)標(biāo)檢測】交流、討論、回答閱讀課本“身邊的化學(xué)”——鐵元素與人體健康，向家人宣傳有關(guān)知識。

檢測反饋六、板書設(shè)計(jì)探究FeCl2、FeCl3的氧化性或還原性實(shí)驗(yàn)探究預(yù)測+3氧化性Fe2Fe3++Fe==3Fe2++2氧化性和還原性Fe2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe2++Zn==Fe+Zn2+物質(zhì)的除雜1、FeCl2中有FeCl3雜質(zhì)FeCl3中有FeCl2雜質(zhì)七、課前反思氧化還原的知識點(diǎn)是高中的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，學(xué)生比較難理解。本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)探究亞鐵離子，鐵離子的氧化性或還原性，學(xué)生的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ο鄬Ρ容^弱，動手能力較差，所以課堂的時間把握較難。課前要做好充分準(zhǔn)備,包括學(xué)生在探究過程中可能出現(xiàn)的種種問題。在實(shí)驗(yàn)時要考慮到量或者濃度對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的影響，亞鐵離子本