2023年中考化學(xué)怎樣復(fù)習(xí)之一不一定

慎而思之，勤而行之。斯是陋室，惟吾德馨。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2023年中考化學(xué)怎樣復(fù)習(xí)之一不一定收拾中考化學(xué)怎樣復(fù)習(xí)之一不絕對(duì)

記住一些必考的內(nèi)容是提高學(xué)習(xí)成績最迅速有效的手段，我在這里收拾了相關(guān)資料，巴望能關(guān)心到您。

記住這些“絕對(duì)”與“不絕對(duì)”!

1、化學(xué)變化中絕對(duì)有物理變化，物理變化中不絕對(duì)有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不絕對(duì)都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不絕對(duì)都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)絕對(duì)是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不絕對(duì)是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不絕對(duì)是原子團(tuán)(如Cl--叫氫氯酸根)

4、緩慢氧化不絕對(duì)會(huì)引起自燃。燃燒絕對(duì)是化學(xué)變化。爆炸不絕對(duì)是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

5、原子核中不絕對(duì)都會(huì)有中子(如H原子就無中子)。

6、原子不絕對(duì)比分子小(不能說“分子大，原子小”)分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不絕對(duì)是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不絕對(duì)是稀少氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不絕對(duì)是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不絕對(duì)是同一種元素。(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))惟獨(dú)具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)絕對(duì)屬于同種元素。

11、(1)濃溶液不絕對(duì)是飽和溶液;稀溶液不絕對(duì)是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)

(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不絕對(duì)比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]決定，宛若溫度則絕對(duì))

(3)析出晶體后的溶液絕對(duì)是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不絕對(duì)有晶體析出。

(4)絕對(duì)溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值絕對(duì)大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S絕對(duì)大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不絕對(duì)就是置換反應(yīng)。但絕對(duì)有元素化合價(jià)的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不絕對(duì)有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中絕對(duì)有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中絕對(duì)沒有元素化合價(jià)的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，絕對(duì)有元素化合價(jià)的變化)

15、單質(zhì)絕對(duì)不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不絕對(duì)顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3(前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià))

17、鹽的組成中不絕對(duì)有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽離子不絕對(duì)是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，絕對(duì)含有氧元素的是氧化物和堿;不絕對(duì)(可能)含氧元素的是酸和鹽;絕對(duì)含有氫元素的是酸和堿;不絕對(duì)含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不絕對(duì)含金屬元素，(如NH4NO3、NH3H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都絕對(duì)含非金屬元素。

20、鹽溶液不絕對(duì)呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不絕對(duì)顯酸性(即PH不絕對(duì)小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不絕對(duì)是酸。

22、酸溶液絕對(duì)為酸性溶液，但酸性溶液不絕對(duì)是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、堿溶液絕對(duì)為堿性溶液，但堿性溶液不絕對(duì)是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)

24、堿性氧化物絕對(duì)是金屬氧化物，金屬氧化物不絕對(duì)是堿性氧化物。

(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不絕對(duì)是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不絕對(duì)是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊O2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不絕對(duì)是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不絕對(duì)都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵絕對(duì)顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量絕對(duì)增強(qiáng)。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就絕對(duì)不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na參加到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。

31、凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都絕對(duì)要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前絕對(duì)要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前絕對(duì)要檢驗(yàn)純度.

33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不絕對(duì)都寫在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充足溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不絕對(duì)等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。

初三尖子生的化學(xué)復(fù)習(xí)大綱

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種主意：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑;飽和溶液變不飽和溶液有兩種主意：

(1)升溫。

(2)加溶劑;(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種主意：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

6、收集氣體普通有三種主意：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個(gè)主要緣故：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的隨意排放;

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的緣故有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀少氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;

(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

16、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉淀;

(3)硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有“三靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗藥品的滋味。

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2

9、碳不充足燃燒：2C+O2(不充足)=點(diǎn)燃=2CO

10、二氧化碳通過熾熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO

11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2)：

2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2

14、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2

15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2

18、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2

1、常見物質(zhì)的色彩：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些異常物質(zhì)的色彩：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

SO2+2KOH==K2SO3+H2O

H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O

SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO2+H20==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

N205+H2O==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿絕對(duì)是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K2O+H2O==2KOH

Na2O+H2O==2NaOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2O

Cu(OH)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

6、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較清純，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)主意：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則色彩由白色藍(lán)色)、生石灰等

②除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

7、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：舉行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO