【高中化學(xué)】濃度對化學(xué)平衡的影響 課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

濃度對化學(xué)平衡的影響【已知】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

黃色無色血紅色【已知】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：v（正）=v（逆）0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1

v（正）≠v（逆）平衡狀態(tài)平衡被破壞t0改變濃度黃色無色血紅色【已知】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)

一、實驗2-6：反應(yīng)物濃度對平衡的影響控制變量法

請以小組為單位討論，提出具體的實驗方案：

［假設(shè)取2ml（2滴管）的紅色混合液］限時3分鐘

1.加什么試劑？目的是什么？

2.加多少？幾滴還是幾毫升?為什么？實驗2-6：反應(yīng)物濃度對平衡的影響取2mlFeCl3與KSCN紅色混合液于三支試管中組別編號加入試劑現(xiàn)象結(jié)論1-2組13滴蒸餾水23滴FeCl333滴NaOH3-4組13滴蒸餾水23滴KSCN3少量鐵粉組別編號加入試劑現(xiàn)象結(jié)論1-2組13滴蒸餾水23滴FeCl333滴NaOH3-4組13滴蒸餾水23滴KSCN3少量鐵粉對照實驗對照實驗紅色加深

正向移動紅色變淺

逆向移動紅色加深

正向移動紅色變淺

逆向移動實驗2-6：反應(yīng)物濃度改變的v-t圖像0vtV(逆)V

(正)=V

(逆)V’(正)V’(逆)V(正)V(正)=V(逆)增大反應(yīng)物濃度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)減小反應(yīng)物濃度t1t1溶液紅色加深平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2t2結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大C反，Ｖ（正）>Ｖ（逆）平衡正移②減小C反，Ｖ（逆）>Ｖ（正）平衡逆移反應(yīng)物濃度變化對化學(xué)平衡的影響小結(jié)二、實驗2-5：生成物濃度對平衡的影響已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-

(黃色)+2H+

編號K2Cr2O7溶液現(xiàn)象結(jié)論1加入3滴蒸餾水2加入3滴NaOH3加入3滴硫酸溶液由橙色變成黃色溶液由黃色變成橙色減小C生,平衡正移增大C生,平衡逆移對照實驗0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)增大生成物濃度0vtv正v逆v正=v逆減小生成物濃度V’正V’逆v

正=v

逆V’

(逆)V’

(正)V’(正)=V’(逆)實驗2-5：生成物濃度改變的v-t圖像結(jié)論：其它條件不變的情況下①增大C反或減小C生，Ｖ（正）>Ｖ（逆）平衡正移②增大C生或減小C反，Ｖ（逆）>Ｖ（正）平衡逆移濃度變化對化學(xué)平衡的影響總結(jié)瓶內(nèi)的物質(zhì)有:空氣、水、亞甲基藍(lán)、維生素C等Vc可溶于水，具有強還原性，能與O2緩慢反應(yīng)藍(lán)瓶子實驗反應(yīng)原理較為復(fù)雜，可簡單表示如下：亞甲基藍(lán)(藍(lán)色)亞甲基白+O2(無色)三、魔術(shù)揭秘【提出問題】為何瓶內(nèi)液體經(jīng)振蕩--靜置后顏色會反復(fù)變化？振蕩時O2溶于水，濃度增大，平衡正移，變?yōu)樗{(lán)色；靜置時O2被Vc消耗，濃度減小，平衡逆移，變?yōu)闊o色。1.化學(xué)平衡的移動：舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立的過程。【課堂總結(jié)】2.化學(xué)平衡移動原因：Ｖ（正）

＝Ｖ（逆）3.濃度對平衡的影響：②增大C生或減小C反，Ｖ（逆）>Ｖ（正）平衡逆移①增大C反或減小C生，Ｖ（正）>Ｖ（逆）平衡正移四、沙場練兵合成氨工業(yè)上往往，通過適當(dāng)增加空氣的用量或及時液化并分離出氨氣的方法提高產(chǎn)量、降低成本。0vtv正=v逆v正v逆C反↑正向移動C