化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高考題匯編(魯科版)

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高考題匯編1．（09山東卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同2．（09安徽卷7）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是A.石墨烯與石墨互為同位素（.com）B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子C.石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合3.（09上海卷）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易4．（09上海卷）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A．HeB．C．1s2D．5．（09海南卷19）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是:A．Li，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，C1D．Mg，O6．（09海南卷19）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:（.com）A．CH4、H2O都是極性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性7．（08全國(guó)Ⅰ卷）下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A．SiO2CsClCBr4CF2 B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4 D．CF4CBr4CsClSiO28.（08四川卷）下列說(shuō)法中正確的是A．離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合9.（08海南卷）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低10．（08全國(guó)Ⅰ卷）下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子11．（08寧夏卷）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為、；（.com）（2）YZ2分子式是，立體結(jié)構(gòu)是，它在水中的溶解度較小，理由是；（3）Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵。12.．（08海南卷25）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是、;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。（2）Y和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______晶體、_____晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的________,（5）W的元素符號(hào)是，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是。13．（08上海卷）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答：（1）B元素在周期表中的位置是，寫出A原子的電子排布式。（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。（4）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）__________。寫出能證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_________________________________________________。14．（09山東卷32）（8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵。15.（09廣東化學(xué)27）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為。（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___。（.com）（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因。16．（09安徽卷）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第______周期第_____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_____（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的__________（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________。17．（09上海卷23）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：①②③……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵(填“極性”或“非極性”)。（2）在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族。（3）鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：18．（09海南卷19）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答：①A元素的名稱是；②B的元素符號(hào)是，C的元素符號(hào)是，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是③E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是，它的+2價(jià)離子的電子排布式為：④從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；19．（09寧夏卷38）［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素的符號(hào)是__________;（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是__________;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由。20．（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為。（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-3，計(jì)算說(shuō)明N2中的鍵比鍵穩(wěn)定（填“”“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑(填“大”或“小”），可用作(填代號(hào)）。A.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料（.com）（4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖。X的元素符號(hào)是，與同一個(gè)N3-相連的X*有個(gè)?！段镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》高考題匯編參考答案1-5BDADB6-10AADCB11.（1）S C（2）CO2；直線形； 因?yàn)镃O2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，CO2在H2O中的溶解度較小。（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。（4）F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O。12.（1）CH4SiH4sp3sp3正四面體（2）分子原子（3）CO2（4）C（5）Zn1s22s22p63s23p63d1013.（1）第三周期；ⅦA；1s22s22p63s23p6（2）2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑；大于。（3）大；SiO2是原子晶體（4）Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。14.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si（2）sp3共價(jià)鍵（3）MgMg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵15.（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）4個(gè)