【化學】江蘇省無錫市江陰市四校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期11月期中試題（解析版）

江蘇省無錫市江陰市四校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期11月期中試題考生注意：1.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40K-39Mn-552.客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫在答題卷上。一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.我國傳統(tǒng)文化源遠流長。對下列古文或詩詞的解讀錯誤的是（）A.“方以類聚，物以群分”表達了對于世界體系的分類概念B.“野火燒不盡”涉及氧化還原反應C.“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達爾效應D.“曾青得鐵則為銅”過程發(fā)生了復分解反應【答案】D【解析】【詳解】A．“方以類聚物以群分”表達了對于世界體系的分類模念，A正確；B．“野火燒不盡”涉及到燃燒，屬于氧化還原反應，B正確；C．霧屬于膠體分散系，則“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈”涉及丁達爾效應，C正確；D．“曾青得鐵則為銅”過程發(fā)生了置換反應，D錯誤；故選D。2.生活因化學更美好。下列對化學物質(zhì)在生活中的用途的知識解讀正確的是（）選項生活中的用途知識解讀A自來水廠用氯氣消毒氯氣有毒，能殺死病毒和細菌B用石灰石處理酸性廢水石灰石屬于強堿，具有堿性C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打不穩(wěn)定、受熱易分解D碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃碳酸氫鈉是淡黃色固體【答案】C【解析】【詳解】A．自來水廠用氯氣消毒，是利用氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能使細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性，A不正確；B．用石灰石處理酸性廢水，利用石灰石屬于弱酸鹽，能與廢水中的酸性物質(zhì)反應，從而去除溶液的酸性，B不正確；C．小蘇打熱穩(wěn)定性差，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可作發(fā)泡劑烘焙面包，C正確；D．碳酸氫鈉為白色固體，加入量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃，主要是碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉與面粉作用生成黃色物質(zhì)，D不正確；故選C。3.未來醫(yī)療將使用“納米藥物分子運輸車”提高腫瘤治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.二氧化硅屬于酸性氧化物B.含“納米藥物分子運輸車”的分散系屬于膠體C.四氧化三鐵與氧化鋁均為金屬氧化物D.甲烷與“納米藥物分子運輸車”的外殼均含有碳元素【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅能與酸反應生成鹽和水，故為酸性氧化物，故A正確；B．由圖可知，“納米藥物分子運輸車”的微粒直徑為200nm，因此"納米藥物分子車"分散于水中所得的分散系不屬于膠體(分散質(zhì)直徑為1~100nm)，故B錯誤；C．四氧化三鐵與氧化鋁均為含有金屬元素的氧化物，故為金屬氧化物，故C正確；D．有機物為含有碳元素的化合物，甲烷為CH4，也為含有碳元素的化合物，故D正確；故選B。4.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列說法正確的是（）A.CuO是堿性氧化物可以和酸反應生成鹽和水，推測Fe2O3也可以和酸反應生成鹽和水B.Cu與Cl2能化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2也能化合生成FeCl2C.碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，推測碳酸鈉也可以治療胃酸過多D.Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，推測Na也可以置換出CuSO4溶液中的銅【答案】A【解析】【詳解】A.堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物。CuO是堿性氧化物可以和酸反應生成鹽和水，F(xiàn)e2O3也是堿性氧化物可以和酸反應生成鹽和水，故A正確；B.Fe與Cl2反應生成FeCl3，故B錯誤；C.胃酸的主要成分是HCl，治療胃酸，就是用鹽堿去中和胃中過多的酸，碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以和HCl反應，生成對人體無害的氯化鈉、水和二氧化碳。但是，由于碳酸鈉的堿性較強，與HCl反應劇烈，生成的二氧化碳氣體多，容易造成內(nèi)臟膨脹，可能對人體造成傷害。所以，一般選用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故C錯誤；D.Na投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后NaOH和CuSO4反應：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，故不能生成單質(zhì)銅，故D錯誤；正確答案是A。5.實驗室有一瓶失去標簽的無色溶液，測其pH為強酸性，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）A.Ca2+、K+、Cl-、HCO B.Cu2+、Na+、Cl-、NOC.Na+、K+、OH-、CO D.Na+、Mg2+、Cl-、SO【答案】D【解析】【詳解】A．酸性溶液中不能大量共存，A不選；B．無色溶液中不能大量共存，B不選；C．酸性溶液中均不能大量共存，C不選；D．在溶液中均是無色的，且在酸性溶液中不反應，可以大量共存，D選；答案選D。6.氯氣溶于水發(fā)生反應Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應中相關(guān)微粒的化學用語和性質(zhì)，其中正確的是（）A.Cl2和Cl-互為同素異形體 B.HCl的電離方程式：HCl=H++Cl-C.該反應過程中Cl2僅作氧化劑 D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A．同一元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，Cl-為離子，不屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．HCl為強酸，完全電離，HCl的電離方程式：HCl=H++Cl-，故B正確；C．反應Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；故選：B。7.溶液是常用的殺菌消毒劑，制備時需控制溫度，使用時需現(xiàn)配現(xiàn)用。下列反應的離子方程式正確的是（）A.與溶液在較低溫度下反應生成：B.若溫度偏高，與溶液反應可生成：C.溶液與空氣中反應可生成：D.在水中見光分解：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．與溶液在較低溫度下反應生成、NaCl和水，則其離子反應式為：，故A錯；B．若溫度偏高，與溶液反應可生成和NaCl，則其離子反應方程式為：，故B錯；C．溶液與空氣中反應可生成：，故選C；D．在水中見光分解生成氧氣和HCl，則其離子反應方程式為：，故D錯；答案選C8.某興趣小組的同學向一定體積的，溶液中逐滴加入溶液(假設2種溶液的密度相同)，并測得混合溶液的導電能力隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.的電離方程式為B.“a→b”的過程中，溶液由藍色逐漸變成無色C.“b→c”的過程中，可移動的離子有和D.“a→c”的過程中，導電能力先減小后增大的原因為生成的和為非電解質(zhì)【答案】D【解析】【分析】溶液導電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向一定體積溶液中逐滴加入至過量，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，根據(jù)圖知，a到b中溶液導電能力減小，說明溶液中離子濃度減小，b點導電能力為0，說明溶液中離子濃度接近于0，繼續(xù)加入，溶液中離子濃度增大，導電能力增大?！驹斀狻緼．電離成銅離子和硫酸根，電離方程式為：，A正確；B．“a→b”的過程中，發(fā)生反應：Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，b點恰好反應完，溶液由藍色逐漸變成無色，故B正確；C．b點之后，繼續(xù)加入，完全電離，溶液中離子濃度增大，導電能力增大，故C正確；D．和為電解質(zhì)，在溶液中難溶，所以反應過程中離子濃度減小；b點之后，繼續(xù)加入，完全電離，溶液中離子濃度增大，導電能力增大，故D錯誤。答案選D。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(“aq”表示水溶液)（）A.飽和B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．侯氏制堿法的過程是飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣、CO2可以析出，再加熱得到碳酸鈉，故A正確；B．與水不能反應，故B錯誤；C．Cl2有強氧化性，會將鐵氧化為，故C錯誤；D．與過量反應生成的是碳酸鈉，故D錯誤；故選A。10.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應物或反應條件略)。方案甲：方案乙：下列說法正確的是（）A.上述兩方案中有元素化合價發(fā)生了改變B.X可以是C.④的離子方程式是D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】B【解析】詳解】A．上述兩個方案中均沒有元素化合價發(fā)生變化，A錯誤；B．氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，X可以為碳酸鈉，B正確；C．碳酸鈣為沉淀，不能拆成離子的形式，④的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯誤；故答案選B。11.下列實驗裝置可以達到實驗目的是（）A.裝置1可以驗證Na和水反應是否放熱B.裝置2可用于制備并檢驗氫氣的可燃性C.裝置3焰色試驗可檢驗固體中是否含有鉀元素D.裝置4可比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水反應放熱，大試管中氣體壓強增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗證，A正確；B．H2點燃前必須驗純，否則容易發(fā)生爆炸，B錯誤；C．鉀元素焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色，實驗中缺少藍色鈷玻璃，C錯誤；D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性，應該把碳酸氫鈉放在溫度較低的小試管內(nèi)，碳酸鈉放在溫度較高的大試管內(nèi)，D錯誤；故答案為：A。12.下列說法正確的是（）A.6.02×1022個水分子在標準狀況下的體積約為2.24LB.11.2LCH4與18H2O中的H原子數(shù)一定相等C.4.0gNaOH溶解在100mL水中所得溶液中c(Na+)=1.0mol?L-1D.25mL2.0mol?L-1NaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中c(Cl-)=0.50mol?L-1【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，水不是氣體，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算其在標準狀況下的體積，A錯誤；B．未給標準狀況，無法計算11.2LCH4的物質(zhì)的量，無法確定二者的H原子數(shù)是否相等，B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算鈉離子濃度，C錯誤；D．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，2.0mol·L?1×25mL=c(NaCl)×100mL，解得稀釋后c(NaCl)=0.50mol·L?1，則稀釋后c(Cl?)=0.50mol·L?1，D正確；故選D。13.“84”消毒液和潔廁靈是大多數(shù)家庭必備的生活用品?！?4”消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價)，是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產(chǎn)生嚴重的危害，發(fā)生的反應如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列說法不正確的是（）A.反應物鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B.用雙線橋法分析上述反應如圖所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常溫下比HClO穩(wěn)定D.若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能發(fā)生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能發(fā)生的反應是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2【答案】B【解析】【詳解】A．反應中氯化氫中－1價氯的化合價部分升高、部分不變，氯化氫既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B．反應中HCl中Cl的化合價升高1，NaClO中Cl的化合價降低1，即反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，B符合題意；C．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，次氯酸鈉穩(wěn)定性強于次氯酸，C不符合題意；D．依據(jù)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，則NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化還原性強的I－，故一定能發(fā)生的反應是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，D不符合題意；故選B。14.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NOx)。常溫下，將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法正確的是（）A.反應Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.反應Ⅱ的離子方程式為C.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2氧化D.反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋離子總數(shù)一定保持不變【答案】D【解析】【分析】通過圖示可以得知，第I步反應是H2和Ce4+反應生成H+和Ce3+，第Ⅱ步反應是Ce3+離子和NO、H+反應生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化劑。【詳解】A．過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故A錯誤；B．反應Ⅱ發(fā)生的反應是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，故B錯誤；C．總反應：，實質(zhì)是NO被H2還原，故C錯誤；D．Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3是反應的催化劑，參與反應但是量不變，故D正確；答案選D。二、非選擇題(本題包含4大題，共58分)15.按要求回答問題Ⅰ．分類法是進行化學研究的重要方法。不同的標準可以把事物分為不同的類別?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體NaHCO3②③CaCO3④Fe(OH)3膠體⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀鹽酸⑧蔗糖（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號)；（2）寫出①在水溶液中的電離方程式_______；（3）④的實驗室制備方案：向沸水中滴加幾滴_______溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。Ⅱ．空氣與我們的生活息息相關(guān)。是主要的大氣污染物之一，是主要的溫室氣體。雙堿法脫硫過程如圖所示。（4）SO2屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。過程Ⅰ發(fā)生的離子方程式是_______。（5）下列反應中，能用同一離子方程式表示的是_______(填序號)。A.和稀 B.和稀C.與稀 D.與?。?）用化學方程式表示過程Ⅱ發(fā)生的化學反應_______?！敬鸢浮浚?）④⑦（2）NaHCO3=Na++HCO（3）FeCl3（4）①.酸性②.（5）BC（6）2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH【解析】（1）混合物由兩種以上物質(zhì)組成；電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；①固體碳酸氫鈉是溶于水或熔融態(tài)可以導電的化合物，屬于電解質(zhì)；

②Fe是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)；③CaCO3是熔融態(tài)可以導電的化合物，屬于電解質(zhì)；

④Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于電解質(zhì)；

⑤熔融的NaHSO4是純凈物，屬于電解質(zhì)；

⑥干冰是化合物，溶于水可以導電，但是自身不能電離出離子，不是電解質(zhì)，⑦稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)；

⑧蔗糖是化合物，溶于水不能電離出離子導電，不是電解質(zhì)；綜上所述，以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑦。（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為。（3）Fe(OH)3膠體的實驗室制備方案：向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液，加熱至液體呈紅褐色，停止加熱。（4）二氧化硫和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；過程I是二氧化硫和氫氧化鈉反應，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式是：。（5）A．和稀反應的離子方程式為OH－+CH3COOH＝CH3COO－+H2O；B．NaOH和稀反應的離子方程式為OH－+H＋＝H2O；C．與稀HNO3反應的離子方程式為OH－+H＋＝H2O；D．與稀反應的離子方程式為Ba2++2OH－+2H＋+SO＝+2H2O；能用同一個離子方程式表示的為：BC。（6）過程Ⅱ是亞硫酸鈉和O2、氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH。16.“贈人玫瑰，手有余香”。為了讓鮮花保持長久不凋謝，通常在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀硝酸銀質(zhì)量(g)25.00.870.20.3160.1摩爾質(zhì)量(g·mol-1)342174180158170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_______。A.蔗糖 B.硫酸鉀 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀（2）配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、_______、_______(填寫所缺儀器名稱)。（3）“鮮花保鮮劑”中K+(蔗糖、阿司匹林中均不含K+)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（4）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______(填字母)。A.使用容量瓶前應該檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D.蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒搖勻。（5）若溶液配制過程遇到下列情況，溶液的濃度將偏低的是_______(填序號)。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水②忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶③定容時俯視容量瓶刻度線④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線【答案】（1）A（2）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（3）0.024（4）BC（5）②④【解析】（1）非電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)不導電的化合物；蔗糖是有機化合物，不能電離出陰陽離子，屬于非電解質(zhì)，硫酸鉀、高錳酸鉀和硝酸銀都是鹽，屬于電解質(zhì)，故答案為A。（2）配制500mL“鮮花保鮮劑”時，需要托盤天平稱量一定量的藥品，在燒杯中溶解，溶解時需要玻璃棒攪拌，之后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中進行定容，定容時還需膠頭滴管加水，綜上所述所需的儀器有：燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管。（3）硫酸鉀和高錳酸鉀中含有K+，500mL“鮮花保鮮劑”中=0.024mol/L。（4）A.容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前應該檢查它是否漏水，故A正確；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，故B錯誤；C.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后倒入燒杯加入蒸餾水稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，用滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能用于稀釋溶液，故C錯誤；D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，將溶液搖勻，故D正確；故答案為：BC。（5）①定容時還需要加蒸餾水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水不影響濃度；②忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，相當于有一部分溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移進去，造成溶質(zhì)偏少，濃度偏低；③定容時俯視容量瓶刻度線，相當于加水加少了，溶液體積偏小，造成濃度偏大；④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，相當于加水加多了，造成濃度偏低；故答案為：②④。17.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ．氯化鐵：熔點為306℃，沸點為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ．氯化亞鐵：熔點為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。（2）裝置A制取氯氣的反應原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②當該反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下氯氣的體積為_______L。（3）導管b口應與_______(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，作用是_______。（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行定量分析，發(fā)現(xiàn)用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量偏低，顯然其中含有較多的_______(填化學式)雜質(zhì)，若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）①.②.2.24（3）①.F②.氯氣尾氣吸收，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中（4）①.FeCl2②.在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【解析】【分析】A為氯氣制取裝置，B為干燥裝置。然后氯氣和鐵反應生成氯化鐵，生成的氯化鐵冷凝收集，多余氯氣進行尾氣吸收，據(jù)此分析。（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗。（2）①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn由+7價降低為+2價，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②當該反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下氯氣為0.1mol，體積為2.24L。（3）氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解，需要接干燥裝置，則導管b口應與F連接，既可以吸收尾氣，又可以防止氯化鐵水解，則作用是氯氣尾氣吸收，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中。（4）由于鹽酸易揮發(fā)，氯氣中含有大量的HCl，可以和鐵反應生成氯化亞鐵，則其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)，若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl。18.鈉元素在自然界中以多種化合物的形式存在。（1）Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多種用途。①Na2O2可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式_______。②將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl-、HCO、CO、Na+，反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有_______(填離子符號)，上述離子中有一種離子數(shù)目明顯減少，減少的原因是_______(用離子方程式表示)。③查閱資料知：Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO2，亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑。誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，誤食NaNO2后可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_______(填序號)。A．NaNO2被還原B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2+D．NaNO2是還原劑（2）我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要工藝流程如下圖所示(部分物質(zhì)已略去)。①實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是_______(填字母)。A．B．C．D．②下列聯(lián)合制堿法流程說法正確的是_______(填字母)。a．CO2可以循環(huán)使用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-③該工藝制得的純堿中往往會含有雜質(zhì)NaCl，為檢驗雜質(zhì)的存