金屬礦物的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第一課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬在自然界的存在及金屬的冶煉金銀鉑隕鐵赤鐵礦辰砂黃鐵礦孔雀石菱鎂礦鋁土礦氯化鈉游離態(tài)金屬礦化合態(tài)金屬礦黃銅礦MgCO3HgSFe2O3FeS2Cu2CO3(OH)2CuFeS2NaClAl2O3

1、自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在2、金屬的冶煉的定義:用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)金屬冶煉原理：Mn++ne-

M你知道從金屬礦物中冶煉金屬,一般要經(jīng)過哪些步驟?富集冶煉精煉3、金屬冶煉的步驟:4、冶煉金屬的方法依據(jù)要根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序不同，采取不同的冶煉方法KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAgPtAu金屬陽(yáng)離子得電子能力：弱強(qiáng)淘金原理

剛果手工金礦開采馬達(dá)加斯加街頭淘金者原理是:金的密度比沙大,在淘去粗沙后,用水銀滾動(dòng)吸附金,水銀是已知唯一可以粘附金的物質(zhì).二、金屬冶煉的方法1、物理方法：2、化學(xué)方法Ⅰ、熱分解法：2HgO==2Hg+O2↑2Ag2O==4Ag+O2↑Ⅱ、電解法：

MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑電解電解2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑冰晶石電解2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑Ⅲ、熱還原法CuO+H2==Cu+H2O2CuO+C==2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2在加熱的條件下，用還原劑將金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來?！镤X熱反應(yīng)

活潑金屬也可以做還原劑，把相對(duì)不活潑的金屬置換出來，例如：鋁

實(shí)驗(yàn)4-1鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象原理鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，導(dǎo)致混合物劇烈反應(yīng)，發(fā)出強(qiáng)光，有紅熱的熔融物生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高溫鎂條為引燃劑氯酸鉀為助燃劑鋁熱劑：鋁與某些金屬氧化物組成的混合物3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3高溫Cr2O3+2Al===2Cr+Al2O3高溫3Co3O4+8Al===9Co+4Al2O3高溫其它鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：(1)焊接鋼軌，(2)冶煉金屬。小結(jié)：請(qǐng)結(jié)合金屬活潑性順序表總結(jié)金屬冶煉方法的一般規(guī)律：強(qiáng)弱強(qiáng)弱電解法熱還原法熱分解法金屬的活動(dòng)順序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg

PtAu金屬原子失電子能力

金屬離子得電子能力

主要冶煉方法

物理方法表4-1常見金屬的冶煉原理金屬冶煉原理FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2(高爐煉鐵)Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3(鋁熱法煉鐵)高溫高溫CuCu2S+O2===2Cu+SO2(火法煉銅)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(濕法煉銅)高溫MgMgO+C===Mg+CO↑MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑高溫Al2Al2O3(熔融)

===

4Al+3O2↑電解冰晶石Na2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑電解電解三、有效利用金屬資源的途徑1、提高金屬礦物的利用率2、減少金屬的使用量3、加強(qiáng)金屬資源的回收和再利用4、使用其他材料代替金屬材料……………練習(xí)下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是（）A.金屬冶煉是指用化學(xué)的方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)B.天然礦藏很少只含有一種金屬元素，往往含有較多雜質(zhì)C.金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法D.金屬冶煉一定要用到還原劑D2、下列對(duì)鋁熱反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是()A．鋁熱劑中還原劑是鋁粉B．鋁熱劑是純凈物C．鋁與Fe2O3可組成鋁熱劑D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)B工業(yè)上冶煉金屬通常有四種