2023學年完整公開課版《離子反應(yīng)》2

新課標高一化學離子反應(yīng)觀看視頻：酸堿鹽溶液（濃度均為0.1mol/L)的導電性實驗CH3COOHNH3·H2OHClNaOHNaCl播放視頻常見的易溶于水、易電離的物質(zhì)有哪些？酸：HClH2SO4HNO3CH3COOH（不易電離）堿：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2(微溶)NH3·H2O(不易電離)Cu(OH)2Fe(OH)3(難溶)鹽：大多數(shù)鹽易電離，記住溶解性表。提問：為什么電解質(zhì)溶液的導電性有強弱之分呢？補充：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì):在溶液中完全電離的電解質(zhì)。如強酸(鹽酸、硝酸、硫酸等）、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）、大多數(shù)鹽類（如硫酸鈉、氯化鈉等）。2.弱電解質(zhì)：在溶液中部分電離的電解質(zhì)。如弱酸（醋酸、碳酸等）、弱堿（氨水、氫氧化銅等）、水二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么?1.離子反應(yīng)和離子方程式提問：什么叫離子反應(yīng)？哪些物質(zhì)間的反應(yīng)是離子反應(yīng)呢？演示實驗：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)混合前溶液混合前溶液中的離子由現(xiàn)象推斷生成的物質(zhì)混合后溶液中的

離子實際發(fā)生反應(yīng)的離子CuSO4和NaClCuSO4和BaCl2

溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析

Cu2+SO42-Na+、Cl-無Cu2+SO42-Na+、Cl-無Cu2+SO42-Ba2+、Cl-BaSO4

SO42-Ba2+Cu2+

Cl-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件CuSO4溶液與BaCl2溶液混合后反應(yīng)的實質(zhì)是:SO42-+Ba2+=BaSO4↓②用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。1.離子反應(yīng)和離子方程式①有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)2.如何正確書寫離子方程式？①寫：寫出反應(yīng)的化學方程式。例：硝酸銀溶液與氯化銅溶液混合2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其他仍用化學式表示，如單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶或難電離的物質(zhì)等。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-③刪：刪去方程式兩邊未反應(yīng)的離子；2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓練一練：1、寫出下列反應(yīng)的化學方程式，然后再改寫離子方程式：（1）碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)（2）氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)（4）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)（5）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)（6）氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)（7）稀鹽酸除鐵銹練一練：2、用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液混合H++OH-=H2O3、碳酸鈉溶液與鹽酸混合2H++CO32-=CO2↑+H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-=H2O4、碳酸鉀溶液與稀硫酸混合2H++CO32-=CO2↑+H2O啟示:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。思考：你知道還有哪些酸堿中和反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示？練習：1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。CH3COOH+NaOH—2)NH3·H2O+HCl—3)Ba(OH)2+H2SO4—4)Cu(OH)2+HCl—5)Al(OH)3+HCl—練習：2、根據(jù)離子方程式，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。H++OH--=H2O2)2H++CO32-=CO2↑+H2O3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓5)Fe+Cu2+=Fe2++Cu實驗現(xiàn)象向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液向盛有2mLNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸有無色氣體放出溶液逐漸變?yōu)闊o色有白色沉淀產(chǎn)生3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀（難溶物質(zhì)）②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）③生成水（難電離物質(zhì)）實質(zhì)是：使溶液中某些離子減少。4、離子方程式書寫正誤判斷例：能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．澄清石灰水與稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OＢ．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓Ｃ．硫酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2OＤ．銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag方法指導：正確書寫離子方程式是離子方程式的正誤判斷的基礎(chǔ)，判斷離子方程式書寫是否正確，要注意從以下幾個方面分析：1)觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2

↑

如鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑2）觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，只有電離成離子的物質(zhì)才能用離子符號表示。如強酸、強堿、鹽。3）觀察是否配平：電荷守恒、質(zhì)量守恒如：鋁與鹽酸反應(yīng)Al+6H+=Al3++H2↑三、離子反應(yīng)的應(yīng)用1）、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、

Ca2+與SO42-等1、離子共存問題：⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成水2)、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性