無錫市天一中學2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題（原卷及解析）

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁江蘇省天一中學2021-2022學年高二上學期期末試卷化學試題本試卷總分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1

C12

S32

O16

Cu64

Cl35.5

Fe56

K39

Ca40

S32

Na23

Ba137第Ⅰ卷

選擇題一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每小題只有選項符合題意。1．下列化學原理的應用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強

②誤將鋇鹽[、]當作食鹽食用后，常用0.5%的溶液解毒

③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成

④不能作“鋇餐”，而可以

⑤泡沫滅火器滅火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．齲齒是有機酸使牙齒中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。飲水、食物里的F﹣會將其轉化為Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是（）A．溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3FB．Ca5（PO4）3（OH）電離出來的OH﹣、PO43﹣均能與H+反應C．牙膏中添加NaF可發(fā)生反應：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣D．上述過程涉及的反應類型只有復分解反應3．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．0.1mol/L溶液：、、、C．中性溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、5．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：B．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：6．已知常溫時HClO的，HF的，現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較大C．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大D．從b點到d點，溶液中變大(HR代表HClO或HF)7．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是化學式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO8．室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度C．時，D．b點所示溶液中9．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小10．常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分數(shù)分布系數(shù)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是A．的平衡常數(shù)B．將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為C．常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D．在溶液中，各離子濃度大小關系為11．已知：為黃色，溶液中可以存在可逆反應：，下列實驗所得結論不正確的是(溶液中有少量的時呈淺黃色；加熱為微熱，忽略體積變化)①②③④加熱前溶液為淺加熱黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深A．實驗①中，溶液顯淺黃色原因是水解產(chǎn)生了少量B．實驗②中，酸化對水解的影響程度大于溫度的影響C．實驗③中，加熱，可逆反應：正向移動D．實驗④，可證明升高溫度，顏色變深一定是因為水解平衡正向移動12．某同學在實驗室探究的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/L溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加溶液至，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是A．溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度B．加入促進了的電離C．反應的離子方程式是D．反應后的溶液中存在：13．25℃，有兩種鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列判斷錯誤的是A．若a>b，測得，則溶液中的B．若a>b，測得，則溶液中的C．若a=b，且，則酸性：D．若a=b，并測得，則HX是強酸，HY是弱酸14．一定溫度下，三種碳酸鹽(M：、、)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。下列說法不正確的是A．、、的依次減小B．a(chǎn)點可表示的飽和溶液，且C．b點可表示的飽和溶液，且D．c點可表示的不飽和溶液，且第Ⅱ卷

非選擇題二、非選擇題：共4題，共58分15．工業(yè)用亞硝酸鈉()通常含有，某工業(yè)雜志報道，對含量的測定可以先測量出樣品中的含量，再計算出的純度。實驗步驟如下：第一步，稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成100.00mL溶液。第二步，用堿式滴定管取上述待測試樣25.00mL于錐形瓶中，加入酚酞試劑2~3滴，用的HCl標準溶液滴定至紅色剛好褪去且半分鐘不變化，消耗HCl標準溶液的體積為VmL，重復滴定兩次。(1)在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先排放滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為_______(用相應的字母回答)。A． B． C． D．(2)滴定到終點發(fā)生的反應為，滴定前后，HCl標準溶液的液面如圖，則消耗HCl標準溶液的體積V=_______；據(jù)此，雜質(zhì)的質(zhì)量百分數(shù)為_______(小數(shù)點后保留兩位)。(3)已知：pH≤1時，。上述滴定過程中，的存在并不影響測量結果，可能的原因是_______。(4)25℃時，與的混合溶液，若測得混合液，則溶液中_______(填準確數(shù)值)。(5)25℃時，將的與氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示的電離常數(shù)為_______。(6)下列操作會使含量的測定結果偏低的是_______(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)16．含鐵化合物在生活生產(chǎn)中應用廣泛。如高鐵酸鹽()被科學家們公認為綠色消毒劑，在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；聚合硫酸鐵則是一種高效絮凝劑。氯化鐵溶液配制一般溶解于酸溶液。(1)已知25℃時，，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mL溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL2mol/L的鹽酸。(2)高鐵酸鹽()在水處理方面凈水、殺菌等功效，KClO飽和溶液與飽和溶液反應可制備，兩種溶液的混合方式為_______，反應的離子方程式為_______。(3)聚合硫酸鐵[]的組成可通過下列實驗測定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00mL溶液A；②準確量取20.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；③準確量取20.00mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00mL溶液B；④準確量取25.00mL溶液B，用的酸性溶液滴定至終點，消耗溶液8.00mL。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)_______。17．磷能形成次磷酸()、亞磷酸()、磷酸()等多種含氧酸。(1)次磷酸()是一種精細化工產(chǎn)品，已知10mL1mol/L與20mL1mol/L的NaOH溶液充分反應后生成組成為的鹽，回答下列問題：①屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。②若25℃時，，則0.02mol/L的溶液的pH=_______。③設計一種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：_______。(2)亞磷酸()是二元中強酸，某溫度下，0.11mol/L的溶液的pH為2，該溫度下的電離平衡常數(shù)約為_______(，的二級電離和水的電離忽略不計)。(3)向溶液中滴加NaOH溶液，回答下列問題：①恰好中和生成時，所得溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)7。②溶液呈中性時，所得溶液的_______。③若用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定，達到滴定終點時，所得溶液的_______。(4)磷酸()是三元中強酸，若含和的溶液中，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？_______(列式計算)。、的分別為、。18．是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于熔烤食品中；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)可作凈水劑，其理由是_______(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol/L中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/L中的。(3)如圖1所示是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。①其中符合0.1mol/L的pH隨溫度變化的曲線是_______(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_______；②20℃時，0.1mol/L中_______。(4)室溫時，向100mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_______；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。(5)與性質(zhì)相似，均為兩性氫氧化物，已知有關鋅的化合物的下列反應：；。如圖是常溫條件下，溶液的pH與lgC的關系圖象，或。下列說法正確的是_______A．由b點到a點可以通過升高溶液pH和溶液的方法來實現(xiàn)B．溶液中析出沉淀的pH范圍為8~12C．常溫下，D．元素Zn在甲區(qū)以存在，在丙區(qū)以存在答案第=page88頁，共=sectionpages1313頁答案第=page11頁，共=sectionpages1313頁答案解析部分1．A【分析】①純堿溶液中碳酸根水解生成氫氧根，氫氧根能使油污水解，溫度越高，水解程度越大，氫氧根濃度越大；②氯化鋇、硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液混合后，離子平衡向生成更難溶的硫酸鋇的方向移動；③難溶于水的碳酸鈣在水中二氧化碳的作用下向生成可溶的碳酸氫鈣方向移動，長時間作用形成溶洞；④碳酸鋇與胃酸反應生成可溶性鋇鹽和二氧化碳、水，對人體由毒，而硫酸鋇難溶于稀鹽酸溶液，可以使用；⑤泡沫滅火器中含有碳酸氫鈉和硫酸鋁，兩者混合后鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成不助燃的二氧化碳，氫氧化鋁和水，氫氧化鋁吸熱分解生成耐高溫的氧化鋁，起到滅火作用。【詳解】A．②③④均涉及到沉淀溶解平衡的移動，A正確；B．①的反應原理為鹽的水解平衡移動，不是沉淀溶解平衡原理，B錯誤；C．⑤涉及到鹽的水解平衡移動，不是沉淀溶解平衡原理，C錯誤；D．①、⑤不是沉淀溶解平衡原理，D錯誤；故選A。2．A【分析】A．從難溶電解質(zhì)的溶解轉化的角度分析；B．OH－、PO43－均能與H＋反應生成水HPO42－、H2PO4－等；C．牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F；D．涉及反應為Ca5（PO4）3（OH）+F－═Ca5（PO4）3F+OH－，為復分解反應。【詳解】A．飲水、食物里的F－會將其轉化為Ca5（PO4）3F，應生成溶解度更小的物質(zhì)，即Ca5（PO4）3（OH）＞Ca5（PO4）3F，故A錯誤；B．Ca5（PO4）3（OH）為弱酸的堿式鹽，OH－、PO43－均能與H＋反應生成水、HPO42－或H2PO4－等，故B正確；C．牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F，發(fā)生Ca5（PO4）3（OH）+F－═Ca5（PO4）3F+OH－，故C正確；D．上述過程涉及的反應為：有機酸使牙齒中的Ca5（PO4）3（OH）溶解和Ca5（PO4）3（OH）+F－═Ca5（PO4）3F+OH－，都是復分解反應，故D正確。故選A。3．D【詳解】A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水促進醋酸電離，醋酸根離子濃度減小，溶液中=增大，故A錯誤；B．水解是吸熱反應，將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解常數(shù)Kh增大，溶液中減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）得到c（NH4＋）=c（Cl－），=1，故C錯誤；D．AgCl+Br－Cl－＋AgBr的平衡常數(shù)為K=，只受溫度的影響，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)電離平衡、水解平衡影響因素分析判斷，主要是水的電離平衡中離子積常數(shù)的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，難點A，轉換成平衡常數(shù)去思考，醋酸根離子濃度減小，溶液中=增大。4．A【詳解】A．酸性條件下，H+抑制和Fe3+的水解，能大量共存，故A正確；B．和Al3+能發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故B錯誤；C．Al3+水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在，故C錯誤；D．水電離出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液呈強酸性或堿性，與H+或OH-都反應，不能大量共存，故D錯誤；故答案選A。5．C【分析】冰醋酸為一元弱酸，加水稀釋，電離平衡反應，正向移動，冰醋酸電離程度增大。從一開始到b點時，溶液中陰、陽離子濃度增加，導電能力增強；后面離子濃度逐漸減小，導電能力下降?！驹斀狻緼．b點溶液導電能力最強，則H+濃度最大，pH最小，以此類推三點的pH大小應為：c>a>b，A錯誤；B．弱酸越稀釋，電離程度越大，B錯誤；C．濕潤的pH試紙會稀釋a處溶液，結合圖象分析加水稀釋a處溶液會使溶液電離程度增大，導電性增強，H+濃度變大，則pH變小，C正確；D．a(chǎn)、b、c三處溶液醋酸濃度、H+濃度雖然不同，但醋酸總量恒定，所需NaOH體積也恒定，D錯誤；故選C。【點睛】溶液導電能力受溶液中的電荷濃度的影響，即溶液中帶電離子的濃度和帶電離子帶電量兩點因素影響，結合圖象將導電能力與溶液中H＋濃度聯(lián)系起來就能找到突破口。6．BC【分析】結合題干信息可知HF酸性強于HClO，相同pH的兩種溶液HClO濃度大于HF濃度，加水稀釋HClO溶液pH變化程度更小，HF溶液pH變化程度更大?！驹斀狻緼．酸越弱，電離能力越弱，HClO溶液濃度更大，加水稀釋pH變化更小，應為Ⅱ曲線，A錯誤；B．據(jù)分析，a點兩種溶液HClO濃度大于HF濃度，二者與NaOH均按物質(zhì)的量之比1:1反應，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較大，B正確；C．b點酸電離出的氫離子濃度更小，對水電離的抑制更小，C正確；D．由，可得，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，則不變，D錯誤；故選BC。7．C【詳解】A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應該生成碳酸氫根，A項錯誤；B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氫和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應，產(chǎn)物應為次氯酸，B項錯誤；C．碳酸的酸性比次氯酸和碳酸氫根離子的酸性都強，C項正確；D．向NaClO溶液中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，D項錯誤；答案選C。8．D【詳解】A．a(chǎn)點溶液的溶質(zhì)為強堿弱酸鹽NaA，因A-水解使溶液顯堿性，故溶液中各微粒的濃度關系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液為強堿弱酸鹽NaA，A-水解促進水的電離，b點溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA與HA，由溶液顯酸性可知，HA電離程度較大，抑制水的電離，因此a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b，故B錯誤；C．pH=7時，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，利用電荷守恒可得：c(Na+)=c(A-)，故C錯誤；D．b點溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA與HA，由溶液顯酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，知c(A-)>c(HA)，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題側重于酸堿混合的定性判斷，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和良好的科學素養(yǎng)。要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL,C點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A-水解程度；本題易錯點為C，注意從溶液電中性的角度分析，室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸。9．B【分析】根據(jù)題意可知，本題考查堿滴定酸，運用酸堿中和滴定步驟分析?！驹斀狻緼.滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；B.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C.用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；D.滴定終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤；答案選B。10．B【詳解】A.由各微粒分布曲線圖知，時，與的濃度相同，且二者的分布系數(shù)均為，可得，故A正確；B.的水解反應為，由圖中第二個交點可求出的電離平衡常數(shù)為，的水解平衡常數(shù)為，故的水解程度小于的電離程度，等物質(zhì)的量的、溶于水中，，，故B錯誤；C.類似于A項的分析，可以推算出反應的平衡常數(shù)，根據(jù)強酸制弱酸原理可得，故C正確；D.的水解平衡的平衡常數(shù)，說明的電離程度大于其水解程度，故溶液中：，故D正確。故選B。【點睛】本題考查內(nèi)容是弱電解質(zhì)的電離，以圖象的形式呈現(xiàn)，需要學生除了具有讀圖的能力以外，還必須具備知識綜合運用能力，題目考查內(nèi)容綜合，利用好圖象中幾個特殊點起點、交點，此題可解。11．D【詳解】A．實驗①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說明升高溫度水解程度增大，顏色加深，故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)性了少量Fe(OH)3，選項A正確；B．實驗②中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化，說明溫度升高幾乎不能引起變化，則酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響，選項B正確；C．實驗③中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，則氯離子影響平衡移動，加熱后溶液顏色變深，則存在可逆反應：，即加熱平衡正向移動，選項C正確；D．實驗④，加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，水解平衡或平衡均可能使顏色變深，故不可證明升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動，選項D不正確。答案選D。12．D【詳解】A．NaHCO3既能電離又能水解，水解顯堿性，電離顯酸性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是的水解程度大于電離程度，故A正確；B．溶液中存在+H+，加入CaCl2消耗,促進的電離，故B正確;C．與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結合生成H2CO3，則反應的離子方程式，，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)+2c(Ca2+)=c()+2c()+c(Cl-),故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)溶液中反應實質(zhì)，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒等知識,題目難度中等。13．B【詳解】A．根據(jù)溶液中物料守恒可知，a=c(X-)+c(HX)，b=c(HY)+c(Y-)，故若a>b，測得c(X-)=c(Y-)，則溶液中的c(HX)>c(HY)，A正確；B．若a>b，即c(X-)+c(HX)＞c(HY)+c(Y-)，則若測得，則溶液中的c(X-)與c(Y-)的大小不確定，B錯誤；C．若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，說明X-的水解而Y-不水解或者水解程度比X-小，根據(jù)水解規(guī)律“越弱越水解”可知，酸性：HX<HY，C正確；D．若a=b，并測得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說明X-不水解，Y-會水解，則HX是強酸，HY是弱酸，D正確；故答案為：B。14．C【詳解】A．pM相等時，圖線上p()數(shù)值越大，c()越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，A正確；B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，pM＝p()，所以c(Mn2+)＝c()，B正確；C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p()，所以c(Ca2+)＞c()，C錯誤；D．數(shù)值越大，離子濃度越小，則c點可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p()，所以c(Mg2+)＜c()，D正確；故選C。15．(1)B(2)

20.00mL

8.00%(3)滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強酸性環(huán)境，故NaNO2不會與鹽酸發(fā)生反應(4)(5)(6)AC【詳解】（1）堿式滴定管管身與滴嘴之間是膠管連接，在滴定管排氣泡時需將滴嘴扭轉90°以上，滴嘴斜向上排氣，所以本問應選填“B”；（2）根據(jù)題目所給圖象可知，V初=0.50mL，V末=20.50mL，所以HCl溶液消耗的體積是△V=V末—V初=20.00mL；，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是；（3）鹽酸滴入待測液先消耗Na2CO3，滴定到終點之前，溶液pH始終大于7，滴定至終點生成物也是NaHCO3和NaCl，溶液應呈弱堿性，所以“滴定過程至終點，待測液始終呈弱堿性環(huán)境，不會出現(xiàn)強酸性環(huán)境，故NaNO2不會與鹽酸發(fā)生反應”；（4）混合溶液中離子只有四種，分別是Na+、、H+、OH-，根據(jù)溶液電荷守恒有，當混合溶液pH=6，則有（5）設HNO2溶液和NaOH溶液的體積均為VL，混合后溶液是2VL，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，混合溶液中，反應后溶液呈中性，即，根據(jù)電荷守恒關系，有，則，所以，將上述有關數(shù)據(jù)代入電離常數(shù)計算式，得；（6）NaNO2含量測定中，如果Na2CO3測定結果偏高，則NaNO2測定含量偏低；A．錐形瓶用待測液潤洗，則待滴定的Na2CO3的量會額外增加(潤洗液殘留的Na2CO3溶質(zhì))，消耗鹽酸偏多，則實驗測定Na2CO3質(zhì)量偏高，實驗誤操作造成偏差符合題意；B．酸式滴定管用蒸餾水清洗后再用標準液潤洗是標準操作，不影響實驗測定，不符題意；C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則氣泡所占體積會被記入標準液消耗體積，則標準液消耗體積偏大，測定的Na2CO3質(zhì)量偏高，實驗誤操作造成偏差符合題意；D．由于滴定管管身體積刻度的特殊順序，俯視讀數(shù)小于真實值，鹽酸消耗體積△V=V末—V初，V末俯視讀數(shù)，V初平視，V末數(shù)據(jù)小于真實值，則計算所得△V偏小，測定的Na2CO3質(zhì)量偏低，實驗誤操作造成偏差不符題意；綜上，本問應選填“AC”。16．(1)2.5(2)

在攪拌下，將Fe(NO3)3溶液慢慢滴入KClO溶液中

(3)20mL溶液中，根據(jù)可知，，根據(jù)電荷守恒有，，則，則聚合硫酸鐵的化學式為Fe4(OH)2(SO4)5【解析】（1）溶液中c(Fe3+)=5mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38，可知開始沉淀時c(OH-)=2×10-13mol/L，則溶液中，根據(jù)稀釋定律，需要鹽酸的體積為，故答案為：2.5；（2）K2FeO4在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性或弱堿性條件下均不能穩(wěn)定存在，F(xiàn)e(NO3)3溶液因Fe3＋水解呈酸性，KClO溶液因ClO-水解呈堿性，則KClO飽和溶液與Fe(NO3)3溶液的混合方式為：在攪拌下，將飽和Fe(NO3)3溶液緩緩滴入飽和KClO溶液中，攪拌可增大反應物的接觸面積，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe(OH)3沉淀；該反應的離子方程式為，故答案為：在攪拌下，將Fe(NO3)3溶液慢慢滴入KClO溶液中；；（3）得到的11.65g白色固體是硫酸鋇，則20mL溶液中，根據(jù)可知，，根據(jù)電荷守恒有，，則，則聚合硫酸鐵的化學式為Fe4(OH)2(SO4)5，故答案為：20mL溶液中，根據(jù)可知，，根據(jù)電荷守恒有，，則，則聚合硫酸鐵的化學式為Fe4(OH)2(SO4)5。17．(1)

正