元素化合物框圖推斷常用的突破口和強(qiáng)化訓(xùn)練復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)需注意的24條基本規(guī)律

元素化合物框圖推斷常用的突破口和強(qiáng)化訓(xùn)練復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)需注意的24條基本規(guī)律元素化合物框圖推斷常用的突破口特征反應(yīng)1：1、氣體A＋氣體B→固體C：如NH3＋HCl(或HBr、HI)；H2S＋SO22、常用到催化劑的反應(yīng)：4NH3＋5O2=======4NO＋6H2O催化劑催化劑N2＋3H2=======2NH32SO2＋O2========2SO3MnO2MnO22H2O2========2H2O＋O22KClO3=========2KCl＋3O2↑3、常見電解反應(yīng)通電通電2H2O========2H2↑＋O2↑2Al2O3=======4Al＋3O2↑通電通電2NaCl========2Na＋Cl2↑2NaCl＋2H2O=======2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通電2CuSO4＋2H2O========2Cu＋O2↑＋2H2SO4＋－－－－－－5、化合物A＋H→氣體：常見的反應(yīng)是含有CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等陰離子的化合物。－＋6、化合物A＋OH氣體：常見的反應(yīng)是含有NH4的鹽XXY7、化合物A化合物B化合物C化合物D：O2O2H2OH2SO2SO3H2SO4O2O2H2ONH3NONO2HNO38、化合物A＋化合物B單質(zhì)C＋化合物B：H2S＋SO2→S＋H2ONOx＋NH3→N2＋H2ONa2O2＋H2O→NaOH＋O2Na2O2＋CO2→Na2CO3＋O2NaH＋H2O→NaOH＋H2CO＋H2O→H2＋CO29、單質(zhì)甲化合物A化合物B單質(zhì)乙單質(zhì)乙常見的有：SSO23N2NONO2CCOCO2O2CO2NaNa2Na2O2BrFeBr3FeBr2Cl2FeCl3FeCl2PPCl3PCl510、、化合物A＋單質(zhì)B化合物C＋化合物D1(1)氫化物＋O2→非金屬氧化物＋H2O(如：CH4、H2S、NH3、SiH4、PH3等)(2)金屬硫化物＋O2→金屬氧化物＋SO2(3)FeCl3＋Cu→FeCl2＋CuCl2(4)FeCl2＋Br2→FeCl3＋FeBr3(5)FeBr3＋Cu→FeBr2＋CuBr2(6)C＋CaO→＋CaC2＋CO特征反應(yīng)2：1、單質(zhì)甲＋NaOH溶液→可燃性氣體乙：常見的是Al、Si2、水＋化合物A→可燃性氣體X：常見的是Al2S3、CaC23、高溫條件下，化合物A＋單質(zhì)B→可燃性氣體C＋化合物D：常見的是C和CaO、C和SiO24、高溫條件下，化合物A＋單質(zhì)B→可燃性氣態(tài)化合物C＋單質(zhì)D：常見的是C和SiO25、可燃性氣態(tài)化合物A＋O2→氣態(tài)化合物B：只有CO特征反應(yīng)3：金屬A＋化合物B→非金屬C＋化合物D常見的是：Mg＋CO2；Fe＋H2O(g)；Al＋HCl特征反應(yīng)4：1、氧化物A＋單質(zhì)B→氧化物C：若B為O2，則A可能是CO、NO、SO2；若A為CO2，則B為C2、氧化物A＋單質(zhì)B→氧化物C＋單質(zhì)D；常見的是Mg與CO2(或SO3、NO2)、Al與Fe2O3(或Fe3O4、CuO等)、H2(或C)與CuO(Fe2O3等)特征反應(yīng)5：AB＋C＋D：常見的是：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、Cu2(OH)2CO3、KMnO4、AgNO3、一般的突破口是以某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，特殊的反應(yīng)，特有的反應(yīng)條件，特有的反應(yīng)類型來體現(xiàn)的，總結(jié)歸納如下：1.同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2.同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮3.兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽④Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸4.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；能放出氣體的物質(zhì)有兩性單質(zhì)（鋁、鋅）、弱酸的氨鹽（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等）5.能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)：S、Al、Cl2、Si、F2等，能產(chǎn)生氫氣的有Al、Si6.能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2與水反應(yīng)放出氣體的常見物質(zhì)：堿金屬單質(zhì)、堿土金屬單質(zhì)、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC227.兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽8.能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿9.置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬??1.金屬?鹽?金屬?鹽.鋁熱反應(yīng)?2（2）金屬→非金屬???或?活潑金屬（Na、Mg、Fe）?H??H?2O?H2???2Mg?CO點(diǎn)燃2????2MgO?C（3）非金屬→非金屬??2F2?2H2O?4HF?O2??高溫?2C?SiO2????Si?2CO?C?H?高溫2O???CO?H?2?Cl2(Br2、I2)?H2S?S?2HCl（HBr、HI）（4）非金屬→金屬??高溫?H2?金屬氧化物????金屬?H2O??C?金屬氧化物?高溫???金屬?CO210.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽??NH?4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O?NH???NH?4HSO3[(NH4)2SO3]?3??SO2??H2O?NH4HS[(NH4)2S]????NH3??H2S?（2）硝酸鹽???2Cu(NO3)2????2CuO?4NO2??O2???2AgNO3????2Ag?2NO2??O2?11.三角轉(zhuǎn)化：12.特征網(wǎng)絡(luò)：（1）A??O2?B??O2?C??H?2O?D(酸或堿)①NH（氣體）??O2?NO??O2?NOH2O32????HNO3②H2S（氣體）??O2?SOO2H2O2???SO3????H2SO43222???CO???CO2????H2CO3③C（固體）OOHO222④Na（固體）???Na2O???Na2O2????NaOHOOHO強(qiáng)酸???氣體B???（2）A—?強(qiáng)堿???氣體C???A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2???2SO32SO2?O2????4NH3?5O2?催化劑，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化劑，????2NH3催化劑，?（1）焰色及有色物質(zhì)（2）遇酚酞顯紅色的氣體：NH3（堿性氣體）（3）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO2+（4）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe-3+（5）加苯酚顯紫色或加SCN顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe2－+（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO4、Ag2－+2－－（7）遇HCl生成沉淀，可能是：S2O3、Ag、SiO3、AlO22+2+2－2－－（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba、Ca、S2O3、SiO3、AlO2（9）具有臭雞蛋氣味的氣體H2S，與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2（10）電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2（11）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2，物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等（12）氣體單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固體加熱產(chǎn)生的氣體：O2、NH3、CH4、CO2只有將所學(xué)過的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并從中找到知識(shí)規(guī)律，才能準(zhǔn)確地找到切入點(diǎn)和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺思維能力。4例題分類解析和強(qiáng)化訓(xùn)練（1）審:審清題意,從題干→問題→框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求。（2）找:找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。（3）析:從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。（4）驗(yàn):驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。（5）答:按題目的要求寫出答案。知識(shí)準(zhǔn)備：物質(zhì)顏色（1）有色固體：紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；褐色：Fe(OH)3；黃色：AgI、Ag3PO4；淺黃色：S或Na2O2或AgBr；藍(lán)色：Cu(OH)2；紫黑色：KMnO4I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；（2）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫紅色）、?Fe(SCN)x?y?(x=1～6)（紅色）5（3）.有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍(lán)色）例1、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空：(1)寫出B的電子式：____________________________________。(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式：－－，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是____白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色_。高溫(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)。(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是－－知識(shí)準(zhǔn)備：特征反應(yīng)現(xiàn)象：1..焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）2.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）3.白色沉淀[Fe(OH)2]?空氣???紅褐色[Fe(OH)3]（由白色→灰綠→紅褐色）4.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO5.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH46.使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH37.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。例2、根據(jù)左圖，指出A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？)6A.Fe.KCl知識(shí)準(zhǔn)備：熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1溫高壓催化劑2．催化劑、加熱3．電解2H2O2+O2例3、下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；C（2）寫出A→D的化學(xué)催化劑△（3）寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式△知識(shí)準(zhǔn)備：1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系（1）O2O22OA???B???C?H???D(酸或堿)OOHO???NO???NO????HNO3①NH（氣體）322227222???SO2???SO3????H2SO4②H2S（氣體）OOHOOOO???CO???CO2?H???H2CO3③C（固體）222OOO???Na2O???Na2O2?H???NaOH④Na（固體）222（2）A—?強(qiáng)酸?????氣體B?強(qiáng)堿??????氣體CA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO32、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系三角轉(zhuǎn)化：3與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體?Al、Si?OH???H2???⑴單質(zhì)?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2??Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???⑵銨鹽：NH4?堿???NH3??H2O?例4、已知A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。（1）寫出B的電子式，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)（3）如對(duì)氣體G進(jìn)行加壓操作，氣體的紅棕色先變深后變淺（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：8①在A溶液中加入-+②向A溶液中加入+--2-知識(shí)準(zhǔn)備：重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)例5、．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____Al___乙。（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任兩種主要用途___耐高溫材料、軸承制取鋁單質(zhì)____。（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。②乙與過量CO2反應(yīng)－－。③戊溶液與乙溶液混合的離子方程式3＋－。知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。例6、(06廣州一模)已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：9(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：B＋H2O：______________________________；D＋丙：______________________________。1.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的O已略2．．．．．．．．．．．．．．．．．．H．去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)①②．是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式。⑵C的結(jié)構(gòu)式____N===N__________；H的化學(xué)式。⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式2-?！然衔颙的化學(xué)式。2.以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。10（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是。氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是__CO________。（2高溫高溫。高溫。2A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是，C是(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是↑。(3)E與F(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D+4.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、HH2SO4。??（3）①H2O2分子的電子式：H?。O??O?H????????②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2??H2O2?2H??2Fe3??2H2O。（4）寫出鑒定E11液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：4Fe2??4Na2O2?6H2O?4Fe(OH)3??O2??8Na?。氧化還原反應(yīng)需注意的24條基本規(guī)律一、元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系1、元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般只具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)時(shí)，該元素的化合價(jià)降低。如：KMnO4、KClO3、FeCl3等，遇還原劑時(shí)Mn、Cl、Fe元素化合價(jià)降低,被還原。2、元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般只具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)升高。如：H2SO4(濃)+2HI==I2+SO2↑+2H2O，其中HI中I處于最低-1價(jià)，HI具有較強(qiáng)的還原性，可被濃H2SO4氧化成I2，化合價(jià)升高。再如：CO、SO2、H2S、HCl、Na2SO3、FeSO4中處于低價(jià)的元素，均可表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。3、元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。遇到強(qiáng)氧化劑，它作還原劑，遇到強(qiáng)還原劑，它作氧化劑。如：H2O2，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4時(shí)，它只作還原劑，被氧化為O2；當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑H2S時(shí)，它只作氧化劑，被還原為H2O.注意：最高價(jià)元素的物質(zhì)可以有氧化性，但不一定為強(qiáng)氧化劑，最低價(jià)元素的物質(zhì)可以有還原性，但不一定為強(qiáng)還原劑。如：Na2O中Na為其最高正價(jià)，但氧化性很弱，而H2O中，O為其最低負(fù)價(jià)，但還原性很弱。二、影響物質(zhì)氧化性、還原性的幾種主要因素事物的外在因素總是通過主觀因素起作用。氧化還原反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由氧化劑和還原劑本身性質(zhì)所決定的。氧化劑和還原劑的相當(dāng)強(qiáng)弱達(dá)到一定程度時(shí)才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。一般來說只有強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。除此之外，還有濃度、溶液酸堿性、溫度、催化劑等外在因素對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性起影響作用。4．濃度對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響：一般說來，溶液濃度越高，溶質(zhì)的氧化、還原性就越強(qiáng)。制氯氣反應(yīng)中，若鹽酸濃度過低則反12+7+5+3應(yīng)不能進(jìn)行；因濃硫酸氧化性強(qiáng)于稀硫酸，所以Cu可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸則不能；再如Ag與I濃度較大時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ag+2I=2Ag+I2，濃度較小時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag+I=2AgI↓。另外，氧化劑、還原劑濃度會(huì)使氧化還原產(chǎn)物有所不同，如稀硝酸還原產(chǎn)物一般是NO氣體，濃硝酸還原產(chǎn)物則是NO2。5．溫度對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的影響：一般說來，物質(zhì)所受溫度越高，氧化還原性就越強(qiáng)。有些氧化還原反應(yīng)在常溫下或低溫下不發(fā)生反應(yīng)，只有達(dá)到一定溫度時(shí)才能反應(yīng)。如碳隨溫度升高還原性增強(qiáng)，幾乎能還原所有金屬氧化物。另外，溫度變化，因氧化、還原性隨之發(fā)生變化，產(chǎn)物也發(fā)生變化，如NH4NO3所受溫度越高，爆炸越劇裂，產(chǎn)物越復(fù)雜。6．溶液酸堿性對(duì)氧化、還原性影響：酸性條件能增強(qiáng)氧化劑氧化能力，并有利于歸中反應(yīng)，中性、堿性條件下會(huì)使氧化劑能力變?nèi)酰⒂欣谄缁磻?yīng)的發(fā)生。如酸化的KMnO4溶液氧化能力遠(yuǎn)大于堿性的KMnO4，其還原產(chǎn)物也不同。在酸性介質(zhì)中MnO4被還原成近乎無色的Mn（淡粉紅色）；堿性介質(zhì)中，MnO4被還原成MnO4；中性介質(zhì)中，MnO4被還原成MnO2。又如：Cl2通入水或堿溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)，而KClO3與HCl則可發(fā)生歸中反應(yīng)得到Cl2。7．催化劑對(duì)物質(zhì)氧化、還原性的影響催化劑使用與否首先影響反應(yīng)速率。另外，使用不同的催化劑其氧化還原產(chǎn)物也會(huì)不同，如：－－2+－2－+－+－+－8．高價(jià)態(tài)元素氧化性不一定強(qiáng)最高價(jià)只有氧化性，但氧化性強(qiáng)弱還受該元素所在原子團(tuán)的穩(wěn)定性影響，原子團(tuán)結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，物質(zhì)氧化性就越弱，反之，就越強(qiáng)。如：H3PO4,由于PO4結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，H3PO4中P幾乎不表現(xiàn)氧化性；但HNO3由于結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，為氧化性酸，再如氯含氧酸強(qiáng)弱：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。9．元素中間價(jià)雖即可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，但仍可成為強(qiáng)氧化劑元素中間價(jià)雖即可得電子又可失電子，但得電子能力仍可很強(qiáng)。如Na2O2（或H2O2）中O為氧元素中間價(jià)，在反應(yīng)中可同時(shí)表現(xiàn)氧化性及還原性，但Na2O2由于反應(yīng)中可釋放出氧原子，所以是強(qiáng)氧化劑。10．物質(zhì)氧化性及還原性受狀態(tài)影響物質(zhì)氧化性及還原性受固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)影響，狀態(tài)不同氧化、還原性也不同。一般來說，固液態(tài)氧化、還原性大于氣態(tài)。另外，溶液中的氧化、還原性與純凈物又有所不同，如水溶液中還原性Sn>Pb，而氣態(tài)金屬還原性是Pb>Sn，氧化性：CO2大于溶液中CO3。11．元素氧化、還原性與單質(zhì)氧化還原性不一定一致發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)首先破壞單質(zhì)中的化學(xué)鍵，消耗能量，然后元素原子再進(jìn)一步結(jié)合形成新物質(zhì)。消耗能量的多少對(duì)元素性質(zhì)起一定制約作用，如N2因結(jié)構(gòu)中有三個(gè)共價(jià)鍵，鍵能大，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)132－－13－+5時(shí)首先需破壞三個(gè)共價(jià)鍵而消耗較大能量，所以N2在常溫下不活潑，但當(dāng)N2變?yōu)镹元素時(shí)，因N元素原子半徑小、最外層電子數(shù)較多，故呈現(xiàn)出活潑的非金屬性。12．物質(zhì)氧化還原性受結(jié)構(gòu)影響許多物質(zhì)雖然元素價(jià)態(tài)一樣，但性質(zhì)不盡相同。如CuS可被硝酸氧化，而Ag2S卻不能，原因是Ag2S晶體結(jié)構(gòu)與CuS不同，Ag2S結(jié)構(gòu)較為緊密導(dǎo)致S不被氧化。在乙醛的氧化實(shí)驗(yàn)中，選用新制Cu2(OH)2原因是新制狀態(tài)下結(jié)構(gòu)疏松氧化性強(qiáng)，而久置的結(jié)構(gòu)緊密氧化性差。另如，工業(yè)合成氨中選用的催化劑為還原性鐵粉：α－Fe，晶體鐵有三種晶型，只α－Fe有還原性稱還原鐵粉。在Al2O3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，也經(jīng)常出現(xiàn)因所取Al2O3晶型不同而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。三、物質(zhì)氧化性、還原性大小比較規(guī)律13、根據(jù)方程式判斷：得電子，價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物14、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷：①金屬活動(dòng)性順序（常見元素）KCaNa……CuHgAg原子還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)②非金屬活動(dòng)性順序（常見元素）FClBrIS原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)15、根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進(jìn)行△判斷。例如：16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑①－24HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑②上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2，①式中KMnO4常溫時(shí)可把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。由此我們可以得出結(jié)論：氧化性：KMnO4>MnO2>O216、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷：當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS