6道左右的難度小題增分練(一)

4/46道左右的難度小題增分練(一)訓練目標：在高考16道選擇題中，大約有6道左右的難度提分小題，攻克這6道難度小題，力爭16道選擇題拿滿分。1．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A．電負性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性解析：選C根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成對電子數(shù)為2，因此Y的未成對電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成對電子數(shù)為3，又因其原子序數(shù)大于Y，故Y應為F元素、Z應為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某＋2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題。電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為Y<X<Z<W，B錯誤；F2與水反應生成HF氣體和O2，Ca與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；Z元素的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤。2．一水硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑，實驗室制備流程如圖：下列說法錯誤的是()A．銅屑表面的油污可通過“堿煮水洗”去除B．過程③中藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)榫G色C．過程④中加入的“溶劑X”可以是乙醇D．玻璃棒摩擦的目的是加快結(jié)晶速率解析：選B銅屑和稀硫酸和氧氣發(fā)生反應生成硫酸銅溶液，加入氨水后得到藍色沉淀Cu(OH)2，再繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，溶液變?yōu)樯钏{色，加入乙醇，可以降低溶解度，得到[Cu(NH3)4SO4·H2O]晶體。油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，所以銅屑表面的油污可通過“堿煮水洗”去除，A正確；過程③中為向藍色沉淀Cu(OH)2中繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，溶液變?yōu)樯钏{色，B錯誤；[Cu(NH3)4SO4·H2O]晶體易溶于水，加入乙醇可以降低其溶解度，便于晶體析出，所以X可以是乙醇，C正確；結(jié)晶時用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，可以產(chǎn)生劃痕，劃痕的粗糙顆?？梢宰鳛榻Y(jié)晶的晶核，加快結(jié)晶速率，D正確。3．科學家利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯，原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法正確的是()A．鉑電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是O2和CO2B．銅電極的電極反應式為2CO2＋12HCOeq\o\al(－,3)＋12e－=C2H4＋12COeq\o\al(2－,3)＋4H2OC．通電過程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)通過陰離子交換膜向右槽移動D．當電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生C2H41.12L解析：選A該電解池的總反應方程式為2CO2＋2H2O=C2H4＋3O2，銅電極為陰極，該電極的電極反應式為14CO2＋8H2O＋12e－=C2H4＋12HCOeq\o\al(－,3)，鉑電極為陽極，該電極的電極反應式為12HCOeq\o\al(－,3)－12e－=12CO2↑＋3O2↑＋6H2O。由分析可知，鉑電極為陽極，產(chǎn)生的氣體是O2和CO2，故A正確；由分析可知，銅電極的電極反應式為14CO2＋8H2O＋12e－=C2H4＋12HCOeq\o\al(－,3)，故B錯誤；由分析可知，HCOeq\o\al(－,3)在鉑電極發(fā)生反應，并且電解前后電解液濃度幾乎不變，所以通電過程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)通過陰離子交換膜向左槽移動，故C錯誤；由銅電極電極反應式分析可知，當電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生0.05molC2H4，在標準狀況下，0.05molC2H4的體積為1.12L，該題目沒有說明條件為標準狀況，故D錯誤。4．利用計算機技術(shù)測得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷(g)制備1-丁烯(g)的反應歷程如下，其中甲、乙催化劑表面的物種均用*號標注，過渡態(tài)均用TS表示，下列說法中錯誤的是()A．選用催化劑甲時的最高能壘(活化能E正)為1.95eVB．選用催化劑乙時，相對能量從0.00eV→0.29eV的過程為正丁烷的吸附過程C．C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)為吸熱反應D．若只從平均反應速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙解析：選A過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，由圖可知，選用催化劑甲時的最高能壘(活化能E正)為2.25eV，A項錯誤；由圖可知，選用催化劑乙時，相對能量從0.00eV→0.29eV的過程為正丁烷在催化劑表面的吸附過程，B項正確；生成物能量高于反應物的能量，則C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)為吸熱反應，C項正確；活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，若只從平均反應速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙，其反應歷程中活化能較小，D項正確。5．酒石酸是一種存在于某些植物中的二元有機弱酸。一定溫度下，向10mL0.1mol·L－1酒石酸溶液(H2A表示)中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液pH隨V(NaOH)變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點表示第一滴定終點，可用石蕊溶液作為指示劑B．a(chǎn)點時：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．b點時：2c(Na＋)<4c(A2－)＋3c(HA－)＋2c(H2A)＋c(OH－)D．c點時：4c(H＋)＋5c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝4c(OH－)解析：選C10mL0.1mol·L－1的酒石酸第一步反應消耗10mL0.1mol·L－1NaOH，a點表示第一滴定終點，溶液呈酸性，可用甲基橙作為指示劑，故A錯誤；a點溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，說明HA－的電離大于水解，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B錯誤；b點溶質(zhì)為Na2A，根據(jù)物料守恒得2c(Na＋)＝4c(A2－)＋4c(HA－)＋4c(H2A)，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(OH－)，所以2c(Na＋)<4c(A2－)＋3c(HA－)＋2c(H2A)＋c(OH－)，故C正確；c點時，Na2A、NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)物料守恒得2c(Na＋)＝5c(A2－)＋5c(HA－)＋5c(H2A)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，所以2c(H＋)＋5c(H2A)＋3c(HA－)＋c(A2－)＝2c(OH－)，故D錯誤。6．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()方案設計現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡Na2O2固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有CO2的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生了置換反應C向2mL2mol·L－1Na2CO3溶液中滴加2滴4mol·L－1稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該Na2CO3溶液中混有NaHCO3雜質(zhì)D向插有溫度計的10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增大反應NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O為放熱反應解析：選B過氧化鈉本身與鹽酸反應生成氧氣，有氣泡