2023-2024學(xué)年江西省部分學(xué)校高三上學(xué)期調(diào)研大聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期調(diào)研大聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32K-39Fe-56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強(qiáng)氧化性B.我國“神舟十二號”飛船返回艙的艙體外殼部件材料是由金屬復(fù)合材料——專業(yè)的鋁合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D.客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物2.下列敘述正確的是A.HBrO的結(jié)構(gòu)式為：H－Br－OB.醋酸的電離方程式為：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：D.NH3的VSEPR模型：3.2020年，“新冠”席卷全球，給各個(gè)國家造成了極大的危害?？诜u甲香豆素，對治療新冠安全有效。羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.羥甲香豆素中含有4種官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.該分子苯環(huán)上的一氯代物有兩種4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.13.6gKHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAB.1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含的O原子數(shù)為1.5NAD.常溫下，5.6g鐵與100mL3mol/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA5.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對電子個(gè)數(shù)比為3∶4，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B.基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)C.由四種元素組成的化合物僅含共價(jià)鍵 D.X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子6.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①進(jìn)行鈉的燃燒反應(yīng) B.用裝置②制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用裝置③制備無水MgCl2 D.用裝置④在鐵片上鍍銅7.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D.往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓8.汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖A所示，通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。下列說法正確的是A.摻雜后晶體密度增大是因?yàn)榫О性黾恿?個(gè)Ca2+B.汞鋇銅氧晶體中的Hg和Cu個(gè)數(shù)比為1∶2C.圖A晶胞中一個(gè)Ba分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則另一個(gè)(，，)D.圖B晶胞中Ca周圍距離最近Hg數(shù)目和Hg周圍距離最近的Ca的數(shù)目不同9.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+()H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-C.充電時(shí)，Zn2+移向鋅膜，鋅元素發(fā)生還原反應(yīng)D.合成有機(jī)高聚物的單體為：10.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的或者結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的或結(jié)論A用pH計(jì)分別測0.1mol?L-1NaClO與CH3COONa溶液的pH，前者pH大Ka(HClO)＞Ka(CH3COOH)B向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入碘水，觀察溶液顏色的變化探究淀粉是否水解完全D向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量，觀察到先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物A.A B.B C.C D.D11.氧化基納米催化劑可用于CO2選擇性加氫制備CH3OH，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.In為49號元素，其價(jià)層電子排布式為5s25p1B.該反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成C.CH3OH和CO2中，碳原子的雜化方式不同D.該反應(yīng)總化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O12.H2SO4－SiO2法生產(chǎn)多晶硅的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述流程說明SiO2可溶于H2SO4B.合成1反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4D.凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物13.室溫下，用NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是A.HX的電離平衡常數(shù)B.M點(diǎn)存在：C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性D.向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH=7：14.一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是A.A點(diǎn)加入適當(dāng)催化劑，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25∶28C.容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動二、填空題(本題包括4小題，共58分)15.蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、NiO、FeS等，現(xiàn)有一種利用該礦石制備高純度MgO工藝流程如圖：已知：Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。（1）“加壓酸浸”步驟中要粉碎礦石的目的是_______。濾渣1的主要成分除S、SiO2外，還有_______，根據(jù)濾渣成分不用鹽酸代替濃硫酸的理由是_______。（2）“氧化”時(shí)往裝置鼓入空氣，可作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，除該作用外還有_______。（3）沉鎳時(shí)，當(dāng)鎳離子恰好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5，可認(rèn)沉淀完全)，要保證此時(shí)H2S不會從溶液逸出，應(yīng)控制溶液pH不小于_______(結(jié)果取整，已知飽和H2S濃度約為0.1mol?L-1)。（4）MgO晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為anm，則r(O2-)為_______nm，該晶體密度為_______g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。16.H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如圖。已知：H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B應(yīng)為_______(填序號)。（2）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞_______，控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞B打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞B，打開活塞_______，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。（3）反應(yīng)過程中，控溫45℃的原因?yàn)開______。（4）氫醌法制備H2O2總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（5）采用KMnO4滴定法測定該方法制備的產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。17.I.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖：（1）圖中采取的措施可提高原料轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。（2）如圖是未用催化劑N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請?jiān)趫D中繪制同條件下加入鐵觸媒后相應(yīng)的能量變化曲線：_______，并寫出該條件下2molNH3(g)分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。II.某興趣小組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：(反應(yīng)起始的溫度和壓強(qiáng)均相同)：序號起始投入量平衡轉(zhuǎn)化率N2H2NH3①恒溫恒容1mol3mol0α1②絕熱恒容1mol3mol0α2③恒溫恒壓2mol6mol0α3（3）則：α1_______α2、α1_______α3(填“＞”、“=”或“＜”)（4）如圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。若投料比為4時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，NH3的體積分?jǐn)?shù)可能為圖中的_______點(diǎn)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為_______。（5）我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在室溫下電催化N2制取NH3和HNO3，裝置如圖乙所示，其中雙極膜復(fù)合層之間的水能解離成H+和OH-，雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+、OH-的定向移動。寫出該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為_______。18.布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如圖。已知：RCHORCH=NOH(R為烴基)回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)類型為_______。（2）ClCH2COOC2H5的官能團(tuán)名稱為_______。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）布洛芬的同系物M分子式為C9H10O2，其可能結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為1∶2∶6∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫出一種即可)。（5）芳醛直接氧化時(shí)，苯環(huán)上烴基也可能被氧化，參照上圖流程設(shè)計(jì)由制備的合成路線：_______。

江西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期調(diào)研大聯(lián)考化學(xué)答案解析注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24S-32K-39Fe-56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.用于清洗傷口、殺菌、消毒的醫(yī)用酒精有強(qiáng)氧化性B.我國“神舟十二號”飛船返回艙的艙體外殼部件材料是由金屬復(fù)合材料——專業(yè)的鋁合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D.客家圍屋建造過程中用作黏稠劑的糯米和雞蛋清都屬于混合物【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精可用于清洗傷口、殺菌、消毒，但是乙醇不具有強(qiáng)的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．鋁合金是制造飛船返回艙的艙體外殼部件材料，這主要利用了它們具有的密度小、強(qiáng)度好的性能，故B錯(cuò)誤；C．食品袋中放置的CaO是干燥劑，不能直接防止食品氧化變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．糯米的成分是淀粉，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，都是高分子化合物，聚合度不確定，都屬于混合物，故D正確；故選D。2.下列敘述正確的是A.HBrO的結(jié)構(gòu)式為：H－Br－OB.醋酸的電離方程式為：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：D.NH3的VSEPR模型：【答案】B【解析】【詳解】A．HBrO中O原子的價(jià)層電子數(shù)是6，H原子、Br原子都和O原子形成共用電子對，所以結(jié)構(gòu)式為：H－O－Br，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．醋酸是一元弱酸，微弱電離出氫離子和醋酸根離子，在水中，氫離子以水合氫離子的形式存在，所以醋酸的電離方程式為：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，選項(xiàng)B正確；C．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+(5-3×1)=4，有一孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，不是三角錐形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3.2020年，“新冠”席卷全球，給各個(gè)國家造成了極大的危害?？诜u甲香豆素，對治療新冠安全有效。羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.羥甲香豆素中含有4種官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D.該分子苯環(huán)上的一氯代物有兩種【答案】B【解析】【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，羥甲香豆素中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵等3種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有一個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵能與1個(gè)H2加成，故1mol該物質(zhì)可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子含有酚羥基且其鄰位碳上有氫，故該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵故能發(fā)生加成反應(yīng)，但不含醇羥基故不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，苯環(huán)上不存在對稱軸，故該分子苯環(huán)上的一氯代物有三種，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.13.6gKHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAB.1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3分子中所含O原子數(shù)為1.5NAD.常溫下，5.6g鐵與100mL3mol/L的硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【解析】【詳解】A．KHSO4晶體由構(gòu)成，13.6gKHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故A正確；B．磷酸根離子水解，1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下SO3是固體，11.2LSO3分子的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，5.6g鐵與100mL3mol/L硝酸反應(yīng)，放出氮氧化物氣體，根據(jù)元素守恒，不可能完全生成Fe(NO3)3，所以鐵失去的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；選A。5.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對電子個(gè)數(shù)比為3∶4，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B.基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)C.由四種元素組成的化合物僅含共價(jià)鍵 D.X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子【答案】A【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y元素的電負(fù)性僅次于氟元素，則Y為O，Z的基態(tài)原子成單電子與成對電子個(gè)數(shù)比為3：4，即電子排布式為：1s22s22p3，則Z為N，W原子電子總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同，則W為C，X為H，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，Y為O，Z為N，W為C，根據(jù)同一周期第一電離能從左往右呈增大趨勢，ⅡA、ⅤA比相鄰元素都高，故第一電離能N＞O＞C即Z＞Y＞W(wǎng)，A正確；B．由分析可知，Z為N，核外有7個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p3，故基態(tài)Z原子核外電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由四種元素組成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為H，Y為O，故X、Y形成的化合物H2O由極性鍵構(gòu)成的極性分子，但H2O2是由極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①進(jìn)行鈉的燃燒反應(yīng) B.用裝置②制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用裝置③制備無水MgCl2 D.用裝置④在鐵片上鍍銅【答案】C【解析】【詳解】A．鈉的燃燒反應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．用裝置②制備溴苯，但驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生過程中揮發(fā)的溴是干擾，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂晶體在蒸干過程中鎂離子易水解生成揮發(fā)性酸需在氯化氫氛圍下進(jìn)行，故可以用裝置③制備無水MgCl2，C正確；D．鐵片上鍍銅，鐵應(yīng)連接電源的負(fù)極作陰極受保護(hù)，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D.往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A．Fe3+能氧化I-，氫氧化鐵膠體溶于氫碘酸，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．向次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，生成了碳酸氫根離子，沒有碳酸鈣生成，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．往硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液，鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，且不被過量強(qiáng)堿溶解，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，離子方程式：NH+Al3++4OH-+2Ba2++2SO=NH3?H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓，故D正確；答案選D。8.汞鋇銅氧晶體晶胞如圖A所示，通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。下列說法正確的是A.摻雜后晶體密度增大是因?yàn)榫О性黾恿?個(gè)Ca2+B.汞鋇銅氧晶體中的Hg和Cu個(gè)數(shù)比為1∶2C.圖A晶胞中一個(gè)Ba的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則另一個(gè)(，，)D.圖B晶胞中Ca周圍距離最近的Hg數(shù)目和Hg周圍距離最近的Ca的數(shù)目不同【答案】C【解析】【詳解】A．由圖A可知，汞鋇銅氧晶體的晶胞中含個(gè)Hg，2個(gè)Ba，個(gè)Cu，個(gè)O，摻雜Ca2+后，晶胞中含個(gè)Hg，2個(gè)Ba，個(gè)Cu，個(gè)O，1個(gè)Ca2+，所以摻雜后晶體密度增大不是因?yàn)榫О性黾恿?個(gè)Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．由汞鋇銅氧晶體的晶胞可知，Hg位于晶胞的頂點(diǎn)，則一個(gè)晶胞中含個(gè)Hg，Cu位于晶胞的棱上，則則一個(gè)晶胞中含個(gè)Cu，汞鋇銅氧晶體中的Hg和Cu個(gè)數(shù)比為1∶1，故B錯(cuò)誤；C．圖A晶胞中兩個(gè)Ba位于同一軸上，若一個(gè)Ba的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則另一個(gè)Ba的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，故C正確；D．圖B晶胞中Ca周圍距離最近的Hg數(shù)目為8，Hg周圍距離最近的Ca的數(shù)目也為8，則圖B晶胞中Ca周圍距離最近的Hg數(shù)目和Hg周圍距離最近的Ca的數(shù)目相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+()H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-C.充電時(shí)，Zn2+移向鋅膜，鋅元素發(fā)生還原反應(yīng)D.合成有機(jī)高聚物的單體為：【答案】B【解析】【分析】由電池的總反應(yīng)MnO2+Zn+()H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O，可知Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn+()H2O+ZnSO4-e-+OH-=[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]，正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的是陰極，電極反應(yīng)為：[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]+e-=Zn+()H2O+ZnSO4+OH-，與電源正極相連為陽極，電極反應(yīng)為：MnOOH+OH--e-=MnO2+H2O?！驹斀狻緼．Zn所在電極為負(fù)極，即放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，充電時(shí)，陰極反應(yīng)：[ZnSO4?3Zn(OH)2?xH2O]+e-=Zn+()H2O+ZnSO4+OH-，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)Zn所在電極為負(fù)極，充電時(shí)，Zn所在電極為陰極，Zn2+移向鋅膜，鋅元素發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：，故D正確；故選B。10.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基本保證，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的或者結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的或結(jié)論A用pH計(jì)分別測0.1mol?L-1NaClO與CH3COONa溶液的pH，前者pH大Ka(HClO)＞Ka(CH3COOH)B向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入碘水，觀察溶液顏色的變化探究淀粉是否水解完全D向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量，觀察到先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后逐漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol?L-1NaClO與CH3COONa溶液的pH，前者pH大，又由越弱越水解可知，次氯酸酸性弱于醋酸，即Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，A錯(cuò)誤；B．因氫氧化銅懸濁液足量，則所取上層清液中含有氫氧化銅，故滴加溴水可能是和氫氧化銅作用而褪色，不足以說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．淀粉遇碘變藍(lán)，故向淀粉溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后再加入碘水可探究淀粉是否水解完全，C正確；D．向CuSO4溶液中滴加濃氨水至過量，現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀且沉淀不會溶解，D錯(cuò)誤；故選C。11.氧化基納米催化劑可用于CO2選擇性加氫制備CH3OH，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.In為49號元素，其價(jià)層電子排布式為5s25p1B.該反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成C.CH3OH和CO2中，碳原子的雜化方式不同D.該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O【答案】B【解析】【分析】該過程為CO2在催化劑的作用下選擇性加氫生成CH3OH的過程，在整個(gè)圖中找到箭頭指入的為CO2+3H2，而箭頭指出的CH3OH+H2O，由此可得到其反應(yīng)總化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．In是第49號元素，位于第五周期第IIIA，故In的價(jià)層電子排布式為5s25p1，A項(xiàng)正確；B．非極性鍵是指由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，由總方程可知，只有反應(yīng)時(shí)H2中的氫氫鍵發(fā)生斷鍵，沒有非極性鍵形成，B相錯(cuò)誤；C．CH3OH中碳原子所連四個(gè)鍵均為單鍵，因而是sp3雜化類型，CO2中碳原子已達(dá)到8電子飽和，無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為2，因此為sp雜化類型，兩者碳原子的雜化方式不同，故C正確；D．由上述可知，在整個(gè)圖中找到箭頭指入的為CO2+3H2，而箭頭指出的CH3OH+H2O，由此可得到其反應(yīng)總化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，故D正確；故選B。12.H2SO4－SiO2法生產(chǎn)多晶硅的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.上述流程說明SiO2可溶于H2SO4B.合成1反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4D.凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物【答案】A【解析】【詳解】A．SiO2不溶于H2SO4，SiO2溶于HF酸，故A錯(cuò)誤；B．合成1反應(yīng)為Na+Al+2H2=NaAlH4，Na、Al化合價(jià)升高，H2中H元素化合價(jià)降低，Na、Al是還原劑，H2是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；C．根據(jù)元素守恒，合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4，故C正確；D．凈化、熱解中Si元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，生成的多晶硅為還原產(chǎn)物，故D正確；選A。13.室溫下，用NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是A.HX的電離平衡常數(shù)B.M點(diǎn)存在：C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性D.向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH=7：【答案】C【解析】【詳解】A．M點(diǎn)時(shí)HX溶液中加入了10mLNaOH溶液，，且混合溶液呈堿性，說明HX的電離常數(shù)小于的水解常數(shù)，即，解得，A正確；B．M點(diǎn)，溶液中存在電荷守恒……①，物料守恒……②，①×2―②得，移項(xiàng)得，且M點(diǎn)：，所以，B正確；C．P點(diǎn)，N點(diǎn)，二者混合后HCl和NaX發(fā)生反應(yīng)得到NaCl和HX，此時(shí)溶液中：，由A選項(xiàng)可知，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)溶質(zhì)為NaX，通入HCl氣體至pH=7，由電荷守恒推知……①，物料守恒為……②，所以，又由A選項(xiàng)知，時(shí)，即，D正確；故選C。14.一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入2molNOCl，發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三個(gè)容器中NOCl的轉(zhuǎn)化率如圖中A、B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是A.A點(diǎn)加入適當(dāng)催化劑，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B.A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為25∶28C.容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于80%D.容積為aL的容器達(dá)到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動【答案】D【解析】【分析】A、B、C三點(diǎn)容積逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率A點(diǎn)大于B點(diǎn)大于C點(diǎn)，tmin后C點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，若A點(diǎn)未達(dá)到平衡，則此時(shí)A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于50%，現(xiàn)A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為50%，則A點(diǎn)已達(dá)平衡?！驹斀狻緼．A點(diǎn)為平衡狀態(tài)，加入催化劑，不影響化學(xué)平衡的移動，不能改變NOCl的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl的變化量為1mol，生成1molNO和0.5molCl2，則物質(zhì)的量之和為2.5mol，B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl的變化量為1.6mol，生成1.6molNO和0.8molCl2，物質(zhì)的量之和為2.8mol，則A、B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比等于=，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，且B點(diǎn)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定不小于80%，體積增大壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，則容積為cL的容器NOCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%，C錯(cuò)誤；D．容積為aL的容器達(dá)到平衡時(shí)，NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)NOCl物質(zhì)的量為1mol，NO物質(zhì)的量為1mol，Cl2物質(zhì)的量為0.5mol，K=，再投入1molNOCl和1molNO，Qc==K，故平衡不移動，D正確；故答案選D。二、填空題(本題包括4小題，共58分)15.蛇紋石礦的主要成分為MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、NiO、FeS等，現(xiàn)有一種利用該礦石制備高純度MgO工藝流程如圖：已知：Ksp(NiS)=1×10-21，氫硫酸的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.4×10-7，Ka2=7.1×10-15。（1）“加壓酸浸”步驟中要粉碎礦石的目的是_______。濾渣1的主要成分除S、SiO2外，還有_______，根據(jù)濾渣成分不用鹽酸代替濃硫酸的理由是_______。（2）“氧化”時(shí)往裝置鼓入空氣，可作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，除該作用外還有_______。（3）沉鎳時(shí)，當(dāng)鎳離子恰好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5，可認(rèn)為沉淀完全)，要保證此時(shí)H2S不會從溶液逸出，應(yīng)控制溶液pH不小于_______(結(jié)果取整，已知飽和H2S濃度約為0.1mol?L-1)。（4）MgO晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為anm，則r(O2-)為_______nm，該晶體密度為_______g?cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?！敬鸢浮浚?）①.增大礦石與酸的接觸面積，使鎂元素充分被浸出②.CaSO4③.鹽酸不能將硫元素氧化為硫單質(zhì)除去（2）①.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O②.使得溶液與NaClO3充分混合，氧化更徹底（3）3（4）①.a②.【解析】【分析】蛇紋石礦加硫酸酸浸，二氧化硅不反應(yīng)，氧化鈣和硫酸生成不易溶的硫酸鈣沉淀，F(xiàn)eS中硫離子被濃硫酸氧化為硫單質(zhì)沉淀，過濾得到濾渣1含有二氧化硅、硫酸鈣、硫，濾液中加入氯酸鈉將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，再加入碳酸鈉調(diào)pH為使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去得到濾渣2，過濾得到的濾液中加入硫化鈉溶液，得到硫化銅和硫化鎳沉淀為濾渣3，在濾液中加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎂沉淀，分解得到氧化鎂?！拘?詳解】“加壓酸浸”步驟中要粉碎礦石的目的是增大礦石與酸的接觸面積，使鎂元素充分被浸出。濾渣1的主要成分除S、SiO2外，還有CaSO4，根據(jù)濾渣成分不用鹽酸代替濃硫酸的理由是鹽酸不能將硫元素氧化為硫單質(zhì)除去；【小問2詳解】“氧化”時(shí)往裝置鼓入空氣，空氣中氧氣可作氧化劑，在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，除該作用外還有形成氣流，使得溶液與NaClO3充分混合，氧化更徹底；【小問3詳解】沉鎳時(shí)，當(dāng)鎳離子恰好沉淀完全，則；，，故應(yīng)控制溶液pH不小于3；【小問4詳解】由圖可知，面對角線的氧原子緊密相鄰，則，r(O2-)為anm；據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)O2-、個(gè)Mg2+，則晶體密度為。16.H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備H2O2原理及裝置如圖。已知：H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B應(yīng)為_______(填序號)。（2）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞_______，控溫45℃。一段時(shí)間后，僅保持活塞B打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞B，打開活塞_______，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，得產(chǎn)品。（3）反應(yīng)過程中，控溫45℃的原因?yàn)開______。（4）氫醌法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）采用KMnO4滴定法測定該方法制備的產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.50g產(chǎn)品，加蒸餾水定容至100mL搖勻，取20.00mL于錐形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。【答案】（1）②（2）①.a、b②.c、d（3）適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高H2O2分解（4）H2+O2H2O2（5）①.酸式②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去③.34%【解析】【分析】由過氧化氫的制備原理可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為氫氣在鎳催化作用下與乙基蔥醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，第二部為氧氣與乙基蒽醇反應(yīng)生成過氧化氫和乙基蒽醌。裝置A為啟普發(fā)生器制備氫氣，產(chǎn)生的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，B裝置要吸收氯化氫和水蒸氣，C為過氧化氫的制備裝置，E為氧氣源，D為干燥裝置，裝有濃硫酸。F與C相連，防止外界水蒸氣進(jìn)入C中，使催化劑鎳中毒?！拘?詳解】氫氣中含有氯化氫，B裝置要吸收氯化氫和水蒸氣，故選擇堿石灰，答案為：②；【小問2詳解】①開始制備時(shí)，打開活塞a、b，A中產(chǎn)生的氫氣進(jìn)入C中，在鎳做催化劑的作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇。②一段時(shí)間后，關(guān)閉a，僅保持活塞b打開，將殘留氫氣抽出，隨后關(guān)閉活塞b，打開活塞c、d，將氧氣通入C中與乙基蒽醇反應(yīng)生成過氧化氫和乙基蒽醌?！拘?詳解】過氧化氫在溫度較高的情況下易分解，適當(dāng)升溫可加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高過氧化氫分清，所以反應(yīng)過程中控溫45℃【小問4詳解】第一步為氫氣在鎳催化作用下與乙基蔥醌反應(yīng)生成乙基蒽醇，第二部為氧氣與乙基蒽醇反應(yīng)生成過氧化氫和乙基蒽醌。總反應(yīng)為：H2+O2H2O2【小問5詳解】①KMnO4有強(qiáng)氧化性，會氧化橡膠，故選擇酸式滴定管；②酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，滴入待測液，被還原為Mn2+，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)闇\紫色③滴定反應(yīng)離子方程式為：，可得知關(guān)系式2KMnO4∶5H2O2，三組數(shù)據(jù)中，20.90mL偏差較大，舍去，故消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00ml，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=17.I.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖：（1）圖中采取的措施可提高原料轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。（2）如圖是未用催化劑N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請?jiān)趫D中繪制同條件下加入鐵觸媒后相應(yīng)的能量變化曲線：_______，并寫出該條件下2molNH3(g)分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。II.某興趣小組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：(反應(yīng)起始的溫度和壓強(qiáng)均相同)：序號起始投入量平衡轉(zhuǎn)化率N2H2NH3①恒溫恒容1mol3mol0α1②絕熱恒容1mol3mol0α2③恒溫恒壓2mol6mol0α3（3）則：α1_______α2、α1_______α3(填“＞”、“=”或“＜”)（4）如圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。若投料比為4時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，NH3的體積分?jǐn)?shù)可能為圖中的_______點(diǎn)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為_______。（5）我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在室溫下電催化N2制取NH3和HNO3，裝置如圖乙所示，其中雙極膜復(fù)合層之間的水能解離成H+和OH-，雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+、OH-的定向移動。寫出該裝置中陰極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）②⑤⑥（2）①.②.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ?mol-