2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型43化學(xué)能與熱能含解析

PAGE29-化學(xué)能與熱能一、單選題（本大題共20小題）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)儀器或試劑都一定能用到的是（

）A.鋁熱反應(yīng)（鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿）

B.鈉的焰色反應(yīng)（氯化鈉溶液、鹽酸、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃）

C.中和熱的測(cè)定（量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、酒精燈）

D.制取氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、NaOH溶液、燒杯、膠頭滴管）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（

）A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在

V2O5存在時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

?A.△H=E4-E3+E2-E1

B.加入V2O5后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成，其中第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率

C.加入V2O5，△H不變，但反應(yīng)速率改變

D.向密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱198kJ

某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示（圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu)，用18O標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氧原子）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.HAP改變了該反應(yīng)的歷程和焓變，加快了反應(yīng)速率

C.經(jīng)過(guò)該催化氧化過(guò)程后18O仍然在HAP中

D.反應(yīng)過(guò)程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p雜化我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A.生成總反應(yīng)的原子利用率為

B.過(guò)程中，有鍵發(fā)生斷裂

C.放出能量并形成了鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率已知Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）△H=+12kJ?mol-1，相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表。則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H為（）化學(xué)鍵N-HN-ClH-ClH-H鍵能/（kJ?mol-1）391191431436A.-183kJ?mol-1 B.+248kJ?mol-1 C.-431kJ?mol-1 D.-207kJ?mol已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過(guò)程的能量變化如下圖，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.

B.

C.由可知，該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D.若用和轉(zhuǎn)化為和，則變小一氧化碳甲烷化反應(yīng)為：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）。圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化（部分物質(zhì)省略）。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.步驟①只有非極性鍵斷裂

B.步驟②的原子利用率為100%

C.過(guò)渡態(tài)Ⅱ能量最高，因此其對(duì)應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢

D.該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境AlH3是一種儲(chǔ)氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑中的金屬燃燒劑。通過(guò)激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應(yīng)，燃燒過(guò)程中其表面溫度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：2AlH3（s）=2Al（s）+3H2（g）△H1；H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2；Al（s）=Al（g）△H3；Al（g）+O2（g）=Al2O3（g）△H4。下列說(shuō)法正確的是（）

A.AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH3燃燒是吸熱反應(yīng)

B.H2（g）的燃燒熱△H＜△H2

C.加入某種催化劑，反應(yīng)的△H會(huì)發(fā)生變化

D.在反應(yīng)過(guò)程中，a點(diǎn)物質(zhì)具有的總能量最大消除天然氣中的H2S是能源研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)，華中科技大學(xué)李鈺等研究表明，利用CuFe2O4表面吸附H2S時(shí)有兩種機(jī)理途徑，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該吸附過(guò)程最終釋放能量

B.途徑1決速步驟的能壘為204.5kJ?mol-1

C.由步驟H2S*=HS*+H*可知，H-S鍵斷裂放出能量：途徑1＞途徑2

D.CuFe2O4在吸附過(guò)程中提供了O原子如圖（Ea表示活化能）是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Cl?可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑

B.升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應(yīng)速率加快

C.增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氮?dú)夂?mol氧氣生成2mol一氧化氮的能量變化如圖所示，已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.NO（g）分解為N2（g）和O2（g）時(shí)吸收熱量

B.乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將小于1264kJ

C.O2（g）=2O（g）△H=+498kJ/mol

D.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙＞甲＞丙某溫度時(shí)，ⅥA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：①

ΔH＝-242kJ?mol-1

②H2(g)+S(g)＝H2S(g)

ΔH＝-20kJ·mol-1

③H2(g)+Se(g)H2Se(g)

ΔH＝+81kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（

）A.氧元素非金屬性比硫元素的強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S的高

B.H2(g)的燃燒熱為242kJ·mol-1

C.O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)

ΔH＝-444kJ·mol-1

D.隨著核電荷數(shù)的增加，ⅥA族元素單質(zhì)與H2下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2，則△H1>△H2

B.已知：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)

△H＝－1478.8kJ·mol－1，則C2H4(g)的燃燒熱△H＝－1478.8kJ·mol－1

C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ·mol－1，則稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)，放出57.3kJ熱量

D.已知：正丁烷(g)＝異丁烷(g)

△H<0讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200℃時(shí)，工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④2S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.△H4=（3△H3-△H1-△H2） B.△H4=（△H1+△H2-3△H3）

C.△H4=（△H1-△H2+3△H3） D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）已知熱化學(xué)方程式：

①

△H1=-1301.0kJ·mol-1

②

△H2＝-393.5kJ·mol-1

③

△H3＝-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)④的△H為(

)A.+228.2kJ·mol-1 B.-228.2kJ·mol-1

C.+1301.0kJ·mol-1 D.+621.7kJ·mol我國(guó)科學(xué)家在選擇性制氫反應(yīng)催化研究中取得了新進(jìn)展，首次將多相納米釕催化劑用于純甲酸選擇性制氫反應(yīng)，而甲酸來(lái)源廣泛、氫含量較高、室溫下穩(wěn)定無(wú)毒，一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，設(shè)①、②、③、②′、③′的反應(yīng)熱依次為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH2′、ΔH3′，下列敘述中錯(cuò)誤的是

（

）

A.甲酸選擇性制氫的副反應(yīng)為：HCOOH→CO+H2O

B.甲酸選擇性制氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.該反應(yīng)過(guò)程中氮原子成鍵數(shù)目保持不變

D.該方法若能實(shí)際應(yīng)用，則可作為獲得能源物質(zhì)的一種途徑下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B.1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2△H=-383.3kJ?mol-1

C.在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D.表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=57.3KJ?mol下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是()A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量

B.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1

C.已知常溫常壓下：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1

D.已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，則Q1<Q工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g)???????CO2(g)＋H2(g)生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過(guò)濾后熱分解得純堿。甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應(yīng)：反應(yīng)①：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；

ΔH1反應(yīng)②：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH=ΔH1＋ΔH2

B.1molCO(g)和1molH2O(g)的總鍵能大于1molCO2(g)和1molH2(g)的總鍵能

C.甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①的速率

D.催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率二、填空題（本大題共8小題）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3（1）回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。(2)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：①P4（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2比較反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2800kJ·mol－1；如果某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為_(kāi)__________。（1）目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

ΔH1反應(yīng)Ⅱ．NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

ΔH2反應(yīng)Ⅲ．(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系：ΔH3＝__________。（2）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)

ΔH1＝+3359.26kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s)

ΔH2＝-89.61kJ·mol-1③2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)＝6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

ΔH3則ΔH3＝__________kJ·mol-1。（3）真空碳還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g)

ΔH＝akJ·mol-13AlCl(g)＝2Al(l)+AlCl3(g)

ΔH＝bkJ·mol-1則反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)＝2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值____________。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH＝_____________。C2H2

的燃燒熱為_(kāi)______kJ·mol－1，氫氣的熱值為

kJ·g－1

（4）473K，101KPa時(shí)，把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH＝－14.9kJ/mol，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ，其原因是____________________________________________。已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快

H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)速率的快慢主要由第______步（選擇①或②，下同）決定。如圖表示H2O2在無(wú)催化劑和少量I-的催化作用下的兩步反應(yīng)機(jī)理降低反應(yīng)活化能的能量變化圖，其中波峰A點(diǎn)代表反應(yīng)機(jī)理______。

2022年，第24屆冬奧會(huì)將在中國(guó)北京、張家口兩地舉辦。中國(guó)綠色碳匯基金會(huì)發(fā)起“我們的冬奧碳匯林”眾籌項(xiàng)目，計(jì)劃在張家口市崇禮區(qū)種植小樹(shù)。碳匯，是指通過(guò)植樹(shù)造林、森林管理、植被恢復(fù)等措施，利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳[6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)]，并將其固定在植被和土壤中，從而減少溫室氣體在大氣中濃度的過(guò)程、活動(dòng)或機(jī)制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）碳匯過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能；有資料表明，某塊林木通過(guò)光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2為_(kāi)_________kg；葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。已知：①CO2(g)+2NaOH(aq)＝Na2CO3(aq)+H2O(l)

ΔH＝-akJ·mol-1；②CO2(g)+NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)

ΔH＝-bkJ·mol-1。反應(yīng)CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)＝2NaHCO3(aq)的ΔH＝__________kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3和CO2一樣，也是一種溫室氣體，其在大氣中能夠穩(wěn)定存在數(shù)百年。下表是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol-1)946.0157.0283.0①關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)，下列說(shuō)法中不正確的是__________。A．過(guò)程N(yùn)2(g)＝2N(g)放出能量B．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)放出能量C．使用催化劑能減小反應(yīng)的ΔH②NF3對(duì)半導(dǎo)體硅進(jìn)行蝕刻時(shí)，在蝕刻物表面不留任何殘留物，試寫(xiě)出蝕刻反應(yīng)方程式__________?；瘜W(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用熱的純堿水刷洗餐具上的油污，試解釋原因_______________________________________________（用必要的語(yǔ)言和離子方程式作答）。（2）已知：①2Zn（s）十O2（g）＝2ZnO（s）

ΔH＝-702.2kJ·mol-1②2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）

ΔH＝-181.4kJ·mol-1。則Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）

ΔH＝________kJ·mol-1（3）常溫下，V1mLpH＝1的鹽酸與V2mL0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，所得混合溶液的pH＝2，則V1︰V2等于_______________________（忽略混合前后溶液體積變化）。（4）某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示：①該反應(yīng)的ΔH________________（填“＞”或“＜”）0。②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________。③加入催化劑，b________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），ΔH________。氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/kJ·mol-1435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：_______kJ·mol?1。（3）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3=_____________。（4）試比較下列兩組ΔH的大?。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“=”）

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2；

則ΔH1____ΔH2。

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3；

Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g)ΔH4；

則ΔH3_____ΔH4。甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。I.甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101kPa時(shí)，1molC8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________（2）已知：25℃、101kPa時(shí)，CH3OH(l)+3/2O2(g)=

CO2(g)+2H2

ΔH＝-726.5kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí)，放出熱量較多的是____________________。（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下，汽車(chē)尾氣中CO的百分含量與汽車(chē)的加速性能的關(guān)系如下所示。根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。II.甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH________（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）已知：CO(g)＋1/2O2(g)=

CO2(g)ΔH1＝-283kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=

H2O(g)

ΔH2＝-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)=

CO2(g)+2H2O(g)

ΔH3＝-676kJ/mol以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)=

CH3OH(g)。該反應(yīng)的ΔH為_(kāi)________kJ/mol。

答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考查中學(xué)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)，意在考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ莆罩袑W(xué)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和使用的儀器、藥品是解題的關(guān)鍵。

【解答】

A.鋁熱反應(yīng)選用鋁熱劑、鎂帶、氯酸鉀、蒸發(fā)皿，故A正確；

B.鈉的焰色反應(yīng)用氯化鈉溶液、鹽酸、鉑絲，鉀的焰色反應(yīng)還需要藍(lán)色鈷玻璃，故B錯(cuò)誤；

C.中和熱的測(cè)定需要大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫板，不需要酒精燈，故C錯(cuò)誤；

D.制取氫氧化鐵膠體：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸至溶液變?yōu)榧t褐色停止加熱，不需要NaOH溶液，故D錯(cuò)誤。

故選A。

2.【答案】C【解析】

本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、含義以及中和熱的概念等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

【解答】

A、碳完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)熱小，所以△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；

B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，金剛石能量高，則石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、將含0.6molH2SO4的稀硫酸即H+是1.2mol，與含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，硫酸過(guò)量，恰好生成1mol的水，放出的熱量等于57.3

kJ，故C正確；

D、鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變及熱量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則△H=(E1-E2)+（E3-E4）=E1-E2+E3-E4?，故A錯(cuò)誤；

B．第二步反應(yīng)活化能高、反應(yīng)速率小，第二步?jīng)Q定反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑可加快反應(yīng)速率，不改變始終態(tài)，則△H不變，故C正確；

D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，可知充入2molSO2和1molO2，發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放熱小于198kJ，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.【答案】D

【解析】解：A．HCHO與O2反應(yīng)生成CO2、H2O屬于放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故A錯(cuò)誤；

B．HAP是催化劑，改變了該反應(yīng)的歷程，但是催化劑對(duì)反應(yīng)的焓變無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二步反應(yīng)中作生成物，HAP是催化劑，過(guò)程中參加了反應(yīng)，所以經(jīng)過(guò)該催化氧化過(guò)程后18O可能在H2O中，故C錯(cuò)誤；

D．HCHO中C為sp2雜化，CO2中C為sp雜化，所以反應(yīng)過(guò)程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p雜化，故D正確。

故選：D。

本題考查反應(yīng)歷程分析、催化劑、雜化類(lèi)型的判斷，明確反應(yīng)歷程、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響、雜化類(lèi)型的判斷是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查觀察、分析、判斷能力，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的分析、反應(yīng)過(guò)程中催化劑作用、能量變化、化學(xué)鍵的變化，注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由圖中變化可知，1molCH4和1molCO2反應(yīng)生成1molCH3COOH，生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%，故A正確；

B.由圖中變化可知，甲烷在催化劑作用下經(jīng)過(guò)選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化劑形成一新的共價(jià)鍵，則有C-H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；

C.由圖中可知，狀態(tài)①能量高于狀態(tài)②，???????過(guò)程為放熱過(guò)程，有C-C鍵形成，故C正確；

D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。

故選D。

6.【答案】A

【解析】解：設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）△H=（x+3×391）kJ/mol-（391×2+191+431）kJ/mol=+12kJ/mol，解得x=243，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=（436+243）kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，則A正確，

故選：A。

△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，根據(jù)Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）△H=12kJ?mol-1，計(jì)算出Cl-Cl的鍵能，再根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算出H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，解題的關(guān)鍵是掌握△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，此題難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累。

7.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)鍵鍵能與能量變化的關(guān)系、焓變與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系等，題目難度中等。

【解答】

A.由蓋斯定律可知△H1=△H2+△H3，故A錯(cuò)誤；

B.△H1過(guò)程是放熱過(guò)程，焓變?yōu)樨?fù)值，△H2過(guò)程是吸熱過(guò)程，焓變?yōu)檎?，所以△H1＜△H2，故B正確；

C.一氧化碳、氫氣和氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故C錯(cuò)誤；

D.液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g)，則△H2變大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

8.【答案】C

【解析】解：A．步驟①是H2斷鍵，CO未斷鍵，因此只有非極性鍵斷裂，故A正確；

B．步驟②反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，因此原子利用率?00%，故B正確；

C．根據(jù)圖中信息，過(guò)渡態(tài)I的能量差最高，因此其對(duì)應(yīng)的步驟①反應(yīng)速率最慢，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)的歷程可知，有毒一氧化碳與氫氣反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的甲烷，該方法可以清除劇毒氣體CO，從而保護(hù)環(huán)境，故D正確。

故選：C。

A．步驟①只有H2斷鍵；

B．步驟②是CO氣體與?H結(jié)合形成?CHO；

C．能量差越高，反應(yīng)越慢；

D．總反應(yīng)為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g），可以清除劇毒氣體CO。

本題考查化學(xué)機(jī)理，為高頻考點(diǎn)，把握催化劑對(duì)反應(yīng)的影響、能量變化、化學(xué)鍵的斷裂和生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，加熱是引發(fā)反應(yīng)的外界條件，與反應(yīng)吸熱、放熱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．H2（g）的燃燒熱為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H，H2O（g）轉(zhuǎn)化為H2O（l）需要放出熱量，則△H＜△H2，故B正確；

C．加入某種催化劑，反應(yīng)的△H不變，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)表面溫度最高，說(shuō)明放出的熱量最多，此時(shí)體系能量最低，a點(diǎn)物質(zhì)具有的總能量最小，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同時(shí)燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；

B．H2（g）的燃燒熱為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要放出熱量；

C．催化劑不改變反應(yīng)的焓變；

D．由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)表面溫度最高，說(shuō)明放出的熱量最多。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，注意加熱是引發(fā)反應(yīng)的外界條件，與反應(yīng)吸熱、放熱無(wú)關(guān)，此題難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)積累。

10.【答案】C

【解析】解：A．該吸附過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該吸附過(guò)程釋放能量，故A正確；

B．途徑1歷程中最大活化能為（-362.6kJ?mol-1）-（-567.1kJ?mol-1）=204.5kJ?mol-1，故B正確；

C．H-S鍵斷裂是吸收能量，而不是放出能量，故C錯(cuò)誤；

D．吸附過(guò)程中有O原子參加，而H2S中不存在O原子，所以CuFe2O4在吸附過(guò)程中提供了O原子，故D正確；

故選：C。

A．該吸附過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B．途徑1歷程中最大活化能為（-362.6kJ?mol-1）-（-567.1kJ?mol-1）；

C．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵吸收能量；

D．吸附過(guò)程中有O原子參加。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生讀取信息能力，從宏觀和微觀理解化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因是解題的關(guān)鍵，注意圖象信息分析與運(yùn)用，難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：A．高溫條件提供能量，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，則Cl?可由Cl2在高溫條件下生成，但不是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，不能降低活化能，但可以加快反應(yīng)速率，所以升高溫度，Ea1、Ea2均不變，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C．增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不改變焓變，所以增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小，故C正確；

D．第一步的活化能大于第二步活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．高溫條件提供能量，化學(xué)鍵斷裂吸收能量；

B．升高溫度，不能降低活化能，但可以加快反應(yīng)速率；

C．增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不改變焓變；

D．第一步的活化能大于第二步活化能。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與活化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A．由題意可知，N2（g）和O2（g）生成NO（g）為吸熱反應(yīng)，則NO（g）分解為N2（g）和O2（g）時(shí)放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B．氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，該過(guò)程要釋放能量，則乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將大于1264kJ，故B錯(cuò)誤；

C．△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則（946+a）kJ/mol-1264kJ/mol=180kJ/mol，解得a=498，則O2（g）=2O（g）△H=+498kJ/mol，故C正確；

D．由圖可知，甲轉(zhuǎn)化為乙，該過(guò)程要吸收能量，則乙中物質(zhì)所具有的總能量大于甲，乙轉(zhuǎn)化為丙，該過(guò)程要釋放能量，則乙中物質(zhì)所具有的總能量大于丙，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，丙中物質(zhì)所具有的總能量大于甲，則甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙＞丙＞甲，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．由題意可知，N2（g）和O2（g）生成NO（g）為吸熱反應(yīng)；

B．氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，該過(guò)程要釋放能量；

C．△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；

D．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，從宏觀和微觀兩角度理解化學(xué)反應(yīng)能量變化是解題的關(guān)鍵，此題難度中等。

13.【答案】C

【解析】【試題解析】

【分析】

本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、元素周期律的應(yīng)用等，掌握蓋斯定律的應(yīng)用以及非金屬性的遞變規(guī)律是解答關(guān)鍵，題目難度一般．

【解答】

A.H2O的沸點(diǎn)H2S比高，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B.H2(g)的燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物H2O(l)，故B錯(cuò)誤；

C.

根據(jù)蓋斯定律，由2(-)可得O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)

ΔH＝-444kJ·mol-1，故C正確；

D.

由所給反應(yīng)中ΔH的變化可知，隨著核電荷數(shù)的增加，ⅥA族元素單質(zhì)與氫氣越來(lái)越難化合，故D錯(cuò)誤。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)能與物質(zhì)的穩(wěn)定性，燃燒熱、反應(yīng)熱大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，試題難度一般。

【解答】

A.這兩個(gè)反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，S(g)完全燃燒時(shí)放熱更多，ΔH的比較帶符號(hào)比較，反應(yīng)放出的熱量越多ΔH越小，故ΔH1＞ΔH2，故A正確；

B.燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，應(yīng)為H2O(l)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)還生成了BaSO4(s)，放熱大于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；

D.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明等質(zhì)量的異丁烷的能量比正丁烷低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

故選A。

15.【答案】B

【解析】解：①H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H1

②H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H2

③2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H3

④2S（g）=S2（g）△H4

將2×②+2×①-6×③得到6S（g）=3S2（g）的焓變3△H4=2△H1+2△H2-6△H3；所以2S（g）=S2（g）的焓變△H4=（2△H1+2△H2-6△H3）=（H1+△H2-3△H3），

故選：B。

①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

④2S（g）=S2（g）△H4

將2×②+2×①-6×③得到6S（g）=3S2（g）的焓變，以此解答該題。

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，要注意方程式計(jì)量數(shù)的變化及△H的符號(hào)的變化，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。

16.【答案】A

【解析】【分析】

本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大。掌握蓋斯定律的應(yīng)用以及計(jì)算過(guò)程中要注意方程式之間的變化是解答關(guān)鍵。

【解答】

由蓋斯定律②2+③-①可得④的△H=（-393.5kJ·mol-1）2+（-285.8kJ·mol-1）-（-1301.0kJ·mol-1）=+228.2kJ·mol-1

，故A正確。

?故選A。

17.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，題目難度不大，注意對(duì)題目信息的理解和分析。

【解答】

A.由圖可知甲酸選擇性制氫反應(yīng)為：HCOOH→CO2+H2，副反應(yīng)為：HCOOH→CO+H2O，故A正確；

B.由①+②+③可得選擇性制氫反應(yīng)為：HCOOH→CO2+H2，故甲酸選擇性制氫反應(yīng)的反應(yīng)熱為：ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正確；

C.該反應(yīng)過(guò)程中氮原子成鍵數(shù)目有兩種：4個(gè)和3個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.甲酸來(lái)源廣泛，所以該方法若能實(shí)際應(yīng)用，則可作為獲得能源物質(zhì)的一種途徑，故D正確；

故選C。

18.【答案】C

【解析】解：A、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，若是濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中除中和熱還有溶解熱，不是中和熱，故A錯(cuò)誤；

B、熱化學(xué)方程式中物質(zhì)聚集狀態(tài)未標(biāo)注，1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-383.3kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；

C、中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，故C正確；

D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3KJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

本題考查了中和熱、燃燒熱概念實(shí)質(zhì)，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

19.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)，題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)是不可能自然進(jìn)行的，無(wú)論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界吸收一部分熱量達(dá)到反應(yīng)的活化狀態(tài)，對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)是放出的熱量大于吸收的熱量，對(duì)于吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)是吸收的熱量大于放出的熱量，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯(cuò)誤；

C.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀也釋放出熱量，ΔH＜－114.6kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；

D.S(s)變?yōu)镾(g)要吸收能量，所以Q1<Q2,故D正確；

20.【答案】B

【解析】解：A．根據(jù)蓋斯定律①+②得CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=△H1+△H2，故A正確；

B．由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則1molCO（g）和1molH2O（g）的總鍵能小于1molCO2（g）和1molH2（g）的總鍵能，故B錯(cuò)誤；

C．總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，則甲醇與水蒸氣催化重整的總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)①，故C正確；

D．根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，催化劑在反應(yīng)中改變了活化能，加快了反應(yīng)速率，故D正確，

故選：B。

A．根據(jù)蓋斯定律①+②得到總反應(yīng)；

B．由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)；

C．總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率較慢的反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢；

D．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率。

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系，此題難度一般。

21.【答案】（1）-99；+41

（2）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

（3)＜

(4)810g

【解析】【分析】

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握焓變計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的概念，題目難度不大。

【解答】

（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故△H1=1076kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-（3×413+343+465）kJ?mol-1=-99kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②-反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ?mol-1-（-99kJ?mol-1）=+41kJ?mol-1，

故答案為：-99；+41；

（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6

kJ?mol-1，

②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，由蓋斯定律①-②×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2

（g）+4H2O（l）△H=-1275.6

kJ?mol-1-44.0

kJ?mol-1×4=-1451.6

kJ?mol-1，

???????則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8

kJ?mol-1，

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；

（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越小，

故答案為：＜；

（4）消耗1mol葡萄糖釋放2800kJ能量，則某人每天消耗12600kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為×180g/mol＝810g。

22.【答案】(1)2ΔH2－ΔH1

(2)＋2821.6

(3)a＋b

【解析】【分析】

本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

【解答】

???????(1)根據(jù)蓋斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工業(yè)捕碳劑與CO2反應(yīng)的三個(gè)反應(yīng)，將Ⅱ式×2－Ⅰ式即可得到Ⅲ式，則ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。

(2)根據(jù)反應(yīng)可得①＋②×6＝③，所以ΔH3＝＋3359.26kJ·mol-1－89.61kJ·mol-1×6＝＋2821.6kJ·mol-1。

(3)根據(jù)蓋斯定律，將題中所給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得所求的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)的ΔH＝(a＋b)kJ·mol-1。

23.【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol；（2）-93；（3）+226.7kJ/mol；1299.5；142.9；（4）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

【解析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律、可逆反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)?！窘獯稹浚?）16gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出363.25kJ熱量，32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出726.5kJ熱量，則△H=-726.5kJ/mol，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol；故答案為：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1，因此a=-93；故答案為：-93；（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×1/2-③×1/2得到，所以反應(yīng)焓變△H=2×（-393.5kJ?mol-1）+（-571.6kJ?mol-1）×1/2-（-2599kJ?mol-1）×1/2=+226.7kJ/mol；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)的熱效應(yīng)，由2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－2599kJ·mol－1可知C2H2

的燃燒熱為1299.5kJ·mol－1；氫氣的熱值為=142.9kJ·g－1；故答案為：+226.7kJ/mol；1299.5；142.9；（4）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入1molH2和1molI2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是少于14.9kJ；故答案為：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

24.【答案】2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ/mol

①

①

【解析】解：分解2molH2O2放出熱量為：98kJ×2=196kJ/mol，則H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ/mol；該反應(yīng)速率的快慢主要由慢反應(yīng)決定的，即第①步?jīng)Q定；活化能越大反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②為快反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，結(jié)合圖示可知，波峰A點(diǎn)代表反應(yīng)機(jī)理①，

故答案為：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJ/mol；①；①。

已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，分解2molH2O2放出熱量為98kJ×2=196kJ/mol，以此可寫(xiě)出H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)速率的快慢主要由慢反應(yīng)決定的；活化能越大反應(yīng)速率越慢，以此結(jié)合圖示活化能判斷波峰A點(diǎn)代表的反應(yīng)機(jī)理。

本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)速率與活化能關(guān)系等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D示曲線變化為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及知識(shí)遷移能力，題目難度不大。

25.【答案】（1）太陽(yáng)；化學(xué)；1760；C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH＝-2820kJ·mol-1（2）(a-2b)（3）①AC

???????②4NF3+3Si＝3SiF4+2N2

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，(1)為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。

【解答】

（1）根據(jù)題意，碳匯過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；某塊林木通過(guò)光合作用大約吸收了1.88×107

kJ能量，則吸收的二氧化碳的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為4×104mol×44g·mol-1＝1.76×106g＝1760kg；利用植物的光合作用吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ，則吸收6mol二氧化碳需要吸收的能量為470kJ×6＝2820kJ，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：6CO2(g)+6H2O(l)＝C6H12O6(s)+6O2(g)

ΔH＝+2820kJ·mol-1，則葡萄糖完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)

ΔH＝-2820kJ·mol-1。（2）根據(jù)蓋斯定律，由②×2-①得：CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)＝2NaHCO3(aq)

ΔH＝(a-2b)kJ·mol-1。（3）①N2(g)＝2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，吸收能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則反應(yīng)N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)的ΔH＝(946.0+3×157.0-283.0×6)kJ·mol-1＝-281.0kJ·mol-1，放出能量，B項(xiàng)正確；

使用催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

???????②NF3對(duì)半導(dǎo)體硅進(jìn)行蝕刻時(shí)，在蝕刻物表面不留任何殘留物，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，SiF4為氣體，因此蝕刻生成物為SiF4和N2，反應(yīng)方程式為：4NF3+3Si＝3SiF4+2N2

26.【答案】（1）,加熱反應(yīng)正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)

（2）-260.4

（3）11:9

（4）①<

②

③減小；不變

【解析】【分析】

本題考查鹽類(lèi)水解、蓋斯定律的應(yīng)用、溶液pH的計(jì)算等內(nèi)容，對(duì)學(xué)生進(jìn)行綜合能力考查，題目難度一