硫和氮的氧化物(二)

第三節(jié)硫和氮的氧化物（二）二氧化氮和一氧化氮氮?dú)夂脱鯕庠谕ǔＧ闆r下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在高溫或放電的情況下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷時(shí)和內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO。N2+O2=========2NO放電或高溫NO是無色、不溶于水的有毒氣體。它是造成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w之一，并能與血紅蛋白結(jié)合，使之失去運(yùn)O2能力。NO在生命過程中有重要作用。它在人體血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信息的功能。人體離不開少量的NO。此研究成果曾或諾貝爾獎(jiǎng)。NO在常溫下容易與氧氣化合生成NO2。2NO+O2==2NO2NO2是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO。工業(yè)上用該反應(yīng)制HNO3。NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NONO2中有2/3的氮元素化合價(jià)升高，被氧化；有1/3的氮元素化合價(jià)降低，被還原。NO2既是氧化劑又是還原劑。NO2自身的聚合反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO+4+5+22NO2N2O4紅棕色無色N2O4可作為火箭燃料的氧化劑C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑三.二氧化硫和二氧化氮對空氣的污染空氣中二氧化硫的來源：礦物燃料的燃燒和含硫礦物的冶煉?？諝庵卸趸膩碓矗焊邷鼗蚍烹娛箍諝庵械牡?dú)庋趸癁镹O，進(jìn)而被氧化為NO2。危害：SO2和NO2能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)使人死亡。形成酸雨：大氣中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下。其pH小于5.6。酸雨的危害：直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具及電信電纜的腐蝕。SO2和NO2的回收①SO2的催化吸收：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②堿液吸收：催化劑2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O△③氨氣吸收：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO36NO2+8NH3=7N2+12H2O自我檢測題1.“酸雨”的形成主要是由于（）A.森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中CO2的含量增多D.汽車排出大量尾氣1.“酸雨”的形成主要是由于（）A.森林遭亂砍濫伐，破壞生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.大氣中CO2的含量增多D.汽車排出大量尾氣B2.空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)載O2能力的是（）

A.COB.NOC.NO2D.SO22.空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)載O2能力的是（）

A.COB.NOC.NO2D.SO2AB3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺。說明SO2具有漂白作用的組合是（）①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）

A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺。說明SO2具有漂白作用的組合