2022-2023學(xué)年湖北省鄂州市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或儀器合理的是

A.高溫煨燒石灰石B.從KI和L的固體混合物中回收L

D.量取15.00mLNaOH溶液

2、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯暢

飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

3、化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，從古代文物的修復(fù)到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學(xué)的魅力。下列

說法不正確的是

銀器發(fā)黑

黑器發(fā)黑重新變亮涉及了化學(xué)變化

煤的綜合利用

煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學(xué)方法

江西彩車一青花先

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學(xué)變化

4、下列解釋對應(yīng)事實(shí)的離子方程式正確的是

A.FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH=Fe(OH)21

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCI懸濁液滴入Na2s溶液：2Ag++S*=Ag2sl

D.K2OO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4*+2H+uCr2O72-+H2O

5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中正確的是

A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣

C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

6、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

C.簡單離子的半徑:X>Z>M

D.Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

7、下列操作不正確的是

A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸

B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

C.保存液澳需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

2

8、H2c2。4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mol?LT的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

1

A.由圖可知：Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為KT

B.若將0.05molNaHCzCh和0.05molNa2c2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

++2

C.c(Na)=0100moH/i的溶液中:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示劑

9、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是()

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

10、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

11、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

今濃

HCI)少fltNO

望標(biāo)加H

實(shí)驗(yàn)裝置

J-NeOH溶液

閽裝,

用生堪灼燒分離氯

實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的用乙醇提取濱水中尾氣處理混有少量

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕浐吐然X的混

氯氣的演NO的NO,氣體

合物

A.AB.BC.CD.D

12、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是（）

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)

13、用鐵泥（主要成分為Fe2（h、FeO和少量Fe）制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3（h的流程示意圖如下:

下列敘述不正確的是

A.常用熱的Na2c溶液除去鋼鐵表面的油污

B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去

D.步驟⑤中，為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

14、向盛有KMnCh溶液的試管中加入過量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向?yàn)V液中

加入少量的錫酸鈉（NaBiCh）粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiCh可以檢驗(yàn)溶液中的Mn2+

D.NaBiCh可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HCl=BiC13+Cl21+NaCl+3H2O

15、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

B.Ba（OH）2-8H2O與NH4C1的反應(yīng)

C.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)

D.氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)

16、線型PAA（+CH2-C1+）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說法錯誤的

是

.......CH—CH--------CH—CH—CH2—CH

2II2I

COONa9COONa

............CH2—CH—CH2—CHfH—CH2.............

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是Q"CH=CH,

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

17、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0

A.與用互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

18、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵

19、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7M

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有0.個

C.0.ImolFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3M

D.1L0.Imol?匚1的NH4cl溶液中含有NH?數(shù)目為0.以

20、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的

是

YZ

MX

A.簡單離子半徑：M>YB.單質(zhì)熔點(diǎn)：X>M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD.Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

21、25℃時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點(diǎn)：c(X-)<c(C[)B.溶液的導(dǎo)電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>0.01mol/I>D.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pHv3

22、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）

硫酸口化學(xué)純CP

□500mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s

相對分子質(zhì)量：98

-3

密度:1.84g?cm

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol-L-1

B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol-L-1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物中間體F的一種合成路線如圖：

0

H.CO

F

GoHizOi

回

/

已知：RCOOR,―幽—RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為克基）

回答下列問題；

（DA中官能團(tuán)名稱是?

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是—.

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o

（4）反應(yīng)④所需的試劑和條件是o

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式__（寫一種）。

⑺肉桂酸（D-CH-CHCOOH）廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機(jī)試劑任用）。

24、（12分）藥物瑞德西韋（Remdesivir））對2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV淆明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖:

SOC1,

催化后

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為一?由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是一o

(2)由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為一,反應(yīng)類型為一。

(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個手性碳原子。

(4)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

(5)設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_0

25、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2sCh固體(試劑不重復(fù)使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSO3(飽和溶液)=Na2s2O5(晶體)+出0(1)

(1)如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。儀器E的作用是一。

(2)F中盛裝的試劑是—,

II.探究Na2s2Os的還原性

(3)取少量Na2s2。5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品

HI.測定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2。5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為一%(保留一位小數(shù))，若在滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)Na2so3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會導(dǎo)致Na2s2O5樣品的純度

—o(填“偏高”、“偏低”)

26、(10分)二氧化鋼(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧帆(IV)堿式碳

酸核晶體，過程如下：

6moi?的ItMifil.

V2O5―VOCL溶液(NH4)s[(VO)6(COj)4(OH)9]10H2O

回答下列問題：

(1)步驟i中生成VOCL的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點(diǎn)是O

(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO?+能被0?氧化。

①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一。

（3）加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一o

（4）測定氧帆（IV）堿式碳酸鐵晶體粗產(chǎn)品中帆的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol?L”的KMnCh溶液至稍過量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加l%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.08mol?L”的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)

2++2+3+

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00mLo（滴定反應(yīng):VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaN（h溶液的作用是___.

②粗產(chǎn)品中機(jī)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

27、（12分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為

原料，在A1CL作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

產(chǎn)品

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對分

名稱密度/gym-3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

oo

88t

已知：反應(yīng)原理為：A>a、iT;dyjia°該反應(yīng)劇烈放熱。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸館過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50c

左右反應(yīng)1.5?2ho

儀器A的名稱為o裝置B的作用為?緩慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號）。

（2）操作X為。

（3）NaOH溶液洗滌的目的是。

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲除去,再減壓蒸播得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為時可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

28、（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

（1）一氯胺（NH2CD是飲用水的二級消毒劑，水解生成一種具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)：

①NH2。中C1元素的化合價為。

②NH2a發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進(jìn)行無害化處理并回收硫。有

關(guān)資料如圖1所示。貝！I：

①常溫常壓下，質(zhì)量均為U.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者

多kJo

②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.

(3)在一定條件下，向恒容密閉容器中充入l.OmolCCh和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CO2(g)+3H2

(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-xkJ/molx>0)。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CC>2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如圖2所示：

①催化效果最佳的是催化劑(選填"I"、"n”或"m")；b點(diǎn)v(正)_v(逆)(選填“>"、或“=”)

②此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

-7

(4)常溫下，H2cCh的電離常數(shù)為：Kai=4xl0,Ka2=4xl(rii。已知O.lmol/LNJhHCCh溶液的pH=8,則在此溶液

中：

①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中，不正確的是(填序號)

A.C(NH4+)>C(HCO3)>C(OH-)>C(H+)

+-

B.C(NH4)+C(NH3H2O)=C(HCO3)+C(H2CO3)

2_7-,

C.c(H2CO3)-c(CO3)-c(NH3H2O)=9.9xl0molL

c(H2co3)

②(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

c(CO；)

29、(10分)馬來酸好(順-丁烯二酸肝)旌是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以

及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知:

.+HO-Rok”?+HI8O-R

R&y。的3一定條件.RT-AR31

TMOH

II.RQH+

III.R|NH,+II--------△-------?11+H2O(R1,R,,R,代表焦基)

D,R<R?

回答下列問題：

(1)c的名稱是反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(Q)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為,F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為(不考慮立體異構(gòu))。

(5)己知：氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng),L分子式為

C16H13NO,,含三個六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)寫出由B合成酒石酸：一<：(的合成路線：?

HOOCCOOH

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.高溫燃燒石灰石不可用瓷用蠅進(jìn)行，氧化鈣與二氧化硅反應(yīng)，A錯誤；

B.L易升華，分離回收碘，應(yīng)在密封的裝置中，圖中蒸發(fā)皿加熱后不能回收碘，B錯誤;

C.苯酚易溶于乙醇中，不會有沉淀，所以不能用過濾法分離乙醇和苯酚，C錯誤；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可選擇滴定管，移液管等精準(zhǔn)的量器，D正確；

答案選D。

2、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；

C.3MgO?4SiO2?H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：C.

3、D

【解析】

A.銀器發(fā)黑的原因就是因與空氣里的氧氣等物質(zhì)發(fā)生氧化而腐蝕，重新變亮就是又變成原來的銀，在這個過程中涉

及到化學(xué)變化，A正確；

B.煤的干像是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成焦炭、煤焦油、出爐煤氣等產(chǎn)物的過程；煤的液化是利用煤制取液體燃料,

均為化學(xué)變化，B正確；

C.瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣）等，C正確；

D.光敏樹脂遇光會改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)，它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合物高

分子，屬于化學(xué)變化，D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

復(fù)習(xí)時除了多看課本，還要多注意生活中的熱點(diǎn)現(xiàn)象，思考這些現(xiàn)象與化學(xué)之間的關(guān)系。

4、D

【解析】

A.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe（OH）2；,靜置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化生成

氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸為弱酸，離子方程式為CH3COOH+C1O-=HC1O+CH3COO-,故B錯誤；

C.向AgCl懸濁液中加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-=Ag2s+2CL故C錯誤；

D.KzCnth溶液中存在Cr2O7"（橙色）+H2O=2CrO42-（黃色）+2H+,滴加少量H2so4,增大了氫離子濃度，平衡逆向移

動，顏色加深，2Cr（V-+2H+-Cr2O72-+H2O,故D正確；

故選D。

5、A

【解析】

A、導(dǎo)管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項(xiàng)A正確；

B、制備氯氣時應(yīng)為二氧化鋅和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項(xiàng)B錯誤；

C、收集乙酸乙酯時導(dǎo)管末端不能伸入液面以下，選項(xiàng)C錯誤；

D、制備氨氣時應(yīng)加熱氯化核和氫氧化鈣混合固體，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

6、C

【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【詳解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；

B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；

C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半

徑：X>Z>M,故C正確；

D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出A1,故D錯誤；

故選C。

7、C

【解析】

A.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為抑制水解，在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸，故A正確；

B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng)，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的

廣口瓶中，故B正確；

C.濱易腐蝕橡皮塞，應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；

D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；

答案選C。

8、B

【解析】

2

由圖可知：c(H2c2O4)=c(C2O4=)時,pH?2.7,c(HC2O4-)=c(C2O4-)Bt?pH=4o

【詳解】

+2

A.112c2O4的二級電離方程式為：HC2O4,H+C2O4,,c(HC2O4-)=c(C2O?-)Bt,及2=C(H+),

即即2=10西=10-4,A正確

Kin14

B.HC2O4H++C2O42,^a(HCO4)=K=104,CO42+HOHC2O4+OH,X(CO42-)=?=—=1O10,

2a222h2((HC?。^)io-4

22

Ka(HC2O4)>/fh(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2()4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4-),從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100mol-L'=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4')+C(C2O40=c(Na),該式

子為NaHCzCh的物料守恒，即此時為NaHCzCh溶液,NaHCzCh溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2O4)=C(OH)+C(C2O42-),

C正確；

D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2c2。4,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酸做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

越弱越水解用等式表達(dá)為KhXKa=Kw,常溫下，水解常數(shù)島和電離常數(shù)乂知其中一個可求另外一個。

9、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,

產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙,

故D正確；

故選：C?

【點(diǎn)睛】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

10、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項(xiàng)。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選

【點(diǎn)睛】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識點(diǎn)才能正確解

答。

11、D

【解析】

A.氯化接受熱分解，遇冷化合，不可利用用珀堪灼燒分離氯化鉀和氯化核的混合物。故A錯誤；

B.收集的氯氣中含有HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取濱水中的浪，故C錯誤；

D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NO.氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；

答案：D

12、A

【解析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。

13、C

【解析】

鐵泥(主要成分為FezCh、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加

入鐵粉還原鐵離子：2Fe-"+Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)

2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余

2+

H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品FesCh,以此

解答該題。

【詳解】

A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，Na2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的NazCCh溶液可以讓

油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；

B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正確；

C.步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤；

D.超順磁性的Fe3(h粒子平均直徑25nm,屬于膠體，可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選c。

14、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加

入過量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnCh溶液可氧化MnSO」生成MnO2,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的鋤酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,黑色沉淀為MnCh,反應(yīng)為

8.7g

2MnO+3Mn2++2H2O=5MnOi+4H+~6e,生成8.7gMnO的物質(zhì)的量為~~7=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

42287g/mol

x6=0.12mol,故B錯誤；

C.MnSCh溶液過量,濾液中含有Mn2+,加入少量的錫酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色,說明NaBKh可氧化MnSCh生

成KMnO”利用NaBiCh可以檢驗(yàn)溶液中的Mi?+,故C正確；

D.KMnCh可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KM11O4+I6HCI(濃)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2。，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBiCh也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBiO3+6HCl(濃)=BiCl3+C12T+NaCl+3H2O,故D正確；

答案選B。

15、A

【解析】

A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成CO,是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)

不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤：C、鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，故D錯誤；故選A。

16、C

【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是C歸CH—DACH=CH?,故C錯誤；

D.線型PAA(JCM)具有高吸水性，和一cOONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

COONa

故選：Co

17、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，與1加分子式都為C7Hl2。2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機(jī)物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

數(shù)有機(jī)物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

18、B

【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為C1元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；

C.Y的最高價氧化物的水化物是H3Po4,為中強(qiáng)酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和

非極性共價鍵，故D正確；

故選B。

19>A

【解析】

A.IOOg46%的乙醇溶液有46g(Imol)CH3cH20H和54g(3mol)H2O,每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則ImolCH3cH20H

含H-O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個O-H鍵，貝113mo1氏0含H-O鍵的數(shù)目為6NA,合計含H-O鍵的數(shù)目為

7NA,A正確；

B.pH=L則c(H+)=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數(shù)，B錯誤；

QO

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到FesCh,鐵元素由0價變?yōu)?5價，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molx§NA427NA,C錯

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2OWNH3HO+H+,若氯化錢中鍍根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為O.INA,但

筱根部分水解，數(shù)目減少，因而實(shí)際溶液中含有N%+數(shù)目小于O.INA,D錯誤。

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

對于部分溶液中的某些離子或原子團(tuán)會發(fā)生水解：如AL(SO4)3中的AF+、Na2c中的CO32,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5N,、，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32-在水中的發(fā)生水解的情況。

20、B

【解析】

除M外，其余均為非金屬元素，則M為鋁(A1),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。

【詳解】

A.M為鋁(Al),Y為氮(N),AF+與N3電子層結(jié)構(gòu)相同，但A13+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：A四<N5A不正確；

B.M為鋁(AI),X為硅(Si),Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al,B正確；

C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH2。，C不正確；

D.Y為氮(N),Y的氧化物對應(yīng)水化物中，HNCh為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；

故選B。

21、A

【解析】

A.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)>c(C1)，故A錯誤；

B.鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pHV3,故D正確；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯點(diǎn)為B,溶液中離

子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

22、C

【解析】

A.根據(jù)c=1000pX3/M進(jìn)行計算；

B.Zn與濃H2s0,反應(yīng)放出SO?氣體；

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【詳解】

A.根據(jù)c=1000px(o/M可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A錯誤；

B.Zn與濃H2s04反應(yīng)放出S(h氣體；B錯誤；

C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mLx4.6mol-LT=x?18.4mol?LT,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2s04的密度，所以當(dāng)濃H2s04與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2s04體積的2倍，所以其

物質(zhì)的量濃度小于9.2mol-LT,D錯誤；

綜上所述，本題選C。

二、非選擇題(共84分)

23、醛基、酚羥基取代反應(yīng)+CH3ONa—+NaBrCH3cH3OH/濃硫酸、

CHO

CH3CH2C(X)

一X)

CHjCHzCOC)

【解析】