4.3質(zhì)量守恒定律學(xué)案-九年級(jí)化學(xué)科粵版上冊(cè)

第四章生命之源—水第三節(jié)質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．理解質(zhì)量守恒定律，能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程。3.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義，積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，敢于提出問題。重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及本質(zhì)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)探究構(gòu)建導(dǎo)入新課：根據(jù)以前的學(xué)習(xí)，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)從定量的角度來研究一下化學(xué)反應(yīng)。一、學(xué)始于疑——我思考，我收獲！1.鎂帶燃燒后質(zhì)量增加了，煤炭燃燒后質(zhì)量減少了，這符合質(zhì)量守恒定律嗎？2.在化學(xué)變化前后不變的量和發(fā)生變化的量各有哪些？學(xué)習(xí)建議：請(qǐng)同學(xué)用2分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問題，并結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問開始下面的探究學(xué)習(xí)。二、質(zhì)疑探究——質(zhì)疑解疑、合作探究探究點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律（重難點(diǎn)）問題1.實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？1.提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量_________2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。3.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。方案一：實(shí)驗(yàn)步驟：在托盤天平的左盤上放置一個(gè)錐形瓶，瓶?jī)?nèi)倒入少量的硫酸銅溶液，然后塞入帶膠頭滴管的單孔橡皮塞，膠頭滴管內(nèi)預(yù)先吸入適量的氫氧化鈉溶液，在右盤上放置適量的砝碼，并調(diào)節(jié)托盤天平平衡，讀出反應(yīng)前的總質(zhì)量。然后將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，讓二者充分反應(yīng)，觀察天平是否平衡，并讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________方案二：在托盤天平的左盤上放置一個(gè)錐形瓶，瓶?jī)?nèi)倒入適量澄清的石灰水，然后放入一只裝有大理石的小試管，塞入到膠頭滴管的單孔橡皮塞，膠頭滴管內(nèi)預(yù)先吸入適量稀鹽酸，在右盤上放置適量的砝碼，并調(diào)節(jié)托盤天平平衡，讀出反應(yīng)前的總質(zhì)量。然后將稀鹽酸滴入小試管內(nèi)，讓大理石和稀鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，觀察天平是否平衡，并讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論:_____________________________________反思：若此實(shí)驗(yàn)是在敞口容器中進(jìn)行，天平反應(yīng)前后是否平衡？為什么？試試看。答案：不變或變小或變大。（猜想合理即可）方案一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液后，生成了藍(lán)色絮狀沉淀；反應(yīng)前后天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了一種新物質(zhì)；化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)的文字表達(dá)式為：硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡；澄清的石灰水變渾濁；反應(yīng)前后天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：大理石能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水反思：不平衡，反應(yīng)生成的二氧化碳有一部分逸出。問題2.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：_________________________________________________________________________________________。答案：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問題3.怎樣正確理解質(zhì)量守恒定律？答案：在理解質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：（1）必須是在化學(xué)反應(yīng)中，不包括物理變化，如水變?yōu)樗魵鈺r(shí)質(zhì)量不變，并不能說這一變化遵循質(zhì)量守恒定律。（2）質(zhì)量是指實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不包括過量反應(yīng)物的質(zhì)量。（3）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和守恒，而不是其中一部分反應(yīng)物或一部分生成物。若反應(yīng)前后相比質(zhì)量變輕則必有物質(zhì)散失，變重則必有物質(zhì)加入。總結(jié)歸納：____________________________________________________________________________________答案：任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，在應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要準(zhǔn)確理解其中的含義。探究點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)（難點(diǎn)）問題1.以電解水為例分析化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，解釋為什么電解物質(zhì)前后總質(zhì)量不變？答案：如上圖1所示，水在通電條件下分解，產(chǎn)生了氫氣和氧氣，這個(gè)過程中，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新組合，生成了氫分子和氧分子，由許許多多的氫分子和氧分子構(gòu)成了氫氣和氧氣。在這個(gè)過程中，氫、氧原子的種類沒有改變，氫、氧原子的數(shù)目沒有增減，氫、氧原子的質(zhì)量也沒有改變。故被分解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和。問題2.根據(jù)以上分析，解釋質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。答案：一切化學(xué)反應(yīng)的過程都是反應(yīng)物的分子分解，原子重新組合成生成物分子的過程。由于在這一過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。針對(duì)訓(xùn)練2.下列觀點(diǎn)你不贊成的是（）A．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合的過程B．在與外界隔絕的條件下，物質(zhì)間不論發(fā)生何種反應(yīng)，其總質(zhì)量保持不變。C．在化學(xué)反應(yīng)后，生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)物的質(zhì)量D．化學(xué)變化前后，元素的種類不會(huì)改變答案：C總結(jié)歸納：____________________________________________________________________________答案：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之所以守恒是因?yàn)榉磻?yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，要能從微觀的層面解釋質(zhì)量守恒定律。拓展提升：化學(xué)變化中一定改變的量、一定不變的量、可能改變的量各有哪些？答案：六個(gè)不變：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；各種元素的質(zhì)量不變；原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。三個(gè)一定改變：物質(zhì)的種類一定變；分子的種類一定變；原子的組合一定變。兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目可能變；元素的化合價(jià)可能變。三、我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖：歸納總結(jié)，串聯(lián)整合答案：四、當(dāng)堂檢測(cè)：有效訓(xùn)練，反饋矯正1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)?，F(xiàn)有12gA與32gB恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是()A．44gB．32gC．22gD．12g答案：A2.在2x+Y2=2Z的反應(yīng)中，x的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．32B．40C．56D．64答案：B3.（實(shí)驗(yàn)題）用碳酸鈣與稀鹽酸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中：（見圖2）（1）反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象有______________________；_______________________；______________________。（2）錐形瓶中的石灰水的作用是；答案：（1）滴入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡；澄清的石灰水變渾濁；反應(yīng)前后天平保持平衡（2）吸收二氧化碳，防止其逸散到空氣中。有錯(cuò)必改：教學(xué)建議：當(dāng)堂檢測(cè)可以通過小組長(zhǎng)批閱檢查，以小組為單位向老師反饋，評(píng)價(jià)。五、我的收獲：反思靜悟，體驗(yàn)成功__________