4.1.3元素周期表-2022-2023學年高一化學導練測（人教版2019必修第一冊）（原卷版）

2022-2023學年高一化學同步導練測第四章物質結構元素周期律第一節(jié)原子結構與元素周期表第3課時原子結構與元素的性質本節(jié)導言知道堿金屬元素、鹵族元素的結構和性質，能從原子結構角度解釋同主族元素性質的遞變規(guī)律，形成“結構決定性質”的觀念，強化“宏觀辨識與微觀探析”的學科核心素養(yǎng)。能設計實驗方案，探究同主族元素性質的遞變性，提升“科學探究與創(chuàng)新意識”的學科核心素養(yǎng)。知識通關元素化學性質與原子結構的關系原子最外層電子數特點得失電子情況化學性質稀有氣體元素都為8（氦為2）不易金屬元素一般4易非金屬元素一般4易由上表可知，原子結構決定元素的。例1、下列敘述中,正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽離子B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原D．在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑練習1、（2021·甘肅·金昌市第一中學高一期末）分別將23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反應后產生的氣體體積比為A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶4∶5 D．2∶3∶6堿金屬元素堿金屬元素的原子結構元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號原子結構示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265遞變性從Li到Cs隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸，原子半徑逐漸相同點最外層均有個電子，均易電子，有較強性，因此堿金屬元素的化學性質具有相似性2.實驗探究——堿金屬化學性質的比較【問題和預測】結合鋰、鈉、鉀的原子特點和鈉的化學性質，預測鋰和鉀可以與O2、H2O反應?！緦嶒灪陀^察】回憶鈉與氧氣、水的反應，認真觀察鉀的反應。(1)鈉、鉀與氧氣的反應實驗現象在空氣中燃燒，鈉產生火焰，鉀產生火焰，鉀燃燒更劇烈化學方程式2Na＋O2K＋O2多種氧化物(產物中金屬均為＋1價)實驗結論鉀原子半徑比鈉原子，對最外層電子的引力，鉀比鈉更，同理，鋰可以與O2反應，但不如鈉劇烈。4Li＋O22Li2O(2)鈉、鉀與水的反應實驗現象相同點：金屬在水面上，金屬成閃亮的小球，小球__，發(fā)出，反應后的溶液呈色；不同點：鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒化學方程式2Na＋2H2O===，2K＋2H2O===實驗結論金屬性強弱順序：K>Na，同理，Li與H2O反應不如Na劇烈例2、金屬在人類社會發(fā)展進程中發(fā)揮了重要作用，鈉、鎂、鋁、鐵、銅是最重要的幾種金屬。（1）上述五種金屬中人們發(fā)現并最早制得其單質的是_____________。（2）這五種金屬單質都具有的性質是_________________（填下列選項的序號）。a.導電性

b.延展性

c.銀白色

d.熔點高

e.硬度大（3）鈉、鎂、鋁、鐵四種金屬中，不能用于從氯化銅溶液中置換出銅的金屬是_________，原因是_________（用必要的化學方程式表示）。（4）上述金屬中，有一種金屬的氧化物能在另一種金屬的氫氧化物的水溶液中溶解，寫出反應的離子方程式：_________________。例3．CsICl2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關的說法正確的是（

）A．CsICl2有氧化性，是因為Cs顯+3價B．在CsIC12溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I-D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色練習2．（2022·吉林油田第十一中學高一期末）下列關于堿金屬元素的說法中，正確的是A．IA族元素都是堿金屬元素B．在常溫下Cs與水反應會發(fā)生爆炸C．金屬鉀具有強還原性，K+具有強氧化性D．堿金屬單質可將銅從其鹽溶液中置換出來練習3．（2021·全國·高一課時練習）下列有關鉀及鉀的化合物敘述錯誤的是A．鉀及鉀的化合物灼燒時均會發(fā)出紫色的火焰B．受熱易分解產生C．金屬鉀燃燒時生成氧化鉀D．金屬鉀可保存在煤油中【結論】(1)堿金屬元素化學性質的相似性：堿金屬元素的原子最外層都有個電子，且易，可與氧氣、水等物質反應，產物均為價。(2)堿金屬元素化學性質的遞變性：隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸，原子半徑逐漸，原子核對最外層電子的引力逐漸，原子失去最外層電子的能力逐漸，元素的金屬性逐漸增強。3.堿金屬元素單質物理性質的相似性和遞變性三、鹵族元素1.鹵素單質的物理性質鹵素單質顏色(常態(tài))密度熔點/℃沸點/℃F21.69g·L-1(15℃)－219.6－188.1Cl23.214g·L-1(0℃)－101－34.6Br23.119g·cm-3(20℃)－7.258.78I24.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸，熔、沸點逐漸，密度逐漸。2.鹵族元素的原子結構元素名稱氟氯溴碘元素符號原子結構示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.121.32根據上表分析鹵族元素原子結構的相似性和遞變性：(1)相似性：最外層電子數都是，易電子而具有較強的非金屬性。(2)遞變性：F→I，核電荷數依次，電子層數依次，原子半徑逐漸。例4．（2021·河北·辛集市第一中學高一階段練習）下列說法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后褪色B．氯氣泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現場C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有單質又有化合物存在練習4．（2021·上海市風華中學高一期中）下列物質與其用途不符合的是A．Cl2—做自來水的消毒劑 B．淀粉—檢驗I-的存在C．AgI—人工降雨 D．NaClO—漂白紡織物3.鹵素單質的化學性質(1)鹵素單質與氫氣反應鹵素單質反應條件化學方程式產物穩(wěn)定性F2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸很穩(wěn)定Cl2光照或點燃較穩(wěn)定Br2加熱不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱不穩(wěn)定，同一條件下同時分解結論從F2到I2，與H2化合越來越，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸，元素的非金屬性逐漸(2)鹵素單質間的置換反應的實驗探究實驗操作實驗現象離子方程式結論振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)樯趸?_振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)樯袷庫o置后，溶液由無色變?yōu)樯?．（2021·山東濰坊·高三階段練習）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，實驗如下：下列分析不正確的是A．過程①后溶液pH明顯變小B．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C．不能判斷4H++4I-+O2=2H2O+2I2是過程④中溶液變藍的原因D．綜合上述實驗，過程①中藍色褪去的原因是Ag+氧化了I2例6．（2021·全國·高一課時練習）溴化碘(IBr)的化學性質跟Cl2、Br2和I2相似，下列有關溴化碘的敘述中，錯誤的是A．溴化碘通常作氧化劑B．溴化碘跟水的反應屬于氧化還原反應C．溴化碘跟NaOH溶液反應后生成NaBr、NaIO和水D．溴化碘能跟多數金屬反應生成溴化物及碘化物練習5．（2022·河南商丘·高一期末）溴被稱為“海洋元素”，從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一左右，部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．試劑X為硫酸，其作用是提高氯氣的利用率B．通入熱空氣將溴吹出，利用了溴的易揮發(fā)性C．試劑Y可以選用D．操作Z所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶練習6．（2021·四川·三臺中學實驗學校高一階段練習·多選）下列離子方程式書寫不正確的是A．將足量的氯氣通入溶液中：B．侯氏制堿法中涉及的離子方程式：C．向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—歸納總結1.鹵素的特殊性(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質，易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。(3)氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質與鹽溶液反應時，先與水反應產生HF和O2。2.同主族元素的遞變規(guī)律隨堂檢測1．（2022·全國·高一單元測試）下列關于堿金屬和鹵素單質的有關說法正確的是A．隨原子序數遞增，堿金屬密度一定增大 B．堿金屬都呈銀白色C．液溴采用水封法保存 D．碘的升華是化學變化2．（2021·全國·高一課時練習）下列敘述正確的是A．所有金屬元素都只存在于地殼中B．鐵元素主要以化合態(tài)存在于自然界C．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D．金屬元素大多數以游離態(tài)存在于自然界3．（2021·全國·高一課時練習）下列敘述正確的有（

）①鹵素原子的最外層均有7個電子，次外層均有8個電子②Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數的增加而增大③堿金屬元素和鹵素在自然界中都只以化合態(tài)形式存在④液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水液封⑤如圖所示，若a、b、c中分別盛放濃鹽酸、固體、淀粉KI溶液，則通過實驗可證明氧化性：A．5句 B．4句 C．3句 D．2句4．（2022·黑龍江·雙鴨山一中高一開學考試）下列“類比”合理的是A．Ca(OH)2與少量CO2反應生成CaCO3，則Ca(OH)2與少量SO2反應生成CaSO3B．Na與O2在加熱條件下反應生成Na2O2，則Li與O2在加熱條件下反應生成Li2O2C．Cl2和H2O反應生成HCl和HClO，則F2和H2O反應生成HF和HFOD．Fe與S在加熱條件下生成FeS，則Cu與S在加熱條件下生成CuS5．現有等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2)，則下列說法中不正確的是A．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙B．相對原子質量：乙＞丙＞甲C．金屬活動性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙6．下列說法正確的是A．因為金屬單質中元素處于最低價，所以金屬單質一定具有強還原性B．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化C．金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性D．有單質生成的反應，不一定是氧化還原反應7．“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是A．CO2能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2也有同樣現象B．加熱條件下，Na與O2反應生成Na2O2，Li與O2反應也生成過氧化鋰C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化D．鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅8．已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們三者熔點高低比較正確的是A．鈉鉀合金＞鈉＞鉀 B．鈉＞鉀＞鈉鉀合金C．鈉＞鈉鉀合金＞鉀 D．鉀＞鈉鉀合金＞鈉9．下列有關堿金屬、鹵素原子結構和性質的描述，正確的個數為①隨著核電荷數的增加，堿金屬單質的熔、沸點依次升高，密度依次增大②、、、的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8③堿金屬單質的金屬性很強，均易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成的氧化物形式為④根據同族元素性質的遞變規(guī)律推測，與化合較難，破化銀也難溶于水⑤根據、、的非金屬性依次減弱，可推出、、的酸性依次減弱⑥堿金屬都應保存在煤油中⑦鹵素按、、、的順序非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應生成氧化銫和二氧化碳A．2 B．3 C．4 D．510．（2021·全國·高一專題練習）可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據元素周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子結構和性質的判斷，錯誤的是（

）①鋰與水反應比鈉劇烈

②金屬單質都可以密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④鋰的陽離子的最外層電子數和鈉的相同⑤“類鈁”單質是強還原劑

⑥“類鈁”在化合物中顯+1價⑦推測“類鈁”單質的密度應該大于

⑧“類鈁”單質有較高的熔點A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥11．已知Br2跟NaOH溶液的反應類似于Cl2跟NaOH溶液的反應。用溴水作試劑不能將下列各選項中的溶液鑒別出來的是()A．水、四氯化碳、苯 B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH12．下列說法正確的是A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2B．SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性C．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO13．（2022·遼寧大連·高一期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量I-的溶液：NO、Cl-、Fe3+、H+B．強酸性透明溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、Na+、NO、Cl-D．滴入酚酞后呈紅色的溶液中：Ca2+、Na+、NO、HCO14．（2022·廣東·潮州市湘橋區(qū)磷溪中學高一期末）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鎂加入鹽酸：Mg+H+=Mg2++H2↑B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2OD．向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br-15．(1)分別取wg鈉、鐵、鋁與足量的稀鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是__________。(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的稀鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是___________。(3)若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量之比是_________。(4)若產生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質的量之比是__________。16．按要求回答下列問題：(1)膽礬的化學式___。(2)NaHCO3溶于水的電離方程式：___。(3)鐵與水蒸氣反應的化學方程式：___。(4)H3PO2屬于一元酸，寫出它與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___。(5)從原子結構角度解釋金屬性鉀比鈉強的原因：___。17．（2021·浙江省杭州學軍中學高一期末）ClO2是一種強氧化性氣體(高濃度時呈紅黃色，低濃度時呈黃色)，在消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸收并制取NaClO2。(1)圖中裝置有一明顯錯誤，請指出_______。(2)D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和_______。(3)E中溶液變藍，_______(填“能”或“不能”)說明ClO2在D裝置中充分吸收，理由是_______。(4)提高ClO2吸收率的方法有_______。A．加快滴加稀硫酸的速度B．減緩滴加稀硫酸的速度C．裝置D、E中長導管口加裝多孔球泡18．（2022·福建·廈門雙十中學高一階段練習）目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2，常用的試劑是____。(2)“制CuI”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過程中可使用____溶液來檢驗其是否已洗滌干凈(填化學式)。(3)濾渣1的成分為____(填化學式)。(4)“制I2”時，主要反應的離子方程式為____。(5)“制KIO3溶液”時，主要反應的離子方程式為____。(6)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。19．（2022·江蘇南通·高一期中）為驗證鹵素單質Cl2、Br2、I2氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中