高考化學(xué)（全國(guó)通用）：氧化還原反應(yīng)講義(教師逐字稿)

氧化還原反應(yīng)講義（教師逐字稿）課程簡(jiǎn)介：即PPT(第1頁(yè))：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)：氧化還原反應(yīng)。算等。氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)比較簡(jiǎn)單好理解，方法固定但注重細(xì)節(jié)，需要比較細(xì)心。準(zhǔn)備好了么？Let’sgo！PPT(第2頁(yè))：先來了解一下氧化還原反應(yīng)模塊的知識(shí)特點(diǎn)。1、“點(diǎn)少好懂，概念易混”；2、“方法固定、注重細(xì)節(jié)”數(shù)同學(xué)的通病。都是沒有好細(xì)節(jié)。PPT(第3頁(yè))：現(xiàn)在我們進(jìn)入氧還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)。PPT(第4頁(yè))：看，這就是氧化還原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。我們按相關(guān)5個(gè)分支來一一講解。（若PPT中圖看不清，可查看下載的原圖）PPT(第5頁(yè))：我們先來看下相關(guān)概念。根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化我們將反應(yīng)分為兩類，一類是有化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)，變化呢？初中化學(xué)里學(xué)過原子最外層要達(dá)到2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)合價(jià)變化的本質(zhì)原因是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。PPT(第6頁(yè))：接下來我們來看下氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)的基本原理是反應(yīng)物間交叉互換陰陽(yáng)離子，化合價(jià)沒有發(fā)生變我們舉具體的方程式來說明下，分解反應(yīng)：332，2KO,左邊是非氧化還原反應(yīng)，右邊是氧化424222O)H,222223單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，例如OO。223PPT(第7頁(yè))：接下來我們來看下專業(yè)術(shù)語(yǔ)，說白了就是名詞記憶，式來詳細(xì)說明下。（學(xué)霸照讀PPT）PPT(第8頁(yè))：接下來就是氧化還原反應(yīng)的表示方法，主要用來標(biāo)注PPT里標(biāo)注的方法，需要注意的是箭頭的頭尾均要指向化合價(jià)變化的元素。PPT(第9頁(yè))：現(xiàn)在我們學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)最核心的部分——方程式的配平。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的類型我們分別講解其對(duì)應(yīng)的配平方法，導(dǎo)。PPT(第10次進(jìn)行，環(huán)環(huán)相扣。請(qǐng)看具體例子：①一標(biāo)：標(biāo)出化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)K7MnO424SO3H2424K246SOHO242的最小公倍數(shù)7246S25S③三定：根據(jù)化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)74262KMnO5SOH2K5SO4232442424HO2④四平：用觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)74262KMnO5SO3H2K5SO3HO42324424242⑤五查：檢查反應(yīng)前后各原子是否守恒2HKHO45325323244242421個(gè)原子變化的價(jià)數(shù)，然后再乘以其原子個(gè)數(shù)，比如X個(gè)2反應(yīng)全部變成水，則1個(gè)氧原子降低了2X個(gè)O2共降低4X價(jià)。PPT(第11方程式配平的注意細(xì)節(jié)。平法，例如：分解反應(yīng)：K521、20OKO32452歧化反應(yīng)：NOHOHNONO223高又降低的反應(yīng)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一生成物的第二類特殊歸中反應(yīng)，例如：032，二是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不是同一生成物的歸中32反應(yīng)，這個(gè)屬于第三類各異型歸中反應(yīng)，例如：2604HO濃SSOHO2S()HS24220價(jià)的Fe和+3價(jià)的Fe都變成+2價(jià)的價(jià)的S只能變成0價(jià)的價(jià)的S只能變成+4價(jià)的以及結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒計(jì)算時(shí)就100%錯(cuò)。特殊歸中反應(yīng)，由于其化學(xué)計(jì)量數(shù)。正向配平法，例如：3022NHONOHO,反應(yīng)物中所有N原子和O2320H5N22O)Cu(NO)NOHO稀,反應(yīng)物中N原子只有部分發(fā)生變332化，因此采用逆向配平法。第三種，元素化合價(jià)不明確無法判斷時(shí)，005344CHNONOCOHO濃)()3333222應(yīng)物FeC中Fe和C3種及以上的元素化合價(jià)變化且同一物質(zhì)中有2種元素化合價(jià)變化，采用整體法，例如030CH5N344O)Fe()NOCOHO濃,反應(yīng)物FeC中Fe和C333222化合價(jià)均升高，因此把FeC當(dāng)做一個(gè)整體來分析化合價(jià)變化情況，即一個(gè)FeC共升高13價(jià)。PPT(第12說明下，比如寫出SO2通入酸性KMnO4溶液中的離子方程式。①先判斷需要保留下來的微粒。這個(gè)反應(yīng)中只有S和Mn的化合價(jià)發(fā)生變化，且價(jià)態(tài)變化后的產(chǎn)物微粒分別為SO4含有S和Mn的微粒保留下來，即MnO22。424物，即2MnOSO2。245252426+2個(gè)HH和4個(gè)HO滿足H和O原子守恒，即2MnO52HO25SO24H42。224PPT(第13憶的內(nèi)容。①守恒規(guī)律，即氧化還原反應(yīng)遵循原子守恒、得失電子數(shù)守恒、電荷守恒。②強(qiáng)弱規(guī)律，即氧化還原反應(yīng)里氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，發(fā)生以及反應(yīng)的方向。氧化性。④轉(zhuǎn)化規(guī)律，主要用于判斷同一元素兩種價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)規(guī)律，2+和3+價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，比如Fe之間無中間價(jià)態(tài)，3+2+。歸中價(jià)因此可共存；Fe和Fe之間有中間價(jià)態(tài)+2，因此可反應(yīng)歸中為Fe2604H2SHSO濃)SSOHO2422個(gè)反應(yīng)中-2價(jià)的S只能變成0價(jià)的價(jià)的S只能變成+4價(jià)的價(jià)態(tài)不交叉。2+和Br—，但由于還原序，比如Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2可氧化Fe2+>Br—ClFeCl性Fe2先氧化Fe2氧化Br。PPT(第14也是主要考查記憶。①根據(jù)反應(yīng)原理，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。后的元素氧化性越強(qiáng)。的元素還原性越強(qiáng)，越往右上角排布的元素氧化性越強(qiáng)。劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。比如F、Cl2、Br、I2與H22>Cl>Br>I與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率及劇烈程度遞減，因此還原性Na>Al>Fe。⑤依據(jù)物質(zhì)的濃度及溶液酸堿性，物質(zhì)濃度的影響：具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，3（?。?，還原性：HCl（濃）>HCl（?。┤芤核釅A性的影響，比如氧化性：KMnO（酸性）>KMnO4（中性）KMnO4（堿性）。PPT(第15則氧化劑氧化性越強(qiáng)，比如：2Cl22Cl、S,則氧化性Cl>S。3如：5稀、稀CHO，12MNO3()3u()243()5g()6H83222322則還原性：Mg>Cu。>Fe2+。但化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，其氧化性越弱。比如：氧化性：Fe是有一些特例，比如氯的含氧酸，其價(jià)態(tài)越高，氧化性越弱：HClO>HClO>HClO>HClO。⑧依據(jù)電化學(xué)原理，這部分放在電化學(xué)板塊講解。PPT(第16頁(yè))：OK,我的氧化還原反應(yīng)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖已構(gòu)建完畢，你的畫得如何了？（若PPT中圖看不清，可查看下載的原圖）PPT(第17必看視頻，學(xué)霸不必過多講解）。PPT(第18—19頁(yè))：第1題和答案。PPT(第20—21頁(yè))：第2題和答案。PPT(第22—