2022學(xué)年第二學(xué)期浙東北(ZDB)三校期中聯(lián)考高一化學(xué)試卷

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一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共52分）

1.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為[2分]

A.56

B.157

C.258

D.101

2.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是[2分]

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

3.科學(xué)家預(yù)測(cè)：人類將在21世紀(jì)大量使用氫氣作燃料。其中最理想獲得氫氣的途徑是[2分]

A.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

B.用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C.由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

D.利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣

4.有5種微粒，它們分別是，則它們所屬元素的種類有[2分]

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

5.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為[2分]

A.HX

B.

C.

D.

6.AB是離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則A是比B多6個(gè)，則該離子化合物可以是[2分]

A.MgO

B.CaO

C.KF

D.MgS

7.下列化學(xué)用語正確的是[2分]

A.氮分子的電子式：

B.溴化鈉的電子式：

C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.水分子的結(jié)構(gòu)式：

【答案】D

【解析】

8.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是[2分]

A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.加熱NaCl使之融化

D.碘化氫氣體受熱分解

【答案】D

【解析】

9.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是[2分]

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄳?yīng)位置如右圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是[2分]

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)

B.原子半徑：WZYX

C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)

D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

11.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是[2分]

A.熔點(diǎn)由高到低

B.熱穩(wěn)定性：

C.離子半徑：

D.酸性：

12.下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B的強(qiáng)的是[2分]

A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA從酸中置換生成的比1molB從酸中置換生成的多

D.常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能

13.下列說法中不正確的是[2分]

A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

B.非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵

C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

14.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷[2分]

A.R一定是第四周期元素

B.R一定是ⅣA族元素

C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

15.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m,核內(nèi)中子數(shù)為n,則離子含有的電子的物質(zhì)的量約為[2分]

A.(m+n+2)w/mmol

B.(m-n+2)w/mmol

C.(m+n-2)w/mmol

D.(m-n-2)w/mmol

16.下列說法中錯(cuò)誤的是[2分]

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

17.可逆反應(yīng)2A（）+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)＝0.5mol?(L?min)-1②υ(B)＝0.6mol?(L?min)-1③υ(C)=0.35mol?(L?min)-1④υ(D)＝0.4mol?(L?min)-1該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是[2分]

18.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是[2分]

19.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上產(chǎn)生大量氣泡的是[2分]

20.右圖是電解溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是[2分]

A.a為負(fù)極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D.電解過程中，氯離子濃度不變

21.在恒溫，恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（）=B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的時(shí)間為[2分]

A.10s

B.大于10s

C.小于10s

D.無法判斷

22.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是[2分]

A.Ag

B.Zn

C.

D.

23.已知在25oC，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是[2分]

A.

B.

C.

D.

24.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是[2分]

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化

25.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是[2分]

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量硫酸銅溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

26.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕.將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是[2分]

A.DCAB

B.DABC

C.DBAC

D.BADC

二．填空題(共38分)

27.下列物質(zhì)a.鐵b.干冰c.金剛石d.水晶e.氯化鈉f.碘g.氫氧化鈉①屬于離子晶體________，屬于分子晶體的是_________，原子晶體_________；(填編號(hào))②已知微粒間作用力包括化學(xué)鍵及分子間作用力。上述物質(zhì)中，所含的微粒間作用力中，僅有共價(jià)鍵的是__________，僅有離子鍵的是___________，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是___________；(填編號(hào))③寫出電子式:b_____________,g______________________.[10分]

28.有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子多一個(gè)電子層，Z與Y同周期，則進(jìn)行下列推斷：（1）X、Y、Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是________________________。（2）X(n+1)+、Ym-、Zm+三種離子的半徑由大到小的順序是________________________。（3）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序是______________(填X、Y、Z).[6分]

29.A、B、C、D4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱_________；B在周期表中的位置第____周期，第_________族；(2)A、B形成的化合物的電子式________；(3)C的元素符號(hào)___________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_____________；(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式________________。[10分]

30.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，X、Y都是惰性電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩極各滴入幾滴酚酞試液，則（1）電解過程中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________________________________________；X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________。（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為_______________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。[8分]

31.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為____________________、___________________；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率_______________（大、小、相等）[4分]

三．計(jì)算題（共10分）

32.家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（）。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44KJ熱量。(相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12)（1）當(dāng)58Kg丁烷完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是KJ，則丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是；（2）1