2023屆山東省聊城市高唐高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列敘述正確的是()

A.由于相對分子質(zhì)量：HC1>HF,故沸點：HC1>HF

B.錯、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界處，硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl\S*、K+、Ca?+半徑逐漸減小

2、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pc=-Ige,pKa=-lgKao常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得

pc(H2A)5pc(HA)spc(A2)變化如圖所示。下列說法正確的是()

2

A.pH=3.50時，C(H2A)>C(HA')>C(A-)

B.將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

C.隨著HC1的通入c(H+)/c(H2A)先減小后增大

D.pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A3先增大后減小

3、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一種無機化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗溶液中的鐵元素可加入鐵氨化鉀溶液，看是否有藍色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1-、HS;但可能含有CIO、NO3

C.檢驗溶液中是否含有cr,應(yīng)先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

4、下列說法正確的是()

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的Na2s0,溶液、CuSO”溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

5、在25℃時，將l.OLcmol-L1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HC1

氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤

的是()

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH)

10”

D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為

c-0.1

6、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

W

MX：

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

7、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.CL溶于過量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sCh溶液：SO3+2H=SO2T+H2O

8、YBa2Cu3Ox(Y元素笆)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于黑Y的說法錯誤的是()

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.北Y與北丫互為同位素

9、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.硝基苯:飛B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水分子的比例模型：?8D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：：C

10、已知：pKa=-lgKa,25℃時，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19.用0.1moHyiNaOH溶液滴定20mL0.1moH/H2sO3

溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)o下列說法正確的是

+2

A.b點所得溶液中：C(H)+C(SO3)=C(OH-)+C(H2SO3)

B.a點所得溶液中：2c(HSO3)+c(SO32)=0.1mol-L-1

+2+

C.e點所得溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(H)>c(OH)

D.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

11、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用

AAL(so」)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火

BNaHCO:受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑

C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢

D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物

A.AB.B.C.CD.D

12、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點

D.氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料

13、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的C0O7”可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個Cr2（V-被還原

C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.lmolLiAlH4在125'C完全分解成LiH、氏、A1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

14、以氯酸鈉（NaCKh）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClCh）的工藝流程如下，下列說法中，不無演的是

HiS0?、SO：H0、NaOH

A.反應(yīng)1中，每生成1molCKh有0.5molSO2被氧化

B.從母液中可以提取Na2sCh

C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑

D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaCKh受熱分解

15、把35.7g金屬錫投入300niL14mol/LHNO3共熱（還原產(chǎn)物為NOJ,完全反應(yīng)后測得溶液中c（H+）=10mol/L,

溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L（S.T.P）。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

16、下列說法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2COOH和HCOOC%互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（P>-CH3）互為同分異構(gòu)體

17、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCl3

18、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

①

②

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體

C草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

19、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.WA族D.VHA族

20、某固體混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO3*、Sth?一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2cCh和NaClB.該混合物可能是Na2cCh和KC1

C.該混合物可能是Na2sCh和Na2cChD.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃、lOlkPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B.3.2g（h和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C.12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D.ImolNaHSO」熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

22、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

W單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示）。

24、（12分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

cpc樹脂

.［仁催一化劑二③；----------

■

甲rCHO

BHQ,DCHC：：甲

tCH：CH:CHO

CJHJO催化劑［C向O\'aOH'H'寸kaOH溶液,Nl。1

.NaOH溶液°H②

II.H-E■

山B①eTeBr：QH：葭?G挈。

新澤茉莉酸

已知：①，

RCHO+RCH2CHO、a。產(chǎn)液,RCH-CCHO+HO

AR2

②RCHO+HOCH2cH20HH~,能*+%O

QU

③a.La+2ROHwkhoR+HCl

（DE的含氧官能團名稱是,E分子中共面原子數(shù)目最多為o

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

（3）寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式.

a.能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCCr,溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。

（5）已知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式、。

（6）已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________o

CHOO

⑺結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛（［^］）為原料，選用必要的無機試劑合成-CH=CH—P-OCHzCHs,寫出合

成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件）.

25、（12分）下面a?e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為_______g?

26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

（1）上述報道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計）

（2）表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是.

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？—o為什么？.

3232

27、（12分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO?\Cl\OIL中的一種或幾種，取該溶液

進行實驗，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標準狀況下測定汝口下：

（1）通過上述實驗過程，一定不存在的離子是。

（2）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為.

⑶若測得X溶液中c（H+）=6mol-L1,則X溶液中（填“含”或“不含"）Fe",c（FeJ+）=mol?L”（若填不含,

則不需計算），X溶液中c（CT）=mol-L-1.

28、（14分）可逆反應(yīng)2sO2（g）+O2（g）=^2SO3（g）是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應(yīng)，因該反應(yīng)中使用催化劑而

被命名為接觸法制硫酸。

（1）使用V2O5催化該反應(yīng)時，涉及到催化劑V2O5的熱化學(xué)反應(yīng)有：

?V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)△41=+1.6kJ-mo「

（）（）（）（）△1

22V2O4s+O2g2V2OSsW2=-2.4kJ-mol

則2s02（g）+O2（g）2s（h（g）△%=，若降低溫度，該反應(yīng)速率會（填"增大，或“減小”）

⑵向10L密閉容器中加入V2O4（s）,SO2（g）各1mol及一定量的。2,改變加入的量，在常溫下反應(yīng)一段時間

后，測得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量隨反應(yīng)前加入02的變化如圖甲所示，圖中沒有生成SO3的可能原

因是?

（3）向10L密閉容器中加入V2（）5（s）、SCh（g洛0.6mol,Oi（g）0.3mol,保持恒壓的條件下分別在「、T2、Ts三種溫

度下進行反應(yīng)，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

①T172（填“〉”或

②72時，2s02（8）+。2（8）=^2503（8）的平衡常數(shù)《=。若向該容器通入高溫He（g）（不參加反應(yīng)，高于4）,

SO3的產(chǎn)率將選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是o

③結(jié)合化學(xué)方程式及相關(guān)文字，解釋反應(yīng)為什么在T3條件下比T1條件下的速率慢：。

（4）72時使用V2O5進行反應(yīng)：2$02弓）+028）^^2$034），在保證02（g）的濃度不變的條件下，增大容器的體積,

平衡（填字母代號）。

A.向正反應(yīng)方向移動B.不移動C.向逆反應(yīng)方向移動D.無法確定

29、（10分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2s的性質(zhì)。實驗室用硫化亞鐵（難溶，塊狀）與鹽酸反應(yīng)制備硫化氫。他們設(shè)計

裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）停止A中反應(yīng)的操作是

（2）試制X可能是（填代號）。

（a）氫氧化鈉溶液（b）硝酸（c）飽和NaHS溶液（d）氯化鐵溶液

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

（4）若E中產(chǎn)生淺黃色沉淀，則氧化性:ChS（填“或"=="）。

（5）若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液，則表明H2s具有的性質(zhì)有（填代號）。

（a）酸性（b）氧化性（c）不穩(wěn)定性（d）還原性

（6）為了證明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于試管，微熱溶液，冷卻，向試管中滴加下列試劑中的一。（填代

號）

①KSCN溶液②酸化的雙氧水③酸性高銃酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.HF分子之間存在氫鍵，沸點高于HC1,故A錯誤；

B.同主族金屬性增強，形成的堿的堿性增強，楮、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性強弱順序：Ge（OH）4<Sn（OH）4<

Pb（OH）4,故B錯誤；

C.Si處于金屬與非金屬交界處，表現(xiàn)一定的金屬性、非金屬性，可用作半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2>Cl>K+>Ca2+,故D錯誤；

答案選C。

2、C

【解析】

隨pH的升高，c（IM）減小、c（HA'）先增大后減小、c（A2'）增大，所以pc出熱）、pc（HA'）,pc（A2'）的變化曲線分別是

【詳解】

2

A.根據(jù)圖示，pH=3.50時,c(HA')>c(A')>c(H2A),故A錯誤；

in14

08

B.根據(jù)a點，H2A的Ka^W,根據(jù)c點，H2A的七=10小，A?-的水解常數(shù)是、=10*,等濃度等體積的Na2A與H2A

]0-5.3

溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯誤；

CKq='/'、隨著HC1的通入c(H￡)先增大后減小，所以cGO/cGM)先減小后增大，故C正確；

c(凡4)

D.根據(jù)物料守恒，pH從3.00至U5.30時，C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)不變，故D錯誤；答案選C。

3、C

【解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗時應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項錯誤；

B.CKT與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項錯誤；

C.溶液中含有的SCV-會干擾C1-的檢驗，所以先加入足量的Ba(NCh)2溶液將S(V-完全沉淀,再檢驗C1',故C項正確；

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會使溶液顯酸性，故D項錯誤；

故答案為C.

4、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故B錯誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；

I)、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機鹽(Na2s溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤；

答案選A。

5、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CHHOOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.1.0Lcmol?L"CH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CHjCOOH和CHaCOONa的混合溶液，其中CHaCOONa的水解能夠促進水的電離，而CH3COOH的

電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HC1,b—c發(fā)生的反應(yīng)為：CHjCOONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa減少，CH3coOH增多，水的電離程度減小；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b—a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HzO,CBbCOONa增多，CH3coOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點對應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),貝！J此時溶質(zhì)為CH3coOH和CHsCOONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點對于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點溶液相當(dāng)于原CH3COOH溶液和

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正確；

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K.=)，a點對于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2moia?c(H)=c(OH)=10mol^,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mob<L,帶入公式得

+78

_c(CH3COO).c(H)_10-X0.2_2xIO

K—一C(CH3COOH)訪廠一GT'故0錯誤。

6、D

【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燃，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項C錯誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH62CO3,選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的

價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

7、B

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正確離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OlT=BaSO41+2H2O,

A項錯誤；

B.CL溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：C12+2OH=C1+C1O+H2O,B項正確；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中不拆，C項錯誤；

D.稀HNO3具有強氧化性，能將Na2sCh氧化為Na2so4,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題易錯點D,離子方程式正確判斷時，要注意物質(zhì)的性質(zhì)，有強氧化劑時，會與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

8、B

【解析】

A選項，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，所以笆原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯誤；

C選項，原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個電子，故C正確；

D選項，北Y與裳Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

9、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為6?3B項錯誤；

C.由H2O分子的比例模型是：故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為::C,故D錯誤；

正確答案是A。

10、D

【解析】

a點pH=1.85,由于pO=L85,所以此時，溶液中c(HfO,)=c(HSO；)。b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體

積相同，所以此時的溶液可以按NaHSCh溶液處理。c點,pH=7.19,由于pK,2=7.19,所以此時溶液中c(HSO；)=c(SOj)。

e點,加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2s處理。

【詳解】

A.b點溶液為NaHSCh溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SO：)；②c(Na+)=c(H2so)+c(HSO；))+c(SO；),所以b點溶液中的質(zhì)子守恒式

應(yīng)為：c(H+)-c(SO；)+c(H2so3)=C(OH),A錯誤;

B.a點溶液滿足C（H4C＞3）=C（HSO；）,由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所

以c（H2so3）+c（HSO；）+c（SO；）=2c（HSO；）+c（SO：）V0.1mol/L,B錯誤；

C.e點溶液即可認為是Na2sCh溶液，顯堿性，所以溶液中c（OH-）＞c（H+）,C錯誤：

D.c點溶液滿足c（HSO；）=c（SO「；c點溶液的電荷守恒式為：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO；）+2c（SO；-）,代入

c（HSO；）=c（SO；~）,可得c（Na+）+c（H+）=c（OJT）+3c（HSO；）,由于c點pH=7.19,所以c（OH，）＞c（H+）,所以以Na+）＞3

c（HSO；）,D正確。

答案選D。

【點睛】

對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pa相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達式

可以進一步得出C（HnR）=C（Hn-R）的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。

11、C

【解析】

A.AL（SO03和小蘇打的反應(yīng)是A13+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成沉淀A1（OH）3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅

火器滅火，故A正確；

B.NaHCO,受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工

業(yè)管道去除水垢，故c錯誤；

D.次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；

故選C。

12、A

【解析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會產(chǎn)生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項是A?

13、D

【解析】

A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當(dāng)于含有2個氫鍵，所以Imol冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯誤；

2+32

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e=Fe,CHOT?-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr+和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；得關(guān)系式：Fe2+~2e-'-------CraO?2-,當(dāng)電路中通過6moie，有OSmolCrzO?

6

-被還原，故B錯誤；

224L

C.所以標準狀況下，22.4LNO2物質(zhì)的量為：——~q=lmol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤；

D.依據(jù)分解化學(xué)方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移，ImolLiAlH』在125℃完全分解成LiH、％、Al,化學(xué)方程

式為：LiAlH4=LiH+H2T+AL轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確；

故選D。

14、C

【解析】A.在反應(yīng)1中，NaCQ和SO2在硫酸的作用下生成Na2sCh和CO,反應(yīng)的離子方程式為2aO3-+SO2=S(V

-+2C1O2,根據(jù)方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中

除了生成C1O2,還有Na2s04生成，則從母液中可以提取Na2sCh,故B正確；C.在反應(yīng)2中，CICh與H2O2在NaOH

作用下反應(yīng)生成NaClth,氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則CKh是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減

壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發(fā)時溫度過高，NaClCh受熱分解，故D正確；答案選C。

15、C

【解析】

根據(jù)14mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,

利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。

【詳解】

35.7g

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為77丁丁—T=03moL14moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10moVL,

118.7g/mol

則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NCh,放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NCh的物質(zhì)的量為普生@7=L2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為

22.4L/mol

x,由電子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

c(NO3-)=42m°lzL2niol=]0moi兒,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。

0.3L

16、C

【解析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2coOH屬于竣酸類，HCOOCM屬于酯類，官能團不同，不是同系物，故C錯誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷(，＞-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

17、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.Na?O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSO」是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：C?

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

18、C

【解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；

B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；

C項草酸具有還原性，能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；

D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；

故選C。

19、D

【解析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、鈉、魴，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、鈍，魴都是金屬晶體，故

A錯誤；

B.IHA族的單質(zhì)有硼、鋁、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、球錮、銘都是金屬晶體，故B錯誤；

C.IVA族的單質(zhì)有碳、硅、鑄、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C6。等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，楮，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯誤；

D.VHA族有氟、氯、溟、碘、碳，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

20、B

【解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

2

定存在Na+、ChCO3-,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案選B。

21、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA,選項A錯誤；

3.2g

B.3.2g(h和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為k^：=0.2mol,數(shù)目為0.2NA,選項B正確；

16gImol

C.12g金剛石中含有ImolC,金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共價鍵為2mol,含有的共價鍵數(shù)目為2NA,選項C錯誤；

2

D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，ImolNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA,選項D錯

誤。

答案選B。

22、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

二、非選擇題(共84分)

????

23、第2周期，VIA族O"分子間作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

??..

【解析】

根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)

分析該物質(zhì)的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式。

【詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O*,故答案為：第2周期，VIA族；一；

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

?????

氧化劑是雙氧水，其電子式為H：0：0：H,故答案為：分子間作用力；H：0：0:H；

????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH?

HO

H=CHCHO

CH3cH20H

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

濃硫酸，△

【解析】

反應(yīng)①是苯與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為/、Br,結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為.

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為6］二gj；。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

F為、G為處建工=草°，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為H0-O-CH2-0H，結(jié)合信息③可知PC樹