第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)-九年級化學(xué)上冊

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律1．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)就是構(gòu)成物質(zhì)的原子重新組合成新的分子的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示為物質(zhì)。2．質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3．質(zhì)量守恒定律可總結(jié)為：六個一定不變、兩個一定改變、三個可能改變，即“六、二、三”。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)方程式及其意義定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。意義讀法①質(zhì)：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電水在通電條件下生成氫氣和氧氣②量：表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比)參加反應(yīng)的水和生成氫氣、氧氣的質(zhì)量比為36：4：32每36份質(zhì)量的水在通電的條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣③粒子數(shù)：表示反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量關(guān)系(粒子數(shù)量比)參加反應(yīng)的水分子和生成的氫分子、氧分子的個數(shù)比為2：2：1每2個水分子在通電條件下生成2個氫分子和1個氧分子化學(xué)方程式的書寫原則一是以客觀事實(shí)為依據(jù)，即存在此反應(yīng)和物質(zhì)；二是遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變步驟以“過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣”為例①寫在短線左右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物或生成物有多種時，用“＋”連接H2O2——H2O＋O2②配在反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)。使每種元素的原子數(shù)相等，并把短線改成“=”2H2O2=2H2O＋O2③注注明反應(yīng)條件(寫在“=”上或下方)和生成物狀態(tài)(有沉淀標(biāo)“↓”符號，有氣體標(biāo)“↑”符號)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算1．化學(xué)方程式計算的依據(jù)(1)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。(2)計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)的積之比。2．化學(xué)方程式的計算步驟(1)設(shè)——根據(jù)題意設(shè)未知量。(2)寫——寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫——寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。(4)列——列出比例式，求解。(5)答——簡明地寫出答案。到實(shí)驗(yàn)室去：探究燃燒的條件探究燃燒的條件步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別在酒精燈火焰上點(diǎn)燃用酒精和水浸過的木條浸過酒精的木條燃燒，浸過水的木條不燃燒物質(zhì)必須是可燃物②分別把裝有水和沒有裝水的紙船放在酒精燈火焰上加熱裝有水的紙船不燃燒，沒有裝水的紙船燃燒溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)③在酒精