3.2原子的結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成）課件-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

課題2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)原子核外電子的排布離子的形成WEGUHUCHA溫故互查11.構(gòu)成原子的基本粒子有________(包括_____、______)和___________。2.原子的核外電子排布規(guī)律：________排布；對(duì)元素周期表前20號(hào)元素，第一層最多(排滿時(shí))排_(tái)_____個(gè)，第二、三層最多(排滿時(shí))排_(tái)_____個(gè)(序號(hào)超過(guò)20的元素每層不一定最多排8個(gè))。原子核質(zhì)子中子核外電子分層283.鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，如下圖所示。SHEWENDAOXUE設(shè)問(wèn)導(dǎo)學(xué)2【活動(dòng)1】探究離子的形成1.最外層電子數(shù)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系【引導(dǎo)自學(xué)】閱讀教材P55，思考原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。原子分類(lèi)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性(得失電子趨勢(shì))化學(xué)性質(zhì)(1)稀有氣體8個(gè)(氦He為_(kāi)___個(gè))不易得失電子，以_____形式穩(wěn)定存在____2原子穩(wěn)定原子分類(lèi)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性(得失電子趨勢(shì))化學(xué)性質(zhì)(2)金屬一般____________4個(gè)易____電子，變成______不穩(wěn)定(3)非金屬一般____________4個(gè)易____電子，變成_______不穩(wěn)定(4)結(jié)論原子的____________________決定了原子的化學(xué)性質(zhì)少于失去陽(yáng)離子多于得到陰離子最外層電子數(shù)2.離子畫(huà)出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯化鈉的形成過(guò)程。鈉原子氯原子失去鈉離子氯離子Cl－Na＋NaCl(1)鈉原子的最外層有______個(gè)電子，易________1個(gè)電子；氯原子的最外層有______個(gè)電子，易得到______個(gè)電子；當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使它們都達(dá)到________結(jié)構(gòu)。(2)______________

叫做離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有________、________和________。如水(H2O)是由__________構(gòu)成的，鐵(Fe)是由__________構(gòu)成的，氯化鈉(NaCl)是由_________________構(gòu)成的。1失去71穩(wěn)定帶電的原子分子原子離子水分子鐵原子Na＋和Cl－離子(3)①陽(yáng)離子：原子________

電子，帶______電荷。陽(yáng)離子中電子數(shù)______

質(zhì)子數(shù)。②陰離子：原子________

電子，帶______電荷。陰離子中電子數(shù)______

質(zhì)子數(shù)。失去正＜得到負(fù)＞右上角前后一2兩溫馨提示：1．在結(jié)構(gòu)示意圖中判斷原子與離子的方法“里外相等是原子，里外不等是離子，里大外小是陽(yáng)離子，里小外大是陰離子”2．判斷陽(yáng)離子和陰離子的方法：核電荷數(shù)－核外電子數(shù)>0帶正電陽(yáng)離子核電荷數(shù)－核外電子數(shù)<0帶負(fù)電陰離子KETANGXIAOJIE課堂小結(jié)3KETANGXIAOJIE鞏固練習(xí)41.下列說(shuō)法正確的是(

)A．如果離子變成原子，一定失去電子B．陽(yáng)離子帶正電，因此帶正電的微粒一定是陽(yáng)離子C．氯(Cl)原子得一個(gè)電子，形成氯離子(Cl－)D．鋁離子的符號(hào)為Al＋32.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中屬于陽(yáng)離子的是(

)A． B．

C． D．

CB3.如圖所示是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．該粒子的核電荷數(shù)為19B．該粒子可表示為K1＋C．該離子是陰離子D．該粒子不穩(wěn)定，容易失去一個(gè)電子4.某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是(

)A．分子 B．原子C．陰離子 D．陽(yáng)離子AD5.Ca2＋右上角的數(shù)字表示的意義是(

)A．鈣原子最外層上有2個(gè)電子

B．鈣原子有2個(gè)電子層C．1個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷

D．2個(gè)鈣離子C6.關(guān)于鈉離子(Na＋)和鈉原子(Na)的認(rèn)識(shí)不正確的是(

)A．它們質(zhì)子數(shù)相同

B．它們電子層數(shù)相同C．Na比Na＋多一個(gè)電子

D．Na＋的最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B7.下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是(

)A． B．

C． D．

A8.原子失去或得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是(

)①核外電子數(shù)②原子核③化學(xué)性質(zhì)④電子層數(shù)⑤粒子的電性A．③④ B．②③C．② D．②③④⑤9.下列離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A．氫離子——H1＋ B．氧離子——O2－C．鋰離子——Li2＋ D．氯離子——Cl－1CB10.鈉(Na)與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉(NaCl)的模擬圖如下。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給一個(gè)氯原子

B．反應(yīng)中氯氣分子(Cl2)分解為氯原子C．核外電子在化學(xué)反應(yīng)中有重要作用

D．氯化鈉(NaCl)由氯化鈉分子構(gòu)成D11.下列關(guān)于Mg、Mg2＋兩種粒子的判斷中正確的是(

)A．質(zhì)子數(shù)相同

B．質(zhì)量不相等C．Mg2＋比Mg活潑

D．電子層數(shù)相同A12.請(qǐng)畫(huà)出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)氫H：

。 (2)氦He：

。(3)碳C：

。

(4)氮N：

。(5)氧離子O2－：

。 (6