魯科版高中化學必修1學案1：1.3.2 氣體摩爾體積2023-2024學年高一上學期化學魯科版（2019）必修1

高中化學必修課程PAGEPAGE1第1章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質(zhì)的量第2課時氣體摩爾體積學習目標1.知道決定氣體體積的主要因素，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.知道氣體摩爾體積的含義，記住標準狀況下的氣體摩爾體積。3.能進行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。學習重難點1.氣體摩爾體積的概念和有關計算。2.內(nèi)部結構因素對物質(zhì)體積影響的邏輯推理過程。課前復習請寫出他們之間的轉化關系：知識梳理【交流研討1】根據(jù)下表1mol物質(zhì)的體積數(shù)據(jù)結合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結論?結論：【學生思考1】影響物質(zhì)體積的因素是什么呢？1.25個乒乓球與100個乒乓球分別緊密堆積，哪一堆的體積更大？2.25個乒乓球與25個網(wǎng)球分別緊密堆積，哪一堆的體積更大？3.25個乒乓球緊密堆積，另外25個乒乓球松散堆積，哪一堆的體積更大？【學生總結1】影響物質(zhì)體積的因素：。1.固體和液體粒子間的距離非常小，它們的體積主要取決于粒子的和。2.氣體粒子間的距離遠遠大于粒子本身的直徑。氣體體積主要取決于粒子的和粒子的。3、氣體分子間距受哪些因素影響？和一、決定物質(zhì)體積大小的因素【學生思考2】類比摩爾質(zhì)量，能否給出氣體摩爾體積的定義？二、氣體摩爾體積(Vm)1.定義：。2.公式：。3.單位:。4.取值：標準狀況(0℃，101kPa)[STP]下,氣體摩爾體積為。5.注意（1）適用范圍：。（2）狀況：。（3）定量：。（4）Vm＝22.4L·mol-1的成立條件：。（5）22.4L·mol-1為。（6）比較氣體體積必須指明和。（7）并不是只有標準狀況下，Vm＝22.4L·mol-1?！菊n堂練習】例1.下列關于物質(zhì)體積影響因素的敘述中不正確的是（）A.1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于它們的粒子大小B.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小主要取決于氣體粒子間的距離C.同溫同壓下，任何氣體粒子間的距離都近似相等D.同溫同壓下，粒子(或分子)數(shù)相同的任何物質(zhì)的體積都相同例2.下列敘述正確的是（）A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4LC.只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L/molD.標準狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol【易錯總結】(1)氣體摩爾體積只適用于單一氣體或混合氣體。標準狀況下固體或液體的摩爾體積不是22.4L/mol。(2)氣體摩爾體積與壓強和溫度有關。常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，非標準狀況下，氣體摩爾體積有可能為22.4L/mol?！菊n堂練習】例3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAC.標準狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAD.標準狀況下，22.4LH2所含原子數(shù)為NA【歸納總結】——使用“22.4L/mol”要“三看”(1)看所處條件：必須為標準狀況。非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。(2)看物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣態(tài)。如標準狀況下水、酒精、四氯化碳等為非氣態(tài)物質(zhì)。(3)看數(shù)值單位：單位是L/mol，而不是L；數(shù)值“22.4”為近似值。三、阿伏加德羅定律定律：。推論：【課堂練習】例4.下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B.任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等例5.兩個體積相同的密閉容器，一個盛有氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①質(zhì)量②密度③分子總數(shù)④原子總數(shù)A.①②B.②④C.③④ D.①③【歸納總結】當堂檢測1．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是()A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/molD．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積2．相同條件下，等物質(zhì)的量的兩種氣體一定滿足()A．體積均為22.4LB．具有相同的體積C．是雙原子組成的分子D．所含原子數(shù)目相同3．下列物質(zhì)中，含氫原子數(shù)目最多的是()A．0.9molH2OB．0.3molH2SO4C．0.2molNH3D．0.4molCH44．4.8gO2和0.2molCO2，它們的物質(zhì)的量之比是________，質(zhì)量之比是________，在同溫同壓下的體積之比是________。5．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是______，CO的體積分數(shù)是______，CO的質(zhì)量分數(shù)是______，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是____________，密度是______g/L。

參考答案課前復習知識梳理【交流研討1】相同條件下，1mol氣體的體積基本相同?！緦W生總結1】微粒數(shù)的多少、微粒本身的大小、微粒間的距離1.數(shù)目大小2.間距數(shù)目3.壓強溫度一、二、1.一定的溫度和壓強下，1mol任何氣體所占的體積2.Vm=V/n3.L/mol4.約22.4L/mol5.（1）任何氣體（混合氣體或者純凈氣體）（2）一定溫度和壓強下，通常用標準狀況（3）1mol（4）標準狀況下（5）近似值（6）溫度壓強【課堂練習】例1.【答案】D【解析】同溫同壓下，粒子(或分子)數(shù)相同的任何固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不相同，而氣態(tài)物質(zhì)的體積相同。例2.【答案】D【解析】A中沒有指明物質(zhì)所處的溫度、壓強；B中沒有指明物質(zhì)的狀態(tài)；C中在非標準狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4L·mol－1。例3.【答案】B【解析】常溫常壓(非標準狀況)下，11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是1.5NA；48gO3的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)為3NA；標準狀況下H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；標準狀況下22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA。三、同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子【課堂練習】例4.【答案】B【解析】只有氣態(tài)物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律——在同溫同壓下，具有相同體積的氣體的物質(zhì)的量相等；具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子構成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù)；因溫度、壓強不能確定，1L一氧化碳和1L氧氣的物質(zhì)的量大小不能確定，二者的質(zhì)量大小無法比較。例5.【答案】C【解析】同溫同壓下，兩個容器體積相同，則所含的分子數(shù)相同，又因HCl、H2、Cl2都是雙原子分子，故原子總數(shù)也相同，但質(zhì)量、密度不一定相同。當堂檢測1.【答案】C2.【答案】B【解析】相同條件(同溫、同壓)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)(即相同的物質(zhì)的量)，則具有相同物質(zhì)的量的氣體必具有相同的體積。3.【答案】A4.【答案】3∶46∶113∶4【解析】n(O2)＝4.8g/32g/mol＝0.15mol，m(CO2)＝0.2mol×44g/mol＝8.8g。它們的物質(zhì)的量之比是0.15mol∶0.2mol＝3∶4，質(zhì)量之比是4.8g∶8.8g＝6∶11，在同