8.2金屬的化學性質第一課時金屬與氧氣稀酸的反應置換反應課件-九年級化學人教版下冊

課題2金屬的化學性質第一課時金屬與氧氣、稀酸的反應置換反應WEGUHUCHA溫故互查11.金屬材料包括__________和________。2.合金一般比組成它們的純金屬硬度更______、熔點更______、用途更______。3.________和______是__________不同的兩種鐵合金。4.寫出下列反應的化學方程式。(1)鎂在空氣中燃燒：____________________________。(2)鐵在氧氣中燃燒：____________________________。(3)實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣：______________________________。純金屬合金大低廣生鐵鋼含碳量SHEWENDAOXUE設問導學2【知識點一】金屬與氧氣的反應【問題1】大多數(shù)金屬能與氧氣反應，反應的難易與劇烈程度有什么不同？【活動1】閱讀教材P9，比較鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應。1.金屬與氧氣的反應金屬反應條件實驗現(xiàn)象化學方程式①鎂常溫在常溫下，打磨過的鎂條表面逐漸變暗；在空氣或氧氣中點燃，發(fā)出_______，放出大量熱，生成白色固體___________________白光金屬反應條件實驗現(xiàn)象化學方程式②鋁點燃或者加熱打磨過的鋁在常溫下表面會逐漸變暗，生成一層致密的__________________________________③鐵鐵在常溫、干燥的空氣中很難與氧氣反應，在氧氣中點燃后生成_____色固體，放出大量熱____________________氧化鋁薄膜黑金屬反應條件實驗現(xiàn)象化學方程式④銅高溫銅在常溫、干燥的空氣中很難與氧氣反應，在空氣中加熱表面會生成_____色物質____________________⑤金在高溫條件下無現(xiàn)象，穩(wěn)定，不反應2.歸納結論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易程度不同，由此也可以在一定意義上反映金屬的活潑程度：__________比較活潑，__________次之，______最不活潑。黑鎂、鋁鐵、銅金【知識點二】金屬與鹽酸、稀硫酸的反應【問題2】金屬與鹽酸、稀硫酸反應，反應現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？【活動2】完成教材P10的“探究：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應”實驗：金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸稀硫酸①鎂反應速率很快，有大量______產生Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑氣泡金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸或稀硫酸稀鹽酸稀硫酸②鋅反應速率較快，有較多氣泡產生

___________________________________________________________③鐵反應速率_______，有少量氣泡產生，溶液逐漸變?yōu)開___色

___________________________________________________________④銅無變化較慢淺綠ZnSO4＋H2↑＋H2↑FeSO4【小組討論】得出結論：(1)鎂、鐵、鋅都能與鹽酸、稀硫酸反應產生氫氣，銅不與鹽酸、稀硫酸反應。據(jù)此說明鎂、鐵、鋅的金屬活動性比銅

。(2)根據(jù)鎂、鐵、鋅與等質量、等濃度的酸反應的劇烈程度或產生氣泡的快慢，可判斷它們的金屬活動性強弱：

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。強鎂鋅鐵【知識點三】置換反應【小組討論】觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應方程式。1.【分析】鎂、鋅、鐵與鹽酸(或稀硫酸)的反應。2.置換反應的概念：一種________與一種__________反應，生成另一種________與另一種__________的反應叫作置換反應。3.置換反應的通式：A＋BC→AC＋B或A＋BC→BA＋C。單質化合物單質化合物易錯點撥：①有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應，如甲烷燃燒；②有單質和化合物生成的反應也不一定是置換反應，如一氧化碳還原氧化銅；③置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化。KETANGXIAOJIE課堂小結3KETANGXIAOJIE鞏固練習41.“真金不怕火煉

”

說明(

)A．金的硬度大

B．金的化學性質不活潑，在高溫時也不與氧氣反應C．金的熔點高，可以用火燒

D．金在常溫下與氧氣反應，高溫下不反應B2.鋁有很好的抗腐蝕性，是因為(

)A．鋁的化學性質不活潑，在空氣中不與氧氣反應B．常溫下鋁不能與氧氣反應，在高溫時才能反應C．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應D．在空氣中，鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁進一步被氧化D3.利用稀鹽酸與金屬單質反應，探究鎂、鐵、銅的金屬活動性。下列說法正確的是(

)A．銅片表面可以觀察到氣泡B．放鐵片的試管比放鎂片的試管更熱C．金屬活動性由強到弱順序為鎂＞鐵＞銅D．三支試管中鹽酸的質量分數(shù)可以不同C4.下列化學反應中，不屬于置換反應的是(

)A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B．2CuO＋C2Cu＋CO2↑C．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2

↑

D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuA5.等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2價)。下列說法錯誤的是(

)A．生成氫氣的速率：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙C．相對原子質量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙C6．若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是(

)C7．等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，圖中能夠正確反映產生氫氣質量(m)與反應時間(t)關系的圖像為(

)A8.下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是(

)A．AlCl3 B．FeCl3C．MgCl2 D．ZnCl29.把一根潔凈的鐵釘放入稀鹽酸中，下列敘述中正確的是(

)①鐵釘表面產生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|量減少④溶液的質量減輕A．①② B．②③C．③④ D．①②③BD10.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下實驗(如圖所示)：【實驗步驟】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上?！緦嶒烆A測與分析】(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_________________________。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)氣球膨脹速度最快的是________。(選填試管編號)(3)該實驗表明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是______________________________。(4)步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：____________________________________________。A鋅反應速率適中，容易控制迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作11.某同學欲測定實驗室中某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質量分數(shù)，請參與他們的探究過程。稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，將30g稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的質量/g101010生成氫氣的質量/g0.04m0.02試求：(1)m的數(shù)值。解：(1)0.04(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)解：設鋅的質量分數(shù)為x。由題得：m(H2)＝