5.1質(zhì)量守恒定律（第2課時化學(xué)方程式）課件-九年級化學(xué)人教版上冊

課題1質(zhì)量守恒定律第2課時化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)了解化學(xué)方程式的概念和意義。0102掌握化學(xué)方程式的三種讀法。導(dǎo)入新課原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量質(zhì)量守恒定律：

化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的

，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

。參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

沒有改變。導(dǎo)入新課“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物碳+氧氣

二氧化碳點燃1.書寫麻煩；2.不便交流；3.不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；

4.不能表示各種反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。01化學(xué)方程式C+O2點燃CO2“和”“反應(yīng)條件”“生成”及“六不變”反應(yīng)物生成物一、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律中的六個不變元素種類不變原子種類不變原子個數(shù)不變原子質(zhì)量不變元素質(zhì)量不變物質(zhì)總質(zhì)量不變C+O2點燃CO22、意義：①質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件C+O2===CO2點燃②量的方面：宏觀上：表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比）②量的方面：微觀上：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比123244

讀作：每一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。讀作：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成44份質(zhì)量的二氧化碳。讀作：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳練一練：①質(zhì)的方面2H2+O22H2O讀作：

和

在

的條件下，生成

。氫氣氧氣點燃水點燃②量的方面：宏觀上：表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比）讀作：每

份質(zhì)量的氫氣跟

份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成

份質(zhì)量的水。4323643236②量的方面：微觀上：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比讀作：每

氫分子和

氧分子反應(yīng)生成

水分子。2個1個2個表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件質(zhì)的方面表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比量的方面即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比小結(jié)：化學(xué)方程式的意義3232645616064152討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？CuO＋H2Cu＋H2O△ Fe+CuSO4Cu+FeSO4S+O2SO2點燃8026418黑色固體

紅色固體02化學(xué)方程式的應(yīng)用例1.某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？（）

A、CHB、CC、CHOD、HO1.推斷物質(zhì)的組成元素A依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變C、H、O變式1.將某物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒，只生2O和2。試推斷該物質(zhì)的組成元素為________。2.推斷物質(zhì)的化學(xué)式依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變例2.銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。加熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3

=2X＋H2O＋CO2↑，其中X的化學(xué)式是()A.CaB.CuOC.Cu(OH)2

D.CuCO3BC練2：物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+3H2O,則X的化學(xué)式為（）A.C2H4B.CH3OHC.C2H5OHD.C2H63、根據(jù)質(zhì)量比求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量2H2+O2

2H2O思考：1.2g氫氣和32g氧氣充分反應(yīng)能生成34g水，是否正確？4：

32 ：362.3g木炭和3g氧氣充分反應(yīng)生成6g二氧化碳，是否正確？C+O2 CO2

12：32 ：

44變3.化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，A的相對分子質(zhì)量為103，B的相對分子質(zhì)量為71，C的相對分子質(zhì)量為160，則D的相對分子質(zhì)量是（）A.114B.14C.58.5D.117C4.有關(guān)密閉容器中表格數(shù)據(jù)處理例4：

在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：12

物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g15321待測(1)反應(yīng)后，“待測”的值為

12

?。(2)反應(yīng)后，X的質(zhì)量

減少?(填“增加”或“減少”)了

?g,所以X是

反應(yīng)物

?(填“反應(yīng)物”或“生成物”)；Y的質(zhì)量

增加?(填“增加”或“減少”)了

?g，所以Y是

生

?(填“反應(yīng)物”或“生成物”)；Q的質(zhì)量

減少?(填“增加”或“減少”)了

2?g，所以Q是

反?(填“反應(yīng)物”或“生成物”)；Z的質(zhì)量

?(填“增加”“減少”或“不變”)，所以Z

?(填“一定是”“一定不是”或“可能是”)該反應(yīng)的催化劑。減少

5

反應(yīng)物

增加

30

生成物

減少

25

反應(yīng)物

不變

可能是

4.有關(guān)密閉容器中表格數(shù)據(jù)處理(3)這個反應(yīng)中的反應(yīng)物是

X、Q

?，生成物是

Y

?，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

化合反應(yīng)

?。X、Q

Y

化合反應(yīng)

(4)參與反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為

1∶6

?，反應(yīng)后的物質(zhì)中X和Y的質(zhì)量比為

15∶32

?。1∶6

15∶32

物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g15321待測變式4.向一個密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.a的數(shù)值為4 B.該反應(yīng)為分解反應(yīng)C.丁可能是該反應(yīng)的催化劑

D.乙和丙的質(zhì)量變化之比為2∶1D變式5：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是（）

A．丁是反應(yīng)物

B．x的值為20C．乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑

D．生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A5.微觀反應(yīng)示意圖命題點1物質(zhì)類別的判斷(1)混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。圖A中屬于混合物的是________(填序號）(2)純凈物：只由一種物質(zhì)組成。圖A中屬于純凈物的是___________。(3)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。圖A中屬于單質(zhì)的是________。(4)氧化物：由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物。圖A中屬于氧化物的是________。①⑤②③④⑥④⑥②③命題點2判斷圖中粒子表示的物質(zhì)(1)圖A中③表示的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)。(2)圖A中⑤表示的物質(zhì)是____________。COCO2和O2

(2)判斷基本反應(yīng)類型：先根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫出化學(xué)方程式，確定各反應(yīng)物及生成物的種類，再根據(jù)基本反應(yīng)類型的概念進(jìn)行判斷。圖二反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為

分解反應(yīng)

?。分解反應(yīng)

概念意義讀法化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比點燃S＋O2SO2宏觀：硫和氧氣點燃生成二氧化硫微觀：每一個硫原子和一個氧分子點燃生成一個二氧化硫分子質(zhì)量：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成64份質(zhì)量的二氧化硫課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練1．根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑，無法獲取的信息是（）A．反應(yīng)所需條件 B．生成物的狀態(tài)C．生成物的物質(zhì)的量之比 D．氧氣可助燃通電D2．有關(guān)2CO+O22CO2的敘述正確的是（）A．一氧化碳和氧氣混合就生成二氧化碳

B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳

C．兩個一氧化碳分子和一個氧分子混合就生成兩個二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g二氧化碳B點燃隨堂訓(xùn)練A.N2B.Cl2C.O2D.CO2?3高氯酸銨(NH4ClO4)發(fā)生分解反應(yīng)時，一定不會生成的物質(zhì)是(

D

)D

B隨堂訓(xùn)練5.從水分子分解示意圖(如圖)中獲得以下信息，其中不正確的是(

B

)A.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成B隨堂訓(xùn)練6.(2022·青海)如圖是水在通電條件下水分子分解的微觀示意圖。下列敘述正確的是(

B

)A.1個水分子中含有1個氧原子和1個氫分子B.反應(yīng)生成的氫分子和氧分子個數(shù)之比是2∶1C.反應(yīng)前后分子數(shù)目不