2023年北京市東城區(qū)高考化學(xué)一模試卷及答案解析

2023年北京市東城區(qū)高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）

1.生活中的一些現(xiàn)象常常涉及化學(xué)知識。下列分析中不正確的是（）

A.咀嚼米飯時，越嚼越甜，因為淀粉水解生成了麥芽糖

B.向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出，因為食鹽能使蛋白質(zhì)變性

C.鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹，因為潮濕環(huán)境中鐵鍋會發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，因為減小壓強后二氧化碳的溶解度減小

2.硒代半胱氨酸（含C、H、N、0、34Se5種元素）是一種氨基酸，其分子.

空間結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是（）

A.Se位于元素周期表中第四周期第VIA族B.圖中最大的球代表Se

C.硒代半胱氨酸分子中含一個手性碳原子D.硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯

A.盛放NaOH溶液，選用③

B.用NH,Q和Ca（0H）2固體制備氨，選用②

C.配制lOOmLl.OOmol?L-iNaCl溶液，選用⑤

D.用大理石和鹽酸制取CO2并比較碳酸和苯酚的酸性強弱，選用①④

4.下列指定微粒或化學(xué)鍵的個數(shù)比為1：2的是（）

A.『C原子中的質(zhì)子和中子1：1B.Naz。?固體中的陰離子和陽離子

C.Si。?晶體中的硅原子和共價鍵D.FeCh溶液中的Fe2+和Q-

5.解釋下列事實的方程式不正確的是（）

2++

A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba+H2O=BaSO3I+2H

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：2HCO]+Ca2+=CaCO31+H2O+

CO2T

C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍色變?yōu)榫G色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cr(aq):

2_

[CuCl4](aq)+4H20(l)AH>0

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：C12+2OH-=Cr+C10-+H20

6.關(guān)于下列4種物質(zhì)的說法正確的是（）

H

①64gCu②32gs（3）18gH：（）

④46gC：HSOH

A.①的晶體為共價晶體

B.①與②完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2moi電子

C.室溫時，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度

D.③和④體積不同的主要原因是分子數(shù)不同

7.3-0-咖啡酰奎尼酸是金銀花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)

A.存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.至少有7個碳原子在同一個平面內(nèi)

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.Imol3-0一咖啡?？崴崮芘c7moiNaOH恰好完全反應(yīng)

8.依據(jù)下列實驗現(xiàn)象推測，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.K2cO3溶液和NH4cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味

B.把鈉放加CuSC）4溶液中，有藍色沉淀生成

C.向酸性KM11O4溶液中加出。2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的pH降低

9.某溫度下，H2(g)+l2(g)=2HI(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁4個

相同的恒容密閉容器中進行該反應(yīng)，起始濃度如表所示。

甲乙丙T

1

c(H2)/(mol?L-)0.010.020.010.02

1

c(I2)/(mol-L-)0.010.010.010.01

c(HI)/(mol?L)000.020.02

下列判斷不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲B.平衡時，甲中I2的轉(zhuǎn)化率為50%

C.平衡時，丙中c(l2)=0.01mol-L-】D.平衡時，乙和丁中需相等

10.室溫下，L時刻向兩個盛有50mL蒸儲水的燒杯中分別加入①lgCaCOs、②1g蔗糖，攪

拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過程中分散系的導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不

正確的是()

導(dǎo)

電

能

力

A.該實驗可證明蔗糖不是電解質(zhì)

B.該實驗可證明碳酸鈣是強電解質(zhì)

C.當①中導(dǎo)電能力不變時，CaC()3⑸UCa2+(aq)+CO"(aq)達到平衡

D.t2時刻，①中再加入IgCaCOs，導(dǎo)電能力不變

11.對下列事實的解釋不正確的是()

選項事實解釋

A穩(wěn)定性：HF>H1HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵

B鍵角：NH：>H20中心原子均采取sp3雜化，孤電子對有較大的斥力

石英是共價晶體，干冰是分子晶體；共價鍵比分子間作用

C熔點：石英〉干冰

力強

酸性：CF3COOH>F的電負性大于Cl,F-C的極性大于CI-C,使F3c-的極

D

CC13COOH性大于QsC-的極性

A.AB.Bc.cD.D

12.室溫下，向10.0mL純堿(可能含有NaHCOs)的稀溶液中逐滴加入0.100mol」T鹽酸，滴

定曲線如圖,

r（HCl）/mL

A.m處溶液pH>7,原因是CO歹+2H2。=H2CO3+20H-

B.由滴定數(shù)據(jù)可推知，原純堿中不含NaHCO3

C.p和q處的溶液中,均存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO1)+c(HCO))+c(OH-)

D.原純堿稀溶液中c(Na+)=0.215mol-L-1

13.用石墨作電極電解a濁液，記錄如下。

實驗裝置實驗現(xiàn)象

-bl-I.a為AgCln.a為Agl

兩電極均產(chǎn)生氣泡，有黑色

兩電極均產(chǎn)生氣泡，陰極表

固體在陰極附近生成，并沉

面附著少量銀白色固體，燒

-a濁液降在燒杯底部，燒杯中的液

杯中的液體逐漸變?yōu)樽攸S色

ib體逐漸變澄清透明

下列1說法不正確的1是()

A.I中陽極氣體可能為。2和。2，口中陽極氣體為。2

B.I和n中陰極生成氣體的方程式均為2H2。+2e-=H2T+20H-

C.n中液體變?yōu)樽攸S色，說明陽極上發(fā)生了反應(yīng)2Agi-2e-=Iz+2Ag+

D.兩實驗陰極現(xiàn)象有差異的原因可能是口中c(Ag+)比I中的小

14.CH4/CO2催化重整的反應(yīng)為①CH4(g)+CC)2(g):2CO(g)+2H2(g)AHi其中，積炭是導(dǎo)

致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應(yīng)有：

-1

②CH^g)WC(s)+2H2(g)AH2=+74.6kJ-mol

-1

(3)2CO(g)UC(s)+CO2(g)AH3=-172.5kJ-mol

科研人員研究壓強對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的CO?、C*混合氣體，以

恒定流速通過反應(yīng)器，測得數(shù)據(jù)如下。

1.0"”??...?...

v△0.5MPa

0.9△

VAA

0.8

VAL2MPa

點0.7▽g△△△△△△

9O▽

▽▽▽▽

0.6Vv

1.8MPa

0.5

z/h

注：Ra是以CH4的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應(yīng)進行到某一時刻的催化劑活性

與反應(yīng)初始催化劑活性之比

下列分析不正確的是()

A.AHi=+247.1kJ-mol-1

B.壓強越大，Ra降低越快，其主要原因是反應(yīng)①平衡逆向移動

C.保持其他條件不變，適當增大投料時喘3,可減緩Ra的衰減

n^Cn4J

D.研究表明“通入適量。2有利于重整反應(yīng)”，因為。2能與C反應(yīng)并放出熱量

二、簡答題(本大題共5小題，共58.0分)

15.LiFePO,常用作車載動力電池的正極材料。以碳酸鋰、草酸亞鐵、磷酸二氫鏤為主要原

料經(jīng)高溫燃燒可制備LiFePO,。

(1)草酸亞鐵晶體由C、H、0、Fe4種元素組成，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。

,'tF

(電(2I匕19

>Ob

①基態(tài)26Fe2+的價層電子排布式為。

②草酸亞鐵晶體中Fe2+的配位數(shù)為O

③草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為。

(2)將原料與適量乙醇充分混合后，在氮氣保護氣氛中高溫煨燒，得到LiFePO^

①從結(jié)構(gòu)的角度分析，氮氣能用作保護氣的原因是。

②反應(yīng)體系在100?400。(：之間具有較大的失重，導(dǎo)致失重的原因之一是NH4H2P。4分解，補

10000C

全方程式。NH4H2PO4=°++P2O5?

(3)LiFePCU晶體中，F(xiàn)eC)6八面體和PO4四面體組成空間鏈狀結(jié)構(gòu),Li+填充在鏈之間的孔道內(nèi),

晶胞如圖a所示。充放電時，LiFeP04中的Li+會不斷脫嵌或嵌入，晶體結(jié)構(gòu)變化示意圖如圖。

(a)LiFePO,(b)FePO4

①俵示(填“充電”或“放電”)過程。

②已知：Li+的脫嵌率=的日數(shù)x100%。某時刻，若正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=

LiFeP()4中Li的總數(shù)

3：1,貝扎i+的脫嵌率為,平均每個晶胞脫嵌個Li+。

16.己二旗［NC(CH2)4CN］是合成尼龍-66的中間體。其制備方法如圖。

I.己二酸氨化法

OH

。全。等6警HOAZXZV°HJ?*HIN',；箏己二蔚

(1)下列說法正確的是(填字母)。

a.己二懵的分子中含有碳氮三鍵

b.反應(yīng)②和④中均有也0生成

c.該方法原子利用率低

(2)若反應(yīng)③中硝酸的還原產(chǎn)物為NO2,理論上生產(chǎn)Imol己二酸產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量是

II.丙烯睛(CH?=CHCN)電解二聚法(兩極均為惰性電極)

電解原理如圖a,總反應(yīng)為4cH2=CHCN+2H2。呷12NC(CH2)4CN+。2T，主要副產(chǎn)物為丙

睛(C2H5CN)。

質(zhì)子交換膜

稀硫酸丙烯肺、水、季被鹽季核鹽濃度/(10〃moi-L-')

圖b

(3)電極X為(填“陰”或“陽”)極。

(4)Y極區(qū)溶液呈酸性會加快丙箱的生成，導(dǎo)致己二箱的產(chǎn)率降低。結(jié)合圖a分析原因是

(5)寫出i的電極反應(yīng)式：。

(6)己二庸、丙脂的生成速率與季鐵鹽濃度的關(guān)系如圖b。當季鏤鹽的濃度為1.5xl0-2m0l.

IT1時，每小時通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量最少為mol。

17.有機物A(C6H85)可用于合成藥物、塑料等物質(zhì)。

I.由A合成佐匹克隆(J)的路線如圖。

n已A知-n：IRNH2K/CtHURN=CHR,'

U

II

C-OH

C-NHR

II

O

(1)A屬于芳香族化合物，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為2：1：1。A-B的化學(xué)方程式

為。

(2)OHC-CHO中官能團的檢驗方法：向(填試劑)中加入待測液，加熱，產(chǎn)生紅色沉

淀。

(3)C中含氧官能團名稱為o

(4)物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)G-H的反應(yīng)類型為。

n.以A為原料合成PAI塑料的路線如圖。

PAI

(6)參照I中流程的信息分析，K、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為、o

18.電解缽渣的主要成分是MnS。一種由電解缽渣制取高純MnS04的流程如圖。

同碼MnO：./赫廣受!回_____

幽1校出L(Mn：?埠液SO'乜如此畫0,________

V。處w)'"濃式忘號「微卜M溫

(l)MnS與H2sO,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為。

(2)浸出過程中，加入Mn()2可減少有毒氣體的生成，同時產(chǎn)生更多MIISOQ利用的MnO2的化

學(xué)性質(zhì)是。

(3)結(jié)合離子方程式解釋從浸出液中除去Fe3+的操作的原理：。

(4)過程I除去Ca2+并富集MM+的流程如圖。

已知：

a.萃取劑E是溶解了P204(記為HA)的磺化煤油(一種有機溶劑);

O

II

b.HA為一元弱酸，難溶于水，結(jié)構(gòu)為RO—P—OHLR=—CH2CH(CH2)3CHJ；

OR3H5

c.萃取時發(fā)生反應(yīng)M2++2HAUMA2+2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)。

①從結(jié)構(gòu)角度分析MA2可溶于磺化煤油的原因：。

②反應(yīng)M2++2A-UMA2的平衡常數(shù)用。表示。已知B(CaA2)>B(MnA2)。判斷調(diào)pH時a

b(填“<”或“>”)，結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：。

③試劑Y是o

(5)不同溫度下MnS04的溶解度如表。

溫度/汽010203040608090100

溶解度

52.959.762.962.960.053.645.640.935.3

/g

過程II的操作為,洗滌，干燥。

19.實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，探究其適宜條件和原理。

20。(：時，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入40mLNC)2中，觀察現(xiàn)象。

編號c(NaOH)現(xiàn)象

甲2mol-L-1活塞自動內(nèi)移，最終剩余約7mL無色氣體

乙6mol-L-1活塞自動內(nèi)移，最終氣體全部被吸收

(l)NaOH溶液吸收NO2時生成兩種鈉鹽，分別為NazNO?和。

(2)檢驗甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導(dǎo)管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗的反應(yīng)原理是。

(3)某同學(xué)推測甲中產(chǎn)生無色氣體的原因：局部OFT濃度過低，導(dǎo)致部分NO?與水反應(yīng)。

通過實驗證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO?緩慢推入NaOH溶液中，

(補全實驗現(xiàn)象)。

(4)進一步探究NO?與水或堿反應(yīng)時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原理。

【查閱資料】

i.NC)2遇水時發(fā)生反應(yīng)：

a.2NO2+H20=H++NO3+HNO2；

b.2HNO2=NOT+N02T+H20；

ii.酸性條件下，HNC>2或NOS可與對氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應(yīng)，所得產(chǎn)物遇蔡乙二胺變紅，

且原溶液中［c(HNC>2)+c(NO5)］越大，紅色越深。

【實驗】將2mLN()2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對氨基苯磺酸溶

液(鹽酸酸化)中，再加入等量蔡乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對比溶液顏色。

編號試劑溶液顏色

丙水

T6mol?LNaOH溶液溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺

戊酸性對氨基苯磺酸溶液

①通過實驗(填編號)對比，說明NO?遇水時發(fā)生了反應(yīng)a和b。

②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，NO2與水或堿反應(yīng)時還原產(chǎn)物價態(tài)不同的原因是

(5)若用的NaOH溶液重復(fù)實驗甲，最終剩余約3mL(20式)無色氣體。

(6)綜上，用NaOH溶液吸收NO2尾氣，適宜的條件是(寫出兩點即可)。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.淀粉在唾液淀粉前的作用下，能水解為麥芽糖，則咀嚼米飯時，越嚼越甜，故A

正確；

B.食鹽溶液是非重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)鹽析，而非變性，故B錯誤；

C.鐵鍋中的鐵和碳在潮濕環(huán)境下能形成原電池，碳做正極，鐵做負極被腐蝕，從而出現(xiàn)鐵銹，故

C正確；

D.打開汽水瓶蓋，壓強減小，則二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡冒出，故D正確；

故選:Bo

A.淀粉在唾液淀粉酶的作用下，能水解為麥芽糖；

B.非重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)鹽析；

C.鐵鍋中的鐵和碳在潮濕環(huán)境下能形成原電池，鐵做負極，碳做正極；

D.壓強越大，氣體的溶解度越大。

本題考查了糖類的性質(zhì)、金屬的電化學(xué)腐蝕以及氣體的溶解度與壓強的關(guān)系等，應(yīng)注意的是氣體

的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

2.【答案】D

【解析】解：A.Se的電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°4s24P3核外有4個電子層，最外層有6個

電子，處于第四周期第VIA族，故A正確；

B.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，故Se的半徑最大，即最大的球代表Se,故B正確；

C.當一個碳原子上連有四個不同的原子或原子團時:此碳原子為手性碳原子，根據(jù)原子半徑：Se>

C>N>0>H并結(jié)合圖示可知，第二大黑球為碳原子，此物質(zhì)中含2個碳原子，但只含1個手性碳

原子，故C正確；

D.硒代半胱氨酸中含-0H,與水分子間能形成氫鍵，故應(yīng)易溶于水，故D錯誤；

故選：Do

A.Se的電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°4s24Pt

B.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；

C.當一個碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，此碳原子為手性碳原子；

D.硒代半胱氨酸中含-OH,與水分子間能形成氫鍵。

本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用，難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.NaOH溶液與玻璃塞中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選③，應(yīng)改

為橡皮塞，故A錯誤；

B.NH4a和Ca(OH)2固體加熱生成氨氣，可選用②，故B正確；

C.配制lOOmLl.OOmoLLTNaQ溶液，計算稱量后，在燒杯中溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶

中定容，可選用⑤，故C正確；

D.大理石和鹽酸制取CO2，選固液不加熱裝置，比較碳酸和苯酚的酸性強弱，可選洗氣瓶發(fā)生強

酸制取弱酸的反應(yīng)，可選①④，故D正確；

故選：Ao

A.NaOH溶液與玻璃塞中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；

B.NH4cl和Ca(0H)2固體加熱生成氨氣；

C.配制lOOmLl.OOmol-LTNaCl溶液，計算稱量后，在燒杯中溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶

中定容；

D.大理石和鹽酸制取CO2,選固液不加熱裝置，比較碳酸和苯酚的酸性強弱，可選洗氣瓶發(fā)生強

酸制取弱酸的反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及知識點來源于教材，明確物質(zhì)的性質(zhì)、試劑的保存、物質(zhì)的

制備、溶液的配制、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注重實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和技能

的訓(xùn)練，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.$C原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為6、6,質(zhì)子數(shù)：中子數(shù)=1：1,故A錯誤；

B.NazOz中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子，陰離子：陽離子=1：2,故B正確；

C.Si()2晶體中每個Si原子形成4個共價鍵，則二氧化硅晶體中Si原子和硅氧鍵的數(shù)目之比=1：4,

故C錯誤；

D.FeCk為強酸弱堿鹽,Fe2+會發(fā)生水解，故Fe?+：C「小于1：2,故D錯誤；

故選：Bo

A.2c原子中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為6、6；

B.NazOz中陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子：

CS02晶體中每個Si原子形成4個共價鍵；

D.FeCl2為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+會發(fā)生水解。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見原子、離子的構(gòu)成

特點，難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：A.二氧化硫通入硝酸鋼溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaS04沉淀、NO和電0,離子

2+

方程式為3s。2+2N0]+3Ba+2H2O=3BaSO4i+2N0T+4H+,故A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+

2HCO1+Ca=CaCO3I+H20+C02T,故B正確；

C.加熱氯化銅溶液，溶液由藍色[CU(H20)4『+轉(zhuǎn)化為[CUCLJ2-,反應(yīng)的離子方程式為

2+2

[Cu(H20)4](aq)+4C「(aq)=[CuCl4]-(aq)+4H2O(1)AH>0,故C正確;

D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-=C「+

CIO-+H2O,故D正確；

故選：Ao

A.二氧化硫通入硝酸鋼溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaS()4沉淀、NO和電0；

B.碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水；

C.加熱氯化銅溶液，溶液由藍色[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl』-；

D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

本題考查離子方程式的書寫判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與靈

活運用能力的考查，題目難度中等。

6.【答案】C

【解析】解：A.Cu的晶體為金屬晶體，故A錯誤；

B.硫的氧化性較小，與變價金屬反應(yīng)時得到低價態(tài)硫化物，2CU+SECU2S，ImolCu與ImolS完全

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子lmoL故B錯誤；

C.硫是非極性分子，水和乙醇都是極性溶劑，但乙醇極性較弱，相似相溶原理，硫難溶于水，微

溶于乙醇，在水中溶解度小于在乙醇中的溶解度，故C正確；

D.l8gH2。中含有的分子數(shù)為lmol,46g乙醇中含有的分子數(shù)也為lmol,分子數(shù)相同而體積不同的

原因是分子直徑不同，故D錯誤；

故選：Co

A.Cu的晶體為金屬晶體；

B.硫的氧化性較小，與變價金屬反應(yīng)時得到低價態(tài)硫化物CuzS,據(jù)此計算；

C.硫難溶于水，微溶于乙醇；

D.液體和固體的體積主要由粒子數(shù)目和粒子直徑共同決定；

故選：Co

本題考查了氧化還原反應(yīng)、晶體類型的判斷，溶解度等知識，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用

能力.

7.【答案】D

【解析】解：A.該分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子連接兩個不同的原子或原子團，所以具有順反異

構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子、直接連接碳碳雙鍵兩端的原子在同一個平面內(nèi)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，

所以該分子中苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的碳原子共平面，最少有7個碳原子在同一個平面內(nèi)，故B正

確；

C.分子中含有醇羥基、酯基、酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D.酯基水解生成的竣基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，分子中含有2個酚羥基、1個酯基水解

生成1個竣基，所以lmol該物質(zhì)最多消耗3moiNaOH,故D錯誤；

故選：Do

A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接兩個不同的原子或原子團的有機物具有順反異構(gòu)現(xiàn)象；

B.苯環(huán)及直接連接苯環(huán)的原子、直接連接碳碳雙鍵兩端的原子在同一個平面內(nèi)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

C.分子中含有醉羥基、皴基、酯基、碳碳雙鍵、酚羥基和苯環(huán)，具有醉、酮、酯、烯燒、酚和苯

的性質(zhì)；

D.酯基水解生成的竣基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應(yīng)。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確官能團及其性質(zhì)

的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.K2c。3溶液和NHdQ溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味，無元素化合價變化，不涉及到氧

化還原反應(yīng)，故A正確；

B.鈉放加C11SO4溶液中，鈉會先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，涉及到Na和H元素的化合價變化，

是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.向酸性KM11O4溶液中加加H2O2,溶液紫色褪去，Mn元素和0元素的化合價發(fā)生變化，涉及到氧

化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.水在光照條件下放置一段時間后，溶液的pH降低，涉及到次氯酸的分解，存在C1和。元素化合

價的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選:Ao

有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的變化，據(jù)此分析。

本題考查了氧化還原反應(yīng)原理，側(cè)重于對氧化還原反應(yīng)的概念的考查，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：A.甲乙相比較，乙中濃度比甲中大，故乙反應(yīng)速率越大，故A正確；

B.設(shè)I2的轉(zhuǎn)化量為xmol?『1,容器乙中達到平衡時,比、12、山的平衡濃度分別為(0.01—x)mol-

(0.01-x)mol?「［、2xmol-L_1,K=嗎4=-------------------解得x=0.005mol?「L

''C(H2)XC(I2))(O.Ol-x)x(O.Ol-x)

則甲中I2的轉(zhuǎn)化率="0°5mo匕1x100%=50%，故B正確；

O.OlmolL

0022

c.丙容器中起始時，Q==4=K，初始即為平衡狀態(tài)，c(I2)=O.Olmol?L-I,故C正確；

y0.01x0.01

D.丁可看作向乙中再充入0.01mol」TH2,平衡正向移動，武也)增大，c。2)減小，故丁中需比

乙中蹈大，故D錯誤；

故選：Do

A.濃度越大，反應(yīng)速率越大；

B.設(shè)12的轉(zhuǎn)化量為xmol?L,容器乙中達到平衡時,也、12、山的平衡濃度分別為(0.01-x)mol-

(O.Ol-x)molL-1,2xmol」T,根據(jù)K=不的門可解得x,即可計算甲中％的轉(zhuǎn)化率；

clM2JXcU2J

C.根據(jù)Q與K大小關(guān)系判斷反應(yīng)進行的方向；

D.丁可看作向乙中再充入0.01mol」TH2,平衡正向移動，式出)增大，武吩減小。

本題主要考查化學(xué)平衡的計算，掌握濃度對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的計算是關(guān)鍵，題目難度

中等。

10.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，蔗糖溶液的導(dǎo)電性不變，且微弱導(dǎo)電是由水的電離引起的，說明蔗糖

在水溶液中不能電離，則可證明蔗糖不是電解質(zhì)，故A正確；

B.由圖可知，隨著CaCO3固體的溶解，溶液中陰陽離子的濃度不斷增大，溶液的導(dǎo)電性不斷增強，

達到飽和溶液時導(dǎo)電性不變，說明CaCO3是電解質(zhì)，但無法證明CaC()3是完全電離，即不能判斷

CaCO3是強電解質(zhì)，故B錯誤；

C.CaCOs是不溶性電解質(zhì)，存在溶解平衡為CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO歹(aq),當①中導(dǎo)電能力不

變時，溶液中陰陽離子濃度不變，即達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D七時刻CaCC)3溶解達到飽和狀態(tài)，再力口入lgCaCOs時，CaCC>3不溶解，溶液中陰陽離子濃度不變，

則溶液的導(dǎo)電能力不變，故D正確；

故選:Bo

A.由圖可知，蔗糖溶液的導(dǎo)電性不變，且微弱導(dǎo)電是由水的電離引起的；

B.在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；

C.CaCOs是不溶性電解質(zhì)，存在溶解平衡，當溶液達到飽和狀態(tài)時陰陽離子濃度不變，導(dǎo)電能力

也不變；

口心時刻CaCC)3達到溶解平衡狀態(tài)，此時為CaCO3的飽和溶液，再加入lgCaCC)3時，CaC()3不溶解，

溶液中陰陽離子濃度不變。

本題考查溶液的導(dǎo)電性，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和靈活運用能力的考查，把握溶液導(dǎo)電性與離子濃度

大小關(guān)系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義、強弱電解質(zhì)的判斷方法、沉淀溶解平衡等知識即可解答，題

目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.氫鍵屬于分子間作用力，影響的是分子晶體的熔沸點，不影響穩(wěn)定性，穩(wěn)定性：

HF>HI,是由于鍵能H-F>H-1,與HF分子間存在氫鍵而Hl分子間不存在氫鍵無關(guān)，故A錯

誤；

B.NH：、也0中的N、0的價層電子對數(shù)分別為4+；(5-l-4x1)=4+0、2+^(6-2x1)=

2+2=4,即N、0均采取sp3雜化，但0原子上有2對孤電子對，N原子上無孤電子對，而斥力:

孤電子對-孤電子對〉孤電子對-成鍵電子對〉成鍵電子對一成鍵電子對，則鍵角NH1>出0,故B

正確；

C.石英是共價晶體，熔化時克服共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，由于

共價鍵比分子間作用力強，則熔點：石英〉干冰，故C正確；

D.—F、—C1均為吸電子基團，但F原子的電負性強于Q,則F—C的極性大于CI-C,使FsC-的極性

大于Cl3c-的極性，導(dǎo)致CF3COOH中的0—H鍵更易斷裂，則酸性：CF3C00H>CC13COOH,故D

正確；

故選：Ao

A.氫鍵屬于分子間作用力，影響的是分子晶體的熔沸點，不影響穩(wěn)定性；

B.NH+,出0中的N、0均采取sp3雜化，但斥力：孤電子對-孤電子對〉孤電子對-成鍵電子對>成

鍵電子對一成鍵電子對；

C.石英是共價晶體，熔化時克服共價鍵；干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力；

D.-F、-Q均為吸電子基團，但F原子的電負性強于C1。

本題考查了影響物質(zhì)熔沸點、酸性強弱的因素，難度不大，應(yīng)注意在比較物質(zhì)熔沸點時，首先考

慮晶體類型，當晶體類型相同時，再結(jié)合影響晶體熔沸點的具體因素去比較。

12.【答案】D

【解析】解：A.m處溶液pH>7,原因是CO歹+H2OUHCO5+OH-,故A錯誤；

B.圖像中有兩個滴定突躍點(p、q),m-p消耗鹽酸VKHCl)=9.8mL,p-q消耗鹽酸V2(HQ)=

21.5mL-9.8L=11.7mL,若開始溶液中只有Na2cO3,則反應(yīng)為①Na2cO3+HC1=NaHCC%+

NaCl,@NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20,則①和②消耗的鹽酸相等，而實際Vi(HCl)H

V2(HC1),說明原溶液中含NaHC()3，故B錯誤；

C.p和q處的溶液中，均存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(COg)+c(HCO。+c(OH-)+c(C「),

故C錯誤；

D.q點時溶質(zhì)為NaCl,n(Na+)=n(CI-)=21.5X10-3LXO.lOOmol/L=2.15X10~3mol,原純堿

稀溶液中c(Na+)=皿空=245xl0-31=0215mo］「I,故D正確；

、'v10.0xl0-JL

故選：Do

A.m處溶液pH>7,原因是COg+H20=HCO3+OFT；

B.圖像中有兩個滴定突躍點(p、q),m-p消耗鹽酸Vi(HCl)=9.8mL,p-q消耗鹽酸V2(HQ)=

21.5mL-9.8L=11.7mL,若開始溶液中只有Na2cO3,則反應(yīng)為①Na2cO3+HC1=NaHCO3+

NaCl,@NaHCO3+HC1=NaCl+C02T+H20.則①和②消耗的鹽酸相等；

C.p和q處的溶液中，均存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C0|-)+c(HCO.)+c(OR-)+c(C「)；

D.q點時溶質(zhì)為NaCl,n(Na+)=n(Cl~)=21.5x10-3LxO.lOOmol/L=2.15x10-3moL代入公

式c(Na+)=也滬即可計算出c(Na+)。

本題主要考查鹽類的水解及電荷守恒定律等知識，為高頻考點，題目難度一般。

13.【答案】C

【解析】解：A.I中氯離子和水分子均可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣和氧氣，II中水

分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，貝UI中陽極氣體可能為氯氣和氧氣，II中陽極氣體為

氧氣，故A正確；

B.I和II中陰極生成氣體都為水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反

應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+2OH-,故B正確；

C.1I中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=02T+4H+,

反應(yīng)生成的氧氣將碘離子氧化為碘使H中液體變?yōu)樽攸S色，故C錯誤；

D.氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁液中銀離子濃度，所

以I中銀離子在陰極放電生成銀，II中少量銀離子在陰極放電生成銀，故D正確；

故選：Co

氯化銀的溶解度大于碘化銀，氯化銀懸濁液中銀離子濃度大于碘化銀懸濁液中銀離子濃度，由實

驗現(xiàn)象可知，I中氯離子和水分子均可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣和氧氣，銀離子在

陰極放電生成銀，H中水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，水分子在陰極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，少量銀離子在陰極放電生成銀。

本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生電解原理的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】B

【解析】解：A.已知②CH/g)WC(s)+2H2(g)AH2=+74.6kJ-mol,③2co(g)=C(s)+

CO2(g)AH3=-172.5k]-moL,依據(jù)蓋斯定律②-③可得CH4?+CO2(g)U2C0(g)+

2H2(g)AHi=+74.6kJ-mor1-(-172.5kJ-mor11)=+247.1kJ-mol-1,故A正確；

B.壓強越大，反應(yīng)③平衡正向移動，積炭增多，Ra降低越快，故B錯誤；

C.保持其他條件不變，適當增大投料時喘反應(yīng)③平衡逆向移動，可減少積炭產(chǎn)生，減緩Ra的

衰減，故C正確；

DO2能與C反應(yīng)并放出熱量，可減少積炭產(chǎn)生，減緩Ra的衰減，故通入適量。2有利于重整反應(yīng)，

故D正確；

故選：Bo

A.依據(jù)蓋斯定律由已知反應(yīng)的反應(yīng)熱計算未知反應(yīng)的反應(yīng)熱；

B.依據(jù)壓強變化引發(fā)積炭的變化分析；

C.增大投料時黯可減少積炭產(chǎn)生；

DO2能與C反應(yīng)可減少積炭產(chǎn)生。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

15.【答案】3d66FeC2O4-2H2O氮氣分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，電化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

定22NH3T3H2。1充電25%1

【解析】解：(1)①基態(tài)26Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6,其3d能級上的電子為其價層電子，

所以其價電子排布式為3d6,

故答案為：3d6；

②根據(jù)圖知，草酸亞鐵晶體中Fe2+與2個H2。中。原子、2個草酸根離子中4個。原子相連，所以其

配位數(shù)是6,

故答案為：6；

③草酸亞鐵晶體中，每個基本單元中含有1個Fe2+、2個電0分子、1個C2。t，化學(xué)式為FeC2O『

2H2。,

故答案為：FeC204-2H20；

(2)①鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該物質(zhì)越不易發(fā)生反應(yīng)，氮氣分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，N2

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以可以作保護氣，

故答案為：氮氣分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，“化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

②弱酸酸式的錢鹽受熱分解生成氨氣、水等物質(zhì)，根據(jù)方程式知，NH4H2P。4受熱分解生成P2%、

10000c

H20>NH3,2NH4H2PO4=°2NH3?+3H20+P2O5>

故答案為:2；2；NH3T；3；H20；1；

(3)①根據(jù)圖知，(a)LiFeP()4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成(b)中的FePO”所以為充電過程，

故答案為：充電；

②根據(jù)圖知，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+,同時脫嵌1個Li+,某時刻，若正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：

1,脫嵌的Li+與總Li+個數(shù)之比為1：4,所以Li+的脫嵌率為;x100%=25%；(a)中Li+個數(shù)=8x

l+4xl+4xi=4,脫嵌的Li+與總Li+個數(shù)之比為1：4,所以該晶胞中脫嵌1個Li+,

oZ4

故答案為：25%；1.

(1)①基態(tài)26Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6,其3d能級上的電子為其價層電子；

②根據(jù)圖知，草酸亞鐵晶體中Fe2+與2個H2O中0原子、2個草酸根離子中4個0原子相連；

③草酸亞鐵晶體中，每個基本單元中含有1個Fe2+、2個出0分子、1個CzOt；

(2)①鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該物質(zhì)越不易發(fā)生反應(yīng)；

②弱酸酸式的錢鹽受熱分解生成氨氣、水等物質(zhì)；

(3)①根據(jù)圖知，(a)LiFeP()4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成(b)中的FePCU；

②根據(jù)圖知，F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+,同時脫嵌1個Li+,某時刻，若正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：

1,脫嵌的Li+與總Li+個數(shù)之比為1：4；(a)中Li+個數(shù)=8x"4xg+4x；=4,脫嵌的Li+與總

Li+個數(shù)之比為1：4。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計算能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素化合物

的性質(zhì)、晶胞計算方法是解本題關(guān)鍵，難點是(3)題晶胞計算。

16.【答案】abc8陽H+和丙烯月青在陰極競爭得電子，減慢反應(yīng)i,同時生成的H加快了反應(yīng)

+-3

iii2cH2=CHCN+2H+2e-=NC(CH2)4CN8.6xIO

【解析】解：(l)a.己二晴的官能團為-C三N,分子中含有碳氮三鍵，故a正確；

b.由分析可知，反應(yīng)②為與過氧化氫發(fā)生氧化反應(yīng)生成6和水，反應(yīng)④為

H00C(CH2)4C00H與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成H2N0C(CH2)4C0NH2和水，則反應(yīng)②和④中均有水生

成，故b正確；

c.由題給流程可知，該方法的步驟多，易發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致原子利用率低，故c正確，

故答案為：abc；

(2)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，lmol環(huán)己醉氧化為己二酸時，轉(zhuǎn)移8moi電子，若反應(yīng)③中硝酸的還原產(chǎn)物為

二氧化氮，N元素化合價由+5價降低為+4價，由得失電子數(shù)目守恒可知，理論上生產(chǎn)lmol己二酸

產(chǎn)生二氧化氮的物質(zhì)的量為lmolx8=8moL

故答案為：8；

(3)電解池中，陽離子移向陰極，由氫離子的移動方向可知，與直流電源正極相連的X電極為電解

池的陽極，

故答案為:陽；

(4)由圖可知，Y極區(qū)溶液呈酸性時，氫離子和丙烯月青在陰極競爭得電子生成氫原子，導(dǎo)致反應(yīng)i的

反應(yīng)速率減慢，同時生成的氫原子使反應(yīng)iii的反應(yīng)速率加快，所以溶液呈酸性會加快丙睛的生成，

導(dǎo)致己二月青的產(chǎn)率降低，故原因為H+和丙烯睛在陰極競爭得電子，減慢反應(yīng)L同時生成的H加快

了反應(yīng)iii,

故答案為：H+和丙烯晴在陰極競爭得電子，減慢反應(yīng)i,同時生成的H加快了反應(yīng)iii；

(5)由氫離子的移動方向可知，與直流電源負極相連的Y電極為電解池的陰極，反應(yīng)i為在水分子作

用下丙烯晴在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成己二晴和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2cH2=

+

CHCN+2H+2e-=NC(CH2)4CN,

+

故答案為：2cH2=CHCN+2H+2e-=NC(CH2)4CN；

(6)丙烯晴在陰極得到電子生成己二睛和丙睛的電極反應(yīng)式分別為2cH2=CHCN+2H2O+2e.=

NC(CH2)4CN+2OH->CH2=CHCN+2H2O+2e-=CH3CH2CN+2OH-,氫離子通過質(zhì)子交換

膜進入陰極室，由圖可知，季鏤鹽的濃度為L5xlO-2moi.LT時，己二月青和丙晴的生成速率分別

為3.4x10-3mol/h和0.9x10-3mol/h,則每小時通過質(zhì)子交換膜的氫離子的物質(zhì)的量最少為

3.4x10-3mol/hxlhx2+0.9x10-3mol/hxIhx2=8.6x10-3moL

故答案為：8.6x10-3。

OHOH

化氫發(fā)生氧化反應(yīng)生成與硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成H00C(CH2)4C00H,

H00C(CH2)4C00H與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成H2N0C(CH2)4C0NH2,H2N0C(CH2)4C0NH2發(fā)生脫水

反應(yīng)生成NC(CH2%CN；

n.電解池中，陽離子移向陰極，由氫離子的移動方向可知，X為陽極，Y為陰極，丙烯晴在陰極得

到電子生成己二睛和丙晴，據(jù)此分析解答。

本題考查有機物合成和電解原理的應(yīng)用，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合運用能力，正確推斷各

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，采用知識遷移、逆向思維方法進行合成路線設(shè)計，注意電解原理

在物質(zhì)制備過程中的應(yīng)用，題目難度較大。

新制C(0H)2懸

濁液段基H2N-^〉Cl取代反

應(yīng)改℃工^0

0

(2)含有醛基的有機物能和新制氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，所以O(shè)HC-

CHO中官能團的檢驗方法：向新制C(0H)2懸濁液中加入待測液，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，

故答案為：新制C(0H)2懸濁液；

O

(3)C為黑，C中含氧官能團名稱為竣基，

O

故答案為：竣基;

(4)物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡式為H2N《＞CI

故答案為：CI；

(5)G-J的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),

故答案為：取代反應(yīng);

K為

,M發(fā)生取

HOOC8。

代反應(yīng)生成PAJ,所以K、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為

故答案為：jTo；

O

I.C脫水生成D,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及C的分子式知，C為A屬于芳香族化合物，核磁

O

共振氫譜有3組峰，峰面積比為2：1：1,A含有苯環(huán)且含有-3種氫原子，結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合A的分子

式知，A的結(jié)構(gòu)簡式為A和乙二醛發(fā)生信息i的取代反應(yīng)生成B為cn

(HO'F

根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式及G的分子式知，G中羥基上的氫原子被取代生成J,則G為

0H

比G少2個氫原子，則F中皴基發(fā)生還原反應(yīng)生成G中醉羥基，則F為

個氫原子、1個氧原子，則E取代反應(yīng)生成F,D和a發(fā)生信息ii的反應(yīng)生成E,則a為H?N

LA為「^”出，K發(fā)生取代反應(yīng)生成L,根據(jù)PAI的結(jié)構(gòu)簡式、K和L的分子式知，K為

,M發(fā)生取

代反應(yīng)生成PAJ。

本題考查有機物合成，側(cè)重考查分析、推斷及知識綜合運用能力，正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式，題目難度中等。

18.【答案】MnS+2H+=Mn2++H2ST氧化性Fe3+在水溶液中存在水解反應(yīng)：Fe3++