專題02化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算拔尖特訓(xùn)-九年級(jí)科學(xué)上學(xué)期期中考備考題型專訓(xùn)（華師大版）

專題02化學(xué)方程式相關(guān)計(jì)算拔尖特訓(xùn)一、選擇題1．把含質(zhì)量相等的鎂元素的下列物質(zhì)，投入到足量且等質(zhì)量等質(zhì)最分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中的MgCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3【答案】C【解析】由方程式中鎂、氯化氫、氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系及鎂元素質(zhì)量守恒可知，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑247395MgO+2HCl=MgCl2+H2O407395Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O587395MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O847395含質(zhì)量相等的鎂元素的鎂、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂，投入到足量且等質(zhì)量等質(zhì)最分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中的MgCl2質(zhì)量的質(zhì)量相等，其中氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成水最多，則氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶劑質(zhì)量最大，則氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。故答案為：C。2．（2023九上·寧海期末）現(xiàn)有金屬樣品2.7g，金屬成分可能是Al、Zn、Fe中的一種或幾種。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（）A．x的數(shù)為0.4B．金屬的成分有2種情況C．金屬樣品中一定含有鋁D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)最多含有3種溶質(zhì)【答案】C【解析】A、由圖像可知，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為x時(shí)消耗稀硫酸質(zhì)量為100g，硫酸中氫元素質(zhì)量即為產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，則x=100g×9.8%×298=0.2g，不符合題意；

B、由方程式可知

2Al3H2ZnH2FeH2

182652562

各金屬分別取2.7g時(shí)，鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2，鋅和鐵與稀硫酸反應(yīng)質(zhì)量都小于0.2g，則金屬成分中一定有鋁，鋅和鐵可能含一種或兩種，則金屬成分有3種情況，不符合題意；

C、金屬樣品中一定含鋁，符合題意；

3．向盛有20克10％氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3％的稀鹽酸，下列是關(guān)于燒杯中溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】A、由方程式

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5可知，20克10％氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)消耗稀鹽酸質(zhì)量為25g，不符合題意；

B、由上述分析可知，20克10％氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)消耗稀鹽酸質(zhì)量為25g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量由20克增至45克，符合題意；

C、20克10％氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)消耗稀鹽酸質(zhì)量為25g，此時(shí)溶液pH=7，不符合題意；

D、20克10％氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)消耗稀鹽酸質(zhì)量為25g，溶液pH會(huì)從大于7下降，不符合題意；故選B。4．現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種．下列說法中不正確的是（）A．若m=2，則n=2或3B．若固體中金屬的質(zhì)量為48g，則m=4C．當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色D．反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g【答案】B【解析】A、銅能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成銀和硝酸銅，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，且鋅先反應(yīng)，然后銅再反應(yīng)，碳不與硝酸銀反應(yīng)，若m＝2，則固體為碳和銀，溶液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，可能有硝酸銀，n=2或3，不符合題意；

B、設(shè)3.2g銅完全反應(yīng)生成銀的質(zhì)量為x，13g鋅完全反應(yīng)生成銀的質(zhì)量為y

Cu——2AgZn——2Ag

6421665216

3.2gx13gy

若固體中金屬質(zhì)量為48g，說明銅未完全反應(yīng)，則反應(yīng)后固體為碳、銀、銅三種，符合題意；

C、當(dāng)m=3時(shí)，則固體為碳、銀、銅，溶液中一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅，一定沒硝酸銀，所以溶液可能呈藍(lán)色，不符合題意；

D恰好完全反應(yīng)固體質(zhì)量最多為10.8+43.2+2＝56g，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g，不符合題意；故選B。5．現(xiàn)有16gFe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到100克足量的稀硫酸中，完全溶解后，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）B．所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%C．a(chǎn)的取值范圍為0～50D．當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c溶液大于150克時(shí)，溶液中只有1種溶質(zhì)【答案】D【解析】A、由反應(yīng)后溶液中加氫氧化鈉后先不產(chǎn)生沉淀，一段時(shí)間后才開始產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)前硫酸過量，當(dāng)a＝15時(shí)，則與硫酸鐵、硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為（150g－15g）×16%=21.6g，設(shè)固體混合物中CuO的質(zhì)量為x，由氫氧元素質(zhì)量守恒可知x×6480÷6498×3498+(16g?x)×112160÷56107×51107=21.6g×1740，x=4.8克，不符合題意；

B、150g氫氧化鈉溶液中鈉元素質(zhì)量為6．2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23：3，把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是（）【答案】A【解析】

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

則氫氧化鈉質(zhì)量為8g，則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是10.6g×46106+8g×2340=9.2g；7．（2022九上·海曙月考）在反應(yīng)X＋2Y=R＋2M中（方程已配平），已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9【答案】A【解析】R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22∶9，由方程式可知R和M反應(yīng)的質(zhì)量比為22：18，生成4.4克R時(shí)，生成M的質(zhì)量為3.6克，由質(zhì)量守恒定律可知，1.6gX反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4+3.6－1.6＝6.4g，在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g=16：9；故選A。8．（2022九上·舟山期中）將鋅粉持續(xù)加入100g含有AgNO3和Cu(NOA． B．C． D．【答案】C【解析】A.由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當(dāng)加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀質(zhì)量減小，鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯(cuò)誤；

B.鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，此時(shí)硝酸銅質(zhì)量不變，當(dāng)鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量減小，當(dāng)鋅質(zhì)量為13g時(shí)硝酸銅完全反應(yīng)，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，6.5g鋅反應(yīng)生成銀質(zhì)量為21.6g，當(dāng)鋅的質(zhì)量為13g時(shí)生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g=28.0g，故C正確；

18.9g100g+6.5g?21.6g×100%≈22.3%；

當(dāng)鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.9g+18.9g13g+100g?28.0g9．（2021九上·杭州月考）2和無色溶液。下列說法正確的是（）A．樣品中一定只含有MgB．樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC．該粉末中最多含有3種金屬D．100g稀硫酸中含H2SO4【答案】C【解析】銀不能與硫酸反應(yīng)，2.4克Mg、Zn、Fe、Al分別與硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量關(guān)系分別為：

Mg－－H2Zn－－H2Fe－－H22Al－－3H2

242652562182

20.2g二、填空題10．某溶液M可能含有鹽酸、硫酸、氯化鈉、硝酸鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。分析圖像可知：（1）溶液M中一定含有的物質(zhì)是（2）b點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鋇的質(zhì)量34.2g（填大于、等于、小于）【答案】（1）HCl、Mg(NO3)2（2）大于【解析】（1）向一定質(zhì)量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，先沒有沉淀產(chǎn)生，然后再產(chǎn)生沉淀，說明溶液中一定含有酸和能與氫氧化鋇產(chǎn)生可溶于酸的沉淀的物質(zhì)，即硝酸鎂，因硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀不溶于酸，沉淀會(huì)從原點(diǎn)開始增加，說明溶液中一定不含硫酸，則一定含鹽酸。

（2）b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量為11.6g，設(shè)硝酸鎂消耗氫氧化鋇質(zhì)量為x

Ba(OH)2Mg(OH)2

17158

b點(diǎn)為氫氧化鋇先反應(yīng)完鹽酸，再硝酸鎂恰好完全反應(yīng)，所消耗氫氧化鋇質(zhì)量大于34.2g.11．為測(cè)定由鹽酸和硫酸組成的某混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g該混合酸，逐滴滴加某Ba(OH)2溶液，生成沉淀BaSO4的質(zhì)量和pH的變化關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入的氫氧化鋇溶液為g時(shí)，混合酸恰好被中和；（2）50g該混合酸中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是g（精確到0.01）。【答案】【解析】（1）混合酸恰好被中和，溶液pH=7，由圖示可知，當(dāng)加入氫氧化鋇溶液為300g時(shí)溶液pH=7，即恰好中和；

（2）由圖示可知，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33克，反應(yīng)的氫氧化鋇溶液質(zhì)量為100g，設(shè)氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x

Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O

171233

x=1.71%

設(shè)50g該混合酸中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是y

Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+H2O

17173

3.42gy

171：73=3.42g：y

12．（2022九上·北侖期中）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如表(微溶物視為可溶物)：實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理如下：NaCl+H2O+nh3+CO2＝NaHCO3↓+X；2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO①X的化學(xué)式為②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為(寫最簡(jiǎn)比)。【答案】（1）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（2）NH4C；4：21【解析】（1）A與B反應(yīng)產(chǎn)生氣體，A與C、D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則A為碳酸鈉，B為稀硫酸，B和C反應(yīng)可產(chǎn)生沉淀，C為氯化鋇，D為氫氧化鈣，E為氫氧化鈉，A和D反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；

（2）①所給方程式中原子種類和個(gè)數(shù)為：鈉1、氯1、氫5、氮1、碳1、氧3，反應(yīng)后為：鈉1、氫1、碳1、氧3，由反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，X的化學(xué)式為NH4Cl。②

設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x

2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑減少質(zhì)量

168184462

13．（2022九上·金東期末）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為；（2）原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）Na2SO4【解析】（1）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后硫酸銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，氫氧化鈉過量，溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH；

（2）由圖像可知，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40克，氫氧化鈉質(zhì)量為40g×10%=4g，設(shè)原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

8098

4gx

80：98=4g：x

14．（2022九上·慈溪競(jìng)賽）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如表（微溶物視為可溶物）：實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為（寫最簡(jiǎn)比）?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）4：21【解析】（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象可知，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈣，即碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，H2O+CO2的質(zhì)量=10g6.9g=3.1g；

設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，

2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑

2×8418+44

2×8462=x3.1g

解得：x=8.4g；三、解答題15．現(xiàn)有1000克雙氧水，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。請(qǐng)計(jì)算：（1）1000克雙氧水溶液中含溶質(zhì)H2O2的質(zhì)量是多少克？（2）用這些雙氧水制氧氣，可制得氧氣多少克？【答案】（1）1000克雙氧水溶液中含溶質(zhì)H2O2的質(zhì)量是1000g×3.4%＝34g。（2）解：設(shè)制得氧氣質(zhì)量為x

2H2O2＝2H2O+O2↑683234gx68：32=34g：x

x=16g

答：可制得氧氣16g。16．氧燭是一種被廣泛應(yīng)用于航空航海領(lǐng)域的制氧產(chǎn)品。裝置原理如圖甲，產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉、鎂粉和二氧化錳等混合制成。制取氧氣的原理是：2NaClO3MnO2_（1）產(chǎn)氧藥塊中要均勻分布一定質(zhì)量的鎂粉，但不能過多，其原因是。（2）小柯利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，通過傳感器分別記錄了氯酸鈉分解有無MnO2時(shí)，氧氣含量隨溫度的變化情況(圖丙)。結(jié)合圖丙分析MnO2加快反應(yīng)速度的原理。（3）民航機(jī)遇到緊急危險(xiǎn)時(shí)，乘客上方連接氧燭的面罩會(huì)下落，面罩能供氧16分鐘，出氧量達(dá)到4升/分。若氧燭內(nèi)含氯酸鈉213g，能否滿足上述要求？(氧氣密度取1.5g/L，不考慮損耗)【答案】（1）若鎂粉過多，溫度過高，會(huì)產(chǎn)生大量氯氣，導(dǎo)致收集到的氧氣不純；鎂粉會(huì)與氧氣反應(yīng)，若鎂粉過多，會(huì)消耗大量的氧氣。（2）二氧化錳能降低氯酸鉀的分解溫度設(shè)完全反應(yīng)生成96g氧氣需要氯酸鈉的質(zhì)量為×。2NaCIO3MnO3O2↑21396x96g213x=2l3g因?yàn)檠鯕獬斯┙o人呼吸外還要支持鎂氧化放熱，所以產(chǎn)生96g氧氣供給人呼吸所需的氯酸鈉要大于213g，因此不滿足。17．為了測(cè)定墨魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：他先將墨魚骨洗凈曬干、磨成粉，然后稱取6克樣品，將120亳升稀鹽酸分6等分，先后加入到6克樣品中，待每次量筒內(nèi)水的體積不再變化時(shí)，讀出水的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：加入鹽酸的次數(shù)12……456加入稀鹽酸的體積(毫升)2020……202020進(jìn)入量筒中水的體積(毫升)350350……1302020分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）小明用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中油層的作用是；（2）請(qǐng)寫出判斷第4次錐形瓶中樣品已完全反應(yīng)的依據(jù)。（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該墨魚骨粉末樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為2.0克/升，其反應(yīng)方程式；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，樣品中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】（1）防止CO2溶于水對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。（2）第4次試驗(yàn)進(jìn)入量筒中水的體積比第1次要少(或比第2、3次少都可以)。（3）解：生成的CO2的體積為：m=ρv=2g/L×1.1L=2.2g(1分)設(shè)原6克樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量為×CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x=5gCaCO3%=5g/6g≈83.3%18．用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量gM請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：（1）表中數(shù)據(jù)M的值為。（2）請(qǐng)畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。（3）請(qǐng)計(jì)算CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（4）恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）191（2）（3）解：設(shè)氯化鈣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1111002g111：100=20.0gx：2g

x=11.1%（4）恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣質(zhì)量為9克，設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，碳酸鈉質(zhì)量為mCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl11110610011711.1%m9gz111：100=11.1%y：9g100：117=9g：z106：100=m：9g

y=90gz=10.53gm=9.54g

恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.53g19．現(xiàn)有銅與金屬鎂、鋅中的一種組成的混合物，現(xiàn)欲測(cè)定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如圖：通過計(jì)算，求：（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）計(jì)算確定混合物中另一種金屬成分(寫出計(jì)算過程)（3）加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)【答案】（1）52.5%（2）35克稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為35gRH2SO4x98

x=24，即另一種金屬成分為鎂。（3）8.0克混合物中銅的質(zhì)量為4.2克，鎂的質(zhì)量為3.8克，設(shè)反應(yīng)生成硫酸鎂質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為zMg+H2SO4=MgSO4+H2↑241202yz24：120=3.8g：y24：2=3.8g：z

加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1920．科學(xué)興趣小組對(duì)某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組取用4g樣品，測(cè)定該石灰石的純度，用未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量固體的質(zhì)量。(假設(shè)過濾、干燥等操作過程，固體物質(zhì)的質(zhì)量不受損耗：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。)實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表：稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固體的質(zhì)量請(qǐng)計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)（1）該石灰右樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）所用的稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？【答案】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入10克稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣質(zhì)量為1克，而第四次加入10克稀鹽酸，消耗碳酸鈣0.6克，說明第四次稀鹽酸過量，即0.4克為石灰石中雜質(zhì)，則該石灰右樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是4g0.4g=3.6g.（2）解：設(shè)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100：73=1.0g：10gx

x=7.3%

答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%（3）解：設(shè)4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044y100：44=3.6g：y

y=1.584g；

21．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。（所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（1）該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的性。（2）甲同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1?m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1?m2的值是指的質(zhì)量。（3）乙同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克。請(qǐng)你計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）還原（2）氧化銅中氧元素（3）解：設(shè)氧化銅質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：54.4g50g=4.4g，CuO+CO=?Cu+CO2804480x=8g，樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g10g【解析】（1）一氧化碳與氧化銅反應(yīng)利用了一氧化碳的還原性。

（2）由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，m1?m2的值是指參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素質(zhì)量；22．（2023九上·寧海期末）2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/克1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/克3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第次實(shí)驗(yàn)。（3）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（4）請(qǐng)畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖?！敬鸢浮浚?）6（2）7（3）設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100x10g106解得：x＝10.6g固體混合物中Na2CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：10.6g12.9g答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是82.7%（4）23．（2023九上·溫州期末）“氧燭”常用做潛艇的緊急供氧設(shè)備，裝置原理如圖甲，每個(gè)產(chǎn)氧藥快由10千克氯酸鈉和一定量的鎂粉、二氧化錳等均勻混合制成，制取氧氣的原理是：2NaClO3=2NaCl+3O2↑，該反應(yīng)需要在300℃左右進(jìn)行，并伴隨少量有毒氯氣產(chǎn)生。若溫度過低，反應(yīng)會(huì)終止，溫度過高，會(huì)產(chǎn)生大量氯氣。使用時(shí)，按壓點(diǎn)火裝置，藥塊中鎂粉會(huì)持續(xù)氧化放熱，維持反應(yīng)溫度直至氯酸鈉耗盡，生成的氣體經(jīng)過濾氣裝置后得到常溫氧氣。（1）產(chǎn)氧藥塊中要均勻分布一定質(zhì)量的鎂粉，但不能過多，其原因是。（2）若某潛艇遇到危險(xiǎn)時(shí)需要緊急供氧16千克，計(jì)算至少需要使用多少只氧燭？．（3）氧燭的填充材料會(huì)影響其完成反應(yīng)所需的時(shí)間(即放氧時(shí)間)和外殼的最高溫度，研究人員分別測(cè)試了無填充材料、填充材料A和填充材料B三種情況下氧燭的放氧時(shí)間及對(duì)應(yīng)的外殼溫度，結(jié)果如圖乙所示。根據(jù)圖乙，與第①組比較，氧燭應(yīng)選擇哪種填充材料，請(qǐng)說明理由?！敬鸢浮浚?）均勻分布的鎂粉氧化放熱維持藥塊反應(yīng)的溫度，若太多會(huì)溫度過高而產(chǎn)生大量氯氣（2）解：設(shè)需要氯酸鈉的質(zhì)量為x2NaClO3Mn2NaCl+3O2↑21396x16千克213解得：x＝35.5千克答：至少需要使用4只（3）選擇A材料，前10分鐘可以降低外殼溫度；且產(chǎn)氧速度較快。選擇B材料，能有效降低外殼溫度，更安全；反應(yīng)溫度較低，產(chǎn)生氯氣少。24．（2023九上·長(zhǎng)興期末）5G通訊需要大量光纖連接各種基站，在光纖的表面涂有CuAl合金層的金屬涂層光纖是其中一種。為測(cè)定金屬涂層光纖的CuAl合金層中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。則：甲乙丙加入CuAl合金層樣品粉末的質(zhì)量(g)55110加入稀硫酸的質(zhì)量(g)150100100燒杯中剩余固體的質(zhì)量(g)（1）實(shí)驗(yàn)中CuAl合金層樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是(選填“甲”“乙”或“丙”)；（2）該CuAl合金層樣品粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）乙（3）解：設(shè)100g稀硫酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54294x54：4.5g=294：x稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：H2SO4%=24.5g100g25．（2023九上·上城期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測(cè)定食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量見表，假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，分析回答：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4食用堿的質(zhì)量/g10101010加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g368m（1）表格中m的值應(yīng)為；（2）Na2CO3在實(shí)驗(yàn)(填數(shù)字)中是反應(yīng)完全的；（3）計(jì)算該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(結(jié)果精確到0.1%)？【答案】（1）8（2）3、4（3）設(shè)10g食用堿中含Na2CO3的質(zhì)量為×CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x8g列式：106解得：x=8.48g則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%=8.48g/10g=84.8%【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知，每加入20g氯化鈣時(shí)，生成沉淀：6g3g=3g。據(jù)此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)3中生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)該為：3g×60g20g=9g。而實(shí)際上只生成了8g，說明此時(shí)溶液中的碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。再加入氯化鈣，沉淀的質(zhì)量也不會(huì)增大，則m=8g。

26．（2023九上·金華期末）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”時(shí)，將過量的鹽酸滴入裝有鎂條的試管中。為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)成分含量，繼續(xù)做了如下圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)參照?qǐng)D中提供的數(shù)據(jù)作答：（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時(shí)，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)為(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）原混合溶液中氯化鎂的質(zhì)量；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）放熱

設(shè)原混合溶液中氯化鎂質(zhì)量為x

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

9558

（3）加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與鹽酸和氯化鎂分別反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液，由鈉元素質(zhì)量守恒可知生成氯化鈉質(zhì)量為100g×16%×23【解析】（1）鹽酸滴入裝有鎂條的試管中時(shí)，有發(fā)熱現(xiàn)象，說明該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：（1）放熱；（2）9.5g；（3）10%。27．黃銅是由銅和鋅組成的合金，常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機(jī)連接管和散熱器等。當(dāng)黃銅的含鋅量不同時(shí)，其性能不同，見表一。小明同學(xué)用足量的稀硫酸對(duì)20克某銅鋅合金樣品進(jìn)行科學(xué)探究，有關(guān)數(shù)據(jù)見表二。（鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）表一：含鋅量性能及用途≤35%塑性好，適于冷熱加壓加工36%～46%塑性減小而抗拉強(qiáng)度上升，只適于熱壓力加工＞46%抗拉強(qiáng)度下降，無使用價(jià)值表二：1234硫酸的質(zhì)量/克50100120130反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/克M（1）表中M的值為。（2）第3次加入稀硫酸后，溶液中含有的溶質(zhì)有。（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并判斷該合金材料的性能及用途?！敬鸢浮浚?）H2SO4、ZnSO4（3）設(shè)這塊合金樣品中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

652

x=32.5%，由此可知，該合金材料塑性好，適于冷熱加壓加工；【解析】（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知，50克硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.1克，則M＝100+20－0.2＝119.8；

（2）第3次加入稀硫酸后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2克，說明20克銅鋅合金中鋅完全反應(yīng)，稀硫酸過量，則反