2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：五 常見的酸和堿（A卷）（有答案）

專題五常見的酸和堿（A卷）

1.下列常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是（）

A.熟石灰

B硫酸

C.燒堿

D.食鹽

2.下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是（）

A.石灰水B.石灰石C.濃鹽酸D.濃硫酸

3.在pH=10的肥皂水中滴加酚微溶液，溶液變（）

A.無色B.紅色C.藍(lán)色D.紫色

4.下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸銅D.氫氧化鐵

5.下列飲品顯堿性的是（）

飲品檸檬汁橘子汁牛奶豆?jié){

PH2.2?3.53.1?4.26.3?6.67.4?7.9

A.檸檬汁B.橘子汁C.牛奶D.豆?jié){

6.生活中某些物質(zhì)的pH范圍如下，其中堿性最強(qiáng)的是（）

A.醬油4?5B.蛋清7?8C.牙膏8?9D.肥皂水10?11

7.下列為一些常見食物的近似pH,胃酸過多的人空腹時(shí)最適宜吃的食物是（）

A.蘋果：2.9~3.3B.橘子：3.0-4.0C.葡萄：3.5-4.5D.玉米粥：6.8-8.0

8.某同學(xué)想用pH試紙測(cè)定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用干燥的pH試紙測(cè)定白醋的pH

B.用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pH

C.用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pH

D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH

9.下列有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

10.可以用固體NaOH干燥的氣體是（）

A.二氧化碳

B.氯化氫

C.氧氣

D.二氧化硫

11.有一種“即熱即食型食品''適合旅游時(shí)用，其內(nèi)層用鋁箔包裝食品，外層儲(chǔ)存了兩種物質(zhì),

當(dāng)使用時(shí)這兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對(duì)食品進(jìn)行加熱。這兩種物質(zhì)最適合的選擇是（）

A.熟石灰與水

B.生石灰與水

C.食鹽與水

D.濃硫酸與水

12.某同學(xué)總結(jié)的Ca（OH）?的化學(xué)性質(zhì)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.甲一定是碳酸鹽

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體

D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色

13.某興趣小組歸納總結(jié)了有關(guān)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如圖所示。其中A是一種生活

中常見的金屬，與酸反應(yīng)得到淺綠色溶液，B是一種常見的化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)

在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答有關(guān)問題。

（1）請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①______;反應(yīng)④。

（2）B可能是________（填化學(xué)式）。

（3）請(qǐng)你用文字描述反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（4）圖示反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（填代號(hào)）。

14.小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的對(duì)照實(shí)驗(yàn):

他設(shè)想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放入兩只燒杯中，在H燒杯中加入一定量的蒸

儲(chǔ)水，在I燒杯中加入含等量蒸儲(chǔ)水的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。根據(jù)上

述情況，請(qǐng)回答以下問題：

（1）你認(rèn)為要得到可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，需要保證實(shí)驗(yàn)I、II中完全相同。預(yù)測(cè)通過觀

察的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

（2）設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)U的目的是：；

（3）如果不采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

15.課堂上某小組同學(xué)探究堿的相關(guān)性質(zhì)，分析并回答問題:

CuS04溶液稀硫酸

---------------A

NaOH溶液一三

o

BC

(1)試管中的氫氧化鈉溶液，加入硫酸銅溶液，能觀察到的現(xiàn)象是;

(2)充分反應(yīng)后，靜置，如圖B,上層溶液呈無色，為確定上層溶液的成分，取上層溶液

少量于試管中，加入下列試劑，能實(shí)現(xiàn)的是;

A.硝酸鋼溶液

B.酚酰溶液

C.硫酸銅溶液

D.稀鹽酸

(3)繼續(xù)向上述試管中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后，得到澄清的藍(lán)色溶液，如圖C

①一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

②分析C試管，所得藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的成分。

答案以及解析

1.答案：A

2.答案：B

3.答案：B

解析：pH=10的溶液顯堿性，能使酚酸溶液變紅色。

4.答案：D

解析：

選項(xiàng)正誤分析

AXCO2+2NaOHNa2CO3+H2O

BXHNO3+NaOH=NaNO3+H2O

CXC11SO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2so4

Dq氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

5.答案：D

解析：A.檸檬汁的PH<7,顯酸性；B.橘子汁的pH<7,顯酸性；C.牛奶的pH<7,顯酸性；

D.豆?jié){的pH>7,顯堿性。故選：D。

6.答案：D

解析：A、醬油的pH為4?5,小于7,顯酸性。B、蛋清的pH為7~8,大于7,顯堿性。

C、牙膏的pH為8?9,大于7,顯堿性。D、肥皂水的pH為10?11,大于7,顯堿性。根

據(jù)當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，肥皂水的pH最大，堿性最強(qiáng)。

7.答案：D

解析：胃酸過多的人空腹時(shí)應(yīng)吃弱堿性的食物。pH<7,溶液呈酸性：pH>7,溶液呈堿性。

故選D。

8.答案：A

解析：用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH試紙上，可測(cè)出白醋的pH,A正確；二氧化碳

不顯酸堿性，無法用pH試紙測(cè)定其pH,B錯(cuò)誤；濃硫酸具有腐蝕性，不能用pH試紙測(cè)定

其pH,C錯(cuò)誤；用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，D錯(cuò)

誤。

9.答案:A

10.答案：C

解析：NaOH屬于堿，呈堿性，固體NaOH只能用來干燥堿性氣體和中性氣體，不能用來干

燥酸性氣體。A、B、D選項(xiàng)中的三種氣體是酸性氣體，均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故不能用

固體NaOH來干燥。

11.答案：B

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。熟石灰與水不反應(yīng)，溶于水也不會(huì)大量放熱，不能

起到對(duì)食品加熱的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰與水發(fā)生反應(yīng)生成熟石灰，放出大量熱，能夠?qū)?/p>

食品進(jìn)行加熱，B項(xiàng)正確；食鹽與水不反應(yīng)，溶于水也會(huì)不大量放熱，不能起到對(duì)食品加熱

的作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水雖然大量放熱，但是濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，是危險(xiǎn)品，

不適合加熱食品，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案：A

解析：堿能和指示劑、某些非金屬氧化物、酸、鹽四類物質(zhì)反應(yīng)，甲一定是鹽，但不一定是

碳酸鹽，還可能是可溶性鎂鹽、銅鹽等，A錯(cuò)誤：反應(yīng)②是酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放

熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③可用于檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，C正確；

澄清石灰水顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，D正確。

13.答案：(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；Ca(OH)2+CO2=CaCO34<+H2O

(2)Na2CO3

(3)黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)⑥⑨

解析：B既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈣反應(yīng)，B可能是碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸生成硫

酸鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；A是一種生活中最常見的金屬

與酸反應(yīng)得到淺綠色溶液，故A是鐵。

(I)反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；反應(yīng)④為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO,i+H2O,故填：Fe+H2so4=FeSO4+H?T；

Ca(OH)2+CO,=CaCOjJ+H,O。

(2)由分析可知，B可能是Na2c。3，故填：Na2cO3。

(3)反應(yīng)⑤為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸

消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故填：黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(4)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。⑥稀硫酸和燒堿，⑨鹽酸和石灰水的反應(yīng)

是酸和堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。故填⑥⑨。

14.答案：(1)氫氧化鈣粉末的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)I中白色粉末消失成為無色溶液或(實(shí)驗(yàn)I中的

渾濁程度比實(shí)驗(yàn)II中小)

(2)排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實(shí)氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(3)在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2-3滴酚猷試液，渾濁液變紅，然

后加入適量鹽酸至紅色消失，變?yōu)闊o色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

解析：(1)實(shí)驗(yàn)中的變量是加入的液體的種類不同，則其它量應(yīng)保持一致，即需要保證實(shí)

驗(yàn)I、II中氫氧化鈣粉末的質(zhì)量完全相同；

如果鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則會(huì)觀察到實(shí)驗(yàn)I中白色粉末消失成為無色溶液或?qū)?/p>

驗(yàn)I中的渾濁程度比實(shí)驗(yàn)n中小。

(2)設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)n能夠排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實(shí)氫氧化鈣粉末與鹽酸發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)。

(3)氫氧化鈣溶液呈堿性，能夠使無色酚陸變紅，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈣和水,

氯化鈣溶液呈中性，不