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文檔簡(jiǎn)介

第二節(jié)分子的立體構(gòu)型——雜化軌道理論三、雜化理論簡(jiǎn)介1.概念：

在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響,若干個(gè)不同類型但能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。三、雜化理論簡(jiǎn)介2.要點(diǎn)：（1）參與雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2）參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；（3）為使相互間排斥力最小，雜化軌道在空間的取向最大夾角分布，且不同的雜化軌道伸展方向不同。例如：sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3雜化：1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,形成4個(gè)sp3雜化軌道。每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為109°28′空間構(gòu)型為正四面體型sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120°呈平面三角形

sp2雜化：1個(gè)s軌道與2個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化,

形成3個(gè)sp2雜化軌道。sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°兩個(gè)軌道間的夾角為180°呈直線型

sp

雜化：1個(gè)s軌道與1個(gè)p軌道進(jìn)行的雜化

形成2個(gè)sp雜化軌道。4.雜化類型判斷：

因?yàn)殡s化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對(duì)，故有

雜化類型的判斷方法：

先確定分子或離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化軌道類型。雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化類型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)＋配位原子數(shù)試用雜化軌道理論分析乙烯、乙炔和苯分子的成鍵情況。交流討論大π

鍵C6H6sp2雜化C6H6的大π鍵（離域鍵）A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價(jià)電子空間構(gòu)型（VSEPR模型）A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型練習(xí)1.已知ABm型分子或離子，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?34spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面

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