2023學(xué)年完整公開課版原電池1

化學(xué)能與電能第一課時青銅峽一中馬雪婷2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1.火力發(fā)電站中從開始到結(jié)束能量是如何轉(zhuǎn)化的？2.火力發(fā)電的利與弊？化學(xué)能熱能機械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機火力發(fā)電優(yōu)點:我國煤炭資源豐富,廉價方便.火力發(fā)電缺點:1.排出大量的溫室效應(yīng)氣體.2.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨3.廢料4.廢水5.能量轉(zhuǎn)換效率低思考

火力發(fā)電要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，能否發(fā)明一種裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？能CuZn

稀硫酸【實驗1】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？【實驗2】:鋅片、銅片靠在一起插入稀硫酸，有何現(xiàn)象？鋅片上有氣泡產(chǎn)生CuZn

稀硫酸銅片上有氣泡產(chǎn)生二、

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為的裝置就叫原電池。把電能原電池：1.定義：構(gòu)成原電池的條件是什么？思考注意：金+金、金+C、金+金屬氧化物等電極材料：2.組成原電池的條件：1).要有兩種活動性不同的電極2).兩電極均插入電解質(zhì)溶液中且形成閉合回路3).必須能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等√×√形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；×√形成條件三：必須形成閉合回路×√CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負極SO42-三、原電池工作原理活潑金屬不活潑金屬或石墨填表電極電極材料電極方程式反應(yīng)類型電子流向離子流向負極正極總反應(yīng)方程式：Zn片Cu片Zn–2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn片Cu片陽離子→正極陰離子→負極Zn+2H+=Zn2++H2↑AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFGH√√√習(xí)題一：原電池的判斷×××××2.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原電池的工作原理B3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的PH()A.不B.先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C習(xí)題二3.如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（）A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液D、A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液ACABD習(xí)題二原電池的工作原理習(xí)題三5.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原電池電極判斷金屬性強弱判斷原電池正、負極的方法1、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電子流出的一極是負極，電子流進的一極是正極4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極【歸納小結(jié)】5、電極反應(yīng)現(xiàn)象：

不斷溶解，質(zhì)量減少為負極；有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O3、根據(jù)內(nèi)電路離子移動的方向判斷：陽離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負極

請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成一個原電池。1、電解液：

。2、電極材料：正極

，負