2023屆山東省煙臺市芝罘區(qū)煙臺高考化學(xué)二模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯(cuò)誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)

2、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推

斷不正確的是（）

A

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2cCh,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe（NO3）3

D.若A為AlCh,則D可能為Al（OH）3,E不可能為氨水

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25℃時(shí)，ILO.lmoH/i的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2N,、

4,NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說

法不正確的是

A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e-=BO2~+6H2O

C.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇C11SO4溶液

D.每消耗2.24LOK標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

5、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

「YZT

X'i\XYZ

LVZJ

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

6、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個(gè)手性碳原子

C.能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4m01出反應(yīng)

8、鈍（T1）與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.T1+的最外層有1個(gè)電子

B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.酸性溶液中T13+比T1+氧化性強(qiáng)

D.T1+的還原性比Ag弱

9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH3屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一Clh,其同分異構(gòu)體有16

種

10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）k-2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH.3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

11、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相行的是

A.該日空氣首要污染物是PM】o

B.該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣

D.PM2.5、PMio指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

12、下列化學(xué)用語中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖領(lǐng)B.MgCk的電子式：&城Mg"i：

C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型）

13、下列物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol4B.氣體摩爾體積:L.mol"

C.物質(zhì)的量濃度：g-L-1D.摩爾質(zhì)量：g-mol1

14、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均

為0.1mol?L/的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是()

A.H2SO3溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.NK-FhO溶液

15、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCOj+OH+Ba=H2O+BaCO3；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-%竺工CH3co(T+NHJ+NH3+AgJ+lhO

16、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動

氣球

的銅絲

滴有酚

能的水浸有堿液的棉球，

稀硝酸

S1田2圖3

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鍍鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.③C.①②④D.①③④

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(DA中官能團(tuán)的名稱是?B-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為?

(3)C-D的化學(xué)方程式為?

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為?

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

(6)請以和CH3cH20H為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物01，的合成路線(無機(jī)試劑任選)o

18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE

的路線設(shè)計(jì)如下：

A@。0映0R氏0：c一D①耿為____21

CHC1②IT

CH3CHONaOH/HzO

△

根氨溶液

WW一咖啡酸

已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

I

(3)-CH0+HY-C-HNaOH/HzO_CH?C-C—H

III

H0△&—

請回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為___o

(2)C生成D所需試劑和條件是一。

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一o

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為?

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式—o

CH3

CH=CCHO

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備廠、的合成路線.

)H

19、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O4、)的還原性強(qiáng)于Fe2+。

為檢驗(yàn)這一結(jié)論，雅禮中學(xué)化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

資料:i.草酸(H2c2O4)為二元弱酸。

ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在

3J+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4K=6.3xl0

iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。

(實(shí)驗(yàn)1)用以下裝置制取無水氯化亞鐵

ABCD

⑴儀器a的名稱為o

(2)欲制得純凈的FeCh,實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是。

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、.

(實(shí)驗(yàn)2)通過Fe3+和C2(V-在溶液中的反應(yīng)比較Fe2+和C2(V-的還原性強(qiáng)弱。

操作現(xiàn)象

_1

在避光處，向10mL0.5mol?LFeCl3溶液中

緩慢加入0.5mol-IK2c2ch溶液至過量，攪得到翠綠色溶液和翠綠色晶體

拌,充分反應(yīng)后,冰水浴冷卻，過濾

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3

價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是o

⑸經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是

（6）取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：

3

Fe（C2O4）3]-+H,O光電FeC2Or2H2O」++

（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較Fe2+和C2O產(chǎn)的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

⑺描述達(dá)到期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：.

20、一氯甲烷（CH3。）一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有機(jī)濃劑。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3C1的穩(wěn)定性。

①裝置A中儀器a的名稱為,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCh晶體制備無水ZnCl2的方法是。

⑵為探究CHaCl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3cl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳

②裝置中水的主要作用是。

③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為?

（3）丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3a氣體

在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的VimL、cimoH」NaOH溶液充分吸收。現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol

點(diǎn)燃>

鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。（已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HC1）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為。（用含有V、c的式子表示）

21、冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

⑴已知:①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）A77i=akJmol1

1

②4NH3（g）+3C>2（g）=2N2（g）+6H2O（l）\H2=bkJ-mol

③C(s)+O2(g)=CCh(g)A"3=CkJ*mold

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CCh(g)的A"=,

⑵在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)=^=N2(g)+CO2(g)kJmol1,

平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是o

A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B.該反應(yīng)的所以△、乃、人對應(yīng)的平衡常數(shù):KVK2VK2

C.溫度為T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)叱正>丫逆

D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),貝！Jp(D)=p(C)>p(B)

(3)已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)=^N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的

活性炭和2.()molNO發(fā)生反應(yīng)，。時(shí)刻達(dá)到平衡，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間，的變化曲線。

(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NM還原NO,同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)

"(NH3)=〃(NO)時(shí)，寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

n.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

(

L50

40

?卻

8

且

、

包20

炭

S10

8

N

反應(yīng)時(shí)間/min

I含50mg?L"N05的水樣

II含50mg-L-*NOH50mg?L-^u2^水樣

+2++

(5)納米鐵粉處理污水中NO3?的離子方程式為4Fe+NO3+10H=4Fe+NH4+3H2Oo

實(shí)驗(yàn)證實(shí)，pH偏小將會導(dǎo)致NO3?的去除率下降，其原因是o相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中

NO3-的速率有較大差異(見圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因是一。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)

廢水，接通直流電源進(jìn)行電解。請寫出陰極的電極反應(yīng)式：。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其垃基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

2、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)A正確；

B.若A為Na2cCh,E為稀HCL則B為CO2,D為NaHCCh,CO2和NaHCCh可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應(yīng)生成AI(OH)3,與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水

則不符合，因?yàn)锳lCh與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NHKL選項(xiàng)D正確。

故選C。

3、C

【解析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.moH,所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為M1+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3P。4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PO產(chǎn)，則IL0.1molT3的Na3P溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3mol,故ILO.lmoHL-i的Na3P。4溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

11OIIH

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為HY-d-oYY-H,88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是Imol,一個(gè)乙酸乙酯分子中含有兩個(gè)非極性

IlHII

共價(jià)鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

4、D

【解析】

燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。

【詳解】

A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進(jìn)入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是

陽離子交換膜，選項(xiàng)A正確；

B、根據(jù)圖示，負(fù)極BHj轉(zhuǎn)化為BO「，故反應(yīng)式為BHj+8OH--8e*=BO2-+6H2O,選項(xiàng)B正確；

C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項(xiàng)C正確；

D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LOM標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol,A電極的銅的質(zhì)量減輕32g,選項(xiàng)D不

正確；

答案選D。

5、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na+的氧化性弱于A『+,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1（OH）3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確;

答案選A。

6、A

【解析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤;

O

B.H0圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確;

（鐵杉脂素）OCH,

OH

C.酚羥基的鄰對位可能與濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個(gè)酚羥基各消耗Imol,故D正

確；

故選A。

7、D

【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和較基，結(jié)合苯、烯燃和竣酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機(jī)物含有竣基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4mO1H2反應(yīng)，D正確；

答案選D。

8、A

【解析】

A.鈍與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)TF++2Ag=T|++2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；

C.TP++2Ag=TI++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則T伊的氧化性最強(qiáng)，所以TF+比TP氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)TP++2Ag=TF+2Ag+,還原性Ag>lT,故D正確；

故選Ao

9、D

【解析】

A.CaO與水反應(yīng)后，混合物成分沸點(diǎn)差異增大，應(yīng)選蒸儲法分離，故A錯(cuò)誤；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3coOCH2cH3官能團(tuán)不同，屬于類別異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；

CHa

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一Clh,看成二甲苯(入、

CH,CH,

HacY^^CHn/『CI")苯環(huán)上連有一CH2cH3、—OH,A中一OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，—OH

在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,—OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；H,cY^~CH，中先固定一OH,

CH,

乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體;先固定一OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定一OH在間位時(shí)乙基有3

種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種)，故D正確；

故答案為D。

10、B

【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92k,J/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

11、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM”,數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PMio,

故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79,空氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)

動車尾氣中含有N()2、CO,故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米，PM10指的是

環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM1。會影響人體健康，故D正確。

12、D

【解析】

A.鈉原子核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為:A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.MgCL是離子化合物，電子式為：:C1:Mg2+:C1:，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.氮?dú)馐堑油ㄟ^三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

13、B

【解析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確;

C、物質(zhì)的量濃度：單位是mol?LT,故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。

14、B

【解析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離

程度很小，0.1mol?L」的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?U；葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化

鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0」mol-L」氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?LL所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

15、B

【解析】

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3coO—+H2O+CO2T，A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3；+NH3H2O,C錯(cuò)誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2r+2OlT水浴加吟CH3COO

+

+NH4+3NH3+2Agl+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

16、C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。

【詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚配的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【點(diǎn)睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

二、非選擇題(本題包括5小題)

濃硫酸

CH3cH20H-----------

170七

【解析】

本題主要采用逆推法，通過分析C

(

分析B<的結(jié)構(gòu)可知人)與8心發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C(

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

H2\

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)可知E為

H.CH.CO

可知D為

【詳解】

(>H

(1)根據(jù)上面分析可知A(oB-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取

代反應(yīng)

(2)B(的分子式為C7H6。3；答案：C7H6。3。

工^[：：)在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為

⑶c(

，”:…賁;工

XO0，皿

答案?a"舞p＞。

CHF2CHF,

(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為IT

rmi：答案：I|*：\(

00

⑸符合下列條件的c()的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；②能與FeCb溶液發(fā)

HCO'

生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基;符合條件的有苯環(huán)外面三個(gè)官能團(tuán)：HCOO-、-CH3、-OH,符合條件的共有10種；

苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-COOCHa,符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個(gè)官能團(tuán)：-OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種；-CH2OOCH,-OH,符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)

COOCH,OOCCH,

肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為o或。；

OH0H

COOCH,OOCCH,

答案2Q或@

OH0H

(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：Q：)的生成應(yīng)該是與:l-CIL

212一定條件下發(fā)生取代反

Br

弧一C凡

應(yīng)生成；’可以利用乙烯與濱水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成,據(jù)此設(shè)計(jì)合成路線為

BrBr

-OH

Of

濃硫酸Brt答案：

CH.CH,OH———>CH尸CH,——?CH—CH------——_?

32170r2212?12一定條件KJ、、/

BrBr0

—OH

一Br0」

CH3CH,OHf>CH2=CH,——CH,—CH?--------.:]

32nor22?2?2一定條件/

BrBr°

18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

0^QH<HQ

2

+HBr17y

9HCOOH

OHBrdHCHO

CH3

CHOOi-icHO

CH2clCH?CH20H（

令HO信①Q(mào)OHHq,a6.『、CH；CH；CHO.

M-U②1RGHZAQ

/OH3>HH：O430H

6H6H6HI5H6H

【解析】

CH&

A為。，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知,

CI

B為八，B發(fā)生②的反應(yīng)生成（：為,

C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然

OH

6H

1CH?

，D為goH，F(xiàn)發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G，G

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為[j]

CH-CSCHO

結(jié)構(gòu)簡式為,G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸,紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

Oi-OCOOH

結(jié)構(gòu)簡式為|廣：,咖啡酸和漠乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成

3-CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為

CH-CHCOO^

CH）

1

（）以和丙醛為原料（其他試劑任選）制備

7jj,|f3發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【詳解】

CH,

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為〕/,則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子,

,則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；

答案為：氯氣、光照;

（3）根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡式為||,E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng),

答案為：氧化反應(yīng);

（4）根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡式為ImoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2moiNaOH,含有一個(gè)酯基，可消耗ImolNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸,含有竣基,可消耗ImolNaOH,

則ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+lmol+lmol=4mol,

答案為：4mol；

Br

-CHCHO

(6)G結(jié)構(gòu)簡式為0H，芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,

說明X中含有竣基，且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)

境的氫,峰面積比為其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式為

9HCOC?

CHO

答案為:

(7)以和丙醛為原料(其他試劑任選)制備發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化

氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為

19、分液漏斗先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存

在平衡：［Fe(C2O4)3F=iFe3++3C2(V-,加熱硫酸后，H+與C2(V-結(jié)合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶

2

液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3［Fe(CN)6］溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀2423C2O4

2co2f電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)闇\綠色，右側(cè)有氣泡產(chǎn)生

【解析】

實(shí)驗(yàn)一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HC1,通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HC1氣體，然后在

裝置C中Fe與HC1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCL和H2,反應(yīng)后的氣體中含Hz和未反應(yīng)的HQ氣體，可根據(jù)HC1極容易溶于

水，用水作吸收劑吸收進(jìn)行尾氣處理；

實(shí)驗(yàn)二：FeCb溶液與K2c2。4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(C2O4)3和KC1；用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe。用K31Fe(CN)6］溶

液檢驗(yàn)Fe,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；

實(shí)驗(yàn)三：根據(jù)2Fe3*+C2O42-=2Fe”+2CO2t,判斷原電池正負(fù)極反應(yīng)及相應(yīng)的現(xiàn)象。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；

（2）為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應(yīng)，制得純凈的FeCh,實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處酒精燈，使裝置充滿HC1氣體，

然后給C處酒精燈加熱；

（3）若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，由于HC1極容易溶于水，HC1溶解導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小而引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)

生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；

（4）在實(shí)驗(yàn)二中，向FeCh溶液中加入K2c2。4溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2（C2O4）3和KC1,產(chǎn)生的翠綠色晶體為

Fe2（C2O4）3的結(jié)晶水合物K3Fe（C2O4）3。3出0,取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼

續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素。則加硫酸后溶液變缸的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液

中存在平衡：［Fe（C2O4）313-『一Fe3*+3C2O42,加入硫酸后，硫酸電離產(chǎn)生H,與溶液中的C2（V-結(jié)合生成弱酸H2c2。4,

使可使平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中c（Fe3+）增大，遇KSCN溶液變紅；

（5）若&Fe（C2O4）3-3H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會產(chǎn)生Fe?,檢驗(yàn)方法是取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加

K3［Fe（CN”］溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明無Fe*產(chǎn)生的K3Fe（C2O,3?3出0未發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（6）在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCzO』?2氏0、CCh氣體，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守

2

恒，