2023年高考第一次模擬考試卷：化學(xué)（江蘇A卷）（全解全析）

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷（江蘇A卷）

化學(xué)?全解全析

1.A

【解析】

A.陶瓷的主要成分是硅酸鹽，陶瓷燒制研究的物質(zhì)是硅酸鹽，A符合題意；

B.黑火藥研究的物質(zhì)是硫、碳和硝酸鉀，B不符合題意；

C.造紙術(shù)研究的物質(zhì)是纖維素，C不符合題意；

D.胰島素的主要成分是蛋白質(zhì)，故合成結(jié)晶牛胰島素研究的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，D不符合題意;

答案選A。

2.D

【解析】

A.CaC2中碳原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，電子式為CG（：C：：C：），人錯(cuò)誤；

B.比0為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，B錯(cuò)誤；

C.Ca（OH”的氫氧根離子中含有O-H共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.C2H2中碳原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D正確；

故選D。

3.B

【解析】

X和Z的基態(tài)原子L層上有2個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)X<Z,則X原子核外電子排布式為

Is22s22P2,X為C元素，Z原子核外電子排布式為Is22s/p",Z為0元素，則Y為N元

素，Z與M同主族，則M為S元素，W位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌

道半充滿，則W為Fe元素。

A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越

高,即沸點(diǎn)：CH4<SiH4<GeH4<SnH4,故A錯(cuò)誤；

B.Y為N元素，其基態(tài)原子軌道表示式為53匚H王田，原子核外有5種空間運(yùn)

is2s2p

動(dòng)狀態(tài)的軌道，故B正確；

C.MZ；為SO；,SO；中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用sp?雜化，有一個(gè)孤電子對(duì),

MZ；為SO；,SO：中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用sp3雜化，無(wú)孤電子對(duì)?，孤電子

對(duì)對(duì)成鍵電子的斥力大于成鍵電子間的斥力，則鍵角SO；<SO：,故C錯(cuò)誤；

D.W為Fe,位于元素周期表的d區(qū)，故D錯(cuò)誤；

答案選B

4.B

【解析】

【詳解】A.分液漏斗中的酸為稀硫酸，制取S02應(yīng)使用銅片和濃硫酸加熱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.SCh具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，因此該裝置能驗(yàn)證S02的漂白性，故B項(xiàng)正確；

C.SO2密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SCh與飽和NaHSCh溶液不反應(yīng)，因此該裝置起不到尾氣吸收的作用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選：B。

5.B

【解析】

A.金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，C-C-C夾角為109。2歲,故A錯(cuò)誤；

B.SiH4的化學(xué)鍵為Si-H,為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；SiCl4

的化學(xué)鍵為Si-Cl,為極性鍵，為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B正確;

C.錯(cuò)原子@Ge)基態(tài)核外電子排布式為困]3d。4s24P:故C錯(cuò)誤；

D.IVA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯(cuò)

誤；故選B。

6.C

【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液和水，故離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T，故A

錯(cuò)誤；

B.MgCL溶液因水解而顯堿性，離子方程式為Mg2++2H2Ou^Mg(OH)2+2H+,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)鋁一空氣電池在堿性電解液中總反應(yīng)式為4A1+3O2+4OH-+6H2O=4[A1(OH)4]-,可知

負(fù)極反應(yīng)式為AI-3e+4OH=[Al(OH)4]-,故C正確；

高溫

D.在高溫條件下，SiHCb轉(zhuǎn)化為高純硅，故應(yīng)為SiHCb+H2-Si+3HC1,故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.B

【解析】

A.鉀比鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)置換出鉀的蒸氣，生成鉀蒸氣后逸出，反應(yīng)平衡正移，可用于冶煉

金屬鉀，A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂為離子化合物，熔融的氯化鎂能電解生成鎂，可用作冶煉鎂的原料，B正確；

C.鋁抗腐蝕性能耗，可用于制作鋁金屬制品，C錯(cuò)誤；

D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體，可用作通訊設(shè)備的芯片，D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.A

【解析】

A.硫和氧氣生成二氧化硫不是三氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸能被空氣中氧氣氧化為硫酸，B正確；

C.氧氣具有氧化性，可以把四價(jià)硫氧化為六價(jià)硫，S02可與CaO和02反應(yīng)生成CaSO4,C

正確；

D.飽和Na2c03溶液中碳酸根離子濃度很大可以使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，故CaSCU可

與飽和Na2co3溶液反應(yīng)生成CaCCh,D正確；

故選Ao

9.A

【解析】

A.含有酚羥基的有機(jī)物能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Y不含酚羥基、Z含有酚羥基，所

以Z能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、Y不和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可以用氯化鐵溶

液鑒別Y、Z，故A正確：

B.X的苯環(huán)上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3、亞甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4、-CN中碳

原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2,碳原子雜化類型依次是：sp2、sp\sp,故B錯(cuò)誤；

C.Z中含有苯環(huán)、默基、酚羥基，具有苯、酮、酚的性質(zhì)，酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)

和皴基能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.Z與足量氫氣加成后產(chǎn)物手性碳原子如圖，含有4個(gè)手性碳原子,

故D錯(cuò)誤;

故選：A。

【解析】

A.該反應(yīng)是正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡左移，NH,的平衡轉(zhuǎn)化率降低，

故A錯(cuò)誤；

“C4（NO）-C6（H,O）

B.根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K=4zu\G\故B錯(cuò)誤;

C.分離出NO（g）,生成物濃度減小，v（正）不變，v（逆）減小，v（正）大于v（逆），平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)可知，平衡時(shí)12moiN-H斷裂的同時(shí)有12moi0-H斷裂，即ImolN-H斷裂的

同時(shí)有ImolO-H斷裂，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)，故D正確;

答案選D。

11.B

【解析】A.向PbO2中滴加濃鹽酸，出現(xiàn)黃綠色氣體，該氣體是C12,說(shuō)明PbO2具有氧化

性，可以將HC1氧化為CL,A正確；

B.向溶有SCh的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSCU,也

可能是BaSCh沉淀。若沉淀為BaSO4,說(shuō)明氣體X具有強(qiáng)氧化性，若沉淀為BaSCh,則該

氣體可能是堿性氣體，與SO2反應(yīng)使溶液顯堿性，反應(yīng)產(chǎn)生SO：,SO,與Ba?+反應(yīng)結(jié)合

形成BaSCh沉淀，由此說(shuō)明氣體X不一定具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；

C.Fe?+遇KSCN溶液不變紅，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅色，由此說(shuō)明加入的H2O2能使Fe?+

氧化為Fe3+,則Fe2+是該反應(yīng)中的還原劑，表現(xiàn)出還原性，C正確；

D.向KI溶液中滴加幾滴NaNCh溶液，再滴加淀粉溶液后變藍(lán)色，說(shuō)明「被NaNCh溶液氧

化產(chǎn)生L,L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此說(shuō)明NO；的氧化性比12的強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

12.A

【解析】A.O.OlOOmol.L-1Na2c2。，溶液中滿足物料守恒

+

c(Na)=2[c(C2Ot)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)])息爍時(shí)乜A正確;

B.實(shí)驗(yàn)2滴加鹽酸過(guò)程中存在某一點(diǎn)滿足c(H+尸c(OH)：

++

c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O^)+c(CF)+c(OH),

+

c(Na)=c(HC2O；)+2c(C2O；j+c(Clj,B錯(cuò)誤;

2+

C.[已知室溫時(shí)K卬(CaC2O4)=2.5xl(y9],c(Ca)=

(0.0200mol-L7'xV+0.0100mol-U1xV)-2V=0.005molU'>實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中

K，p(CaCa)2.5x10-9

c(C2O；j==5x10-moldC錯(cuò)誤;

c(Ca2+)0.005molLT'

D.實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

5C2O^+2MnO；+16H=10CO2T+2Mn+8H2O,D錯(cuò)誤;

答案選A。

13.C

【解析】A.在260℃~320℃間，以Ce。？為催化劑，升高溫度CE的選擇性基本不變，但

CO2的轉(zhuǎn)化率在上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.W點(diǎn)可能是平衡點(diǎn)，延長(zhǎng)時(shí)間不一定能提高C02的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，使用不同的催化劑，C02的轉(zhuǎn)化率不同，選項(xiàng)C正確；

D.圖示對(duì)應(yīng)的時(shí)間內(nèi)以Ni為催化劑，明顯低于相同溫度下Ni-CeCh為催化劑的轉(zhuǎn)化率，

一定未達(dá)平衡，高于320C后，隨溫度的升高C02轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反

應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

14.(1)3d7(2)①.C02O3+SO；+4H+=2C02++SO：+2H2O②.6.7?7.4③.

pH越大，溶液中c(H+)越小，有利于Co2++n(HA)2:CoA2-(n-l)(HA)2+2H+反應(yīng)正向進(jìn)行，Co2+

萃取率越高④.言75

【解析】

(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在該晶胞中含有的C。離子數(shù)目為12X'+I=4,含有的02一數(shù)目為:

4

8x1+6x1=4,故該晶胞化學(xué)式為CoO,C。為+2價(jià)，是C。原子失去最外層的2個(gè)電子形

82

成的，C。是27號(hào)元素，則根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Co2+核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d7,

該氧化物中鉆離子價(jià)電子排布式為3d7;

(2)①用鹽酸和Na2sCh溶液浸取鉆礦,CO2O3在酸性條件下把Na2sCh氧化為Na2so4,Co2Ch

被還原為C02+,則根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的

離子方程式為CO2O3+SO/+4H+=2Co2++SO：+2H2O：

②首先滿足：pH>6.7,使A13+、Fe3\CM+完全沉淀，根據(jù)Co?+完全沉淀時(shí)(以Co?+閆.Ox1()-5

mol/L)的pH為94,可得c(H+)=lxlO94,根據(jù)KW=C(H+>C(OH?)=1.0X1O14,解得c(0H-)=lxl()46,

A：spfCo(OH)2]=c(Co2+)-c2(OH)=l.Ox105x(lx10-46)2=l.Ox1O-14-2.現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L,

A^p[Co(OH)2]=c(Co2+)-c2(OH-)=1.0xlO-14-2,解得c(OH)=1.0xl0、6,進(jìn)一步解得:

c(H+)=l.Ox10-7.4,故此時(shí)溶液pH=7.4,因此控制溶液pH范圍為6.7WpH<7.4；

③當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，隨溶液pH的增大，c(OH)增大，中和H+使H*的濃度

減小，Co2++n(HA)2=CoA2-(n-l)(HA)2+2H+平衡向右移動(dòng)，增大了C。?+萃取率；向萃取所得

有機(jī)相中加入H2so4,增大了c(H+),使平衡向左移動(dòng)，得到的水相中含有大量的Co2+,從

而實(shí)現(xiàn)Co?+和Md+的分離；

1464g

④CoC2O#2H2O晶體的物質(zhì)的量”=丁—^7=0.08mol,在空氣中加熱一段時(shí)間后，得至U

183g/mol

CoO和CO3O4的混合物質(zhì)量為6.32g,根據(jù)鉆原子守恒，設(shè)CoO為amol,CO3O4為bmol,

可得a+3b=0.08mol,根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可得75a+241b=6.32g,兩式聯(lián)立解得a=0.02mol,b=0.02

mol,故CoO為1.5g,CO3O4為4.82g,CoO和CO3O4的質(zhì)量之比為鞏CoO)：

1-5g75

zn(Co3O4)=

4.82g241

15.(1)sp2、sp3(2)取代反應(yīng)

OHCCH2CHO_____-------->HOOCCH2COOH

產(chǎn)o

-----------、C1OCH2coe1、|f^^>

【解析】

【分析】A與氯氣取代得到B,B與CH3cH2coe1在氯化鋁的催化下，發(fā)生取代反應(yīng)得C,

C與漠單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)得D,A苯環(huán)上的鄰位容易被取代，步驟①、④顯然是保護(hù)該位置

不被取代，所以步驟①A先與氯氣反應(yīng)，用氯原子取代氫原子，再在步驟④中復(fù)原，起到防

止該位置被取代的目的。

(1)甲基和亞甲基上的C形成4條。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型,碳氧雙鍵中的C形

成3條。鍵和1條兀鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；

(2)F結(jié)構(gòu)相對(duì)于E結(jié)構(gòu)，少了一個(gè)氯原子，多了一個(gè)H,說(shuō)明氫原子取代了氯原子，反應(yīng)

類型為取代反應(yīng)；

(3)步驟①、④顯然是保護(hù)該位置不被取代，若沒(méi)有該保護(hù)過(guò)程則反應(yīng)生成該位置的取代產(chǎn)

(4)含秦環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，且有兩個(gè)取代基，故取代基只能是對(duì)稱位

,再結(jié)合其為水解產(chǎn)物得出該同分異構(gòu)體為

或

(5)分析產(chǎn)物和反應(yīng)物，產(chǎn)物是在苯環(huán)上增加了4個(gè)碳原子的基團(tuán)，結(jié)合信息和流程判斷利

用步驟②可以在苯環(huán)上引入該基團(tuán)；還要根據(jù)步驟③再次引入澳原子最終與乙酸生成酯

HOCH2CH2CH2OHCu/Ag->OHCCH2CHO二遜￡!：---HOOCCHCOOH

A>2

——>C10CH2coe1

16.(1)①.Li2co3+CO2+H2O=2LiHCO3②.溫度升高，Li2co3、CO2溶解度均較

?、?加快攪拌速率④.加熱烘干時(shí)Li2c2。4會(huì)分解，固體產(chǎn)物也為L(zhǎng)i2c03

(2)邊攪拌邊滴入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH等于或稍大于10,過(guò)濾，向?yàn)V液中邊攪拌邊

加入Na2cCh溶液，直至靜置后上層清液中再加入Na2cCh溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，用80C

熱水洗滌沉淀2?3次，取最后一次洗滌液少許滴入HNCh-AgNCh溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，

干燥

【解析】

【分析】裝置A用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了CCh,在裝置B中裝飽和食鹽水除去HC1氣

體雜質(zhì)，向鋰精礦中的Li2c03通入C02轉(zhuǎn)化成溶于水的LiHCCh,裝置C發(fā)生反應(yīng)方程式

Li2co3+CO2+H2O2UHCO3,加熱分解LiHCCh得到Li2co3,由信息II可知溫度越高,Li2cCh

的溶解度越小，所以蒸發(fā)結(jié)晶出Li2c03晶體。

(1)①裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3;

②碳酸鋰、二氧化碳溶解度均隨溫度升高而減??；碳酸鋰、溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化速率越小的

原因可能是：溫度升高，Li2c03、CO2溶解度均較小，不利于反應(yīng)進(jìn)行；提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率

的操作有：加快攪拌速率、礦石粉碎等；

③Li2c03的表面有少量Li2c2。4,由于加熱烘干時(shí)Li2c2。4會(huì)分解，固體產(chǎn)物為L(zhǎng)i2co3,所

以不影響產(chǎn)品的純度；

(2)已知：pH=10時(shí)Mg(0H)2完全沉淀。鹽湖鹵水中含有Mg2+雜質(zhì)，需先加NaOH調(diào)節(jié)

pH大于10,將鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg(OH”沉淀除去，過(guò)濾掉雜質(zhì)沉淀，濾液再加入Na2cCh溶

液制得Li2co3,最后用熱水洗滌晶體，減少晶體的溶解，則實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊加入NaOH

溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于10,過(guò)濾，向?yàn)V液中加入Na2cCh溶液，靜置后向上層清液中再加入

Na2c03溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生